2024年北师大版九年级化学上册月考试卷343

2024年北师大版九年级化学上册月考试卷343
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、下列化学用语书写正确的是（）
A. 2个氢分子2H
B. 4个水分子 4H2O
C. 钴元素CO
D. 3个氧原子O3
2、小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（）
A. 豆类、糙米、谷物
B. 胡萝卜、水果、猪肝
C. 肉、蛋、奶
D. 新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆
3、下列各种食物中，富含蛋白质的是（）
A. 水果
B. 鱼
C. 米饭
D. 芹菜
4、下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）
A. 托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
B. 胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C. 酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D. 试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的
5、一场大火往往由一个小小的烟头引起，烟头在火灾中所起的作用是（）
A. 提供可燃物
B. 使可燃物的温度达到着火点
C. 提供氧气
D. 降低可燃物的着火点
6、（2005•四川）“西气东输”工程输送的是一种重要的气体化石燃料，该气体的主要成分是（）
A. 氢气
B. 氧气
C. 一氧化碳
D. 甲烷
7、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识不正确的是：( )
A. 该元素的原子核内质子数是34
B. 该元素原子的最外层电子数是6
C. 该元素位于元素周期表中的第四周期
D. 该元素是金属元素
评卷人得分
二、填空题(共9题，共18分)
8、配平下列化学方程式．
（1）____Al+____Fe3O4____Al2O3+____Fe；
（2）____NH3+____O2____NO+____H2O；
（3）____FeS2+____O2____Fe2O3+____SO2；
（4）____Fe2O3+____HCl═____FeCl3+____H2O．
9、原煤中含有硫元素；在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2nCaSO4．请回答下列问题：
（1）m值是____；
（2）反应前后硫元素的化合价由____价变为____价．
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
10、燃烧的条件是____、____、____．
11、高邮湖是我县境内的著名淡水湖．某课外小组对高邮湖的水样进行了相关的研究．
（1）高邮湖水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）从高邮湖取水样后，制成两个如图所示的简易净水器，对湖水进行初步净化。

请问，简易净水器I中，用
到的小卵石、石英砂和膨松棉的作用为
（3）使用简易净水器Ⅱ处理湖水时，在操作中，应沿着慢慢向过滤器中倾倒河水，并注意液面始终要低于。

（4）用净水器Ⅱ处理过的湖水是硬水还是软水呢？我们可用来检验。

在日常生活中，常采用____的方法降低水的硬度．
12、一般情况下；金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg；Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A；B、C三支试管；分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的；大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片；立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：．
（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）．
（3）该实验表明；实验室一般选用锌而不选用镁；铁制取氢气的主要原因是：．
（4）步骤②是实验成功的关键；你认为在操作过程中小组成员之间应该：．
13、用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子____；
（2）2个碳酸根离子____；
（3）2个二氧化硫分子____；
（4）氧化铝____．
14、同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用；进行了以下实验：
【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率．
实验编号KClO3/g 氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）
1 0.6 67 1 800
2 0.6 0.2g 二氧化锰67 36.5
3 0.6 mg氧化铁67 89.5
（1）实验3中氧化铁的质量m=____g．
（2）实验一得到的结论是氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率．
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂；同学们又完成了以下的实验：
【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水．
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解；过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g．Ⅱ．将一定量的CO通入滤出的固体；按下面进行实验：。

实验装置实验现象实现分析
玻璃管中红色固体全部变黑生成了铁
产生二氧化碳产生二氧化碳
（3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式____．
【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用．
【实验反思】
（4）小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置有一个缺陷，改进的方法是____．
同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁；四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成．
为了研究剩余固体的成分；小红同学查阅了以下资料：。

铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色黑色黑色红色黑色
磁性有无无有
与CO 不反应反应反应反应
与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水生成氯化亚铁、氯化铁和水生成氯化亚铁、氯化铁和水与硫酸铜溶液反应不反应不反应不反应
（5）小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是____．
（6）测定剩余固体的组成．。

步骤实验操作实验现象结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体____ 剩余固体中没有氧化亚铁．
2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液黑色固体全部变成红色____．
15、（2011秋•沧浪区校级期中）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进
行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A的名称：____．
②甲同学应选取的试剂是MnO2和____（填化学式），MnO2固体在该反应中
起____作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择____法收集氧气．
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2；该反
应的反应表达式为____（用化学式表示）．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量；针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是____．
【实验验证】同学们分为两组；分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想____错误．
②第二组同学取K2MnO4置于试管中，在250℃条件下加热，没有用测定K2MnO4质量的方法，而是用了另一种实验方法得出了猜想Ⅱ是正确的．该组同学选择的实验方法是____．
16、如图所示某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容．。

化学试剂分析纯AR
碳酸钠。

化学式：Na2CO3
相对分子质量：105.99
（1）该物质的俗称之一是____．
（2）该物质属于____（填“氧化物；酸、碱、盐”）．
（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是____．
（4）请写出该物质在日常生活中的一种用途____．
评卷人得分
三、探究题(共1题，共6分)
17、电影《流浪地球》中；人类靠点燃氧气与氢气混合气体的
方法产生大量的能量，能量所带来的冲击波成功把地球推离危
险轨道。

小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。

他了解到可
燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高
于爆炸上限时不会爆炸会燃烧。

他在老师指导下设计并完成了
如下实验：
步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置；如图甲，用矿泉水
瓶收集体积分数分别是5%～100%的氢气若干瓶；
步骤2：将瓶子倒扣后打开瓶塞；架在火柴梗上，如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如表：。

H2体积分数
/%
5 10 20 30 40 50 60 70 80 90
点燃时的现象不燃不爆弱。

爆炸
强。

爆炸
强。

爆炸
强。

爆炸
强。

爆炸
强。

爆炸
弱。

爆炸
安静燃烧安静燃烧
（1）步骤1中收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是______；
（2）根据实验现象；氢气在空气中的爆炸极限是______；
（3）小金觉得上述结论的范围还可以更加精确，下一步操作是______。

参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、B
【分析】
【分析】A；分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
B；分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
C；书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
【解析】
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2；故选项化学用语书写错误．
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O；故选项化学用语书写正确．
C；钴元素的元素符号为Co；故选项化学用语书写错误．
D；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误．
故选：B．
2、B
【分析】
【分析】小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，说明患了夜盲症；缺乏维生素A，易患夜盲症；据此结合富含维生素A的食品（动物肝脏、深绿色或红黄色的蔬菜、水果，如胡萝卜、芒果等），进行分析判断．
【解析】
【解答】解：小王最近一段时间；一到晚上就看不清东西，说明患了夜盲症，即缺乏维生素A，应食用富含维生素A的食品．
A；豆类中富含蛋白质；糙米、谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选项错误．
B；胡萝卜、水果属于蔬菜；均富含维生素A；猪肝属于动物肝脏，富含维生素A；故选项正确．
C；肉、蛋、奶中均富含蛋白质；故选项错误．
D；新鲜蔬菜中富含维生素A；黄玉米中富含淀粉；淀粉属于糖类；黄豆中富含蛋白质；故选项错误．
故选：B．
3、B
【分析】
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解析】
【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素；所以错误．
B．鱼中所含的主要营养素是蛋白质；所以正确．
C．大米中主要含有淀粉；淀粉属于糖类，所以错误．
D．芹菜中主要含有维生素；所以错误．
故选B．
4、D
【分析】
【分析】A；根据托盘天平称量时：“左物右码”；
B；根据胶头滴管的使用方法考虑；
C；根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的．
【解析】
【解答】解：A；托盘天平；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故A错；
B；向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；不能伸入试管内，故B错；
C；酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的；故D正确．
故选D．
5、B
【分析】
【分析】根据燃烧的条件解答本题．燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点．
【解析】
【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；烟头在火灾发生中所起的作用是温度达到着火点．烟头的作用不能提供可燃物，提供氧气．着火点属于物质的属性，不能改变．所以，B正确，A；C、D错误．
故选：B．
6、D
【分析】
“西气东输”工程输送的气体是天然气；天然气的主要成分是甲烷．
故选D．
【解析】
【答案】“西气东输”工程输送的气体是天然气．
7、D
【分析】
【分析】根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4；
元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答．
【解答】A；根据原子结构示意图及在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知该元素的原子核内质子数为2+8+18+6=34，故A说法正确；
B；根据原子结构示意图可知该元素原子的最外层电子数是6；故B说法正确；
C；根据元素周期律：电子层数等于周期数；可知该元素位于元素周期表中的第四周期；故C说法正确；
D；根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4；可知该元素是非金属元素；故D说法错误；
故选D．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与元素周期律在解题中应用的能力．
二、填空题(共9题，共18分)
8、略
【分析】
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解析】
【解答】解：（1）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把氨气的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把二硫化铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（4）利用奇数配偶法，需要从左右两侧出现的铁元素入手，再配氧元素，最后配平盐酸，所以1Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）8 3 4 9；
（2）4 5 4 6；
（3）4 11 2 8；
（4）1 6 2 3．
9、略
【分析】
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式计算m的值即可．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合含硫物质的化学式进行解答．
（3）由生石灰的质量、氧化钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出可吸收二氧化硫的质量．
【解析】
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式2CaO+mSO2+O2nCaSO4；反应物中钙原子的个数为2，故n为2；根据硫原子个数相等，则m为2．故答案为：2．
（2）氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO4中硫元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价．
故答案为：+4；+6．
（3）解：1400t生石灰中含氧化钙的质量为1400t×80%=1120t；
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x．
2CaO+2SO2 +O22CaSO4
112 128
1120t x
x=1280t．
答：理论上最多可吸收二氧化硫1280t．
【分析】
根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点．
故答案为：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点．
【解析】
【答案】根据燃烧的条件进行分析解答本题．
11、略
【分析】
试题分析：因为湖水是自然水水中溶解了许多物质和未溶解的，所以（1）高邮湖水属于混合物；（2）用简易净水器，对湖水进行初步净化。

请问，简易净水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉的作用为除去难溶性的物质的操作过滤；（3）使用简易净水器Ⅱ处理湖水时，在操作中，应沿着玻璃棒慢慢向过滤器中倾倒河水，以防止滤纸破坏，并注意液面始终要低于滤纸边缘，防止滤液从滤纸和漏斗中间流过，过滤不完全；（4）检验软水还是硬水可以采用肥皂水进行检验，看产生泡沫的多少或是否产生浮渣，在日常生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
考点：水的净化
【解析】
【答案】
（1）混合物（2）过滤（3）玻璃棒滤纸边缘（4）肥皂水煮沸
【分析】
（1）铁与盐酸反应；铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中；镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故选A；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快；反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快；铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：锌反应速度适中；容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的；所以，加入金属；在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差；
故答案为：分工合作；团结协作等，以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作．（其他合理答案均可）
【解析】
【答案】为了探究金属Mg；Zn、Fe与酸反应的快慢；需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上．
13、略
【分析】
【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可．
【解析】
【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32-．
（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：（1）2N；（2）2CO32-；（3）2SO2；（4）Al2O3．
14、略
【分析】
【分析】（1）根据探究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率；所以质量应该和二氧化锰的质量相同进行解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）一氧化碳有毒；直接排放到空气中会引起空气污染，可以据此解答；
（5）根据氧化铁的性质进行解答；
（6）根据铁的性质进行解答．
【解析】
【解答】解：（1）探究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率；所以质量应该和二氧化锰的质量相同，所以实验3中氧化铁的质量为0.2g；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）一氧化碳有毒；直接排放到空气中会引起空气污染，所以应该在锥形瓶的右玻璃管后加装一只酒精灯作为尾气处理装置；
（5）氧化铁固体是红色；而所得固体都是黑色，所以剩余固体中一定没有氧化铁；
（6）铁能被磁铁吸引，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以实验如下：。

步骤实验操作实验现象结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体黑色固体全部被吸引剩余固体中没有氧化亚铁．
2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液黑色固体全部变成红色剩余固体中只有铁粉．
．
故答案为：（1）0.2；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在锥形瓶的右玻璃管后加装一酒精灯作为尾气处理装置；
（5）氧化铁固体是红色；而所得固体都是黑色；
（6）黑色固体全部被吸引；剩余固体中只有铁粉．
15、略
【分析】
【分析】（1）根据制取氧气的装置图中发生装置的适用范围及对氧气制取反应原理；密度与溶解性；判断利用该装置的制取氧气所选用的药品、收集氧气可采取的方法；
（2）默写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式；
【提出猜想】根据变化前后元素种类不变；利用锰酸钾；二氧化锰的组成特点，对所作的猜想进行评价；
【实验验证】①二氧化锰加热前后质量未变；说明二氧化锰在加热时未发生分解，也就不可能产生氧气；
②可利用氧气能使带火星木条复燃的特点，利用带火星木条进行检验分解出氧气而不必进行质量的称量．
【解析】
【解答】解：（1）①仪器A为加入液体药品的分液漏斗；
②该发生装置适用于固体药品与液体常温下发生反应制取气体；即使用该装置时应加入的药品
为固体二氧化锰；液体过氧化氢，其中固体二氧化锰催化过氧化氢的分解，是该反应的催化
剂；
③利用氧气密度比空气大；因此还可以采取向上排空气法进行氧气的收集；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【提出猜想】对比K2MnO4和MnO2的组成；都含有氧元素，根据质量守恒定律变化前后元素种类不变，所以猜想它们受热分解出氧气；
【实验验证】①加热前后二氧化锰的质量不变；可证明加热时二氧化锰未发生反应，即未分解出氧气，此实验验证了猜想I不成立；
②如果K2MnO4分解放出O2的猜想成立；那么在加热锰酸钾时将带火星木条伸入试管，观察到木条复燃则可说明分解放出了氧气，而不必进行变化前后的质量称量．
故答案为：
（1）①分液漏斗；②H2O2；催化；③向上排空气法；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【提出猜想】K2MnO4和MnO2中都含有氧元素；
【实验验证】①Ⅰ；②将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确
16、略
【分析】
（1）碳酸钠俗称纯碱；苏打；故答案为：纯碱或苏打。

（2）由于碳酸钠由金属离子和酸根离子组成；因此属于盐类物质，故答案为：盐。

（3）碳酸钠中含有的金属离子是钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，故答案为：Na+
（4）碳酸钠在生活中的用途主要有洗涤剂或做发酵粉；故答案为：洗涤剂。

【解析】
【答案】分清物质的所属类别；首先得抓住基本的概念，氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；而盐指的是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的
化合物．离子符号的书写要注意把所带的电荷写在元素符号的右上角．
三、探究题(共1题，共6分)
17、往瓶子内先装一半水，然后用排水法将水排出 10%-70% 取氢气体积分数在5%-10%，
70%-80%区间以1%为梯度做点燃实验，观察是否会爆炸
【分析】
解：（1）收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是往瓶子内先装一半水；然后用排水法将水排出；故填：往瓶子内先装一半水，然后用排水法将水排出；
（2）根据实验现象与数据可知；氢气在空气中的爆炸极限是10%-70%；故填：10%-70%；（3）若将爆炸范围测定的更精确；可进行如下操作取氢气体积分数在5%-10%，70%-80%区间以1%为梯度做点燃实验，观察是否会爆炸。

故填：取氢气体积分数在5%-10%，70%-80%区间以1%为梯度做点燃实验，观察是否会爆炸。

（1）根据收集一定体积气体的方法来分析；
（2）根据表格中的数据与现象来分析；
（3）根据测定爆炸极限的方法来分析。

了解发生和收集装置的选取方法及反应原理，排水法收集气体的方法等知识才能依据题意正确分析解答问题。

【解析】
往瓶子内先装一半水，然后用排水法将水排出 10%-70% 取氢气体积分数在5%-10%，70%-80%区间以1%为梯度做点燃实验，观察是否会爆炸。