内蒙古高三高中化学期中考试带答案解析

内蒙古高三高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D ．氮化铝晶体属于分子晶体
2.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B ．2g 氢气所含原子数目为N A
C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．17g 氨气所含电子数目为10N A
3.下列两种气体的分子数一定相等的是 A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B ．体积不等密度相等的CO 和C 2H 4 C ．等温等体积的CO 和N 2
D ．等压等体积的CO 和N 2
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —
B ．在强碱溶液中：Na +、K +
、AlO 2—、CO 32—
C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+
、SO 42—、NO 3—
D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —
、NO 3—
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+ 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H +Ca 2+
+ CO 2↑ + H 2O
D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + 2Cl -
6.某溶液中含有HCO 3-、Na +、Ba 2+、NO 3-等4种离子，若向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本
保持不变的是
A ．HCO 3—
B ．Na +
C ．Ba 2+
D ．NO 3—
7.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液 B ．Cu ，FeCl 3溶液 C ．AlCl 3溶液，NaOH 溶液 D ．铁与稀硝酸溶液
8.将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1L 水（水的密度为1g/cm 3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量的浓度是 A ．
B ．
C ．
D ．
9.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是
A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
C ．20℃时，密度小于
的KCl 溶液是不饱和溶液
D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于
10.将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Fe 2＋、Fe
D ．Cu 、Cu 2
＋、Fe
11.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A ．Ba(OH)2
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．AgNO 3
12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中不正确的是 A ．硅单质可用来制造太阳能电池 B ．硅单质是制造玻璃的主要原料 C ．石英（SiO 2）可用来制作工艺品 D ．二氧化硅是制造光导纤维的材料
13.在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A ．硅酸钠溶液 B ．氯化钡溶液 C ．石灰水
D ．漂白粉溶液
14.下列不能使有色布条褪色的物质是 A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液
C ．漂白粉溶液
D ．氯化钙溶液
15.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜
D ．氢氧化钠
16.下列试剂不能使Fe 2+转化为Fe 3+的是
①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化钠溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．④⑤⑥
D ．②⑤⑥
17.要证明某溶液中不含Fe 3+，而可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③①
D ．①②③
18.某溶液中有Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A ．Fe 2+
B ．Mg 2+
C ．Fe 3+
D ．Al 3+
19.下列对Na 2O 和Na 2O 2的叙述中正确的是
A ．Na 2O 、Na 2O 2均能与盐酸反应生成NaCl ，二者都是碱性氧化物
B ．Na 2O 2在空气中易变质，需要密封保存，Na 2O 性质稳定，不必密封保存
C ．在呼吸面具中，Na 2O 2能做供氧剂，而Na 2O 不能
D ．将Na 2O 2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象
20.氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
二、填空题
1.（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。

②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。

⑴判断：甲是溶液，其物质的量浓度为 mol/L。

乙是溶液，其物质的量浓度为 mol/L。

⑵实验②中所发生反应的离子方程式为。

2.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。

(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。

3.(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式。

②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为。

生成C的离子方程式为。

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
（只写一种），该反应的离子方程式为。

R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是。

4.（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。

(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。

(3)在A 溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

(4)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

三、实验题
（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。

该装置(包括水)的总质量为a g ，将质量b g(不
足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g ，则
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl 2的作用是 ，如果不用无水CaCl 2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。

内蒙古高三高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D ．氮化铝晶体属于分子晶体
【答案】C 【解析】略
2.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B ．2g 氢气所含原子数目为N A
C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．17g 氨气所含电子数目为10N A
【答案】D 【解析】略
3.下列两种气体的分子数一定相等的是 A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B ．体积不等密度相等的CO 和C 2H 4 C ．等温等体积的CO 和N 2
D ．等压等体积的CO 和N 2
【答案】A 【解析】略
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+
的溶液中：NH 4+、Na +
、Cl —
、SCN —
B ．在强碱溶液中：Na +、K +
、AlO 2—、CO 32—
C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+
、SO 42—、NO 3—
D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —
、NO 3—
【答案】B 【解析】略
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+ 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H +Ca 2+
+ CO 2↑ + H 2O
D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + 2Cl -
【答案】B
【解析】略
6.某溶液中含有HCO 3-、Na +、Ba 2+、NO 3-等4种离子，若向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A ．HCO 3—
B ．Na +
C ．Ba 2+
D ．NO 3—
【答案】D 【解析】略
7.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液 B ．Cu ，FeCl 3溶液 C ．AlCl 3溶液，NaOH 溶液 D ．铁与稀硝酸溶液
【答案】B 【解析】略
8.将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1L 水（水的密度为1g/cm 3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量的浓度是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】略
9.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是
A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
C ．20℃时，密度小于
的KCl 溶液是不饱和溶液
D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于
【答案】D 【解析】略
10.将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Fe 2＋、Fe
D ．Cu 、Cu 2
＋、Fe
【答案】C
【解析】略
11.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
【答案】C
【解析】略
12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】B
【解析】略
至过量，原溶液一直保持澄清的是
13.在下列溶液中通入CO
2
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液
【答案】B
【解析】略
14.下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】略
15.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】略
16.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气②氢氧化钠溶液③高锰酸钾溶液④稀硝酸⑤磷酸溶液⑥硫化钠溶液
A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥
【答案】D
【解析】略
17.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO
溶液③加入少量KSCN溶液
4
A．①③B．③②C．③①D．①②③
【答案】C
【解析】略
18.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+
【答案】A 【解析】略
19.下列对Na 2O 和Na 2O 2的叙述中正确的是
A ．Na 2O 、Na 2O 2均能与盐酸反应生成NaCl ，二者都是碱性氧化物
B ．Na 2O 2在空气中易变质，需要密封保存，Na 2O 性质稳定，不必密封保存
C ．在呼吸面具中，Na 2O 2能做供氧剂，而Na 2O 不能
D ．将Na 2O 2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象
【答案】C 【解析】略
20.氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C ．纯净的H 2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟
D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】C 【解析】略
二、填空题
1.（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml ，共收集到224ml （标准状况）气体。

②量取15.00ml 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml ，共收集到112ml （标准状况）气体。

⑴判断：甲是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。

乙是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。

⑵实验②中所发生反应的离子方程式为 。

【答案】（6分） （1）HCl 0.8 mol·L -1 Na 2CO 3 1mol·L -1
（2）CO 32-+ H + ="=" HCO 3— H ++HCO 3—=CO 2↑+H 2O 【解析】略
2.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a 、b 、c 、d
重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)C 过程中的现象是__________________________，b 过程中的离子方程式为 _____________________________________________________________。

(3)a 过程中的化学方程式为________________________________________。

【答案】（8分）
d ； 有白色沉淀生成； 2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O ； Cl 2+2KBr=2Cl -+Br 2 【解析】略
3.(10分)有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物，A 、B 、C 中含有同一种元素R ，不含R 的元素已经略去。

(1)若A 与NaOH 按不同物质的量比反应，既可只生成B ，又可只生成C ，还可生成B+C 。

①写出符合上述反应关系的A 的化学式 。

②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B 的离子方程式为 。

生成C 的离子方程式为 。

（2）若A 与NaOH 无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C ，则A 的分子式可能是 （只写一种），该反应的离子方程式为 。

R 在A 、B 、C 中的化合价必须满足的条件是 。

【答案】（10分）
CO 2（或AlCl 3）； CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ； CO 2+OH -=HCO 3-；
Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ； R 在A 中的化合价处于B 、C 中化合价之间； 【解析】略
4.（10分)有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生 白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空：
(1)写出B 、D 的化学式：B ，D 。

(2)将含1molA 的溶液与含1molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

(3)在A 溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

(4)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

【答案】（10分） (1)KNO 3 CuSO 4 (2)Na 2CO 3 (3)
(4) Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + H +
【解析】略
三、实验题
（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。

该装置(包括水)的总质量为a g ，将质量b g(不
足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g ，则
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl 2的作用是 ，如果不用无水CaCl 2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。

【答案】（6分） (1)
(2)干燥氢气，防止溶液的质量减少。

偏小
【解析】略。