高一化学摩尔测试题

1．2．1物质的量的单位——摩尔

1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为

() A．0.5 mol B．0.15 mol

C．0.25 mol D．0.2 mol

【答案】D

【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol

2．下列说法中正确的是

() A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值

D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol

【答案】CD

【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。

3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

()

A.x

28mol －1 B.

x

14mol

－1

C．14x mol－1D．28x mol－1

【答案】C

【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝

1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N)

n (N)＝x

1

14 mol

＝14 x mol －1。 4．下列叙述正确的是

( )

A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多

B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g

C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD

【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m

71 mol 。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。

5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是

( )

A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O

B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O

C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

【答案】C

【解析】A项中，因为O2是双原子分子，0.3 mol O2分子含氧原子为0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子为0.3 mol；B项中，0.1 mol

H2SO4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H2O的物质的量为3.6 g

18 g·mol－1

＝0.2 mol，含氧原子为0.2 mol；C项中，0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4 mol＋0.7 mol＝1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子为1.1 mol；D 项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO4分子中含氧原子为0.4 mol。

6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)

() A．0.5 mol氮气中含有0.5 N A个N

B．32 g氧气中含有的氧原子数为2N A

C．1 mol氢气中含有的电子数为N A

D．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024

【答案】BD

【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N2中有1 mol N原子即N A个N原子，故A不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H2中有2 mol电子，所以1 mol H2中有2N A个电子，故C不正确。

7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

() A．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等

B．0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有N A个电子

C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等

D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1

【答案】C

【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。A项N A个甲烷分子就是1 mol甲烷，故A正确。B项1 mol Na ＋、NH3、OH－、F－都含有10 mol电子，即10 N A个电子，故0.1 mol 均含有N A个电子。C项N A个O2分子质量为32 g，而N A个O3分子质量为48 g二者质量之比为2∶3，故C不正确。D项N A个O2的质量为32 g，而N A个H2的质量为2 g，二者质量之比为16∶1，故D 正确。

8．16 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是

() A．160B．112 C．80D．56

【答案】D

【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 g·mol－1，摩尔质量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。

9．下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是

() A．56 g氢氧化钾B．12.25 g氯酸钾

C．0.1 mol硫酸钾D．20.2 g硝酸钾

【答案】B

【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol－1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K＋。KClO3的摩尔质量是122.5 g·mol－1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K＋，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K＋。0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K＋。KNO3摩尔质量是101 g·mol－1,20.2 g KNO3是0.2