昆工11无机及分析第04章酸碱带答案(供参考)
分析化学标准答案
第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：〔1〕定义不同。
质子理论认为，但凡能给出质子的物质是酸，但凡能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
〔2〕使用范围不同。
电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质〔如NH3〕虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
〔3〕对于酸碱反响的本质认识不同。
质子理论认为各种酸碱反响过程都是质子的转移过程，而电离理论那么将酸碱反响分为酸碱中和反响、酸碱离解反响及盐的水解反响。
2．写出以下酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。
答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。
3．写出以下碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。
答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。
4．从以下物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，〔CH2〕6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。
5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。
答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。
酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
昆工11无机及分析第04章酸碱带答案（供参考）
昆工11无机及分析第04章酸碱带答案（供参考）第4 章酸碱平衡与酸碱滴定（1）一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。
（× ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]·[OH -]的乘积增大。
（× ）3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。
（× ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。
（× ）5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。
（× ）6、当 [H +] > [OH -] 时，溶液呈酸性。
（√ ）7、H 3BO 3是一元酸，不是三元酸。
（√ ）二、选择题：1、H 2PO 4-的共轭碱是 B 。
A 、H 3PO 4B 、HPO 42-C 、PO 43-D 、OH -E 、H +2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A 、C 、E ？ A 、HCO 3 ? B 、CO 3 2? C 、HPO 42-D 、NO 3-E 、HS -3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ BA 、CN -（10HCN 102.6K -θ?=）B 、S 2-（15HS 101.7K -θ?=-、7S H 103.1K 2-θ?=） C 、F ?（4HF 105.3K -θ?=） D 、CH 3COO ?（5HAc 108.1K -θ?=） E 、Cl -4、在1mol ·L -1的HAc 溶液中，要使H +浓度增大，可采用 D 、EA 、加水B 、加NaAcC 、加NaOHD 、加稀HClE 、加稀H 2SO 4 5、某弱酸HA 的K a θ= 5101-?，则0.1 mol ·L -1 HA 溶液的 pH 是 CA 、1B 、2C 、3D 、3.5E 、5 6、某弱碱的K b θ= 5101-?，其0.1 mol ·L -1 的水溶液的 pH 是 BA 、12B 、11C 、6D 、5.5E 、3 7、指出属于酸碱共轭对的是 A 、B 、DA 、HCO 3-和CO 32-B 、H 2S 和HS -C 、NH 4+ 和NH 2-D 、HCl 和Cl -E 、H 3O + 和 OH -8、某25℃时的水溶液其pH = 4.5，则此溶液中OH- 浓度为E mol·L-1A、10 -4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5×10-2.5E、10-9.5三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是K aθ?K bθ= K Wθ。
【免费下载】04章武汉大学无机化学课后习题答案
第4章酸碱平衡4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。
SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。
4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc], [NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如[HAc] ,[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？4-3苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数K a= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数K b。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-5 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
（3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。
（4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。
4-6 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] ：（1）牛奶的PH=6.5（2）柠檬汁的PH=2.3（3）葡萄酒的PH=3.3（4）啤酒的PH=4.54-7 把下列溶液的 [H+] 换算 pH ：（1）某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1。
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(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。
无机与分析化学第四章课后习题答案
第四章(p.96)1. 下列说法是否正确？说明理由。
(1) 凡是盐都是强电解质；(2) BaSO 4, AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质； (3) 氨水冲稀一倍，溶液中[OH -]就减为原来的一半；(4) 由公式c K a θ=α可推得，溶液越稀，α就越大，即解离出来的离子浓度就越大。
(5) 溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。
(6) 两种难溶盐比较，θsp K 较大者其溶解度也较大。
答：(1) 不正确。
强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。
但有些盐，如：HgCl 2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。
(2) 不正确。
溶解在水溶液中的BaSO 4, AgCl 可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。
只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。
(3) 不正确。
氨水在水溶液中产生碱离解平衡： NH 3 + H 2O = NH 4+ + OH -当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的[OH -]将高于原平衡浓度的1/2。
(4) 不正确。
溶液越稀，离解度α就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度α的乘积，所以离子的浓度还是会随着c 的降低而降低的。
(5) 不正确。
对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质。
(6) 不正确。
对于相同类型的难溶盐，θsp K 较大者其溶解度也较大。
对于不同类型的难溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。
2. 指出下列碱的共轭酸：SO 42-, S 2-, H 2PO 4-, HSO 4-, NH 3；指出下列酸的共轭碱：NH 4+, HCl,HClO 4, HCN, H 2O 2。
答：SO 42-, S 2-, H 2PO 4-, HSO 4-, NH 3的共轭酸分别是：HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+；NH 4+,HCl, HClO 4, HCN, H 2O 2的共轭碱分别是：NH 3, Cl -, ClO 4-, CN -, HO 2-。
无机分析化学答案
第二章定量分析概论（答案）1.有关反应和滴定反应MnO+2Na2O2+H2O=MnO42-+2OH+4Na+ 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3+Mn2++2H2O MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O3-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++17H2O 解：3 MnO2～3MnO42-～MnO2～2Fe2+ MnO4-～5Fe2+ωMnO=[][]1000000.294 . 7024.001000.0500.101000.02/3⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=0.0313 MnO%=3.13%∵Cr2O3～2CrO42-~CrO72-~6Fe2+ωCr2O3=[][]1000000.20. 1525880.0540.10010.0500.501000.06/1⨯⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯=0.0144 Cr2O3%=1.44%2.解：n(Fe)=5n(MnO4-)C(MnO4)=85.555⨯T×1000=0.2000(moI/L)n{H[C2O4]2}=5n(MnO4)/4C(H3[C2O4]2=5×0.40×0.2000/4=0.10(moI/L)n(OH)/3=n(H3[C2O4]2)K(NaOH)={[0.1×10.00]/0.1}×3=30.00(ml)(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5H3(C2O4F2+4MnO4+17H+=4Mn C++20CO2↑+16H2O)3.解:Na2B4O7·10H2O～2HCI～2NaOHn(Na2B4O7·10H2O)=(n HCI总- n HCI余)/2Va/Vb=Cb/Ca=1/1.0352m Na2B4O7·10H2O/M Na2B4O7·10H2O=VaCa-VbCa/1.0352×0.5000/381.4=[30.00×Ca-5.50×Ca/1.035]/1000Ca=[2×0.5/0.3814]/[30.00-5.50/1.035]=2.622/24.69=0.1062[mol/L]Cb=Ca/1.035=0.1026[mol/L]4.解Sb2S3+3O2=Sb2O3+3SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+6 Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Sb~Sb2S3~3SO2~6Fe3+~ Cr2O72-ωSb2S3=C K2CrO7×V K2CrO7×M Sb2S3/m样=0.02000×25.20×0.33968/0.3000 =0.5707ωSb=2×C K2CrO7×V K2CrO7×Ar sb/m样=2×0.02000×25.20×121.8/[0.3000×1000] =0.40925.解：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO 2～C 2O 42-；5C 2O 42-～2MnO 4-ωMnO 2=样m MMnO VrMnO CrMnO O C MNa O C mNa ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⋅-24442242225 =3000.094.861050.1601964.0251345.03⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯--=0.8465 or 84.65% 6.解：Ca[ClO 3]2～12Fe 3+～2 Cr 2O 72-ωCa[ClO 3]2=[]2000.0100098.20600.10602000.000.261000.012⨯⨯⨯-⨯⨯T=0.1207 or 12.07% 第三章 误差及数据处理 1.[1]X =∑iXi/n=[20.48+20.55+20.58+20.60+20.53+20.50]/6 =20.54d =[1/6]∑=61i Xi -Xi=0.037dr =[d /X ]⨯100%=0.18%S=∑--]1/[][2n X Xi =0.046%[2]E =X-μ=20.54-20.46=-0.08Er =[X-μ]/μ=[20.54-20.46]/20.46 =-0.39%2.[1]4432111X X X X Xi n X ni +++==∑==425.3730.3720.3745.37+++Er=%13.0%10035.3735.3730.37-=⨯-=-XrXr X[2](%)075.0405.000.010.015.0111=+++=-==∑∑==nxx din d ni ni%20.0%10030.37075.0=⨯==x d dr [3]S=%11.01)(12---∑=n X Xi niS x =%055.04%11.0==nS x3.当x=67.04时，μ=0.221.062.6604.670=-=-μX 当x=65.82时，μ=6.321.062.6687.650=-=-μX 查μ表p 【65.87～67.04】=0.4999+0.4773=97.72% 出现在此区间可能的个数为（1-0.9772）100⨯=2.282≈个 4.⎣⎦32.02.126.110=-=-=μμX查μ表3=μ的面积为0.4987分析结果小于11.6g/t 概率P=0.5-0.4987=0.13%5.F=Cx E Cx F ln 303.2029.0lg 029.000+=+根据误差传递公式)(0005.0303.2029.0V CxCxE =∆⋅=∆ %4029.0303.20005.0C =⨯=∆∴Cx x 相对误差6.X=)(0.70.10.10.8m ppm C A =--- 设R=A-C02.0)1.0()1.0(22222=+=+=C A R S S SX=2222)()()()(mSm RS XS XSx m R R X +===(0.10.802.0-)2+20.1001.0⎪⎭⎫⎝⎛=9.2⨯106-Sx=X 62102.90.7-⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅x Sx=0.02(ppm) 7.=x ω()样m x M C V V )(21⋅⋅-=()[]310)0002.02000.0()(04.000.500.25-⨯±⋅⋅±-x M C分析结果的极值相对误差31032000.00002.000.2004.0-⨯=+ 8.称取得极值误差=2)(002.0001.0mg =⨯ 最小称样质量m=)(21.0002.000mg =9.用Na 2CO 3标定时2M m 3232co Na co Na HCLHCL V C ⨯=32co Na m =232co Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 1325.010299.105251.03=⨯⨯⨯-Ex=%15.0101325.01.0223=⨯⨯=-mC 用Na 2B 4O 7标定时2M m 342742o B Na o B Na HCL HCL V C ⨯=742o B Na m = 2742o B Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 4767.010237.381251.03=⨯⨯⨯-Ex=%042.0104767.01.0223=⨯⨯=-m C10.样m O P mMg OH SO mMg O P mMg 72224272272⋅=ω=8117.05403.055.22247.24621980.0=⨯⨯=⎥⎦⎤⎢⎣⎡2ωωS 22722722⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎥⎦⎤⎢⎣⎡样样m Sm O P mMg O P SmMg=23235403.0101.021980.0101.04⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯-=1.09610-⨯ S ω=0006285.08117.01009.1=⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-ωωωS 11.X=μt ns t afn t nt S X af af≤≤=-须1μ 查t ≥n 表值，得af 7 10.nX X X X X 54321X ++++==43.0543.040.047.037.048.0=++++S=0.046,to.os,f=2.785046.078.243.0,⨯±=±=nfs to X μ=0.4306.0±这一范围的含意是，在以平均值43.0=X为中心06.0±范围包括真值得概率为95%。
人卫版 分析化学 4~12章习题答案
第四章 酸碱滴定法习题参考答案1． 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？ ⑴甲酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5, Ka 2 = 2.5×10-6⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5 , Ka 3 = 4.1×10-7⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7 （6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3, Ka 2 = 3.1×10-6解：设C b = C a = 0.10 mol/L ，V a = 20.00 ml (1) 甲酸（HCOOH ） K a = 1.8×10-4 C a ·K a > 10-8，能被准确滴定计量点产物：HCOO —一元弱碱 C b K b ≥ 20K W , C b / K b > 500 []64141067.1210.0108.110----⨯=⨯⨯=⋅=b aW C K K OH()78.567.1lg 61067.1lg 6=-=⨯-=-pOH 22.878.500.14=-=pH 选酚酞指示剂(2) 硼酸H 3BO 3 K a1 = 5.4×10-10，K a2 = 1.8×10-13，K a3 = 1.6×10-14，C a K a1< 10-8，C a K a2< 10-8，C a K a3< 10-8无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。
无机与分析化学第四章课后习题答案
第四章(p.96)1. 下列说法是否正确？说明理由。
(1) 凡是盐都是强电解质;(2) BaS04, AgCI难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；(3) 氨水冲稀一倍，溶液中［0H-］就减为原来的一半；(4) 由公式；-K c可推得，溶液越稀，「就越大，即解离出来的离子浓度就越大。
(5) 溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。
(6) 两种难溶盐比较，K sP较大者其溶解度也较大。
答：(1)不正确。
强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。
但有些盐，女口：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。
(2) 不正确。
溶解在水溶液中的BaSO4, AgCl可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。
只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。
(3) 不正确。
氨水在水溶液中产生碱离解平衡：NH3 + H 2O = NH 4+ + OH -当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的［OH -］将高于原平衡浓度的1/2。
(4) 不正确。
溶液越稀，离解度：•就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度：•的乘积，所以离子的浓度还是会随着c的降低而降低的。
(5) 不正确。
对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质。
(6) 不正确。
对于相同类型的难溶盐，K sp较大者其溶解度也较大。
对于不同类型的难溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。
学习参2. 指出下列碱的共轭酸：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO「NH3;指出下列酸的共轭碱：NH4+,HCI, HClO 4, HCN, H 2O2。
答：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO 4-, NH 3 的共轭酸分别是：HSO,, HS-, H 3PO4, H 2SO4, NH 4+;NH4+, HCI, HCIO 4, HCN, H 2O2 的共轭碱分别是：NH 3, Cl-, CIO4-, CN-, HO 2-。
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.等体积混合pH =2.00和pH = 11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为参考答案:2.352.酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素（）参考答案:C .指示剂的摩尔质量3.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
参考答案:错误4.已知下列反应的平衡常数： H2(g)十S(s)＝H2S(g) (1) K1 S(s)十O2(g)＝SO2(g) (2) K2则反应H2(g)十SO2(g)＝O2(g)十H2S(g)的平衡常数应为：参考答案:K1/K25.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（）参考答案:S=(Ksp/4) 1/36.设AgCl在水中，在0.01 mol/L CaCl2中，在0.01 mol/L NaCl中以及在0.05 mol/L AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3，这些量之间的正确关系是（）参考答案:S0>S2>S1>S37.两难溶电解质作比较时，溶度积小的，溶解度一定小。
参考答案:错误8.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)= c(CO32-)，而且c(Mg2+). c(CO32-)=6.82×10-6 mol2/L2。
参考答案:错误9.量子力学中的一个原子轨道参考答案:指n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数10.下列关于分子间力的说法正确的是参考答案:色散力存在于所有分子间11.[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
参考答案:正确12.Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得4.50=14-lg（5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:12.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/（6x ×10-3）解得：x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合解：由题意的检表可得K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004molC(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26（5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=1.8×10-5=-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）=4.74（9）300.0ml 0.5 mol·L-1 H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1NaOH 的混合液ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×1mol=0.4molK aθ(HPO42-)=4.5×10-13混合后：n(Na3PO4)=0.1moln(Na2HPO4)=0.05mol则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.651.今有2.00L的0.5001.00 mol·L-1NH3（aq）和2.0L的0.500mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？解：由表可知：K b（NH3）θ=1.8×10-5则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55设xL NH3·H2O yL HCl则有C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x +y) mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L此时C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x+y) mol·L-1=0.11 mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1=0.2 mol·L-12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。
无机及分析化学原理和应用习题参考答案
《无机及分析化学原理和应用》习题参考答案第1章物质的聚集状态1.1 1.9×1011个1.2 126.7 g·mol－1；P41.3 ⑴CH3；⑵31.3；⑶C2H61.4 5.46×106Pa1.5 511.5mL1.6 ⑴28.63；⑵3.84kPa1.7 N2:O2 =9.1:11.8 ⑴2.25×104mol；⑵5.54×105L；⑶2.64×106L1.9 0.0287g1.10 ⑴8.00L；⑵18.09g1.11 ⑴11.8L；⑵11.6L1.12 5.04%1.13 4.87g1.14 0.0784mol·mL-11.15 0.025μg·mL-11.16 0.00002021.17 63.8g1.18 37.1g1.19 540g 70%酒精溶液+ 960g 95％酒精溶液混合1.20 875g FeCl3·6H2O；0.08531.21 60.9 m31.22T(CaO/HCl)＝0.0003183 g·mL-1第2章化学分析、测量误差与数据处理2.1偏低；偏高，NaCl试剂吸水2.2 0.01988 mol·L－12.3 （1）0.714g;（2）0.221g；（3）0.171g2.4 0.1226L2.5 122.1 g·mol－12.6 0.9242.7 0.9742.8 （1）系统误差，校正砝码；（2）系统误差，校正天平；（3）系统误差，对容量瓶和移液管作相对校正；（4）偶然误差，进行多次重复测定以减小偶然误差；（5）系统误差，由于邻苯二甲酸氢钾的纯度（三位有效数字）达不到定量分析基准物的要求，故应更换基准物2.9 –0.0015；-6.0‰2.10 ⑴0.2054；0.00037；0.00046；0.22％；⑵+0.0009；+0.44％2.11 0.0956±0.0019；⑵0.0956±0.00092.12 不应舍去2.13 置信度为90％时，P2O5：x= 0.0847；S = 0.0013；μ= 0.0847±0.0011SiO2：x= 0.0161；S = 0.00099；μ= 0.161±0.00092.14 ⑴三；⑵五；⑶四；⑷四；⑸三；⑹四；⑺四；⑻二；⑼一2.15 ⑴2.51×10-5；⑵2.97×106；⑶131.0；⑷9×10-3（可以视为二位有效数字）2.16 不合理，最后结果只能有三位有效数字，故应表示为0.96（可以视为三位有效数字）第3章化学反应的基本原理3.1①460 J；②885 J。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
五crt?brt180? 1.00?? 752kpa52。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机答案4
第四章2、指出下列碱的共轭酸：SO 42-,S 2-,H 2PO 4-,HSO 4-,NH 3;指出下列酸的共轭碱：NH 4+，HCl ，HClO 4,HCN,H 2O 2。
解：碱的共轭酸分别为：HSO 4-,HS -,H 3PO 4,H 2SO 4,NH 4+酸的共轭碱分别为：NH 3，Cl -，ClO 4-,CN -,HO 2-。
5、0.010mol •L -1 HAc 溶液的解离度为0.042，求HAc 解离常数和该溶液的［H +］。
解： ∵α=0.042HAc ƒ +H ＋ Ac - C 始： 0.010 0 0C 平：0.010(1-0.042) 0.010×0.042 0.010×0.042∴ a 2753[][](0.0100.042) 1.76410K 1.810[]0.010(10.042)9.5810H Ac HAc +--Θ--+⨯⨯====⨯-⨯ ∴ [H +]=0.010×0.042=4.2×10-4(mol •L -1)第二种解法：∵+[H ]=cα==……..（4-9式）（书P77） ∴K a Θ=c ×α2=0.010×(0.042)2=1.764×10-5≈1.8×10-5∴ [H +]=c ×α=0.010×0.042=4.2×10-4 (mol •L -1)答：HAc 解离常数为1.8×10-5，该溶液的［H +］为4.2×10-4 mol •L -1。
12、计算0.10mol ·L -1H 2S 溶液的［H +］和［S 2-］。
解：H 2S 在水中分两步解离：H 2S ƒ H ++HS - K a1=1.1×10-7 HS -ƒH ++S 2- K a2=1.0×10-14∵K a1﹥﹥K a2∴[H +]主要采自第一步解离 又∵∴［S 2-］从第二步解离计算： ∵K a1 ＞＞K a2 ∴[S 2-]≈K a2=1.0×10-14或：15、求下列盐溶液的PH ：(1)0.20mol ·L -1NaAc(2) 0.20mol ·L -1NH 4Cl(3) 0.20mol ·L -1Na 2CO 3(4) 0.20mol ·L -1NH 4Ac解：(1) 14105[][] 1.010 5.710[] 1.7610w ba K OH HAc K Ac K Θ--Θ--Θ-⨯====⨯⨯8100.20 3.5103805.710b c K -Θ-==⨯⨯? C K a1=1.1×10-70.10﹥﹥380[H +]=√K a ·C=√1.1×10-2×1.1=1.0×10-4mol·L -1[S 2-]=[HS -][H +]==·K a2K a2 1.0×10-14mol·L -1∴ 可用最简式：-51[OH 1.06810()mol L --=⨯⋅ ∴pOH=-lg[OH -]=-lg 1.068×10-5=4.97 ∴pH=14－pOH=14－4.97=9.03(2) NH 4++H 2O=NH 3·H 2O+H +∵141051.010 5.6101.7710wb aK K K Θ-Θ-Θ-⨯===⨯⨯ 100.203805.610a c K Θ-=⨯Q? ∴ 可用最简式：+51[H 1.05810()mol L --=⨯⋅ ∴ pH=-lg[H +] =-lg 1.058×10-5=4.9755≈4.98(3)Na 2CO 3是一个二元弱碱：(对应的二元弱酸是H 2CO 3: K a1Θ=4.3×10-7；K a2Θ=5.6×10-11） CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -21444312113[][] 1.010 1.78610 1.810[] 5.610w a b K HCO OH K CO K Θ---Θ---Θ-⨯====⨯≈⨯⨯ HCO 3-+H 2O=H 2CO 3+OH - 1488232731[][] 1.010 2.32610 2.310[] 4.310w b a K H CO OH KHCO K Θ--Θ---Θ-⨯====⨯≈⨯⨯ 当二元弱碱 12bbK K ΘΘ?时，只考虑第一步解离，按一元弱碱处理：∵140.2011113801.810b c K Θ-==⨯? ∴ 可用最简式：-31[OH 6.010()mol L --⨯⋅ ∴pOH=-lg[OH -] =-lg 6.0×10-3=2.222≈2.22 ∴pH=14－pOH=14－2.22=11.78 (4) NH 4Ac 中，NH 4+为酸K a Θ=K b Θ(NH 3)K w Θ；Ac -为碱，K a Θ’=K a Θ(HAc)(K a Θ为两性物质作酸时的解离常数；K a Θ’为两性物质作碱时其共轭酸的解离常数)819.92810()mol L --=⨯⋅+[H ∴ 8lg[]lg[9.92810]7.0037.00H +-=-=-⨯=≈pH18、在1.0 L 0.2mol •L -1HAc 溶液中，加多少固体NaAc 才能使[H +]为6.5×10-5mol •L -1？ 解：∵是弱酸HAc 与弱酸盐NaAc 组成的缓冲溶液体系(即共轭酸HAc 与共轭碱Ac -组成的缓冲溶液体系)∴可用缓冲溶液有关计算公式：+551a[H ]=K 1.7610 6.510()a a s sc c mol L c c Θ---⨯=⨯⨯=⨯⋅或：+551a [H ]=K 1.7610 6.510()asc c mol L c c Θ---⨯=⨯⨯=⨯⋅共轭酸共轭碱∴55a 6.510 3.693K 1.7610a s c c -Θ-⨯===⨯+[H ] 或：55a6.510 3.693K 1.7610c c -Θ-⨯===⨯+共轭酸共轭碱[H ] 1a s NaAc c 0.20=c 0.05416()3.693 3.693c mol L -===⋅或1a NaAc c 0.20=c 0.05416()3.693 3.693c mol L -===⋅共轭碱 ∴ 11NaAc NaAc NaAc NaAc c 0.0541682.03 1.0 4.443 4.4W M V mol L g mol L g g --=⨯⨯=⋅⨯⋅⨯=≈ 答：需要加固体NaAc 4.4g 才能达到目的。
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。
-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。
1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。
1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。
+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。
-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。
1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。
3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。
-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。
-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。
?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。
1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。
224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。
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第4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1）一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。
（ × ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]·[OH -]的乘积增大。
（ × ）3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。
（ × ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。
（ × ）5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。
（ × ）6、当 [H +] > [OH -] 时，溶液呈酸性。
（ √ ）7、H 3BO 3是一元酸，不是三元酸。
（ √ ）二、选择题：1、H 2PO 4-的共轭碱是 B 。
A 、H 3PO 4B 、HPO 42-C 、PO 43-D 、OH -E 、H +2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A 、C 、E ？ A 、HCO 3 ֿ B 、CO 3 2ֿ C 、HPO 42-D 、NO 3-E 、HS -3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ BA 、CN -（10HCN 102.6K -θ⨯=）B 、S 2-（15HS 101.7K -θ⨯=-、7S H 103.1K 2-θ⨯=） C 、F ֿ（4HF 105.3K -θ⨯=） D 、CH 3COO ֿ（5HAc 108.1K -θ⨯=） E 、Cl -4、在1mol ·L -1的HAc 溶液中，要使H +浓度增大，可采用 D 、EA 、加水B 、加NaAcC 、加NaOHD 、加稀HClE 、加稀H 2SO 4 5、某弱酸HA 的K a θ= 5101-⨯，则0.1 mol ·L -1 HA 溶液的 pH 是 CA 、1B 、2C 、3D 、3.5E 、5 6、某弱碱的K b θ= 5101-⨯，其0.1 mol ·L -1 的水溶液的 pH 是 BA 、12B 、11C 、6D 、5.5E 、3 7、 指出属于酸碱共轭对的是 A 、B 、DA 、HCO 3-和CO 32-B 、H 2S 和HS -C 、NH 4+ 和NH 2-D 、HCl 和Cl -E 、H 3O + 和 OH -8、某25℃时的水溶液其pH = 4.5，则此溶液中OH- 浓度为E mol·L-1A、10 -4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5×10-2.5E、10-9.5三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是K aθ•K bθ= K Wθ。
2、稀释定律是浓度越小，解离度越大，即弱酸、弱碱的解离度是随着水溶液的稀释而增大的。
3、在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。
4、物质的总浓度与平衡浓度的关系是某物质在水中解离达到平衡时，该物质各种存在形式之和等于该物质的总浓度。
例如：c(HAc) = [HAc] + [Ac - ]5、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为12 mol·L-1。
今欲配制0.2 mol·L-1的盐酸500ml，应取浓盐酸8.3 ml。
四、简答题：1、写出下列物质的质子条件：Na2CO3NH4H2PO4Na2CO3 ：[H+ ] + [HCO3-] + 2[H2CO3] ＝[OH-]NH4H2PO4：[H+ ] + [H3PO4] ＝[OH-] + [NH3] + [HPO42-] +2 [PO43-]2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·H2O）作基准物标定NaOH溶液时，标定的结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，结果又如何？偏低；基准物中H2C2O4的实际质量增多，导致消耗NaOH溶液增多。
偏高；基准物中H2C2O4的实际质量变少，导致消耗NaOH溶液减少。
五、计算题：1、计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1 HAc 按一元弱酸最简式计算（2）0.10 mol·L-1 NaAc 按一元弱碱最简式计算（3）0.10 mol·L-1 NH4Ac按两性物质最简式计算（4）0.10 mol·L-1 NH4ClNH4Cl 为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算（5）0.10mol.L-1Na2CO3将Na2CO3视为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算（6）0.20 mol·L-1 NH3·H2O 与0.10 mol·L-1 NH4 Cl等体积混合液按缓冲溶液最简式计算（7）1×10-7 mol·L-1NH3·H2ONH3·H2O为一元弱碱，满足c / K b≥105，也满足c ·K b≥10K w，则按一元弱碱最简式计算。
如果满足 c / K b≥105，不满足c ·K b≥10K w，按一元弱碱近似式计算。
2、油酸腐败后的分解产物之一为有毒的带有恶臭的丁酸C3H7COOH,今有一含0.20mol的丁酸0.4L的溶液，pH=2.50，计算丁酸的Ka。
已知丁酸浓度为0.20/0.4=0.5 mol·L-1 ，又知其pH=2.50，即已知H+ ,则代入一元弱酸最简式便可求得丁酸的Ka。
3、计算室温下饱和CO2水溶液（0.10 mol·L-1）中各组分的平衡浓度对于二元弱酸，在求[H+]时按一元弱酸进行计算：第4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（2）一、是非题：1、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。
（ × ）2、酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱。
（ √ ）3、混合指示剂利用颜色的互补来提高变色的敏锐性。
（ √ ）4、酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。
（ × ）二、选择题：1、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ B C DA 、100ml 1mol ·L -1HAc + 100ml 1mol ·L -1 NaOHB 、100ml 1mol ·L -1HAc + 200ml 2mol ·L -1 NH 3·H 2OC 、200ml 1mol ·L -1HAc + 100ml 1mol ·L -1 NaOHD 、100ml 1mol ·L -1NH 4Cl + 200ml 2mol ·L -1 NH 3·H 2O2、欲配制 pH = 9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制？ BA 、NH 2OH （4b 101K -θ⨯=）B 、NH 3·H 2O （5b 101K -θ⨯=） C 、HAc （5a 101K -θ⨯=） D 、HCOOH （4a 101K -θ⨯=）3、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 B C A 、缓冲溶液的 pH 范围 B 、缓冲溶液的总浓度C 、缓冲溶液组分的浓度比D 、外加的酸量E 、外加的碱量 4、下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定 C DA 、Na 2CO 3（H 2CO 3的71a 102.4K -θ⨯=，112a 106.5K -θ⨯=） B 、NaAc （HAc 的5a 108.1K -θ⨯=） C 、Na 2B 4O 7·10H 2O （H 3BO 3的10a 108.5K -θ⨯=） D 、HCOONa （HCOOH 的4a 108.1K -θ⨯=）5、下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定 B DA 、C 6H 5NH 2·HCl （C 6H 5NH 2的10b 106.4K -θ⨯=）B 、NH 4Cl （NH 3·H 2O 的5b 108.1K -θ⨯=） C 、邻苯二甲酸氢钾（62a 106.2K -θ⨯=） D 、苯酚（10a 101.1K -θ⨯=） 6、在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 DA 、滴定突跃的范围B 、指示剂的变色范围C 、指示剂的颜色变化D、指示剂分子量的大小E、滴定顺序7、标定NaOH溶液常用的基准物有 B CA、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸D、硼砂8、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是 BA、可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速度C、使滴定曲线较美观三、填空题：1、缓冲溶液的特点是可以抵抗少量外来酸碱作用及适当的稀释作用，而保持溶液的PH值基本不变。
2、以硼砂为基准物标定HCl溶液，反应为：Na2B4O7 + 5H2O == 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 + HCl == NaCl + H3BO3 则Na2B4O7与HCl 反应的物质的量之比是1∶2。
3、某三元酸的离解常数分别为：Kθa1 = 10-2、Kθa2 = 10 -6、Kθa3 = 10-12。
用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH 值为 4.0，可选用甲基橙作指示剂；滴定至第二化学计量点时，溶液的pH 值为9.0，可选用酚酞作指示剂。
4、酸碱滴定曲线是以滴定过程中溶液pH随滴定分数的变化为特征。
滴定时酸碱浓度越小，则滴定突跃范围越小；酸碱强度越弱，则滴定突跃范围越小5、有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物。
若用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1 ml，继以甲基橙为指示剂滴定，又耗去V2 ml盐酸。
V1与V2与碱液的组成的关系为：（1）当V1 > V2 时为NaOH + Na2CO3；（2）当V1 < V2时为Na2CO3+NaHCO3；（3）当V1 = V2时为Na2CO3；四、简答题：1、酸碱指示剂的变色原理如何？选择原则是什么？变色范围？酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机酸或有机碱，它们在不同酸度条件下具有不同的结构及颜色，当溶液的酸度改变时，酸碱指示剂从一种结构改变为另一种结构，从而使溶液的颜色发生变化。
酸碱指示剂的选择原则：应使指示剂的变色范围部分或全部处于滴定突跃范围之内。
2、写出一元弱酸（碱）及多元酸（碱）滴定的判别式。
一元弱酸（碱）：cKθa≥10 – 8或cKθb≥10 – 8多元弱酸：（1）各级H+能否被准确滴定：cKθa,n≥10 - 8（2）能否实现分步滴定：Kθa,n / Kθa,n+1≥10 43、配制盐酸标准溶液用直接法还是间接法？为什么？用间接法配制。
因为盐酸溶液是通过稀释浓盐酸来配制得到一定浓度的盐酸溶液的，然而浓盐酸易挥发，为非基准物，故只能用间接法配制。