人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的化合物》(第1课时).docx

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4.3硫和氮的化合物
第1课时
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3
B ．可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2
C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理相同
D ．少量通过浓CaCl 2的溶液能生成白色沉淀
解析： 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO 2，A 项错误；SO 2能使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性；SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为SO 2具有还原性，二者褪色原理不同，C 项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO 2与CaCl 2溶液不反应，D 项错误。

答案： B
2．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2
氧化物――→＋H 2O
酸或碱――→＋NaOH 或HCl
盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜
D ．铁
解析： 硫可依次发生以下反应：S ＋O 2=====点燃
SO 2、SO 2＋H 2O H 2SO 3、H 2SO 3＋
2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O 。

答案： B
3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A ．硫的漂白性
B ．硫的还原性
C ．二氧化硫的漂白性
D ．二氧化硫的还原性
解析： 燃烧硫黄生成SO 2，利用SO 2的漂白性将银耳漂白，但SO 2本身对人体有害。

答案： C
4．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) A ．2SO 2＋O 2
催化剂△
2SO 3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案： C
5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A．BaCl2溶液B．KMnO4酸性溶液
C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水
解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案： B
6．下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)( )
A．溴水B．酸性KMnO4
C．饱和NaHCO3溶液D．NaOH溶液
解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

答案：AB
7．下列叙述正确的是( )
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析：A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为＋6价，但并不具氧化性。

故A、B、D错误。

答案： C
8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )
A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3
C．CO2、SO3D．SiO2、CO2
解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。

各物质反应的方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反应可知B项符合要求。

答案： B
9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )
A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2
C．2e－，Br2D．2e－，SO2
解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。

答案： D
10.
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是(多选)( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2。