中考化学化学溶液的形成(大题培优)附详细答案

中考化学化学溶液的形成(大题培优)附详细答案
一、初中化学溶液的形成
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;
B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;
D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D 错误;
所以C选项是正确的。

2．溶液与我们的生活息息相关。

下面有关溶液的说法不正确的是
A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
【答案】C
【解析】A、配制5%的医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，故正确；
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故正确；
C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL，故错误；
D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化，故正确。

点睛：
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。

3．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A ．面粉
B ．食盐
C ．冰块
D ．花生油
【答案】B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

4．下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A ．a 的溶解度比c 大
B ．a 中混有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯
C ．t 2℃时，a 、b 两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D ．将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b > a = c
【答案】B
【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度；B 、a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以若a 中有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C 、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；
D 、将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，ab 析出晶体，c 溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数=100g
溶解度溶解度 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t 1℃b 的溶解度大于a 的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b ＞a ＞c ，故错误；故选：B 。

点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。

5．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。

据此判断，下列叙述正确的是 A ．硫酸铜属于盐类 B ．石灰乳pH ＜7
C ．配制过程中不发生化学反应
D ．波尔多液属于溶液
【答案】A
【解析】根据物质的性质进行分析，石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。

解：A、硫酸铜属于盐类，故A正确；
B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH大于7，故B错误；
C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，
故选A。

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质的质量减少，正确。

故选D。

7．下列有关溶液性质的说法中正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。

故选C。

8．下列有关汽水的说法正确的是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
D．胃酸过多的人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。

故选B。

9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25 %
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，说明在t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，烧杯②的溶液是饱和的硝酸钾溶液，错误；
C、根据B选项的分析可知，烧杯②的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，烧杯②的溶液的溶质质量分
数=×100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2℃时烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，正确。

故选D。

10．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
11．下列有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．物质溶于水后，水的导电性都会增强
C．溶液一定是无色、透明的混合物 D．溶液里的各部分的性质是相同的
【答案】D
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，错误；B、酒精溶于水不导电，错误；C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性质是相同的，正确。

故选D。

点睛：熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

12．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C．升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法
C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA 物质。

那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B 两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定相同，错误；D、由溶解度曲线可知，B的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。

故选A。

14．如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a＞b＞c
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40g 的c加到100g水中，制得的溶液不饱和
D．欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是： c＞b＞a，错误；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C、t2℃时，C的溶解度为40g，即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误；
D、c的溶解度随温度的升高而减小，故欲使c从溶液中结晶，可以采用升温的方法，错误。

故选B。

点睛：溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯，溶解度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。

15．请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以在
50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．
故选D．
【点睛】
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．
17．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= W
2
g，应将溶剂蒸发掉溶
液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= 2W
25
g，故选项
采用的方法错误。

C、由A选项的分析，应蒸发掉W
2
（g）溶剂，故选项采用的方法正确。

D、由B选项的分析，应加入2W
25
（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。

故选：C。

18．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。

B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。

C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。

D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D
正确。

故选D。

【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。

19．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体，故选项正确；
C、t1℃时，乙的溶解度为25g，乙饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，140g该温度下甲物质的饱和溶液中溶质的质量为40g，溶剂的质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲的溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。

故选B。

20．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用。

【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，故A正确；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程要吸收热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不正确；
C、水的净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净的水，故C不正确；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用，故D不正确。

故选A。

【点睛】
汽油清除油污是汽油的溶解作用。

21．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高。

故选：A。

22．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。

D正确。

故选D。

23．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增加
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算
24．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

25．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以降低溶液的凝固点，故正确；
D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，故D说法不正确。

故选C。

26．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。

27．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。

其中错误的是( )
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数
=×100%=4.76%，错误。

①②③④⑤错误，故选D。

28．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．
故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
29．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
30．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误
．．的是。