4.3.2氮的氧化物
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验步骤 现 象 解释（反应式）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
将充满NO2的 红棕色逐渐消失， ① 试管倒立在 试管水位上升到 2/3处 水槽。 往试管通入 ② 少量O 2
无色气体变成红棕 2NO+O =2NO 2 2 色；水位继续上升， 3NO +H O=2HNO +NO 2 2 3 红棕色又消失 水逐渐充满试管 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
①×2 ＋ ②×3
① ②
2NO + O2 = 2NO2
总反应： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
世界重大环境污染事件
1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫 全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天 时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内， 又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦 大雾事件”。 1948年10月26-31日， 美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
2)NO2的化学性质：
+4 +5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）
汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中 的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物， 因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
森林
树叶
鱼
雕像
电线杆
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、酸雨
定义： pH＜5.6的雨水
成因：空气中S的氧化物和N的氧化物随雨水 降下就成为酸雨(H2SO4、HNO3) 。 硫的氧化物主要来自含硫化合物的燃 烧，氮的氧化物主要来自汽车尾气。
（1）硫酸型酸雨：
2、一氧化氮（NO）
1) NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体 是大气的污染物 2)NO的化学性质：
2NO + O2
=
2NO2 （红棕色气体）
（工业制硝酸的第二步）
பைடு நூலகம்
3、二氧化氮（NO2）
1) NO2的物理性质
——污染大气的有害物质之一 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易液化（20℃），易溶于水并与水反应
两个重要的反应方程式:
1、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
① ×2 ＋ ②
① ②
2NO + O2 = 2NO2
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2、NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
S
SO2
SO3
H2SO4
（2）硝酸型酸雨：
NO
NO2
HNO3
2、酸雨的形成：
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 含硫矿物
3、酸雨的主要危害
（1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿使人致死 （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 物生长 （3）破坏土壤、植被、森林； （4）腐蚀金属、油漆、纺织品及建筑材料等； （5）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下 水中有害金属元素的含量会偏高。
第三节硫和氮的氧化物 第二课时 氮的氧化物及污染
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼 谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释 原因。
N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 经过一系列反应，生成的 硝酸与土壤中矿物质作用形成 可溶性硝酸盐，成为氮肥被植 物吸收 ．这是氮的固定。
雷雨发庄稼
氮元素的作用
血红蛋白中含有氮元素
农作物生长必需氮元素
航天飞机的燃料含氮元素
氮元素是生命元素
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1) 氮气的物理性质：
无色无味气体，不溶于水，比空气稍轻
2) 氮气的化学性质：
N2 + O2 ====== 2NO
放电或高温
3) 氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
光化学烟雾
光化学烟雾简介
• 氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气 环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复 杂的光化学反应，主要生成光化学氧化剂（主 要是O3）及其它多种复杂的化合物，这是一种 新的二次污染物，统成为光化学烟雾。 • 对人类最大的危害是刺激眼睛和上呼吸道粘膜， 引起眼睛红肿和喉炎，使机体缺氧，出现头痛， 引起肺气肿等。 • 1943年美国洛杉矶——最早的光化学烟雾事件 1970年美国加利福尼亚州 1971年日本东京 ……
③ 继续通入O2
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变 成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2
①
②
① ×2 得： ③ 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 (工业合成硝酸)
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。
①原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约 40%-60%的无机硫。 ②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫和氮氧化物的排放量。 ③对煤燃烧后形成的烟气脱硫。目前主要 用石灰法，脱硫效果较好，可以除去烟气 中85%—90%的二氧化硫，但是成本较高。 发生反应的方程式为 CaO+SO2 = CaSO3； 2CaSO3+O2=2CaSO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
将充满NO2的 红棕色逐渐消失， ① 试管倒立在 试管水位上升到 2/3处 水槽。 往试管通入 ② 少量O 2
无色气体变成红棕 2NO+O =2NO 2 2 色；水位继续上升， 3NO +H O=2HNO +NO 2 2 3 红棕色又消失 水逐渐充满试管 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
①×2 ＋ ②×3
① ②
2NO + O2 = 2NO2
总反应： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
世界重大环境污染事件
1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫 全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天 时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内， 又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦 大雾事件”。 1948年10月26-31日， 美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
2)NO2的化学性质：
+4 +5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）
汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中 的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物， 因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
森林
树叶
鱼
雕像
电线杆
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、酸雨
定义： pH＜5.6的雨水
成因：空气中S的氧化物和N的氧化物随雨水 降下就成为酸雨(H2SO4、HNO3) 。 硫的氧化物主要来自含硫化合物的燃 烧，氮的氧化物主要来自汽车尾气。
（1）硫酸型酸雨：
2、一氧化氮（NO）
1) NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体 是大气的污染物 2)NO的化学性质：
2NO + O2
=
2NO2 （红棕色气体）
（工业制硝酸的第二步）
பைடு நூலகம்
3、二氧化氮（NO2）
1) NO2的物理性质
——污染大气的有害物质之一 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易液化（20℃），易溶于水并与水反应
两个重要的反应方程式:
1、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
① ×2 ＋ ②
① ②
2NO + O2 = 2NO2
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2、NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
S
SO2
SO3
H2SO4
（2）硝酸型酸雨：
NO
NO2
HNO3
2、酸雨的形成：
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 含硫矿物
3、酸雨的主要危害
（1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿使人致死 （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 物生长 （3）破坏土壤、植被、森林； （4）腐蚀金属、油漆、纺织品及建筑材料等； （5）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下 水中有害金属元素的含量会偏高。
第三节硫和氮的氧化物 第二课时 氮的氧化物及污染
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼 谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释 原因。
N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 经过一系列反应，生成的 硝酸与土壤中矿物质作用形成 可溶性硝酸盐，成为氮肥被植 物吸收 ．这是氮的固定。
雷雨发庄稼
氮元素的作用
血红蛋白中含有氮元素
农作物生长必需氮元素
航天飞机的燃料含氮元素
氮元素是生命元素
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1) 氮气的物理性质：
无色无味气体，不溶于水，比空气稍轻
2) 氮气的化学性质：
N2 + O2 ====== 2NO
放电或高温
3) 氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
光化学烟雾
光化学烟雾简介
• 氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气 环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复 杂的光化学反应，主要生成光化学氧化剂（主 要是O3）及其它多种复杂的化合物，这是一种 新的二次污染物，统成为光化学烟雾。 • 对人类最大的危害是刺激眼睛和上呼吸道粘膜， 引起眼睛红肿和喉炎，使机体缺氧，出现头痛， 引起肺气肿等。 • 1943年美国洛杉矶——最早的光化学烟雾事件 1970年美国加利福尼亚州 1971年日本东京 ……
③ 继续通入O2
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变 成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2
①
②
① ×2 得： ③ 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 (工业合成硝酸)
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。
①原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约 40%-60%的无机硫。 ②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫和氮氧化物的排放量。 ③对煤燃烧后形成的烟气脱硫。目前主要 用石灰法，脱硫效果较好，可以除去烟气 中85%—90%的二氧化硫，但是成本较高。 发生反应的方程式为 CaO+SO2 = CaSO3； 2CaSO3+O2=2CaSO4