高一化学必修2必修二
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②被酸性高锰酸钾溶液氧化： 比烷烃 活泼
现象: 酸性高锰酸钾 溶液褪色。鉴别乙烯 和烷烃
乙烯能被酸性高锰酸 钾溶液氧化成二氧化 碳，所以烷烃中混有 乙烯，不能用高锰酸 钾除掉。
实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳
溶液中,观察实验现象.
HH
HH
H C C H + Br Br H C C H
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色 (鉴别乙烯 和烷烃)
乙 烯 的 用 途
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯
小 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 资 展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000
万吨,稳居世界第二位 。
料
乙烯可催熟果实
为了促进香蕉和青橘子成熟，可在密封袋子中放一些成熟 的苹果，但有时为了延长果实和花朵的寿命，或是方便运 输，人们常在袋子里放入浸过高锰酸钾溶液的硅土。
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
褪色,发生加成反应
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
第二节来自石油和煤的 两种基本化工原料
回忆：什么是 饱和烃（烷烃）
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键 结
合,剩余价键均与 氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式：
。
CnH2n+2 （n≥1整数）
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。 烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
Br Br
1,2-二溴乙烷
反应实质：C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键
不饱和的C结合
我是 溴分子
反应实质
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
(2)加成反应：
实验有:机物分子中双键或三键两端的碳原子与
其它原把子乙或烯原通子入团到直溴接的结溴合水生或成四新氯的化化碳合物的
反应,叫溶做液加中成,观反察应实。验现象.
• 分子式 C2H4
HH
•
结构式
|| H-C = C-H
电子式
.H. H..
H : C :: C : H
结构简式 CH2 = CH2
1200
结构式 H C
H C
H
H
CH2CH2 结构简式 CH2 CH2
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质
乙烯是 无 色 稍有 气味 的气体； 难 （“易”或 “难”）溶于水；易溶于有机 溶剂,密度较空气 略小。
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
探究:石蜡油的分解实验
①石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂、 调节温度
③加热后将生成气体 通入酸性高锰酸钾溶 液中:紫红色褪为无色
④ 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 褪为无色
⑤点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
结论:石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃。
六个原子共面
6个原子共平面，键角120°，平面型分子
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 高温高压
CH3CH2OH(乙醇)
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
1，2-二溴乙烷
无色液体
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色
(鉴别乙烯 和烷烃)
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
乙烯与氯化氢在催化剂加热条件下反应
乙C烯H2与=C水H2在+催HC化l 剂高催化温剂 高压CH的3C条H2件Cl下(氯反乙应烷)
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
16. 写出下列聚合反应的方程式.
催化剂
n CH2Baidu NhomakorabeaCH-CH3
[ CH2—CH ] n 聚丙烯 CH3
n CH2=CHCl 催化剂
氯乙烯
[ CH2—CH ] n Cl
聚氯乙烯
乙烯的实验室制法 1、药品： 浓硫酸和酒精
2、原理： 发生分子内脱水生成乙烯 浓硫酸和酒精的用量配比： 体积比约为 3:1 浓硫酸在反应中起什么作用？ 脱水剂和催化剂
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质：
(1)、氧化反应：
①燃烧： 火焰明亮且伴有黑烟
点燃
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 规律：含碳量越高，黑烟越大
3、制备装置 液+液 △ 气
思考： 1、碎瓷片的作用？
防止爆沸
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3
加成
Br2
CH2Br—CH2Br
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
H2O
CH3—CH2OH
聚合
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水 果的催熟剂
(3)___乙__烯___的产量可以用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。
小结:
分子式
通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数）
烷烃只含碳碳单键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象
不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
现象: 酸性高锰酸钾 溶液褪色。鉴别乙烯 和烷烃
乙烯能被酸性高锰酸 钾溶液氧化成二氧化 碳，所以烷烃中混有 乙烯，不能用高锰酸 钾除掉。
实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳
溶液中,观察实验现象.
HH
HH
H C C H + Br Br H C C H
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色 (鉴别乙烯 和烷烃)
乙 烯 的 用 途
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯
小 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 资 展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000
万吨,稳居世界第二位 。
料
乙烯可催熟果实
为了促进香蕉和青橘子成熟，可在密封袋子中放一些成熟 的苹果，但有时为了延长果实和花朵的寿命，或是方便运 输，人们常在袋子里放入浸过高锰酸钾溶液的硅土。
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
褪色,发生加成反应
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
第二节来自石油和煤的 两种基本化工原料
回忆：什么是 饱和烃（烷烃）
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键 结
合,剩余价键均与 氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式：
。
CnH2n+2 （n≥1整数）
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。 烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
Br Br
1,2-二溴乙烷
反应实质：C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键
不饱和的C结合
我是 溴分子
反应实质
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
(2)加成反应：
实验有:机物分子中双键或三键两端的碳原子与
其它原把子乙或烯原通子入团到直溴接的结溴合水生或成四新氯的化化碳合物的
反应,叫溶做液加中成,观反察应实。验现象.
• 分子式 C2H4
HH
•
结构式
|| H-C = C-H
电子式
.H. H..
H : C :: C : H
结构简式 CH2 = CH2
1200
结构式 H C
H C
H
H
CH2CH2 结构简式 CH2 CH2
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质
乙烯是 无 色 稍有 气味 的气体； 难 （“易”或 “难”）溶于水；易溶于有机 溶剂,密度较空气 略小。
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
探究:石蜡油的分解实验
①石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂、 调节温度
③加热后将生成气体 通入酸性高锰酸钾溶 液中:紫红色褪为无色
④ 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 褪为无色
⑤点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
结论:石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃。
六个原子共面
6个原子共平面，键角120°，平面型分子
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 高温高压
CH3CH2OH(乙醇)
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
1，2-二溴乙烷
无色液体
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色
(鉴别乙烯 和烷烃)
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
乙烯与氯化氢在催化剂加热条件下反应
乙C烯H2与=C水H2在+催HC化l 剂高催化温剂 高压CH的3C条H2件Cl下(氯反乙应烷)
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
16. 写出下列聚合反应的方程式.
催化剂
n CH2Baidu NhomakorabeaCH-CH3
[ CH2—CH ] n 聚丙烯 CH3
n CH2=CHCl 催化剂
氯乙烯
[ CH2—CH ] n Cl
聚氯乙烯
乙烯的实验室制法 1、药品： 浓硫酸和酒精
2、原理： 发生分子内脱水生成乙烯 浓硫酸和酒精的用量配比： 体积比约为 3:1 浓硫酸在反应中起什么作用？ 脱水剂和催化剂
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质：
(1)、氧化反应：
①燃烧： 火焰明亮且伴有黑烟
点燃
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 规律：含碳量越高，黑烟越大
3、制备装置 液+液 △ 气
思考： 1、碎瓷片的作用？
防止爆沸
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3
加成
Br2
CH2Br—CH2Br
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
H2O
CH3—CH2OH
聚合
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水 果的催熟剂
(3)___乙__烯___的产量可以用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。
小结:
分子式
通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数）
烷烃只含碳碳单键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象
不反应,无现象
C2H4 (烯烃)