第1节物质的变化课用.ppt
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第1节 物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
外观特征： 状态、形状、大小的改变
2、化学变化：生成了其他物质的变化， 又叫化学反应。
外观特征： 常伴随发光、发热、变色、 生成气体、生成沉淀等现象
3、物理变化与化学变化在本质上有哪些 不同（即判断依据）？
物理变化
宏观：没有新物质生成
；
③氢氧化钡 Ba(OH)2 ＝ Ba2+＋2OH- ；
④氯化铁 FeCl3＝ Fe3+＋3Cl-
；
⑤硫酸铝 Al2(SO4 )3＝ 2Al3+＋3SO42- ；
在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷
总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，所
以，整个溶液不显电性。
二、酸、碱、盐的定义
1、酸的电离方程式：
微观：构成物质的微粒不变， 只是微粒间隔发生改变
宏观：有新物质生成
化学变化
微观：构成物质的微粒发生了变化， 变成了其他物质的微粒
现有下列一些物质的变化： A、酒精挥发 B、灯泡通电后发光、发热 C、火药爆炸 D、气球爆炸 E、汽油燃烧 F、海水晒盐 G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 H、米饭烧焦 I、钢铁生锈 J、发生沙尘暴
NaCl
Cl-
Cl-
Cl-
6、盐的定义：电离时生成的金属离子和酸根离子 的化合物叫做盐。
酸 ＝ H+ ＋ 酸根离子 碱 ＝ 金属离子＋OH盐 ＝ 金属离子＋酸根离子
1、在酸、碱、盐中，一定含有氢元素的有 酸和碱 ， 一定含有氧元素的有 碱 ，酸和盐中都含有 酸根 离 子，碱和盐中都含有 金属 离子。
属于物理变化的有： A、B、D、F、J、 ； 属于化学变化的有： C、E、G、H、I、 。
二、探究物质变化的方法（观察、实验等方法）
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质，如 颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
2、化学性质： 物质需要发生化学变化才能表现 出来的性质，如可燃性、还原性、 氧化性，酸碱性。
不导电
导电
NaCl NaCl
NaCl
Cl-
Cl-
Cl-
1、溶液导电的原因： 在溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离： 物质溶于水时，在水分子的作用下，离解成 自由移动离子的过程叫电离。
3、电离方程式：
写出下列在水中的电离方程式：
①硫酸 H2SO4 ＝ 2H+＋SO42-
；
②氢氧化钾 KOH ＝ K+＋OH-
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果 你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中 含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的 化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解 毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
对
不对
吗？
4、下列各组均为两种物质溶于水时电离出的离
子，其中由酸电离的是（ B ）
A、Na+、OH-、ClC、Ca2+、K+、OH-
B、NO3-、SO42-、H+ D、NH4+、SO42-、NO3-
5、已知某溶液中存在有K+、Zn2+、Fe3+、Cl-、 SO42-五种离子，且K+、Zn2+、Cl-、SO42-的 个数比为3：2：4：3，则Fe3+与Cl-的离子个
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
3、钢铁的熔化 温度的变化、状态发生变化
4、铁丝的形变 形状发生变化
5、水的电解
物质性质发生了变化，产生了 新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变 化、性质变化、发光发热、PH变化、状态 变化等。
三、物质变化规律的应用
4、另取1块硫酸铜晶体，将它放入 大试管中加热，观察硫酸铜晶体有 什么变化。蓝色固体逐渐变白
加热
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O
蓝色固体
白色固体
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管， 再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观 察有什么现象产生（写出化学方程式） ________白__色_.固体逐渐变蓝
数比为（ B ）
A、1：3 B、1：4 C、3：2 D、3：1
（根据溶液中，正电荷总数等于负电荷总数。）
6、下列各组离子属于酸电离产物的是（ D ）
Ａ.K+、NO3-
Ｂ.OH-、K+
Ｃ.H+、Na+、SO42-
Ｄ.H+、Cl-
7、下列物质中与NaHSO4、NH4NO3可归为同一
类化合物的是（ B ）
Ａ.石灰石 Ｃ.烧碱(NaOH)
Ｂ.纯碱(Na2CO3) Ｄ.硝酸钾溶液
8、物质Ｍ在水中发生如下电离：M = X2+ + 2Y-，
则下列判断正确的是（A B）
Ａ.Ｍ一定不是酸
Ｂ.X2+一定是金属离子
Ｃ.Y-是OH-
Ｄ.Ｍ一定属于盐
9、工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，若溶液中H+ 与Cl-的个数比为60:63，则Fe3+与Cl-的个数比
描述性质时，通常用“能”、“会”、“可以”、 “具有”等字眼。
物质变化的证据有哪些？ 1、硝酸铅和碘化钾反应
Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2↓+ 2KNO3
无色 溶 液
黄色沉淀
证据：颜色的变化、沉淀发生。
2、绿叶的变化
证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）
实质：叶绿素被破坏（由于温度、镁元素的缺乏）
阳离子 阴离子
HCl ＝ H + ＋ Cl HNO3 ＝ H + ＋ NO3 H2SO4 ＝ 2H + ＋ SO4 2-
酸根离子
酸 ＝ H+ ＋ 酸根离子 2、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物叫做酸。
3、碱的电离方程式：
阳离子 阴离子
KOH ＝ K+ ＋ OH NaOH ＝ Na + ＋ OH Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ ＋ 2OH-
1、CuSO4可以检验蛋白质 的存在。 热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等） 以及紫外线、甲醛、乙醇的作用下蛋白质 的分子结构发生被破坏，从而性质改变， 失去溶解性及生理活性而凝固。 所以是化学变化
2、无水CuSO4可以检验物质中是否含有 水分 。
讨论交 流
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一 个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉 末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是 无水酒精。
碱 ＝ 金属离子＋ OH-
4、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
5、盐的电离方程式：
阳离子
阴离子
Na2CO3 ＝ 2Na+ ＋ CO3 2MgSO4 ＝ Mg2+ ＋ SO4 2Al(NO3)3 ＝ Al 3+ ＋ 3NO3-
盐 ＝ 金属离子＋酸根离子
NaCl NaCl
为 1:63 。
10、某混合的盐溶液中只含Cu2+、K+、SO42-、Cl四种离子，且测知其中阳离子Cu2+和K+的数 目分别为2n和3n，阴离子SO42-和Cl-的数目均 为n的整数倍，则SO42-和Cl-的数目可能为
① 2n、3n ；② 3n、n ；③ n ）
A、KOH ＝ K+＋O2-＋H+ B、AlCl3＝Al3+＋ClC、Ba(NO3)2＝Ba2+＋(NO3)2D、K2CO3＝2K+＋CO32-
3、硫酸氢钠(NaHSO4)在水中电离： NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，“因为电离生成 了H+，所以硫酸氢钠是一种酸”，这种说法
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。
蓝色固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察 晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液有什么变化。
形成蓝色絮状沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 天蓝色沉淀
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
物质导电必须具备的条件？ 物质必须有能自由移动的、带电粒子（电 子、阴、阳离子）。
为什么金属能导电？ 因为金属中有能自由移动的电子。
为什么有些物质的水溶液能导电？
在水分子作用下
NaCl(固体)
Na+ + Cl-
(离子不能自由移动)
(离子能自由移动)
一、物质是在不断变化着的
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
外观特征： 状态、形状、大小的改变
2、化学变化：生成了其他物质的变化， 又叫化学反应。
外观特征： 常伴随发光、发热、变色、 生成气体、生成沉淀等现象
3、物理变化与化学变化在本质上有哪些 不同（即判断依据）？
物理变化
宏观：没有新物质生成
；
③氢氧化钡 Ba(OH)2 ＝ Ba2+＋2OH- ；
④氯化铁 FeCl3＝ Fe3+＋3Cl-
；
⑤硫酸铝 Al2(SO4 )3＝ 2Al3+＋3SO42- ；
在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷
总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，所
以，整个溶液不显电性。
二、酸、碱、盐的定义
1、酸的电离方程式：
微观：构成物质的微粒不变， 只是微粒间隔发生改变
宏观：有新物质生成
化学变化
微观：构成物质的微粒发生了变化， 变成了其他物质的微粒
现有下列一些物质的变化： A、酒精挥发 B、灯泡通电后发光、发热 C、火药爆炸 D、气球爆炸 E、汽油燃烧 F、海水晒盐 G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 H、米饭烧焦 I、钢铁生锈 J、发生沙尘暴
NaCl
Cl-
Cl-
Cl-
6、盐的定义：电离时生成的金属离子和酸根离子 的化合物叫做盐。
酸 ＝ H+ ＋ 酸根离子 碱 ＝ 金属离子＋OH盐 ＝ 金属离子＋酸根离子
1、在酸、碱、盐中，一定含有氢元素的有 酸和碱 ， 一定含有氧元素的有 碱 ，酸和盐中都含有 酸根 离 子，碱和盐中都含有 金属 离子。
属于物理变化的有： A、B、D、F、J、 ； 属于化学变化的有： C、E、G、H、I、 。
二、探究物质变化的方法（观察、实验等方法）
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质，如 颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
2、化学性质： 物质需要发生化学变化才能表现 出来的性质，如可燃性、还原性、 氧化性，酸碱性。
不导电
导电
NaCl NaCl
NaCl
Cl-
Cl-
Cl-
1、溶液导电的原因： 在溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离： 物质溶于水时，在水分子的作用下，离解成 自由移动离子的过程叫电离。
3、电离方程式：
写出下列在水中的电离方程式：
①硫酸 H2SO4 ＝ 2H+＋SO42-
；
②氢氧化钾 KOH ＝ K+＋OH-
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果 你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中 含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的 化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解 毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
对
不对
吗？
4、下列各组均为两种物质溶于水时电离出的离
子，其中由酸电离的是（ B ）
A、Na+、OH-、ClC、Ca2+、K+、OH-
B、NO3-、SO42-、H+ D、NH4+、SO42-、NO3-
5、已知某溶液中存在有K+、Zn2+、Fe3+、Cl-、 SO42-五种离子，且K+、Zn2+、Cl-、SO42-的 个数比为3：2：4：3，则Fe3+与Cl-的离子个
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
3、钢铁的熔化 温度的变化、状态发生变化
4、铁丝的形变 形状发生变化
5、水的电解
物质性质发生了变化，产生了 新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变 化、性质变化、发光发热、PH变化、状态 变化等。
三、物质变化规律的应用
4、另取1块硫酸铜晶体，将它放入 大试管中加热，观察硫酸铜晶体有 什么变化。蓝色固体逐渐变白
加热
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O
蓝色固体
白色固体
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管， 再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观 察有什么现象产生（写出化学方程式） ________白__色_.固体逐渐变蓝
数比为（ B ）
A、1：3 B、1：4 C、3：2 D、3：1
（根据溶液中，正电荷总数等于负电荷总数。）
6、下列各组离子属于酸电离产物的是（ D ）
Ａ.K+、NO3-
Ｂ.OH-、K+
Ｃ.H+、Na+、SO42-
Ｄ.H+、Cl-
7、下列物质中与NaHSO4、NH4NO3可归为同一
类化合物的是（ B ）
Ａ.石灰石 Ｃ.烧碱(NaOH)
Ｂ.纯碱(Na2CO3) Ｄ.硝酸钾溶液
8、物质Ｍ在水中发生如下电离：M = X2+ + 2Y-，
则下列判断正确的是（A B）
Ａ.Ｍ一定不是酸
Ｂ.X2+一定是金属离子
Ｃ.Y-是OH-
Ｄ.Ｍ一定属于盐
9、工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，若溶液中H+ 与Cl-的个数比为60:63，则Fe3+与Cl-的个数比
描述性质时，通常用“能”、“会”、“可以”、 “具有”等字眼。
物质变化的证据有哪些？ 1、硝酸铅和碘化钾反应
Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2↓+ 2KNO3
无色 溶 液
黄色沉淀
证据：颜色的变化、沉淀发生。
2、绿叶的变化
证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）
实质：叶绿素被破坏（由于温度、镁元素的缺乏）
阳离子 阴离子
HCl ＝ H + ＋ Cl HNO3 ＝ H + ＋ NO3 H2SO4 ＝ 2H + ＋ SO4 2-
酸根离子
酸 ＝ H+ ＋ 酸根离子 2、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物叫做酸。
3、碱的电离方程式：
阳离子 阴离子
KOH ＝ K+ ＋ OH NaOH ＝ Na + ＋ OH Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ ＋ 2OH-
1、CuSO4可以检验蛋白质 的存在。 热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等） 以及紫外线、甲醛、乙醇的作用下蛋白质 的分子结构发生被破坏，从而性质改变， 失去溶解性及生理活性而凝固。 所以是化学变化
2、无水CuSO4可以检验物质中是否含有 水分 。
讨论交 流
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一 个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉 末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是 无水酒精。
碱 ＝ 金属离子＋ OH-
4、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
5、盐的电离方程式：
阳离子
阴离子
Na2CO3 ＝ 2Na+ ＋ CO3 2MgSO4 ＝ Mg2+ ＋ SO4 2Al(NO3)3 ＝ Al 3+ ＋ 3NO3-
盐 ＝ 金属离子＋酸根离子
NaCl NaCl
为 1:63 。
10、某混合的盐溶液中只含Cu2+、K+、SO42-、Cl四种离子，且测知其中阳离子Cu2+和K+的数 目分别为2n和3n，阴离子SO42-和Cl-的数目均 为n的整数倍，则SO42-和Cl-的数目可能为
① 2n、3n ；② 3n、n ；③ n ）
A、KOH ＝ K+＋O2-＋H+ B、AlCl3＝Al3+＋ClC、Ba(NO3)2＝Ba2+＋(NO3)2D、K2CO3＝2K+＋CO32-
3、硫酸氢钠(NaHSO4)在水中电离： NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，“因为电离生成 了H+，所以硫酸氢钠是一种酸”，这种说法
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。
蓝色固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察 晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液有什么变化。
形成蓝色絮状沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 天蓝色沉淀
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
物质导电必须具备的条件？ 物质必须有能自由移动的、带电粒子（电 子、阴、阳离子）。
为什么金属能导电？ 因为金属中有能自由移动的电子。
为什么有些物质的水溶液能导电？
在水分子作用下
NaCl(固体)
Na+ + Cl-
(离子不能自由移动)
(离子能自由移动)