人教版九年级化学下册第九单元课题3-溶液的浓度教案设计

课题3 溶液的浓度教案

【教学目标】 1.知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：

（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入

1、什么叫饱和溶液?

2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子：

3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢

[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。

[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数=

溶液质量

溶质质量

100%

[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶

液组成的方法。

结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大

3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）

4.有关溶质质量分数的计算

[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式

【例1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg

的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数=

溶液质量

溶质质量

100%

溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg

溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg

答：需要24 kg 氯化钠，126 kg 的水

练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g ，需要KNO3和水各多少克？

练习2、配制500mL10%的NaOH 溶液（密度为1.1g/cm3 ）,需要NaOH 和水各多少克？ [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

1、讨论：200C 时，氯化钠溶解度为36g 。有人说:“200

C 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较

【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g ，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

在一定温度下的饱和溶中：

在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

【思考】 如何配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液？ [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算

1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？

2.计算的依据 ：

稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前

=溶液质量后×溶质质量分数后

【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g

溶质的质量分数=

溶质质量 溶液质量

×100%

=

溶解度

溶解度+100克

×100%

质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

计算步骤看课本P44

练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

3、溶液的增浓（稀变浓）

方法一：向原溶液中增加溶质

定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量

方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂

定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量

【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？

解：方法一增加溶质

设应加入氯化钠固体的质量为x

40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得 X=2.22g

方法二蒸发水分

设应蒸发掉水的质量为y

40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g

答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。

环节二：课堂小结

【板书设计】

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算