河北省唐山市新高一下学期化学实验题狂刷集锦含解析

河北省唐山市新高一下学期化学实验题狂刷集锦
本练习含答案有解析
1．I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法B升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)_________分离水和汽油的混合物。

(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(4)_________分离碘水中的碘。

(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。

II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲
____________乙(填“＞”、“＜” 或“＝”)。

(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。

III．如图装置，按要求填空
(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)
①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI
2．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。

已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。

SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
3．某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题
（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。

（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。

（3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。

（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。

（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a 滴加少量的NH4SCN溶液
b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液
c 滴加酸性KMnO4溶液
d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有+2、+1价。

Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。

甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。

写出CuSO4分解的化学方程式：_______。

4．乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量密度/(g·cm3) 沸点/℃水中溶解性
异戊醇88 0.8123 131 微溶
乙酸60 1 .0492 118 溶
乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。

过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。

收集140～143°C 馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。

(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。

(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。

(6)本实验的产率是_______________(填标号)。

a.30%
b.40%
c.50%
d.60%
5．欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。

(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。

A．用量筒量取浓H2SO4
B．稀释浓H2SO4
C．将溶液转入容量瓶
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。

②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。

6．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。

(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是
_______________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水B．10.0 mol/L浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A 中试管出现黄绿色，装置B 的作用是 ____________。

②装置C 中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

7．3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
222MnO H O ++
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO 4溶液。

反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：
（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。

（2）步骤1中，加入KOH 溶液至碱性的目的是________________________。

（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。

（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

8．实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH 4++6HCHO=3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H +[滴定时，1mol(CH 2)6N 4H +与1molH +相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I ：称取样品1.500g 。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体
积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。

9．碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶
液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理
性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 10．研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。

湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入
Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。

保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。

②步骤c中发生反应的离子方程式为______。

③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为______。

②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。

③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。

则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题:
（1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是____(填字母)。

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
12．制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度
甲苯92 无色液体-95℃110℃不溶于水
苯甲酸122 白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水
高锰酸钾158 易溶于水
实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。

如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。

②将混合液过滤后冷却。

③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。

回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。

（2）②中过滤出的沉淀是____________________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。

13．已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。

为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液
E.NaOH溶液
F.BaCl2溶液和足量盐酸
G.排水集气法
H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。

甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。

取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：
(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水
b.饱和NaHCO3溶液
l4
d.饱和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)
14．某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。

若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a ．NaOH 溶液B ．C 2H 5OHc ．NaCl 溶液D ．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO 气体的体积来探究粗铜样品的纯度。

你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO 2在H 2O 2制取O 2过程中的作用，将等量的H 2O 2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
若实验1中MnO 2的作用是催化
剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH 溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0g 10.00mL 346.00mL Ⅳ
1.0g
10.00mL
345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为。

15．人体血液里Ca 2＋的浓度一般采用mg·cm －3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用酸性KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的
序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH 2O 2，足量MnO 2
V 1 实验2
20mLH 2O 2，足量MnO 2和稀硫酸
V 1<V 2<2V 1
浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。

（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

参考答案
本练习含答案有解析
1．ECDAB＜降温a①③⑤
【解析】
【分析】
I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；
(2)水和汽油分层；
(3)二者互溶，但沸点不同；
(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
(5)碘易升华；
II. (1) 据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；
(2) 据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；
III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；
(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；
(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。

【详解】
I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；
(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；
(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；
(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；
(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；
II.(1) t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；
(2) 甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；
III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；
(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①；
(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤。

【点睛】
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

2．MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%
【解析】
【分析】
由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气的装置，装置Ⅱ和装置Ⅲ是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。

(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：Sn～Sn2+～
2Fe3+～2Fe2+～1
3
K2Cr2O7，据此分析解答。

【详解】
(1)装置Ⅰ中浓盐酸与MnO 2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：
MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故答案为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；
(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl ，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl 同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl 4水解，故答案为饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl 4水解；
(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置；
(4)如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl 4外，还会生成SnCl 4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO 2，故答案为Sn(OH)4或SnO 2等；
(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H +=2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，第二步中加入过量FeCl 3溶液，将Sn 2+氧化成Sn 4+，反应的方程式为2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+，令锡粉中锡的质量分数为x ，则：
Sn ～Sn 2+～2Fe 3+～2Fe 2+～
13
K 2Cr 2O 7 119g 13mol 0.613xg 0.100 mol•L -1×0.016L 故1190.613g xg =1130.100?•0.016mol mol L L
-⨯，解得x=93.18%，故答案为93.18%。

【点睛】 本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。

本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。

3．()2++22Cu +2H O Cu OH +2H B 、C 防倒吸（或作安全瓶）
B 装置中产生白色沉淀 SO 2 O 2 bd 3+2+2-+2242Fe +SO +2H O===2Fe +SO +4H 乙 423226CuSO 2CuO+2Cu O+2SO +4SO +3O ↑↑↑
【解析】
【分析】
装置A 中CuSO 4受热分解，装置D 为安全瓶，起防止倒吸的作用，装置B 中氯化钡溶液用于检验分解产物中是否有三氧化硫，装置C 中品红溶液用于检验分解产物中是否有二氧化硫，装置E 中氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F 用于检验分解产物中是否有难溶于水的氧气。

【详解】
（1）CuSO 4是强酸弱碱盐，Cu 2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到离子方程式为
()2++22Cu +2H O Cu OH +2H ，故答案为：()2++22Cu +2H O Cu OH +2H ；
（2）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，由强酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，为防止三氧化硫干扰实验，应先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，检验二氧化硫用品红溶液，验证二氧化硫的还原性用氯化铁溶液，验证氧气可用排水法，则连接顺序为A 、D 、B 、C 、E 、F ，故答案为：B 、C ；
（3）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，则装置D 的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故答案为：防倒吸（或作安全瓶）；B 装置中产生白色沉淀；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C 装置中品红溶液红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A 中分解产物有二氧化硫,则反应中S 元素的化合价降低，又因为Cu 元素的化合价不可能升高，故只能是O 元素的化合价升高生成氧气，且氧气难溶于水，能用排水集气法收集，则F 装置中集气瓶收集到的少量气体是氧气，故答案为：SO 2；O 2；
（5）二氧化硫具有漂白性，氯化铁具有氧化性，二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸、氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+2-+2242Fe +SO +2H O===2Fe +SO +4H ，为验证二氧化硫的还原性，可
以检验E 中的溶液中是否有Fe 2+或SO 42-生成。

NH 4SCN 溶液不能检验这两种离子；亚铁离子能与K 3[Fe （CN ）
6]溶液生成蓝色沉淀；Cl -也有还原性，故不能用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2+；盐酸酸化的BaCl 2溶液可以检验SO 42-，则检验反应生成的亚铁离子可以选用K 3[Fe （CN ）6]溶液或盐酸酸化的BaCl 2故答案为：bd ；
3+2+2-
+2242Fe +SO +2H O===2Fe +SO +4H ；
（6）Cu 2O 和Cu 为红色固体，根据题意Cu 2O 和硫酸反应生成Cu 2+
和Cu ，而Cu 不和稀硫酸反应，Cu 2O 和Cu 都能与硝酸反应生成硝酸铜蓝色溶液，则验证固体产物中是否有Cu 2O ，可用Cu 2+的颜色来区别，若溶液变为蓝色证明有Cu 2O 存在；硝酸可以溶解Cu 及其氧化物得到蓝色溶液，不可行；氢气可以把氧化亚铜还原为同样是红色的Cu ，不可行。

故选乙，故答案为：乙；
（7）由元素化合价的变化可知，Cu 2O 和SO 2是还原产物，O 2是氧化产物，设O 2为xmol ，Cu 2O 为ymol ，由题意可知SO 2为
43x mol ，由得失电子数目守恒可得4x=2y+43x ×2，解得x=32
y ，由CuO 、Cu 2O 的质量之比为5：9可知物质的量比为580：9144
=1：1，因SO 2、O 2、SO 3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2，则CuO 、Cu 2O 、SO 3、SO 2和O 2的物质的量之比为y ：y ：23x ：x ：43x = y ：y ：y ：32y ：2y=2:2:2:3:4，则反应的化学方程式为423226CuSO 2CuO+2Cu O+2SO +4SO +3O ↑↑↑，故答案为：423226CuSO 2CuO+2Cu O+2SO +4SO +3O ↑↑↑。

【点睛】
本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原。