杭州市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷

杭州市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 氢氧化钠的电子式：
B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C . 水分子比例模型：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
2. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 分子数之比为1：1
C . 原子总数之比为4：3
D . 质量之比为1：1
3. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（）
A . 钠
B . 蔗糖
C . 盐酸
D . 氯化钠
4. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）
A . 分散质粒子直径大小
B . 是否有丁达尔效应
C . 是否均一、稳定、透明
D . 是否能透过滤纸
5. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
7. （2分）(2020·合肥模拟) LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是（）
A . LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：
B . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑
8. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 利用硅材料可制成光伏发电装置
B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D . 催化净化汽车尾气可降低污染
9. （2分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（）
A . NaH中氢是+1价
B . NaH中阴离子半径比锂离子半径小
C . NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
D . NaH中阴离子可被还原成氢气
10. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列有机物相关描述不正确的（）
A . 按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷
B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
11. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
B . 润滑油属于酯类
C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成
12. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）
A . 上述反应是熵增反应
B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＜v（逆）
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
13. （2分）向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L﹣1的盐酸，下列关系错误的是（）
A . 当a=b时，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
B . 当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）
C . 当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
14. （2分）下列反应不可能是原电池反应的是（）
A . Fe+2H+=Fe2++H2↑
B . H++OH﹣=H2O
C . 2H2+O2=2H2O
D . Fe2++Zn=Fe+Cu2+
二、填空题 (共3题；共23分)
15. （7分） H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．
完成下列填空：
（1）
碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在________ 对自旋相反的电子．
（2）
碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是________
（3）
任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式________ （4）
上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________ ，请解释阳离子浓度差异的原因________ ．
②写出N点反应的离子方程式________ ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀________ mol．
16. （8分） (2019高三上·南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。

经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ，该化学小组制定工艺流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O Cu(NH3)42++4H2O
回答下列问题：
（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式________；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,________（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式________；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入________、________两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：________。

（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。

充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。

则样品的纯度为________
17. （8分） (2017高一下·遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：________。

（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：________。

（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为________g。

[ 提示：
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是________；反应②的离子方程式是________，下述物质中不可做试剂③的是________。

A．乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
三、推断题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2015高一上·石嘴山月考) 如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
（1）推断A为________；B为________；E为________；H为________（填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式________，反应⑥的化学方程式________．
四、实验题 (共2题；共14分)
19. （7分） (2018高三上·辽源期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

20. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:
ⅰMg3N2遇水发生水解反应
ⅱ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5
（1） I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是________.
（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是________。

（3）确定有N2生成的实验现象是________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:________
（6）Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。

为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:________.
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共3题；共23分)
15-1、15-2、15-3、
15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、
17-3、
17-4、
三、推断题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
四、实验题 (共2题；共14分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、20-6、。