高一上学期期末化学试卷(答案解析)54

2014-2015广东省增城市郑中钧中学高一上学期期末化学试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．
A．甲烷B．浓硫酸C．汽油
D．烧碱
2．下列说法中正确的是
A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量
B．CO2的摩尔质量为44g
C．0.5mol水中约含6.02×1023个H
D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L
3．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的
），则其化学式正化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO3
4
确的是
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
4．臭氧的化学式为O3。

a molO3和a molO2具有相同的
A．原子数B．分子数C．体积D．质量
5．下列物质中，含有的分子数目最少的是
A．0.5molCO2 B．标准状况下11.2L氨气
C．8 g水 D．6.02×1023个氯分子
6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．得到电子数越多的物质，其氧化性越强
D．元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化
7．下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是
A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸
C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸
8．下列物质的分离方法不正确
．．．的是
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将海水淡化
C．用酒精萃取碘水中的碘单质
D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠
9．能用离子方程式H+ +OH－H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合
C．氨水和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
10．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2。

则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为
A．320g B．160g C．64g D．32g
11．将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
12．以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是（）
A．
B．
C．
D ．
13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na +、K +、OH －、Cl －
B ．Mg 2+、Na +、SO －24、Cl －
C ．Ca 2+、HCO -3、NO -3、K +
D ．Na +、Cu 2+、SO －24、NO －3
14．下列实验目的无法实现的是
A ．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B ．用KSCN 溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+
C ．用氨水鉴别Al 3+和Mg 2+
D ．用焰色反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
15．下列反应的离子方程式，正确的是
A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO ＋2H +CO 2↑＋H 2O
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋3OH －Al(OH)3↓
C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe 3+＋Cu Fe 2+＋Cu 2+
D ．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O
2AlO 2－＋3H 2↑ 16．下列与实验相关的叙述正确的是
A ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B ．蒸发结晶时应将溶液蒸干
C ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体
17．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A ．
B ．
C．D．
18．下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是
A．硬铝和不锈钢都是合金
B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀
19．从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，下列说法不正确
．．．的是
A．该反应属于置换反应 B．反应中I－离子发生还原反应C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强 D．生成1mol I2转移2mol e－20．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4
21．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是
A．酚酞溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
二、多选题
22．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1N A
B．常温常压下，N A个氮分子的质量为28g
C．8g甲烷中所含氢原子数为2N A
D．100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl－离子数为0.2N A
23．（题文）氢气是一种清洁的可再生能源。

上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为
A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg
24．下面是某“泡腾片”的标签。

将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。

这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）正确的是
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了112mL（标准状况）的气体
C．发生了反应：CO32−＋2H＋CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
25．下列反应中，H2O2只表现氧化性的是
A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+2Fe3+2Fe2++2H+ +O2↑
C．H2O2 + SO2H2SO4D．H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
三、填空题
26．（10分）Ⅰ．根据条件回答下列问题：
下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为（列式计算）。

Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。

请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为；（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的（填“大”或“小”）。

（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变色。

（4）在实验室中通常将钠保存在里。

27．（12分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。

钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑②CaO+H2O Ca(OH)2
③CaO2+H2O④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程
式：；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能
是；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式。

28．（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：
（1）试剂a是；试剂b是；固体B是。

（填
化学式）
（2）操作②的名称是：、、干燥。

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：。

沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：。

29．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)n Cl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。

②步骤I中的试剂A是______________（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是_______________。

③步骤Ⅱ的操作是_________，用到的主要玻璃仪器____________________________。

（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ______________。

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是____________（填序号）。

A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：_____________。

③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）
_________________________。

四、实验题
30．（12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻
轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用
为。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：甲烷是气体，A错；浓硫酸是腐蚀性液体，B对；汽油是易燃液体，不是爆炸物品，C错；烧碱是腐蚀性固体，D错，选B。

考点：常见化学物质的安全标志。

2．C
【解析】
试题分析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错；摩尔质量的单位是g/mol，B错；H2O中有2个H，0.5mol水的H的物质的量为1mol，个数为6.02×1023个，C对；标准状况下1 mol固体的体积不是22.4L，D错，选C。

考点：物理量的单位、阿伏伽德罗常数。

气体体积等概念的理解。

3．D
【解析】
试题分析：根据化合价代数和为0，设Ca2+的个数为x，则有2x+（-1）×1+（-3）×3=0，得x=5，选D。

考点：化合物中原子个数的确定
4．B
【详解】
A、因为O2与O3分子含有的原子数不同，所以a molO3和a molO2含有的原子数不同，错误；
B、a molO3和a molO2物质的量相同，则二者分子数相同，正确；
C、没有指明O2与O3在相同的温度和压强下，所以体积不一定相等，错误；
D、O2与O3的摩尔质量不同，所以a molO3和a molO2的质量不同，错误；
答案选B。

5．C
【解析】
试题分析：根据N=n×N A，物质的量越大分子数就越多，通过比较物质的量的大小就知道分子数的多少，标准状况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，8 g水的物质的量约为0.44mol，6.02×1023个氯分子的物质的量为1mol，可知道8 g水的物质的量最小，分子数就最少，选C。

考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算。

6．B
【解析】
试题分析：氧化还原反应的实质是有电子的转移，A错；置换反应有单质参加反应和有新的单质生成，一定是氧化还原反应，B对；氧化性与得到的电子多少没有关系，得电子能力越强氧化性越强，C错；化合态变游离态，该元素的化合价可能升高也可能降低，所以可能是被氧化也可能是被还原，D错，选B。

考点：氧化还原反应的基本概念的理解。

7．A
【解析】
试题分析：0.1mol/L的硫酸中的H＋的物质的量浓度是0.2mol/L， 0.1mol/L的碳酸中H＋的物质的量浓度小于0.1mol/L，因为碳酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸中的H＋的物质的量浓度小于0.1mol/L，因为醋酸也是弱酸，0.1mol/L的盐酸中的H＋的物质的量浓度等于0.1mol/L，选A。

考点：物质的量浓度的大小比较和强弱酸的电离。

8．C
【解析】
试题分析：食盐易溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法分离，A正确；利用水和海水中的盐类物质的沸点不同用蒸馏的方法将水分离出来，B对；酒精和水能互溶，酒精不能用来做萃取剂，C 错；碳酸氢钠加热生成碳酸钠，加热可以将它转变为碳酸钠而除去，D对，选C。

考点：物质的分离和提纯的方法选择。

9．B
【解析】
试题分析：H++OH－H2O表示反应是强酸和强碱反应并没有沉淀和气体生成，A中还有Ba SO4沉淀生成，错；B符合条件，对；C中氨水是弱碱，要写成化学式，错；D中CO2是气体，错，选B。

考点：离子方程式的书写和应用。

10．A
【解析】
试题分析：根据m=n×M=5mol×64g/mol=320g,选A 。

考点：有关物质的量的计算。

11．B
【解析】
试题分析：Na是活泼金属，可以置换出H2，A错；Na2O是碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水，没有气体生成，B对；Na2O2和盐酸反应会生成O2，C错；Na2CO3与盐酸反应会生成CO2，D错，选B。

考点：物质的基本性质。

12．D
【详解】
A. 该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；
B. 该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；
C. 该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；
D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；
故合理选项是D。

13．B
【解析】
试题分析：强酸性溶液中存在大量的H+，A中OH－会和H+反应，不能大量存在；B中的四种
会和H+反应，不能大量存在，错；D中Cu2+是蓝色离子不反应可以大量存在，对；C中HCO
3
离子，不能存在于无色溶液中，错；选B。

考点：离子的大量共存问题。

14．C
【解析】
试题分析：用激光笔照射氢氧化铁胶体时会有一条光亮的通路，氯化铁溶液没有，现象不同，A可行；Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+不会，B可行；氨水和Al3+、Mg2+都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错；钠的焰色反应颜色是黄色，钾的焰色反应颜色是紫色，D可行，选C。

考点：物质的鉴别。

15．D
A.小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO3-不是CO，A错误；
B.氨水是弱碱，要写成化学式，B错误；
C.方程式中电荷没有配平，C错误；
D.铝与强碱溶液的反应，方程式正确；
答案选D。

16．C
【解析】
试题分析：金属钠着火时不能用泡沫灭火器来灭火，因为钠生成Na2O2会和CO2反应生成O2支持燃烧，A错；蒸发结晶是在剩余少量液体是停止加热，B错；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C对；氢氧化铁胶体制取时将氯化铁饱和溶液加入到沸水中，D错，选C。

考点：常见的化学事故、物质的制取和分离等。

17．D
【详解】
A.量筒中不能进行溶液的稀释，选项A错误；
B.加热固体的时候试管口要向下倾斜，选项B错误；
C.制备Fe(OH)2沉淀时滴管要伸到液面以下，选项C错误；
D.氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，选项D正确。

答案选D。

18．C
【详解】
A.硬铝和不锈钢都是合金，选项A正确；
B.硫酸铁溶于水时生成的Fe3+和明矾溶于水时生成的Al3+水解生成的胶体能吸附水中的杂质，所以可以用作净水剂，选项B正确；
C.铝箔在空气中受热可以熔化，生成的氧化铝熔点很高，所以不能发生剧烈燃烧，选项C 错误；
D.铝在空气中容易形成致密氧化膜，可以保护里面的金属，选项D正确。

答案选C。

【解析】
试题分析：有单质参加反应，有单质生成，所以该反应属于置换反应，A对；I元素的化合价升高，I－离子做还原剂，发生氧化反应，B错；氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性要强，C对；Cl2＋2I－I2＋2Cl－反应中转移电子数为2e－，I2和e－的化学计量数比为1︰2，故生成1mol I2转移2mol e－，D对。

考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移计算。

20．D
【解析】
试题分析：设镁和铝的质量均为1g，根据反应方程式Mg +2HCl ==MgCl2+ H2↑和2Al +
6HCl==2AlCl3+ 3H2↑知，1g镁与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/24mol，1g铝与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/18mol，在相同状况下生成的气体的体积比是3∶4，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查镁铝的性质，根据化学方程式计算
【名师点晴】掌握金属与酸反应生成氢气的规律，可以快速答题，提高答题效率。

总结如下：（1）金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。

（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。

（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。

（4）相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol 电子时质量的倒数比。

（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。

（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol 电子时金属的质量比。

21．B
【解析】试题分析：A、Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故A正确；
B、加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不反应，故B正确；
C、虽然加入NaOH只与NaHCO3反应，与Na2CO3不反应，但NaOH只与NaHCO3反应无现象，故不能用于区分这两种溶液，故C错误；
D、分别滴加Ca（OH）2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3
足量），故D错误；理论上A可以，但是B的现象更明显。

考点：考查了Na2CO3和NaHCO3性质的相关知识。

22．BC
【解析】
试题分析：铝原子变成铝离子时要失去3个电子，2.7g金属铝物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去电子为0.3mol，个数为0.3N A，A错；N A个氮分子的物质的量为1mol，质量为
1mol×28g/mol="28g" ，B对；8g甲烷的物质的量为0.5mol，所含氢原子的物质的量为数为0.5mol×4=2mol，个数为2N A，C对；100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl－的物质的量为：0.1L×2mol/L×3=0.6mol，离子数为0.6N A，D错，选BC。

考点：有关物质的量的计算和阿伏伽德罗常数的应用。

23．AC
【解析】
试题分析：根据化学方程式计算出氢气的质量，如下：
2H2 + O2 ＝2H2O
4g 32g
1000g m m=8000g，n(O2 )= 8000g÷32g/mol=250mol 选AC
考点：有关物质的量的计算。

24．BD
【解析】
试题分析：根据说明，知道每片溶解了500mg的碳酸钙，而不是Ca2+，A错；500mg的CaCO3的物质的量为0.005mol，反应生成的CO2的物质的量也为0.005mol，标准状况下的体积为112mL，B对；CaCO3是难溶物，写离子方程式时要写成化学式，C错；能生成气体说明说明了柠檬酸的酸性比碳酸强，D对。

考点：有关物质的量的计算和离子方程式的书写。

25．CD
【解析】
试题分析：A中H2O2的O元素化合价既有升高又有降低，H2O2既做氧化剂又作还原剂，A 错，B中H2O2中的O元素化合价升高，H2O2作还原剂，B错；C中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，C对；D中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，选CD。

考点：氧化还原反应中元素化合价的变化的确定。

26．Ⅰ．（1）溶液（1分）。

（2）180g/mol（2分）。

（3）c=1000ρω/M=(1000×1×5﹪)/180（2分）
Ⅱ．（1）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2分）（2）小（1分）（3）红（1分）。

（4）煤油（1分）。

【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）葡萄糖属于小分子，葡萄糖注射液属于溶液。

（2）葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，则摩尔质量为180g/mol（3）c=(1000ρω/M=1000×1×5﹪)/180
Ⅱ．（1）钠与水反应的方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2）钠浮在水面上说明钠的密度比水小。

（3）从方程式中看出有NaOH生成，溶液显碱性，加入酚酞溶液会变红。

（4）钠的密度比煤油大，通常保存在煤油中。

考点：物质说明书的认识和那与水反应的实验现象的描述和解释。

27．
（1）2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2）（4分）
（3）Ca+O2△
CaO2（2分）（4）溶液先变红色，后褪色（2分）；2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑（2
分）。

【解析】
试题分析：（1）从信息可以看出CaO2的性质与Na2O2相似，根据2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑推出CaO2和H2O的方程式为2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2）Ca从0价变为+2价，失去2个电子，H的化合价从+1价变为0价，得到1个电子，有2个H原子化合价发生了改变，用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目如下：
（3）根据2Na+O2△
Na2O2知道以钙和O2在加热的条件下反应可以生成过CaO2，化学方程
式为：Ca+O2△
CaO2（4）根据CaO2和水反应的方程式知道有Ca(OH)2生成，溶液显碱性，
加入酚酞溶液先变红色，CaO2也有强氧化性，所以溶液会褪色；CaO2与H2O 反应的实质是先
生成Ca(OH)2和H2O2，H2O2分解生成了O2，故加入MnO2固体会发生2H2O2MnO2
2H2O+O2↑反应。

考点：利用类比法推断物质的性质，化学方程式的书写和氧化还原反应的电子转移的标注。

28．（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。

（2）蒸发、结晶（2分）
（3）CO2
3
+Ba2+BaCO3↓（2分）；BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O（2分）
【解析】
试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。

根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作②是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸
发、结晶。

（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO2
3
+Ba2+BaCO3↓，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O
考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。

29．+3 NaOH溶液CO2过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ C 取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN 溶液，若溶液变血红色，则存在Fe3+2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－
【解析】
试题分析：（1）加入A后会生成Fe(OH)3沉淀，知道A是碱，如果加入的是氨水，那么生成的碱有Fe(OH)3AlOH)3两种，现只得到Fe(OH)3说明加入的是氢氧化钠溶液，因为AlOH)3会溶于氢氧化钠溶液，通过操作Ⅱ得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al（OH)3通常是通入过量的CO2，①要生成Fe(OH)3，那么铁的化合价为+3价。

②通过上述分析只A 是NaOH溶液。

步骤Ⅲ中的试剂B是CO2。

③操作Ⅱ是分离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）①盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3+也会和铁反应，所以反应离子方程式有：Fe+2H+Fe2++H2↑；Fe＋2Fe3+
3Fe2+②Fe2+和Al3+生成后不会再发生反应，所以一定存在，要保证废料完全反应盐酸要过量，所以一定还有H+，溶液中不能确定的离子是Fe3+，因为Fe3+可能和铁完全反应了。

要证明是否有Fe3+，通常加入KSCN溶液，操作是：取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在Fe3+。

③PAFC中铁元素的化合价为+3价，而废料用盐酸处理
后的中的铁主要是+2价，所以还要把Fe2+氧化成Fe3+，可以加入氯水发生反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl22Fe3++2Cl－
考点：物质分离的常用方法、物质种类的推断、离子方程式的书写
30．（1）①②④③⑤（2分）（2）A（2分）（3）烧杯、胶头滴管、（量筒）（2分）。

（4）①②③④（2分）；搅拌、引流（2分）（5）BD（2分）
【解析】
试题分析：（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时操作有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故操作顺序为①②④③⑤。

（2）称量4.0gNaOH固体的物质的量为：n=m/M=4.0g÷40gmol=0.1mol，溶液的体积V=n/c=0.1mol÷1.0mol/L=0.1L=100mL，所以用100mL的容量瓶。

（3）玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还要用到量筒、烧杯（溶解用）、胶头滴管（定容用）。

（4）用到玻璃棒的有①②③④，①中起到搅拌作用，②③④中起到引流作用。

（5）A、在溶解和定容的时候要加水，所以容量瓶中有水对浓度没有影响。

B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯会造成溶质有损失，那么浓度会降低。

C、定容时观察液面俯视会造成溶液体积变小，浓度就偏高。

D、配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，溶液的体积偏大了，浓度就偏低，用胶头滴管将多余溶液吸出，浓度不会改变，选BD
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。