广东省信宜市第二中学高三化学专题复习 硫酸课件
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思考：浓硫酸的稀释？
把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
(二) 化学性质
1、吸水性---用作干燥剂
暴露在空气中的浓硫酸质量会增加，为什么？
2、脱水性：把有机物中的氢、氧元素 按水的组成比例脱去。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放 出大量热，放出有刺激性气味的 气体。
（蔗糖）
蔗糖和浓硫酸的实验
例1：用下图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸
的反应。下列实验不合理的是（ D ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．反应中氧化剂和还原剂之比为2:1
例题2：下图是碳和浓硫酸反应以及产物验证实 验装置图，请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式 并说出实验过程中的现象。
2、《优化探究》P64 跟踪演练2
3、《优化探究》P64 基础巩固4
课后总结思考题： 实验桌上现有两瓶失去标签的溶液，分别 是稀硫酸和浓硫酸，如何区分它们？方法 有多少种？
1.写出稀H2SO4与Fe反应的方程式
2.写出浓H2SO4与Fe反应的方程式 3.写出稀H2SO4与Al2Ｏ3反应的方程式 4.写出浓H2SO4与NaOH反应的方程式 5.写出稀H2SO4与Na2CO3反应的方程式 6.写出浓H2SO4与Cu反应的方程式 7.写出浓H2SO4与C反应的方程式
3、强氧化性： ①与金属反应：热的浓硫酸氧化 大多数金属（铂金除外）
②与某些非金属单质反应
③常温下，Al Fe遇浓硫酸发生“钝化”
课堂练习
1、《优化探究》P62 自我诊断3
浓硫酸作干燥剂（酸性)
能干燥：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl 等
不能干燥：碱性气体（NH3） 还Biblioteka 性气体（ H2S HBr HI ）
具有酸的五大通性 H2SO4 = 2H＋+ SO42－
（1）与指示剂作用
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与金属反应（氢前）
（5）与某些盐反应
二、浓硫酸
(一) 物理性质 1)色味态: 无色、无味、黏稠的油状液体 2)密度： 大 (98%的浓H2SO4，18.4 mol/L) 3)溶解性： 与水任意比互溶,放出大量的热。 4)沸点： 高，难挥发
硫酸(复习)
实验室桌面上有脱落标签的稀硫酸和 浓硫酸2瓶试剂，你如何区分它们？
一、稀硫酸的性质
1.往少许稀硫酸溶液中滴加几滴紫 色石蕊试液，现象__________
2.写出稀H2SO4与NaOH反应的方程式 3.写出稀H2SO4与MgＯ反应的方程式 4.写出稀H2SO4与Zn反应的方程式 5.写出稀H2SO4与Na2CO3反应的方程式
已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2， 试用下列所示各装置设计一个实 验，验证浓硫酸与木炭粉在加热 条件下反应所产生的各种产物。 按产物气流从左到右的方向）是 （填装置的接口编号，装置可重 复利用）：__→__→
把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
(二) 化学性质
1、吸水性---用作干燥剂
暴露在空气中的浓硫酸质量会增加，为什么？
2、脱水性：把有机物中的氢、氧元素 按水的组成比例脱去。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放 出大量热，放出有刺激性气味的 气体。
（蔗糖）
蔗糖和浓硫酸的实验
例1：用下图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸
的反应。下列实验不合理的是（ D ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．反应中氧化剂和还原剂之比为2:1
例题2：下图是碳和浓硫酸反应以及产物验证实 验装置图，请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式 并说出实验过程中的现象。
2、《优化探究》P64 跟踪演练2
3、《优化探究》P64 基础巩固4
课后总结思考题： 实验桌上现有两瓶失去标签的溶液，分别 是稀硫酸和浓硫酸，如何区分它们？方法 有多少种？
1.写出稀H2SO4与Fe反应的方程式
2.写出浓H2SO4与Fe反应的方程式 3.写出稀H2SO4与Al2Ｏ3反应的方程式 4.写出浓H2SO4与NaOH反应的方程式 5.写出稀H2SO4与Na2CO3反应的方程式 6.写出浓H2SO4与Cu反应的方程式 7.写出浓H2SO4与C反应的方程式
3、强氧化性： ①与金属反应：热的浓硫酸氧化 大多数金属（铂金除外）
②与某些非金属单质反应
③常温下，Al Fe遇浓硫酸发生“钝化”
课堂练习
1、《优化探究》P62 自我诊断3
浓硫酸作干燥剂（酸性)
能干燥：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl 等
不能干燥：碱性气体（NH3） 还Biblioteka 性气体（ H2S HBr HI ）
具有酸的五大通性 H2SO4 = 2H＋+ SO42－
（1）与指示剂作用
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与金属反应（氢前）
（5）与某些盐反应
二、浓硫酸
(一) 物理性质 1)色味态: 无色、无味、黏稠的油状液体 2)密度： 大 (98%的浓H2SO4，18.4 mol/L) 3)溶解性： 与水任意比互溶,放出大量的热。 4)沸点： 高，难挥发
硫酸(复习)
实验室桌面上有脱落标签的稀硫酸和 浓硫酸2瓶试剂，你如何区分它们？
一、稀硫酸的性质
1.往少许稀硫酸溶液中滴加几滴紫 色石蕊试液，现象__________
2.写出稀H2SO4与NaOH反应的方程式 3.写出稀H2SO4与MgＯ反应的方程式 4.写出稀H2SO4与Zn反应的方程式 5.写出稀H2SO4与Na2CO3反应的方程式
已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2， 试用下列所示各装置设计一个实 验，验证浓硫酸与木炭粉在加热 条件下反应所产生的各种产物。 按产物气流从左到右的方向）是 （填装置的接口编号，装置可重 复利用）：__→__→