选修四学生实验报告册

选修四学生实验报告册Newly compiled on November 23, 2020

（化学反应原理）

班级：—————— 姓名：—————— 教师：——————

学生实验一 酸碱中和中和热测定

预习思考

◆实验目的

测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 ◆实验原理

1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt

（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ；

（2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是 mol/L ，碱的浓度是L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C= J/（g ·℃），所以 Q = ；mol kJ t t H /025

.0)

(418.012--=∆。

◆实验用品

大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。 ◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是。

2、中和热实验所测得的数据若不是 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些

一、记录与分析

实验时间：年月日第节同组成员：

数据

记录

与处

理

中和

热测

定数

据表

四、问题讨论

1、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入

2 大小烧杯放置时，为什么要两杯口相平填充泡沫塑料的作用是什么

3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1：1，而是氢氧化钠过量若盐酸过量行吗

实验成绩：

学生实验二 酸碱中和滴定

预习思考

◆实验目的

1、练习使用pH 计测量溶液的pH ；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。 ◆实验原理

2、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯= 或 )

()

()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。

◆实验用品

1、L 左右的盐酸、L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 ◆要点提示

3、酸和碱反应的实质是 。

4、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响

5、滴定管和量筒读数时有什么区别

二、记录与分析

实验时间：年月日第节同组成员：

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

1、误差分析

3、酸碱中和滴定的关键是什么实验成绩：