广西贵港市桂平市第五中学2019_2020学年高二化学下学期线上教学质量检测试题

广西贵港市桂平市第五中学2019-2020学年高二化学下学期线上教

学质量检测试题

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。

1.下列叙述正确的是( )

A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大

B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大

D.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

答案 D

解析A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第ⅠA、ⅡA 族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。

2．下列有关电子排布图的表述正确的是( )

答案 A

解析A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

答案 B

解析同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图

为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。

4.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（B）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

答案 B

5．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

答案 A

解析在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。

6．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )

A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④

答案 A

解析在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为[OHHH]

＋；在[Cu(NH

3)4]2＋中，Cu2＋与NH

3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，

而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为、，没有形成配位键。

7．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；

④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是( )

A．①③⑤⑥B．①③⑥

C．②④⑥D．①②③⑥

答案 B

解析①Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；②SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；③石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确；④金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；⑤CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误；⑥白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。含有上述结合力中的两种的组合是①③⑥，选项是B。

8．下列叙述正确的是( )

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

答案 C

解析A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。

l4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。

C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。

D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原

子所连成的直线的中央，错误。

9.关于SiO2晶体的叙述正确的是( )

A.60 g SiO2晶体中含有N A个分子(N A表示阿伏加德罗常数的数值)

B.60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键

C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点

D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

答案 C

解析SiO2晶体为共价晶体，晶体中不存在单个分子，A不正确；1 mol SiO2晶体含有Si—O键4 mol，B不正确；SiO2晶体中，与每个Si原子相连的4个O构成正四面体结构，O原子位于顶点，Si原子位于正四面体的中心，C正确；SiO2晶体中，1个Si原子和4个O 原子形成4个共价键，D不正确。

10.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ( )

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

答案 B

解析A粒子数为6×1

12＝

1

2

；B粒子数为6×

1

4

＋3×

1

6

＝2；C粒子数为1；故A、B、C

粒子数之比为1∶4∶2。

11．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12

D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④