第二篇 主题1 第五单元 常见的化合物(2)

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 。 (2)发生反应的化学方程式是_____________________________ (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 ① 填序号)。 _____( ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
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2．酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题
工业生产中常会产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物
质，不经处理任意排放，就会造成环境污染。因此可利用酸 碱中和反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加入适宜的物 质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。 (2)精炼石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
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二、有机物
考点1 列举生活中常见的有机物(a)
1．甲烷：最简单的有机物，化学式为 CH4。甲烷是沼气、天然 点燃 气的主要成分，燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2=====CO2 ＋2H2O。与空气混合点燃易发生爆炸，故点燃前应验纯。 2．丁烷(C4H10)：打火机内液体及家用液化气的主要成分，燃烧 点燃 的化学方程式为 2C4H10＋13O2=====8CO2＋10H2O。 3．乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧可产生 3000° C 以上的高温，可 用于金属焊接和切割。乙炔燃烧的化学方程式为 2C2H2＋ 点燃 5O2=====4CO2＋2H2O。
物质，可以止痛、消肿。
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考点5 说出酸、碱使用的注意事项(a)
1．酸的使用注意事项
稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着__________ 容器壁 慢慢倒入水中，并用__________ 玻璃棒 不断搅拌。 2．碱的使用注意事项 腐蚀性 ，使用时要十 氢氧化钠有强烈的__________ 分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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第五单元
常见的化合物(2)
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1．[2018· 宜昌改编]用pH计测得一些物质的pH值如下：
下列说法中正确的是 物质 pH 苹果汁 2.9 西瓜汁 5.8 牛奶 6.4 鸡蛋清 7.6 ( D ) 炉具清洁剂 12.5
②计算废水中该酸的质量分数。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入碱性物质 _________， 使废水达到中性后再排放。
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【答案】 (3)②由题意可知该酸是硫酸，设200g废水中含硫酸的
质量为x。 H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 98 x 233 23.3g
化合物叫做碱。
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(2)常见的碱 碱 氢氧化钠 极易溶于水 溶 颜色、 白色固体，______________( 状态 解放热) 烧碱、火碱、苛性钠 具有 ______________________( 俗名 强腐蚀性) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ 制法 ＋2NaOH
②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免____________ 污染溶液 。
③检验气体的酸碱性时可将试纸湿润再用。 (2)pH的范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液显酸性，pH越 强 ；pH＞7，溶液显碱性，pH越______ 高 ，碱性 低，酸性越______ 强 ；pH＝7，溶液显________ 中性 。 越______
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢 氧化钠
氢氧化钙 微溶 白色粉末，______ 于水 ______
熟石灰、消石灰
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑
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3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的氢离子使溶液显 酸性，__________ 氢氧根 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含
氢离子，碱性溶液中一定含__________ 氢氧根 离子。特别需要注意
的是：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶 液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
些金属氧化物反应
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3．[2017· 宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如 表。下列判断错误的是 ( D )
溶液
指示剂 A B A. 甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11
特性
用途
易挥发 _________
不易挥发 ____________
①金属除锈；②生产化 ①金属除锈、制造药物 肥、农药、火药、染料 等；②人体胃液中含有少 以及冶炼金属；③精炼 量盐酸，可帮助消化 石油；④干燥剂
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【注意】
A．鸡蛋清和牛奶显中性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人可适量多吃鸡蛋清
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2．[2018· 青岛]根据你的科学知识和生活经验判断，下列说法错
误的是
子在不断地运动
( B
)
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解 油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含 碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因稀盐酸能与某
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考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(b)
1．常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
指示剂
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
酸性溶液
变红 不变色
碱性溶液
变蓝 ________
变红 ________
2.常用pH试纸测定溶液的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用
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4．乙醇：俗名酒精，化学式为 C2H5OH，易燃烧，燃烧的化学 点燃 方程式为 C2H5OH＋3O =====2CO2＋3H2O。 可用于饮料、 溶剂、消毒、燃料等。工业酒精中含甲醇，不能饮用。 5．乙酸：俗称醋酸，化学式为CH3COOH。酸性比H2CO3强，
具有酸的通性。 6．生物体中的有机物 (1)人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质、脂肪等。 蛋白质 ，在火焰上灼烧能闻 (2)指甲、头发或羊毛等含有__________ 到烧焦羽毛味；而棉花燃烧能闻到烧纸的气味。
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6．[2016· 嘉兴]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了 某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行 测定分析： (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈______ 红 色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉 硫酸根离子 淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是____________
甲
乙
黄色 蓝色 无色 粉红色
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液 一定呈绿色
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4．[2018· 洪雅模拟]向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴
－ (或 SO2 _________ 4 ) 。
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(3)同学们进一步了解到该废水中只含
有一种酸，为测定其所含酸的质量分 数，取该废水200g于烧杯中，逐 渐加 入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加 入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。 (假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应) 100 ①当加入的硝酸钡溶液的质量为_______g 时，沉淀刚好不再 产生。
浓硫酸具有很强的吸水性，因
此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、 CO等，不能用来干燥碱性气体如NH3等。
干燥气体时，气体应从长导管通入，从短
导管排出(如图)。浓硫酸吸水是物理变化。 2．碱 (1)碱的定义 在水中电离时，生成的阴离子都是____________________ 氢氧根离子(OH－) 的
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3．酸碱反应在医药方面的应用 (1)人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病 症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品，使胃液pH 达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3等。 (2)蚊虫叮咬后人体会感到痒、痛，是因为昆虫分泌的酸性物 质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用中和反应的原理，涂上碱性
____________蘸取少量溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色 洁净的玻璃棒 标准比色卡 对照，即可得出溶液的pH。 与______________
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实验探究 素养提升用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测
溶液，使测得的pH值不准。如测酸性溶液会使测得的pH值偏 小 。 大，测碱性溶液会使测得的pH值偏______
此利用酸碱中和反应的原理，在酸(或碱)性土壤中加入适量
的碱(或酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主 要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。
【注意】
改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐
蚀性很强的氢氧化钠。
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(2)常见的酸
酸 化学式 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4
“纯净的盐酸”：无色液 无色、黏稠、油状液体 _____________________ 颜色、 体；工业用盐酸：______ 黄色 __ 状态 3 ＋ __(含Fe ) 刺激性 气味 有__________ 气味 无
加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐 标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变 化)。其中肯定不正确的是 ( B )
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5．[2018· 临沂]向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上 写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
98 233 x ＝23.3g，x＝9.8g， 9.8g 废水中该酸的质量分数＝ ×100%＝4.9%。 200g
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一、酸和碱
考点1 概述常见酸和碱的主要性质（b）
考点2 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响(a) 1．酸 (1)酸的定义 氢离子(H＋) 的化合物 在水中电离时，生成的阳离子都是______________ 叫做酸。
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考点4 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、
生活中的应用(b) 1．酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5)的土壤里生长，酸性太 强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤，都不适宜作物生长。因