人教版2019必修第一册化学同步学习高效学讲练 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)
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第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
【考纲要求】
一．基于物质的量认识化学变化； 二．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
课堂导入
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的， 物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。 化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子 之间的数目关系。
2．计算过程中的注意事项 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物 理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要 公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给 两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左 右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时， 必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
三．化学计算中常用的解题方法 3.差量法 原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理 论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目 实际差量列出比例式进行解答。
【例题3】标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体 后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是
2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL 水中充分反应。下列说法正确的是 A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B．消耗水的质量为0.36g C．所得NaOH的物质的量为0.01mol D．生成气体的体积为0.112L 【答案】C
3．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠 表面的氧化钠的质量为 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 【答案】C
【答案】(1)0.4 mol (2)0.4 mol 0.8 mol/L (3)13.44 L
三．化学计算中常用的解题方法
1.关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已 知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式。 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 ②根据原子守恒确、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积 均相同(100ml 3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B ，则加入铝粉的质量为 A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9g 【答案】C
本课结束
【例题2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全 反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则： (1)Al的物质的量为________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量为________，
NaOH溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下H2的体积为________。
88 g
标准状况下 气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L
1．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 转：将已知物理量转化为物质的量 设：设所求物质的物质的量为n（B） 写：写出相关的化学方程式 标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量 列：列出比例式 解：根据比例式求解 答：简明的写出答案
示例：
把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。 分析：
a.写出反应方程式：
b．列关系式
3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3
三．化学计算中常用的解题方法
2.守恒法 ①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。 ③电荷守恒： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数； 离子方程式中，反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数。
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
化学计量系数 2 ∶ 2
∶
2 ∶1
扩大倍2NA倍 2NA∶ 2NA ∶
2NA ∶1NA
物质的量 2 mol 2 mol ∶ 2 mol ∶1 mol
结论：
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，
也等于各物质的物质的量的变化量之比。
【例题1】250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： (1)参加反应的铁屑的物质的量； (2)生成的H2的体积(标准状况)。
A．4.8 g
B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g
【答案】C
效果检测
1．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）6.5 g的锌片置于足 量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气 体在标准状况下的体积是 A．2.24 mL B．22.4 mL C．224 mL D．2240 mL 【答案】D
【答案】 (1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50mol； (2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
二．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
点燃
2CO ＋ O2 ===== 2CO2
化学计量数 2
1
2
扩大 NA 倍 2NA
NA
2NA
物质的量 2 mol 1 mol
2 mol
质量
56 g 32 g
第二节 金属材料
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
【考纲要求】
一．基于物质的量认识化学变化； 二．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
课堂导入
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的， 物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。 化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子 之间的数目关系。
2．计算过程中的注意事项 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物 理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要 公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给 两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左 右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时， 必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
三．化学计算中常用的解题方法 3.差量法 原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理 论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目 实际差量列出比例式进行解答。
【例题3】标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体 后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是
2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL 水中充分反应。下列说法正确的是 A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B．消耗水的质量为0.36g C．所得NaOH的物质的量为0.01mol D．生成气体的体积为0.112L 【答案】C
3．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠 表面的氧化钠的质量为 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 【答案】C
【答案】(1)0.4 mol (2)0.4 mol 0.8 mol/L (3)13.44 L
三．化学计算中常用的解题方法
1.关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已 知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式。 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 ②根据原子守恒确、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积 均相同(100ml 3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B ，则加入铝粉的质量为 A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9g 【答案】C
本课结束
【例题2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全 反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则： (1)Al的物质的量为________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量为________，
NaOH溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下H2的体积为________。
88 g
标准状况下 气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L
1．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 转：将已知物理量转化为物质的量 设：设所求物质的物质的量为n（B） 写：写出相关的化学方程式 标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量 列：列出比例式 解：根据比例式求解 答：简明的写出答案
示例：
把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。 分析：
a.写出反应方程式：
b．列关系式
3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3
三．化学计算中常用的解题方法
2.守恒法 ①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。 ③电荷守恒： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数； 离子方程式中，反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数。
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
化学计量系数 2 ∶ 2
∶
2 ∶1
扩大倍2NA倍 2NA∶ 2NA ∶
2NA ∶1NA
物质的量 2 mol 2 mol ∶ 2 mol ∶1 mol
结论：
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，
也等于各物质的物质的量的变化量之比。
【例题1】250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： (1)参加反应的铁屑的物质的量； (2)生成的H2的体积(标准状况)。
A．4.8 g
B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g
【答案】C
效果检测
1．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）6.5 g的锌片置于足 量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气 体在标准状况下的体积是 A．2.24 mL B．22.4 mL C．224 mL D．2240 mL 【答案】D
【答案】 (1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50mol； (2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
二．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
点燃
2CO ＋ O2 ===== 2CO2
化学计量数 2
1
2
扩大 NA 倍 2NA
NA
2NA
物质的量 2 mol 1 mol
2 mol
质量
56 g 32 g