高考化学一轮复习 第二节 溶液的酸碱性与pH计算习题讲解课件
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人教版 关于溶液酸碱性和pH的计算ppt课件
三,关于溶液酸碱性和pH的计算 关于溶液酸碱性和 的计算
1,强酸溶液稀释——有关 ,强酸溶液稀释 有关pH 的计算 有关
的盐酸与水等体积混合后, 例1,将pH=3的盐酸与水等体积混合后,溶液 , 的盐酸与水等体积混合后 是多少? 的pH是多少? 是多少 练习1, 的盐酸与水等体积混合后, 练习 ,将pH=a的盐酸与水等体积混合后,溶 的盐酸与水等体积混合后 液的pH是多少 是多少? 液的 是多少? 的盐酸稀释100倍后 溶液的pH 倍后, 例2,将pH=3的盐酸稀释 倍后,溶液的 , 的盐酸稀释 是多少? 是多少? 练习2, 的醋酸稀释100倍后 练习 ,将pH=3的醋酸稀释 倍后,溶液的 的醋酸稀释 倍后, pH等于 吗? 等于5 等于
综合练习2
4,pH=2的A,B两种酸溶液各 , 两种酸溶液各1mL,分别加水 的 , 两种酸溶液各 , 稀释到1000mL,其pH值与溶液体积 的关系 值与溶液体积V的关系 稀释到 , 值与溶液体积 如图所示.下列说法正确的是: 如图所示.下列说法正确的是: C,D , A. A,B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 , 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后,A溶液的酸性比 溶液强 稀释后, 溶液的酸性比 溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时,A是强酸,B是弱酸 是强酸, 是弱酸 时 是强酸 D. 若A,B都是弱酸,则5>a>2 pH 都是弱酸, , 都是弱酸 > >
关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算! 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算!
综合练习1
常温下, pH为 的盐酸和pH为 常温下,有pH为x的盐酸和pH为y的 NaOH溶液 NaOH溶液,取VX L该盐酸同该NaOH溶液中 溶液, 该盐酸同该NaOH溶液中 NaOH, 和,需VY L NaOH,求:
高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
10
跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变
9
3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
11
解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4
跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变
9
3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
11
解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4
高考化学一轮复习 专题8第2单元 溶液的酸碱性课件 苏教版
洗涤
碱式滴定管未用待 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液 润洗
锥形瓶洗净后还留 有蒸馏水
VA 变大
cB 偏高
变小 偏低
变大 偏高
不变
无影 响
步 骤
操作
VA cB
取 液
放出碱液的滴定管开始 有气泡, 放出液体后气 泡消失
变小
偏低
酸式滴定管滴定前有气
滴
泡, 滴定终点时气泡消 失
溅出
则此温度下, pH＝6.5的溶液呈中性, 故选项B正确; D项, T ℃时, pH＝2的 盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体 积混合, 溶液呈中性, pH＝6.5, 故不 正确. 【答案】 D
例2 室温下, 下列溶液等体积混合 后, 所得溶液的pH一定小于7的是( ) A．0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的 氢氧化钠溶液 B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的 氢氧化钡溶液
2．稀释类 (1)解题关键 据稀释前后n(H＋)或n(OH－)不变, 求 出稀释后酸的c(H＋)或碱的c(OH－). 注意: 当酸、碱溶液的H＋浓度接近水 电离出的H＋浓度(1×10－7mol/L)时, 水电离出的H＋浓度不能忽略不计.
(2)酸碱稀释时pH的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧 化钡溶液 D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水 【解析】 A项, 两者恰好反应生成 强碱弱酸盐, pH>7; B项, 氢氧化钡是 二元碱, 反应中过量, 溶液呈碱性, pH>7;
C项, 醋酸是弱酸, 醋酸浓度远大于氢 氧化钡溶液的浓度, 反应中醋酸过量, 溶液呈酸性, pH<7; D项, 氨水过量, 溶液呈碱性, pH>7. 【答案】 C
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算
第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。
( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。
( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。
( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。
( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。
( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
3.2.2 溶液的酸碱性与pH的计算(教学课件)——上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
20
c(H+)混合＝
10－14 0.1
10－13 mol/L
pH＝ － lg 10－13 = 13
或pOH＝ － lg 0.1 = 1
练习4：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，
V水
则溶液的pH变为多少？ pH = 6
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
弱酸的稀释
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的 pH变为多少？
CH3COOH
CH3COO - + H+
稀释10倍 c(H+) =＞
解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L
c(H+)=
Kw c(OH-)
1+99 =1×10-9 mol/L 稀释后溶液的pH = 9
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，103
pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 8
11
强酸、强碱混合后溶液pH的计算
两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
c(H+)混合＝
10－14 0.1
10－13 mol/L
pH＝ － lg 10－13 = 13
或pOH＝ － lg 0.1 = 1
练习4：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，
V水
则溶液的pH变为多少？ pH = 6
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
弱酸的稀释
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的 pH变为多少？
CH3COOH
CH3COO - + H+
稀释10倍 c(H+) =＞
解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L
c(H+)=
Kw c(OH-)
1+99 =1×10-9 mol/L 稀释后溶液的pH = 9
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，103
pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 8
11
强酸、强碱混合后溶液pH的计算
两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
高考化学一轮专题复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸
答案 解析
• 由两种温度下水的离 子积常数值知水的电 离是吸热的，温度高 时 水 中 c(H ＋ ) 较 高 ， pH 较 小 ， 但 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ， 溶 液呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的 浓度与电离生成的 c(H ＋ ) 及 c(OH － ) 相 等 ， 利用水的离子积常数
•制A．，将B 错纯；水向加水热中到加9少0 量℃Na2CO3 溶液，CO32－与 H＋结合，水中 c(H
•＋B)．减向小，水水中的加电少离量平N衡a向OH正溶方液向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，
•pCH．>向7，水C中对加；少向量水N中a加2C少O3量溶F液eCl3 溶液，Fe3＋与 OH－结合为弱电
第八章 水溶液中的离子平衡
第2讲 溶液的酸碱性 酸碱 中和滴定
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 水的电离 考点二 溶液的酸碱性 考点三 pH值计算 考点四 酸碱中和滴定
中和滴定的拓展应用 备选素材
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考纲要求
• [考纲要求] 1.了解溶液pH的定义。 • 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 • 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
• 1.某同学设计了水的导电性实验，如右图：
• 实验现象是灯泡________，灵敏电流计________，说明纯水不导电， 是非电解质或极弱的电解质。通过精确导电性实验可证明水是一种 ________________________。
• 提示：不亮 不偏转 极弱的电解质
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
•2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是 水电离出来的吗？ •提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的 总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中 都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会 抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会 抑制水的电离。
2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)
(3)pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol· －1。 L
(4)pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol· －1。 L
答案
(1)10－12 mol· －1 L
10－12 mol· －1 L
(3)10－2 mol· －1 L (4)10－4
酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能
忽略。同样的碱溶液中c(H＋)很小，但完全是由水电离出 来的，不能忽略。
25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液
也不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
【应用1】
(2013· 州 中 学 模 拟 )25 ℃ 时 ， 水 的 电 离 达 到 平 衡 ： 苏 ＋ － H2O ＋OH H ΔH＞0， 下列叙述正确的是 ( )。
【典例1】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
强 (2)意义：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越___；pH 强 越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越___。
0～14 (3)范围：pH的范围一般在______之间，当c(H＋)或c(OH－) 大于1 mol· －1时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱 L 度更方便。
(4)pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测 定pH，测定溶液的pH应选用广范pH试纸或pH计。
3.2.2 溶液的酸碱性与pH、pH的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
例2. 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(OH-)＝1×10-4 mol/L c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L
pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝
＝。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合 例3：0.1 mol/L的HCl与0.05 mol/L的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液
化），求溶液pH。 c(OH-)＝n(OH-) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-13 mol/L pH=13 例6：100℃时（Kw=1×10-12 ），pH=10的NaOH与pH=11的Ba(OH)2等体积混合（忽略
溶液体积变化），求溶液pH。
pH。 c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L pH=1
例4：pH=1的HCl与pH=4的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液pH。
c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+10-4×v）/2v=0.05mol/L pH=2-lg5=1.3
注意：两种强酸浓度差100倍 以上时，可忽略浓度小的数值
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
总结：c混(H＋)＝
，然后再求pH。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强碱与强碱混合 例5：常温下，0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合（忽略溶液体积变
pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝
＝。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合 例3：0.1 mol/L的HCl与0.05 mol/L的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液
化），求溶液pH。 c(OH-)＝n(OH-) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-13 mol/L pH=13 例6：100℃时（Kw=1×10-12 ），pH=10的NaOH与pH=11的Ba(OH)2等体积混合（忽略
溶液体积变化），求溶液pH。
pH。 c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L pH=1
例4：pH=1的HCl与pH=4的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液pH。
c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+10-4×v）/2v=0.05mol/L pH=2-lg5=1.3
注意：两种强酸浓度差100倍 以上时，可忽略浓度小的数值
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
总结：c混(H＋)＝
，然后再求pH。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强碱与强碱混合 例5：常温下，0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合（忽略溶液体积变
人教版高中化学一轮复习 专题3单元2 溶液的酸碱性 课件
第二单元 溶液的酸碱性
（化学反应原理）
人体几种体液和代谢产物的正常pH
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
溶液的酸碱性
在一定的温度下，水溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是一 个常数。因此，只要知道溶液中氢离子（或氢氧根离子）的浓 度就可以知道溶液中氢氧根离子（或氢离子）的浓度。
P课本71页
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下：
酸性溶液： + + -7 c(H ) ＞c(OH )，c(H )＞1×10 mol/L 中性溶液： + -7 c(H )＝c(OH )＝1×10 mol/L 碱性溶液： + + -7 c(H ) ＜c(OH ) ，c(H )＜1×10 mol/L
• • • •
判据二：(25℃) + 7 -1 酸性：c(H ) ＞ 10 mol﹒L + 7 -1 中性：c(H ) ＝ 10 mol﹒L 碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
pH与c(H+)的关系 但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写 和表示都很不方便。所以人们要pH表示溶液的酸碱性：
紫
浅红
蓝
红色
一、测定溶液酸碱性的常用方法
2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.
(1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸
交 流 与 讨 论
能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
（化学反应原理）
人体几种体液和代谢产物的正常pH
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
溶液的酸碱性
在一定的温度下，水溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是一 个常数。因此，只要知道溶液中氢离子（或氢氧根离子）的浓 度就可以知道溶液中氢氧根离子（或氢离子）的浓度。
P课本71页
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下：
酸性溶液： + + -7 c(H ) ＞c(OH )，c(H )＞1×10 mol/L 中性溶液： + -7 c(H )＝c(OH )＝1×10 mol/L 碱性溶液： + + -7 c(H ) ＜c(OH ) ，c(H )＜1×10 mol/L
• • • •
判据二：(25℃) + 7 -1 酸性：c(H ) ＞ 10 mol﹒L + 7 -1 中性：c(H ) ＝ 10 mol﹒L 碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
pH与c(H+)的关系 但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写 和表示都很不方便。所以人们要pH表示溶液的酸碱性：
紫
浅红
蓝
红色
一、测定溶液酸碱性的常用方法
2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.
(1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸
交 流 与 讨 论
能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
高中化学人教版《溶液的酸碱性与PH》PPT优质版1
C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；
②关闭所有的化工企业
D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的
反应，故D错误；
5.下列有关实验装置或操作正确的是
【例】有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确 的是( B )A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化 比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝ 1×10－11 mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后， 都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中 产生的氢气的量一样多
钴玻璃观察火焰，故C错误； 2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)=
2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：
D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目 2.4NA
加水稀释到10 mL，pH？8 【答案】B
①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能
3
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，小黑点密则出现的机会大，小黑点疏则出现的机会小，故D正确；
加水稀释到10 mL，pH？ D. 葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体 积的10倍，pH始终增大1。 B.常温下HY的电离常数为 C.溶液中水的电离程度：a大于b。 D.消耗同浓度NaOH溶液的体积： a点大于b点。
高中化学2-pH的计算课件
〔3〕强酸与强碱混合
【例题1】在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体
积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于__1___。
【解题关键】酸过量，先计算反响后氢离子的浓度， 再计算pH。
解：NaOH + HCl0=.=04==mNoal C0l.+06H2mOol
pH=-lgc(H+) =-lg[〔〕/〔〕] =-lg10-1 =1
=10-5
mol/L
c(H+)=
Kw c(O
=1×10-9 mol/LpH Nhomakorabea-lgcH(H-)+)=-lg10-
总结：9=强9 碱稀释为原来的102倍，pH减小为11-2
溶液稀释后pH的计
【思考与交流】
算
假设上述溶液〔1ml pH=11〕加水稀释到体积为原
来的1 000倍，那么溶液的pH变为多少？pH=8
【拓展提高】 弱酸、弱碱的稀释
1.弱酸稀释 例 ： p H = 2 的 盐 酸 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？=4
p H = 2 的 醋 酸 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？ ＜4
结论：弱酸稀释10n倍后pH变化〔增大〕＜n
2.弱碱稀释 例 ： p H = 1 2 的 N a O H 溶 液 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？ =10
【提示】
c(OH-)=〔1×10-6+1×10-4)/(1+1) =5×10-5
mol方/L法一： pH=l=g-KlgW(/1c0(O-1H4/-)5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
关键：抓住OH进行计算！再转 化为H+。
=10-lg2
322溶液的酸碱性及PH的计算PPT课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
二、溶液的酸碱性与PH
学习目标： (重点) 1.了解溶液的酸碱性与pH的 关系。 2.掌握pH的简单计算。
(难点) 3.运用动态平衡的观点，了 解溶液稀释时pH的变化规律。
1．溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
【答案】 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
酸、碱溶液稀释时pH的变化
1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
比较(见下表和图像)
与足量活泼金 与同一金属反
中和碱
c(H＋) 酸性
属反应产生 应时的起始反
的能力
H2 的总量
应速率
一元强酸 大
强
大
相同
相同
一元弱酸 小
4．某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度
答案：D
1．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH 是
()
A．1.7
B．12.3
C．12
D．2
解析：酸碱反应时碱过量，则
c(OH－)＝
0.12V－0.1V 2V L
mol＝
0.01 mol·L－1，c(H＋)＝cOKWH－＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
二、溶液的酸碱性与PH
学习目标： (重点) 1.了解溶液的酸碱性与pH的 关系。 2.掌握pH的简单计算。
(难点) 3.运用动态平衡的观点，了 解溶液稀释时pH的变化规律。
1．溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
【答案】 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
酸、碱溶液稀释时pH的变化
1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
比较(见下表和图像)
与足量活泼金 与同一金属反
中和碱
c(H＋) 酸性
属反应产生 应时的起始反
的能力
H2 的总量
应速率
一元强酸 大
强
大
相同
相同
一元弱酸 小
4．某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度
答案：D
1．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH 是
()
A．1.7
B．12.3
C．12
D．2
解析：酸碱反应时碱过量，则
c(OH－)＝
0.12V－0.1V 2V L
mol＝
0.01 mol·L－1，c(H＋)＝cOKWH－＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg
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第二节 溶液的酸碱性与 pH 计算
考点一 [教材知识层面] 1．＞ ＝ ＜ 2.(2)酸 碱 (4)①表面皿 玻璃棒 标准比色卡
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[高考考查层面] 命题点 1 解析：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合，恰好中和， 溶液呈中性。 (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合，生成强碱 弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性。 (3)相同浓度氨水和 HCl 溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH＋ 4 水解使溶液呈酸性。
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2
(4)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好中和， 溶液呈中性。 (5)pH＝3 的 HCl 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，HCl 过量， 溶液呈酸性。 (6)pH＝3 的 HCl 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，NaOH 过量， 溶液呈碱性。 (7)pH＝2 的 CH3COOH 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合， CH3COOH 过量，溶液呈酸性。 (8)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈 碱性。
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3
答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 命题点 2 (1)2 12 (2)11＋lg 2 (3)3－lg 2 (4)接近于 7，但 小于 7 (5)接近于 7，但大于 7
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4
[考点达标层面] 1．解析：由 pH＝5 增大 3 得 pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶
液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A 项错误；C 项，因加 入 NaOH 溶液的 pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH 也只能 接近 8，不会出现 pH＝8，C 错；D 项，因盐酸呈酸性，故 无法实现。 答案：B
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5
2．解析：将 pH＝1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水 是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)， 解得 x＝191，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9∶191＝11∶1。 答案：C
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12
答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不恢复原色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10
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6
考点二 [教材知识层面] 2．(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)酸式 碱式 3.(1)滴定管活塞 蒸 馏水 待装液 0 刻度以上 0 或 0 刻度以下 指示剂 (2)控制滴 定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 (3)不恢复 (4)①待装溶液润洗 ②0 ③0
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7
[高考考查层面] 命题点 1 1．解析： NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成
CH3COONa 时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，比较接近。因此答案为 D。 答案：D
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8
2．解析：解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的 注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱， 而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的 酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 答案：D
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11
(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸 稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式 滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶 后，水的加入不影响 OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出 气泡，液面会下降，故读取 V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部 分)和错误读数(实线部分)如图所示，读取 V 酸酸偏小，结果偏低。 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
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9
命题点 2 1．解析：A 项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的
碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B 项酸式滴定管未用标准 盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C 项偏高；D 项 计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上 面)。 答案：A
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10
2．解析：在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH) ＝cHVCNla·VOHHCl。欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)再代入公式； 进行误差分析时，要考虑实际操作对 V(HCl)的影响，进而影响 c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
考点一 [教材知识层面] 1．＞ ＝ ＜ 2.(2)酸 碱 (4)①表面皿 玻璃棒 标准比色卡
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[高考考查层面] 命题点 1 解析：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合，恰好中和， 溶液呈中性。 (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合，生成强碱 弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性。 (3)相同浓度氨水和 HCl 溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH＋ 4 水解使溶液呈酸性。
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(4)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好中和， 溶液呈中性。 (5)pH＝3 的 HCl 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，HCl 过量， 溶液呈酸性。 (6)pH＝3 的 HCl 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，NaOH 过量， 溶液呈碱性。 (7)pH＝2 的 CH3COOH 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合， CH3COOH 过量，溶液呈酸性。 (8)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈 碱性。
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答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 命题点 2 (1)2 12 (2)11＋lg 2 (3)3－lg 2 (4)接近于 7，但 小于 7 (5)接近于 7，但大于 7
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[考点达标层面] 1．解析：由 pH＝5 增大 3 得 pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶
液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A 项错误；C 项，因加 入 NaOH 溶液的 pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH 也只能 接近 8，不会出现 pH＝8，C 错；D 项，因盐酸呈酸性，故 无法实现。 答案：B
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2．解析：将 pH＝1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水 是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)， 解得 x＝191，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9∶191＝11∶1。 答案：C
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答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不恢复原色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10
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考点二 [教材知识层面] 2．(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)酸式 碱式 3.(1)滴定管活塞 蒸 馏水 待装液 0 刻度以上 0 或 0 刻度以下 指示剂 (2)控制滴 定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 (3)不恢复 (4)①待装溶液润洗 ②0 ③0
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析： NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成
CH3COONa 时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，比较接近。因此答案为 D。 答案：D
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2．解析：解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的 注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱， 而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的 酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 答案：D
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(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸 稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式 滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶 后，水的加入不影响 OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出 气泡，液面会下降，故读取 V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部 分)和错误读数(实线部分)如图所示，读取 V 酸酸偏小，结果偏低。 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
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命题点 2 1．解析：A 项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的
碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B 项酸式滴定管未用标准 盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C 项偏高；D 项 计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上 面)。 答案：A
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10
2．解析：在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH) ＝cHVCNla·VOHHCl。欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)再代入公式； 进行误差分析时，要考虑实际操作对 V(HCl)的影响，进而影响 c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。