四氧化三铁与稀硫酸反应
铁及化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液7．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 28．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
四平市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na 2．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8 3．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 34．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部6．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作 A 2SiO 3CaCO盐酸 过滤B3NaHCO 23Na CO 盐酸 加热 CFe Al 氢氧化钠 分液 D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤 A ．A B ．B C ．CD ．D 7．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
1《铁及其化合物(二)》教学设计
从氧化物的类型角度分析，氧化亚铁属于碱性氧化物，可以与酸反应生成亚铁盐和水。氧化铁也属于碱性氧化物，可以与酸反应生成铁盐和水。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与酸反应同时生成亚铁盐和铁盐。
生成的氢氧化亚铁在空气中最终转变为红褐色，说明氢氧化亚铁转变为了什么物质呢？对，是氢氧化铁。氢氧化亚铁与氧气和水共同作用形成氢氧化铁。其中铁元素的化合价发生了怎样的变化呢？从+2价升高到+3价。这说明氢氧化亚铁具有什么性质呢？同学们不难得出结论，氢氧化亚铁具有很强的还原性，极易被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁。我们一起来观看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验，请同学们仔细观察反应中的颜色变化。
首先，我们来认识一下氧化亚铁。氧化亚铁，是一种黑色粉末，不溶于水
根据之前的学习，你能否判断出氧化亚铁属于哪类氧化物？
氧化亚铁属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不与水反应。但是能够与酸反应生成亚铁盐和水。
根据氧化亚铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化亚铁还应该有什么性质？
由于氧化亚铁中铁元素为+2价，是铁元素的中间价态，同学们，你是否已经推测出，氧化亚铁应该既有氧化性又有还原性，而主要以还原性为主。氧化亚铁在一定条件下能够与氧化剂发生反应。事实上，氧化亚铁在空气中受热就会迅速被氧化为四氧化三铁，因此，它不稳定。这也是为什么自然界中没有以氧化亚铁为主要成分的矿石的原因所在。同学们，你能试着根据我们刚才的描述写出氧化亚铁转变为四氧化三铁的化学反应方程式吗？氧化亚铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁。
四氧化三铁与稀盐酸反应方程式
四氧化三铁与稀盐酸反应方程式
四氧化三铁是一种重要的铁元素，在国际流通中被称为大马士革矿。
一般来讲，它以多种形式存在，像晶体、粉末或氧化产物。
它有着非常丰富的物理和化学特性，其中最明显的就是它能和稀盐酸反应发生氧化降解。
稀盐酸在行业中通常用于分解有机物质和弱共轭物质，它含有自由基活性，能
够作为一种氧化剂而有助于氧化降解きた高分子物质。
四氧化三铁和稀盐酸反应发生氧化降解，而反应的化学反应方程式为：
2 Fe2O2 + 2 HCl -> 2 FeCl
3 + 2 H2O
以上是四氧化三铁与稀盐酸反应的化学反应方程式，其中的Fe2O2为四氧化三铁，HCl为稀盐酸，余下的两个产物是FeCl3和H2O，即氯化铁和水。
此反应发生
在中性环境中，可以进一步用于医药及食品行业。
四氧化三铁具有许多应用，其中最主要的是净化水，它可以除去水中溶解物和
杂质，使水洁净。
此外，它还可以大大提高水的PH值，使水的感官质量更加优良。
四氧化三铁和稀盐酸的反应也可以用于工业废水处理，可以产生还原性排放，使用它来处理废水，既可以满足环保的要求，也可以独立生产供应品质较高的水，发挥着重要的作用。
归结起来，四氧化三铁与稀盐酸反应发生氧化降解，与它对环境和资源的划分具有潜在的广泛应用。
四氧化三铁和稀硝酸反应方程式
四氧化三铁和稀硝酸反应方程式
四氧化三铁与足量稀硝酸作用生成硝酸铁、硝酸亚铁和水的反应式为Fe3O4 + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O，此反应属于没有电子得失的酸解反应，通常称为金属氧化还原反应。
四氧化三铁与足量稀硝酸作用生成硝酸铁、硝酸亚铁和水的反应式：Fe3O4 + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O 此反应属于没有电子得失的酸解反应.通常金属氧化物溶于硝酸,生成硝酸盐和水. 硝酸亚铁与过量的稀硝酸作用生成硝酸铁、水、一氧化氮气体的反应式：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑此反应属于氧化还原反应,有电子的得失,化合价的升降. 合并以上反应式得总反应式：
3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑。
四氧化三铁与稀硝酸反应的化学式
四氧化三铁与稀硝酸反应的化学式
【最新版】
目录
1.四氧化三铁的概述
2.稀硝酸的概述
3.四氧化三铁与稀硝酸的反应原理
4.四氧化三铁与稀硝酸反应的化学式
5.结论
正文
1.四氧化三铁的概述
四氧化三铁（Fe3O4）是一种磁性物质，也称为磁铁矿。
它是由两个铁离子（Fe2+）和一个铁离子（Fe3+）组成的复合离子，具有很强的磁性。
四氧化三铁广泛应用于磁性材料、磁性传感器、磁性储存等领域。
2.稀硝酸的概述
稀硝酸（HNO3）是一种强氧化性的无色液体，具有刺激性气味。
它在工业和生活中广泛应用，如金属腐蚀、电镀、染料、医药等。
3.四氧化三铁与稀硝酸的反应原理
四氧化三铁与稀硝酸发生反应时，四氧化三铁中的 Fe2+被硝酸氧化成 Fe3+，同时硝酸被还原为 NO。
该反应的化学方程式为：3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + 14H2O + 7NO。
4.四氧化三铁与稀硝酸反应的化学式
根据上述反应原理，我们可以得出四氧化三铁与稀硝酸反应的化学式为：3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + 14H2O + 7NO。
5.结论
四氧化三铁与稀硝酸的反应是一种氧化还原反应，其中四氧化三铁中的 Fe2+被硝酸氧化成 Fe3+，同时硝酸被还原为 NO。
硫酸和四氧化三铁的化学方程式
硫酸和四氧化三铁的化学方程式1. 硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色透明的无机酸，常用于工业生产和实验室试剂。
2. 四氧化三铁的化学式为Fe3O4，是一种黑色的固体，常见于磁性材料和催化剂中。
3. 当硫酸与四氧化三铁发生化学反应时，会产生硫酸铁和水的化学方程式可表示为：Fe3O4 + 8H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O4. 在这个化学方程式中，Fe3O4代表四氧化三铁，8H2SO4代表硫酸，Fe2(SO4)3代表硫酸铁，4H2O代表水。
5. 这个化学反应是一种酸和碱的中和反应，硫酸起到酸的作用，而四氧化三铁则具有碱性。
6. 反应发生时，硫酸中的氢离子（H+）和四氧化三铁中的氧离子（O2-）发生中和反应，生成硫酸铁和水。
7. 硫酸铁在工业生产中有着广泛的应用，常用于生产其他铁盐类化合物、染料和催化剂等。
8. 四氧化三铁是一种常见的氧化铁化合物，具有很强的磁性，广泛应用于磁性材料的制备和生产中。
9. 这个化学方程式的平衡物质的数量关系是非常重要的，通过化学计算可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例。
10. 化学方程式也是化学反应机理和热力学性质研究的重要基础，对于工业生产和环境保护都具有重要意义。
化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法，通过化学方程式可以清晰地描述反应物与生成物之间的物质转化关系和反应条件。
在化学方程式中，化学符号表示不同的化学物质，而系数则表示不同物质之间的摩尔比例，从而使化学方程式能够准确地反映化学反应的过程。
在实际的化学实验和工业生产中，化学方程式的平衡和反应条件是至关重要的，通过对化学方程式的研究可以更好地控制和优化化学反应过程。
硫酸和四氧化三铁的化学方程式展示了这两种物质之间的化学反应过程，即F e3O4 + 8H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O。
这个方程式的平衡是指在反应物与生成物之间达到摩尔数比例的平衡状态，能够反映出反应的物质转化和生成物的生成过程。
四氧化三铁与稀盐酸反应的化学式
四氧化三铁与稀盐酸反应的化学式
3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O
3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃－=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
铁最终生成三价铁，HNO₃被还原为NO气体。
先配平化学方程式，可以采用零价法。
假设取1molFe₃O₄，产物中铁为正三价，氧为-2价，铁失去电子3×3=9mol，而氧的电子2×4=8mol，因此1mol1molFe₃O₄失去1mol电子。
利用得失电子守恒知硝酸得1mol电子。
扩展资料
物理性质
黑色的Fe3O4是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃，密度
为5.17g/cm3，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。
（也有文献指出Fe3O4的熔点为1538℃，不溶于酸）
铁磁性和亚铁磁性物质在居里（Curie）温度以上发生二级相变转变为顺磁性物质。
Fe3O4的居里温度为585℃。
可将物质的磁性分为五类：
(a)抗磁性（反磁性）：物质中全部电子在原子轨道或分子轨道上都已双双配对、自旋相反，没有永久磁矩。
(b)顺磁性：原子或分子中有未成对电子存在，存在永久磁矩，但磁矩间无相互作用。
(c)铁磁性：每个原子都有几个未成对电子，原子磁矩较大，且相互间有作用，使原子磁矩平行排列。
(d)亚铁磁性（铁氧体磁性）：相邻原子磁矩部分呈现不相等的反平行排列。
(e) 反铁磁性：在Néel温度以上呈顺磁性；在低于Néel温度时，磁矩间相邻原子磁矩呈现相等的反平行排列。
四氧化三铁与稀硝酸反应离子方程式
四氧化三铁与稀硝酸反应离子方程式
四氧化三铁与足量稀硝酸作用生成硝酸铁、硝酸亚铁和水的反应式：Fe3O4 + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O此反应属于没有电子得失的酸解反应.通常金属氧化物溶于硝酸,生成硝酸盐和水. 硝酸亚铁与过量的稀硝酸作用生成硝酸铁、水、一氧化氮气体的反应式：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑此反应属于氧化还原反应,有电子的得失,化合价的升降. 合并以上反应式得总反应式：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑
四氧化三铁是一种无机物，化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。
不可将其看作"偏铁酸亚铁"[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物（FeO·Fe2O3）。
此物质不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。
天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe2O3）。
通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。
铁与硫酸反应的现象
铁与硫酸反应的现象
1、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
2、浓硫酸与铁在常温下钝化，表面上生成一层致密的氧化物薄膜，以四氧化三铁为主。
3、浓硫酸与铁在加热条件下生成硫酸铁和二氧化硫、水，如果此时硫酸不足铁过量，随着反应的进行硫酸的浓度不断减小，转化为稀硫酸，产物见上，并且已经生成的硫酸铁也将和铁反应生成硫酸亚铁。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
也是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药。
四氧化三铁与稀盐酸反应的离子方程式
四氧化三铁和盐酸反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H+ =2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O。
反应的现象：黑色固体溶解生成黄绿色溶液。
Fe₃O₄为黑色固体，Fe3O4不是FeO与Fe2O3的混合氧化物，现经x射线研究证明Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐。
加入盐酸后开始反应，生成了铁离子与亚铁离子，铁离子的水溶液呈现出黄绿色。
反应的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O。
扩展资料
四氧化三铁用途：
1、四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
2、特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
3、四氧化三铁是天然的磁铁矿是炼铁的原料。
4、四氧化三铁用于制底漆和面漆。
5、四氧化三铁的硬度很大，可以作磨料。
6、四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
新疆吐鲁番实验中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(培优专题)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A B C D配制稀硫酸固体NaHCO3分解制备Fe(OH)2沉淀铁粉与水蒸气反应产生氢气2．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3 3．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无A．A B．B C．C D．D 4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中6．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶7．下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-2结合H+的能力比CO2-3强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCND 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应火焰为黄色说明一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。