初三化学金属综合测试题与答案

金属综合测试题
一、选择题
1、下列金属中,金属活动性最强的是 ()
A.铁
B.镁
C.锌
D.铜
2、下列金属不能和FeSO4溶液反应的是()
A.Zn
B.Mg
C.Cu
D.Al
3、如图T-3-1为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的()
图T-3-1
A.延展性好
B.导电性好
C.导热性好
D.金属活动性比锌强
4、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X、Y、Z
B.Z、Y、X
C.Y、X、Z
D.X、Z、Y
5、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。

下列说法正确的是()
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
6、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图T-3-2所示的实验方案。

下列说法不正确的是
()
图T-3-2
A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag
D.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的
7、化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式中书写错误的是()
A.R+MgSO4RSO4+Mg
B.R+CuSO4RSO4+Cu
C.R+H2SO4RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R
8、将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。

下列叙述正确的是()
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
9、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()
A.在表面刷漆
B.在表面涂油
C.在表面镀铬
D.用湿布擦拭
10、探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是()
图T-3-3
A.甲和乙:水
B.乙和丙:空气
C.甲和丙:空气
D.甲和丁:水
11、金属资源是不可再生的资源,利用与保护金属资源是我们的责任。

下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是()
A.大力开采稀有金属矿物,以保障金属材料的供应
B.提高废旧金属的回收利用率
C.采用多种有效防锈措施,避免金属的锈蚀
D.用塑料代替金属制造管道和机器部件
12、如图T-3-4是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡胶塞,一周后下列推断正确的是
()
图T-3-4
A.b管中铁钉会锈蚀
B.L端液面比R端液面低
C.该实验不能说明铁锈蚀与水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
二、填空题
13、“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热原理就是利用铁生锈时会放热。

(1)发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。

(2)推测发热剂的成分中氯化钠的作用是。

(3)厨房中的菜刀也是铁制品,写出防止其生锈的一种方法:。

14、为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱,同学们设计了如图T-3-5所示的实验。

图T-3-5
(1)实验一中产生气体的金属是 ,该反应的化学方程式为 。

其他金属不能反应的原因是 。

(2)为了达到实验目的,且实验二中固体X 和溶液Y 发生了化学反应,则X 、Y 分别为 ,观察到的现象是 。

15、根据图T-3-6的探究过程,回答下列问题。

图T-3-6
(1)写出操作①的名称: 。

(2)图中固体中含有的物质为 (填化学式)。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式: 。

三、实验探究题
16、某化学兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速率。

老师说氯化物可能能加快铁钉生锈的速率。

[提出问题] 氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
[查阅资料] NaCl 、CaCl 2、CuCl 2等由氯离子与金属离子构成的化合物属于氯化物。

[进行实验、分析解释、获得结论]
实验:探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。

试管编号 实验 现象
①
2天后,铁钉表面出现红色
②
1天后,铁钉表面出现红色
③
1天后,铁钉表面出现红色
④
7 min 时铁钉表面出现红色,20 min 后试管底部出现红色沉淀
(1)对比实验①②③可以得到的结论是 。

(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。

他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 (用化学方程式解释)。

17、在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出。

(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到 。

(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有黑色物质生成,溶液逐渐变成 色。

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 ,离子数目增加的
是 。

(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 (填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为铝>铜>银。

18、某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,请你参与探究并回答问题。

[实验探究] 同学们用粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液进行如下表所示的实验。

操
作
根据现象得出金属活动性顺序为
现象 铝丝表面附着黑色固
体 铝丝表面附着紫红色固体 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式: 。

[交流讨论]
(1)同学们经过讨论后认为上述方案可以优化, (填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的。

(2)小明认为,只用一支盛有少量稀硫酸的试管,合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

他设计了两种插入顺序,请你补全顺序二。

顺序一:铜丝、铁丝、铝丝;
顺序二: 。

[实验验证] 小明按顺序一做实验时,发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生,几分钟后才有少量气泡产生,你认为可能的原因是,所以你建议做金属活动性顺序的探究实验之前应
该。

19、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H。

下列说法正确的是()
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量增加
20、某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行如图T-3-7中甲、乙、丙所示的三个实验。

图T-3-7
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。

于是补充图丁所示实验,最终得出四种金属的活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。

(2)小组同学将图丙中试管内的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量随反应时间变化的关系如图戊所示。

a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)。

参考答案与解析
一、选择题
1.B
2.C[解析] 在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

Cu在Fe后,不能和FeSO4溶液反应。

3.D[解析] 在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来,金属镁的活动性比锌强,所以镁能置换出硫酸锌中的锌。

4.A[解析] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,说明X的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即X>H>Y;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z 没有变化,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即Y>Ag>Z;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:X>Y>Z。

5.C[解析] 金属M能与AgNO3溶液反应生成单质银,说明M的金属活动性比银强,但不一定排在氢的前面;生成的化合物为M(NO3)2,硝酸根显-1价,则M显+2价,该金属不可能是铝;实验前金属M应用砂纸打磨,除去其表面的氧化膜及污物。

6.D
7.A[解析] 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HCl
RCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R。

由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反应。

8.D[解析] 将一定质量的锌加入含有硝酸亚铁和硝酸银两种物质的混合溶液中,锌会先与硝酸银反应,然后再与硝酸亚铁反应,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色,说明溶液中的硝酸亚铁可能部分参加反应,也可能没有参加反应。

所以滤液中一定有Zn2+、Fe2+,可能有Ag+,滤渣中一定有Ag,可能有Fe。

9.D[解析] 用湿布擦拭,金属制品能与氧气、水分充分接触,不能防止金属制品锈蚀。

10、.D[解析] 一段时间后,甲和乙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件;乙和丙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件;甲和丙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件;甲试管中的铁钉不生锈,丁试管中的铁钉生锈,实验变量为水,可用于探究铁的锈蚀与水有关。

11、.A[解析] 金属资源并不是取之不尽、用之不竭的,防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等,可以有效地保护金属资源。

12.D[解析] b管中铁钉不与水接触,所以不会锈蚀;因为a中的铁钉锈蚀消耗氧气,压强减小,从而导致L端液面高于R端液面;实验说明铁锈蚀与水有关。

二、填空题
13.(1)水氧气
(2)加快铁粉的生锈速率
(3)用完后洗净并擦干(合理即可)
[解析] (3)菜刀用完后洗净并擦干,或擦干后涂一层植物油,都能够防止其生锈。

14、(1)锌片Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
在金属活动性顺序表中,银、铜位于氢的后面
(2)铜、硝酸银铜片的表面有黑色固体析出,溶液由无色变为蓝色
15、(1)过滤(2)Fe、Ag (3)Fe+2HCl FeCl2+H2↑
[解析] 由金属活动性顺序可知,铁比银活泼,但不如锌活泼,故铁能置换出硝酸银中的银,而不能置换出硝酸锌中的锌。

反应后的固体中加入稀盐酸,会产生无色气体,说明铁是过量的,所以固体中含有过量的铁和生成的银。

三、实验探究题
16.(1)氯化物能加快铁钉生锈的速率
(2)CuCl2+Fe FeCl2+Cu
17.(1)无明显现象(2)蓝
(3)Ag+Cu2+(4)能
[解析] (3)铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,其中银离子得到电子转化为银原子,铜原子失去电子转化为铜离子。

(4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中,无明显现象,说明金属活动性铝强于铜,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有黑色固体析出,溶液由无色逐渐变成蓝色,说明金属活动性铜强于银,可得铝、铜、银的金属活动性顺序为铝>铜>银。

18.[实验探究] 铁丝表面附着紫红色固体铝>铁>铜2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
[交流讨论] (1)丙(2)铁丝、铜丝、铝丝
[实验验证] 铁丝表面有铁锈(其他合理答案均可)先用砂纸打磨金属,除去表面的杂质
[解析] [交流讨论] (1)铝丝能和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,铁丝能和硫酸铜反应,说明铁比铜活泼,即活动性铝>铁>铜,无须再做丙实验。

(2)加入铁丝时,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;加入铜丝时,无明显现象,说明铜不能和硫酸亚铁反应,即铁比铜活泼;加入铝丝时,铝丝表面附着黑色固体,溶液由浅绿色变成无色,说明铝比铁活泼,即能证明活动性铝>铁>铜。

19.B[解析] 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H,则R的金属活动性比锌弱,金属R放入Zn(NO3)2溶液中,没有锌析出;R的金属活动性比铜强,金属R放入CuSO4溶液中,能发生置换反应,置换出铜,金属表面有红色固体析出;金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,生成Fe(NO3)2溶液和R,溶液变为浅绿色;金属铁放入AgNO3溶液中,生成Fe(NO3)2溶液和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,一段时间后溶液的质量会减少。

20.(1)铜、稀盐酸(或铁、硫酸铜溶液,合理即可)
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
[解析] (1)由图甲、乙、丙所示的三个实验可得出活动性:锌>铁,铁>氢,铜>银,图丁所示实验只要得出铁和铜的活动性强弱就可以,故可用金属和金属化合物溶液,即铁和硫酸铜溶液或金属与酸,即铜和稀盐酸等。

(2)由于活动性锌>铜>银,故加入锌后先置换银,然后置换铜。

a点时锌与部分硝酸银反应,溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌。