水分析化学试卷及答案-工作总结范文
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
注册给排水基础考试(水分析化学)历年考试真题及解析
09年1.现欲采集四种地面水水样，分别检测项目为：①水温；②总氮；③硬度；④COD，试指出要求现场测定的水样是：（A）(A) 水温(B) 硬度(C) 总氮(D) COD2. 已知下列各物质的K b：①Ac- K b=5.9×10-10；②NH3 K b= 1.8×10-5；；③S2- K b1=1.41；④NH2NH2 K b1=3.0×10-8 。
试判断出其共轭酸最弱者为：（07年，酸碱质子理论，A）(A) S2- (B) Ac- (C) NH2NH2 (D) NH33.若用C NaOH=0.1000mol/L标准溶液滴定：①K a=10-3；②K a=10-5；③K a=10-7；④K a=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（酸碱滴定，A）(A) ④(B) ① (C) ③(D) ②4.利用络合滴定法测定Mg2+时，要控制pH=10。
试判断滴定Mg2+时所允许pH=10的依据是：（07年，络合滴定：B）(A) lgK’稳≥6 (B)lgK’稳= lgK稳–lgαH(C) K’稳=K稳/ αH (D) -lgαH ≤ lgK稳-85.应用莫尔法测定水中Cl-时，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定为计量点时，稍过量的Ag+与CrO42- 生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的颜色为：（沉淀滴定：B）(A)紫红色(B)砖红色(C)蓝色(D)白色6.室温下，高锰酸钾KMnO4与草酸H2C2O4反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在：（氧化还原滴定：B）(A) 90°C (B) 75~85°C (C) 60°C (D) 110°C7.要求滴定误差在0.1%的条件下，对n1=n2=1的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极电位之差应为：（氧化还原滴定，C ）(A) φ10’ –φ20’≥0.2V (B) φ10’ –φ20’≥0.25V(C) φ10’ –φ20’≥0.4V (D) φ10’ –φ20’≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的数学表达式为：（分光光度法，A ）(A) A=εCL(B) A=KC(C) A=KL(D) A= I0/I9.原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时吸收的谱线是：（原子吸收，B）(A)共振发射线(B) 共振吸收线(C)共振发射线和共振吸收线(D) 一般谱线10. 采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用：（电位滴定法，C ）(A) 酸碱指示剂(B) 氧化还原指示剂(C) 电极电位突跃(D) Ag—AgCl电极08年试题1.甲、乙、丙三人同时分析某矿物中硫含量，每次均取样3.5g。
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中B. 重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2B、H2CO3C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色B、橙黄色变为红色C、红色变为橙黄色D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAcB、0.1 mol/L KH2PO4C、0.1 mol/L K2HPO4D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、[H+][OH-]乘积不变B、[H+][OH-]乘积变大C、[H+][OH-]乘积变小D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。
A、①B、②C、③D、④8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。
A、标准曲线B、吸收曲线或吸收光谱C、吸光度与pH值关系曲线D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（）。
A、二甲酚橙（X.O）B、PANC、甲基橙D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V （KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V （KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离B、调整酸度C、络合掩蔽D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定13、标定EDTA可用（）A、重铬酸钾B、氯化钠C、邻苯二甲酸氢钾D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（）(已知H2CO3，pK a1=6.38，pK a2=10.25)A、>7B、<7C、～7D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为7～10D、指示剂为K2Cr2O7，pH<6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（）A、中点偏下B、中点C、中点偏上D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8B、16C、24D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至pH<2B、冷冻并且7d内测定C、2~5℃冷藏并且24h内测定D、只能用玻璃瓶作容器2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（）A、校准仪器B、做空白实验C、做对照试验D、选择合适的分析方法3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（）A、以酚酞和甲基橙为指示剂B、总碱度=酚酞碱度+MC、总碱度=甲基橙碱度D、酚酞碱度=OH-碱度+CO32-碱度4、关于络合滴定法下列说法正确的是（）A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物D、无机络合剂不宜用于络合滴定5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（）A、lg(C M K’MY)≥8B、络合反应速度快C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象6、水中的永久硬度包括（）A、CaSO4B、CaCO3C、MgSO4D、MgCO37、下列说法正确的是（）A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀C、在AgCl的微溶溶液中加入NH4SCN溶液，会生成AgSCN沉淀D、在AgCl的微溶溶液中加入NaCl会导致其溶解度增加8、莫尔法适用于用AgNO3直接滴定（）A、I-B、SCN-C、Cl-D、Br-9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（）A、在亚硫酸盐还原Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至80℃C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入Mn2+D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中Fe2+时，加入过量Mn2+10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（）A、硫酸锰B、碱性碘化钾C、重铬酸钾标准溶液D、Na2S2O3标准溶液三、实验题1. 设计一个测甲基橙碱度的方案2. 设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。
《水分析化学》课后习题答案
4.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂
的解离常数KHIn为多少？
解：由题意知该指示剂pK=5.5
－5.5－6
KHIn=10=3.2×10
弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲
溶液能控制的pH范围为pK1
n
d
i
n
=
1.130.671.330.97
1.630.171.331.070.17
10
0.37
i1
d=
=0.684
d(%)=
d
X
×100=
0.684
49.87
×100=1.37%
n
d
i
2
Sr=
i
1
n
1
=
2
0.13
2
0.67
2
1.33
2
0.97
2
0.63
9
2
0.17
2
1.33
2
1.7
0.17
2
2
0.37
,AgI
sp，AgCl
I
先沉淀
2+溶液，在计量点
时的Mg
2+的量浓度和pMg值。
解：pH=10时，lgKlgKlg8.690.458.24
MgYMgYY(H)
Mg
2
sp
C
Mg
1.0100
C
22
Mg5.36106/
,sp
mol
5.
KK10
MgYMgY
L
pMg
2
水分析化学试题
水分析化学试题水分析化学试题第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 水的主要来源是：A. 地下水B. 河水C. 雨水D. 海水2. 水的浊度是指：A. 溶解的固体含量B. 悬浮颗粒的含量C. 溶解氧的含量D. 有机物的含量3. pH值是用来判断水的：A. 酸碱性B. 温度C. 导电性D. 氧化还原性4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：A. 浓度B. 温度C. 临界浓度D. 降解速率5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：A. 气相色谱法B. 紫外分光光度法C. 比重法D. 离子选择电极法6. 测定水中总硬度的常用方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 荧光法D. 电感耦合等离子体发射光谱法7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：A. 比重法B. 紫外分光光度法C. 滴定法D. 离子选择电极法8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：A. 热解颜色法B. 紫外分光光度法C. 布氏称重法D. 高效液相色谱法9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：A. 石墨炉原子吸收光谱法B. 光透射法C. 紫外分光光度法D. 比重法10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：A. 滴定法B. 紫外分光光度法C. 电导法D. 荧光法第二部分：简答题（每题10分，共60分）1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。
2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。
3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。
4. 请简述COD（化学需氧量）和BOD（生化需氧量）的含义及其测试方法，以及二者之间的区别。
5. 请简述pH值的含义及其测定方法。
6. 请简述水中重金属离子的影响及其常用的检测方法。
第三部分：计算题（共20分）1. 某水样的硬度为250mg/L，用0.01mol/L的EDTA溶液滴定所需的体积为30mL，在此条件下，该水样的Ca2+含量为多少？2. 某水样的总磷含量为2.5mg/L，若要将其吸附于10g 氢氧化铁上，则所需的质量为多少？3. 在某个废水处理过程中，刚性PVC管的内径为2cm，压力损失为4.5kPa/m。
水分析化学考试试卷
华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 试样未经充分混匀3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（）（A）6.74 （B）6.54（C ）5.70 （D ）5.904. 测定Fe 2(SO 4)3溶液中的SO 42-，而Fe 3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。
A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变D. 最大吸收波长、吸光度均改变6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH 是（ ）。
A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.417. MnO 4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )（A ） Mn 2+、MnO 2、 MnO 42- （B ） MnO 42-、MnO 2、Mn 2+ （C ） MnO 2、Mn 2+、MnO 4- （D ） MnO 42-、Mn 2+、MnO 4-8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）（A ）HNO 3 （B ）HCl （C ）H 2SO 4 （D ）HAC二、填空（每空2分，共计40分）1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为__________。
09级水分析化学试题A参考答案
（2）（CO32-，mg/L）=0.1000×13.00×60.00×1000/100.0=780
（HCO3-，mg/L）=0.1000×（20.00-13.00）×61.00×1000/100.0=427
3.取水样100.0ml,以10.0mmol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml,求水样中的总硬度（以mmol/L表示）。
解：25.00×10.0/100.0=2.5mmol/L
4．取水样100.0ml,加入20.00ml0.1102mol/LAgNO3溶液，然后用0.1160mol/LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00ml,求该水样中氯离子的含量（mg/L）。（已知MCl-=35.5g/mol）
3）用平均值表示真值的范围。（已知：当测定次数n=10、置信度为90%时，t=1.83）
1．解：平均值X均=49.9(O2gm/L)
平均偏差d=0.684相对平均偏差dr=1.38%
标准差S=0.86
相对标准差CV=1.72%==1.8%
真值范围49.4±0.5(O2gm/L)
2.取水样100.0ml，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00ml;再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00ml,问水中有何碱度？其含量为多少（mg/L表示）？（已知：MOH-=17.00g/mol、MCO32-=60.00g/mol、MHCO3-=61.00g/mol）
解：(O2，mg/L) = 0.0102×9.82×8000/100=8.01
一．填空：（每空1分，共10分）
1.偶然
水分析化学真题及答案解析
水分析化学真题及答案解析水是生命之源，对于人类社会和生态环境的发展至关重要。
为了保证水的安全和可持续利用，水分析化学成为了不可或缺的科学领域。
在这篇文章中，我们将介绍一些常见的水分析化学真题，并进行详细的答案解析，帮助读者更好地理解和掌握水分析化学知识。
一、pH值的测定pH值是衡量水溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子活度的负对数。
以下是一个pH值测定的真题：问题：将某溶液的pH值从2测定至14，应选用的指示剂是什么？为什么？解析：对于整个pH值范围的测定，我们可以选用酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现明显的红色。
这是因为酚酞在pH值为2以下时，呈现酸性红色，而在pH值为4到14之间时，呈现深度红色。
因此，酚酞是一种可以广泛使用的指示剂，适用于pH值测定的大部分范围。
二、溶解氧的测定溶解氧是水中氧气的浓度，对于水体生态系统和水质监测非常重要。
以下是一个溶解氧测定的真题：问题：某水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于什么水体类型？请给出判断的依据。
解析：根据溶解氧浓度的不同，水体可以被分为多种类型。
在一般情况下，溶解氧浓度大于8 mg/L可判断为良好的适宜生态环境。
因此，该水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于良好的水体类型。
三、硬度的测定水的硬度是指水中含有的镁、钙离子的总量，它对于饮用水和工业用水的处理和评价非常重要。
以下是一个硬度测定的真题：问题：某水样的总硬度为240 mg/L，属于什么硬度级别？请给出判断的依据。
解析：根据中国饮用水GB5749-2006标准，水的硬度可分为软水（0-60 mg/L）、低硬水（61-120 mg/L）、中硬水（121-180 mg/L）和高硬水（181-300 mg/L）四个级别。
因此，该水样的总硬度为240 mg/L，属于中硬水级别。
四、氨氮的测定氨氮是水体中氮的一种形态，它通常是由废水处理、农业排放和工业生产等所引起的。
以下是一个氨氮测定的真题：问题：某水样的氨氮浓度为5.2 mg/L，是否超过了饮用水GB5749-2006标准中的限制值？请给出判断的依据。
水分析化学试题(答案)
哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。
4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。
5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。
二、讨论下面命题（4×5=20分）1.答：⑴金属指示剂In 本身的颜色与显色络合物MIn 颜色应显著不同。
如钙指示剂NN 为蓝色，而CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN 的红色变为游离指示剂NN 的蓝色。
⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物MIn 的稳定性要适当。
指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA 与金属离子络合物MY 的稳定性。
要求：MY MIn K K <至少相差两个数量级，但必须适当。
如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。
2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag 2SO 4；⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加Ag 2SO 4生成AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加入HgSO 4，使Hg 2+与-Cl 生成可溶性络合物，可消除干扰；相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag 2SO 4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag 2SO 4的作用是与-Cl 生成沉淀去除-Cl 的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag 2SO 4是作为催化剂，加快反应速度。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析期末试题及答案
水分析期末试题及答案一、选择题1. 下列哪种方法可以用于水样中硝酸盐含量的测定？A. 水浓缩法B. 燃烧法C. 化学计量法D. 气体析出法答案：C. 化学计量法2. 水中总的悬浮物浓度可通过以下哪种测试方法确定？A. 比色法B. 火焰原子吸收光谱法C. 质谱法D. 沉淀法答案：D. 沉淀法3. 下列哪种方法可用于水样中铁元素的测定？A. 比重法B. 光度法C. 气体色谱法D. 离子选择电极法答案：B. 光度法4. 对于水样中有机物的判断，下列哪种测试方法是最常见的？A. 总有机碳（TOC）测定法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 比色法答案：A. 总有机碳（TOC）测定法二、填空题1. 水样中COD的测定方法是__________法。
答案：高温煮沸氧化法2. 红外光谱法可以用于水中有机物的__________。
答案：定性和定量分析3. 水样中溶解氧浓度的测定方法是__________法。
答案：氧化还原法4. 荧光法可以用于水中某些__________的测定。
答案：金属离子三、简答题1. 简述气体色谱法在水分析中的应用及原理。
答案：气体色谱法是利用气体载气将水样中的挥发性有机物分离出来，并通过检测器定量分析的一种方法。
它在水分析中的主要应用包括环境监测、饮用水分析和工业废水处理等方面。
其原理是通过将水样中的有机物蒸发进入气相色谱柱，然后在载气的推动下，不同挥发性有机物按照一定的时间顺序进行分离，最终通过检测器进行定量分析。
2. 总有机碳（TOC）测定方法中，为什么需要预处理步骤？答案：总有机碳（TOC）测定方法是通过将水样中的有机碳氧化为二氧化碳，然后测定二氧化碳的浓度来确定水样中的有机物含量。
而水样中可能存在一些无机碳，如碳酸盐等，如果不进行预处理步骤，可能会将这些无机碳误判为有机碳，从而导致测定结果的误差。
因此，在TOC测定中，常常需要使用酸进行预处理，将水样中的无机碳转化为二氧化碳，从而准确测定出有机碳的含量。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
2024年水分析化学心得体会范文(三篇)
2024年水分析化学心得体会范文____年水分析化学心得体会时光荏苒，转眼间____年已经来临。
作为一名水分析化学工作者，我有幸参与了众多水质分析项目，积累了丰富的实践经验。
回顾这一年来的工作和成长，深感学无止境，实践为师的重要性。
在这里，我将就____年水分析化学工作的体会和心得进行总结。
在____年的水分析化学工作中，我们着重关注水体中的各种有害污染物，尤其是重金属离子、有机化合物和微生物等。
通过各种仪器设备和分析方法，我们成功地对这些污染物进行了检测和分析，并制定了相应的控制和处理方案，为水环境保护和人民健康做出了贡献。
首先，我们对水体中的重金属离子进行了深入研究和分析。
与往年相比，我们的分析方法更加精确和高效。
我们通过电化学溶剂萃取、原子荧光光谱和电感耦合等离子体质谱等方法，对水体中的铅、铬、汞等重金属元素进行了快速、准确的分析和定量。
我们还与相关单位合作，开展了水体中重金属离子来源和迁移规律的研究，为重金属污染的防治提供了科学依据。
其次，我们对水体中的有机化合物进行了细致的分析和解析。
有机化合物污染对水环境和人体健康影响巨大，因此我们将有机化合物的检测作为重点任务。
我们采用了气相色谱质谱、高效液相色谱质谱等方法，对水体中的有机污染物进行了筛查和定性分析，并利用样品前处理和比对数据库的方法，对有机污染物进行了准确的定量测定。
我们还研究了有机化合物的来源和传播途径，为污染物的减排和防治提供了科学指导。
第三，我们加强了对水体中微生物的监测和研究。
微生物是水体生态系统中重要的组成部分，也是水体质量评价的重要指标。
我们采用了流式细胞术、测序技术和实时荧光定量PCR等方法，对水体中的细菌、病毒和藻类等微生物进行了定性和定量分析。
我们研究了微生物的生态学特征和分布规律，为水体的生态修复和水源保护提供了理论基础和实践经验。
在____年的水分析化学工作中，我深切感受到科技进步对水质分析的巨大影响。
仪器设备的不断更新和分析方法的创新，使我们能够更好地进行水质分析和研究。
2024年水分析化学心得体会模版(3篇)
2024年水分析化学心得体会模版水分析化学心得体会模板在____年的水分析化学实验中，我通过对水质的分析和检测，深刻理解了水质分析的重要性和方法的操作。
通过本次实验，我学会了许多实验技术和方法，并对水分析化学的理论有了更深入的了解。
以下是我个人的心得体会，总结了本次实验的收获和体会。
一、实验目的与原理本次实验的主要目的是通过实验方法检测水样中的各种污染物，并了解其原理和方法。
水分析化学的主要原理包括溶解度、酸碱平衡、氧化还原反应等。
在实验中我通过掌握这些原理，正确操作和运用仪器设备，成功完成了实验任务。
二、实验过程与方法本次实验的主要过程包括样品采集、样品预处理、常规分析和仪器分析四个步骤。
在采集样品时，我们要注意使用干净的容器，并避免与空气接触。
在样品预处理中，我们要遵循实验方法进行样品的处理，如过滤、酸碱调节、浓缩等。
在常规分析中，我使用了比色法、滴定法等常见的分析方法。
对于仪器分析，我使用了光谱仪、质谱仪等高级仪器设备。
三、实验结果与分析通过实验的测试和分析，我得到了各样品中污染物的含量。
在分析结果上，我发现不同样品中污染物的含量差异很大，这与样品的来源和处理方式有关。
对于高含量的污染物，我们需要特别加强水质处理措施，以保证水质的安全。
四、实验中的困难与解决方法在实验过程中，我遇到了一些困难和问题。
例如，在样品采集和处理过程中，我发现有些样品的颜色、浑浊度很高，这给分析带来了一定的困难。
针对这些问题，我和同组的同学共同商讨，采取了适当的处理措施，如使用滤纸过滤悬浮颗粒、使用试剂反应来降低颜色等。
五、实验中的收获与思考通过本次实验，我收获了许多实验技术和方法。
我学会了正确使用常规分析方法，如比色法、滴定法等，以及高级仪器设备的操作方法。
通过分析实验结果，我对水中常见污染物的含量有了更深入的了解，也对水质分析的重要性有了更深刻的认识。
此外，本次实验还让我思考到水质分析的重要性和方法的改进。
水是我们生活中必不可少的资源，它对我们的生命和健康有着重要的影响。
水分析化学试卷及答案-工作总结范文
水分析化学试卷及答案-工作总结范文篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(D)A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C) A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)A12.0045；B12.0；C12.00；D12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：()A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：(C)A25ml；B25.0ml；C25.00ml；D25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B)AKMnO4；BK2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；DNaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：(B)A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?()A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；B Ka·K b=1；CKa/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
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水分析化学试卷及答案-工作总结范文篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(D)A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C) A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)A12.0045；B12.0；C12.00；D12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：()A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：(C)A25ml；B25.0ml；C25.00ml；D25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B)AKMnO4；BK2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；DNaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：(B)A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?()A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；B Ka·K b=1；CKa/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：(A)A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；12、H2PO4-的共轭碱是(B)AHPO4；BH2PO4-；CPO43-；DOH-；13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。
V1和V2的关系是：(D)AV1＝V2；BV1＝2V2；C2V1＝V2；DV1＞V2；A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：(C)ACMKMY≥106；BCMK＇MY≤106；CCMKMY≥106；DCMKMY≤106；16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?(B)A沉淀分离法；B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：(D)C络合掩蔽法；D离子交换法；17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?(C)A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；BpH值愈大，酸效应系数愈小；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：(B)A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；BC滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。
19、比色分析时，下述操作中正确的是(D)A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。
A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：(C)二、填空题(每小题1分，共20分)1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
其分类共有物理指标、、指标三类。
2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。
4、数字。
5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和8、如果满足Ca?Kai≥10-8或Cb?Kbi≥10-8，该弱酸碱可以被滴定。
9、来的分析方法。
10、偏离Beer定律的主要因素：、。
11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。
12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。
13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。
14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。
三、简答题(每小题5分，共20分)1、共轭酸碱对HA-A-有怎样的关系？2、提高准确度与精密度的办法有哪些？3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?4、气相色谱法的定量方法有哪些？四、计算题(每小题10分，共40分)1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。
（已知Na2CO3分子量为106）。
2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。
计算水样的硬度。
(以CaCO3计)3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗 1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。
（已知Na2CO3的分子量为106。
）篇二：水分析化学测试题一答案2008级给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题一、回答下列基本概念1.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用TX/S表示,S-标准溶液,X-待测溶液)2.酸度：给出质子物质的总量3.碱度：接受质子物质的总量4.硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量5.永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成6.暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀7.水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求8.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示二、填空题：1.、。
2.、、3.我国饮用水中规定总硬度(以CaCO3计）小于（450）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（1），水源与净水技术条件限制时为（3），水质非常规微生物指标有（贾第鞭毛虫）和（隐孢子虫）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、和。
一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.、(。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）?? 2?422?47.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(D)A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?(D)A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D滴定时发现有少量溶液溅出。
3、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?(D)A进行对照试验；B进行空白试验；C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。
4、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：(B)A+0.24%；B+0.25%；C-0.24%；D-0.25%5、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：(B)A0.3；B1.3；C1.5；D2.0；6、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。
若V2小于V1，则此碱样溶液是：(D) ANa2CO3；BNaHCO3CNaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO37、下列说法中，何者是正确的?(D)ANaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；B浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
8、下列说法中，何者是正确的?(D)A某4.000mol/LH2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；BH3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定；C在0.1mol/LHAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；DNaAc水溶液呈碱性；9．、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（D）AOH-+HCO3-；BHCO3-；CCO32-+HCO3-；DOH-+CO32-10、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l，HCO3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO3计为(A)mg/LA2.0；B1.5；C0.84；D1.4四、问答题：1、水样若需保存，通常的保存方法主要是什么？答：水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。
这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。