2023-2024学年湖北省宜昌市二中化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年湖北省宜昌市二中化学高二上期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分子式只表示一种物质的是（）
A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H6
2、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是
A．H2的浓度B．溶液的质量C．H2的体积D．H2SO4的浓度
3、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。

它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

合成路线如下：
下列说法错误的是
A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应
B．甲苯的一氯代物有4种
C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率
4、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]
5、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
实验方案
目的A．验证升高温度可加
快H2O2分解
B．精练铜
C．验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D．探究浓度对化学
反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6、如图所示进行实验,下列分析错误的是
A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．反应后c(Ag+)：①<②
D．实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-
7、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
8、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述不正确的是( )
A．A→C的反应为放热反应B．稳定性C＞A＞B．
C．A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变
9、下列实验操作中，正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
10、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是
A．碳元素被还原B．钛元素化合价降低
C．Cl2是氧化剂D．氧元素得到电子
11、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是
A．
B．
C．
D．
12、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )
C H N O
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022
C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物
13、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．4：1
14、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
15、下列能发生水解的粒子是( )
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
16、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。

测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素
_____________。

写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。

气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

18、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式
______________________________。

C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E
_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应
⑥_____________________________。

19、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出B． B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、
__________、______________（至少写出3个方程式）。

实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并
检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是
____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

21、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平
K a＝1.8×10－5K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11K a＝3.0×10－8
衡常数
回答下列问题：物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的
浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、D
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B
10、C
11、B
12、D
13、C
14、C
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、ABD
19、a C B C2H5OH C2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3 个反应即可）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
20、A D 装置①中的品红溶液褪色除去二氧化硫检验二氧化硫是否除干净装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
21、194a＜d＜c＜bBD大于c(HCO3－)+c(H+)c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)9.9×10－7。