离子方程式PPT
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人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT
答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
高中化学 第二章 第三节 离子方程式课件 新人教版必修1
根据 根据 在水溶液中全部电
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 大多数盐
如
NaCl BaSO4
合 物
(酸碱盐 金属氧化物) 弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
水
(6) OH- + HCO3- = H2O+CO32- ________________
T5、下列离子方程式中正确的是（D ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B、氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+＝H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2++Ag
•
蓝色字体部分暂时先了解即可
从上面的例子可以知道，发生离子反应以后 溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H＋＋OH－== H2O
2、离子方程式
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反应的离子。
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 大多数盐
如
NaCl BaSO4
合 物
(酸碱盐 金属氧化物) 弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
水
(6) OH- + HCO3- = H2O+CO32- ________________
T5、下列离子方程式中正确的是（D ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B、氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+＝H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2++Ag
•
蓝色字体部分暂时先了解即可
从上面的例子可以知道，发生离子反应以后 溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H＋＋OH－== H2O
2、离子方程式
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反应的离子。
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
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教学过程：
1、离子反应
①概念: 溶液中或熔化状态下有离子参加
或生成的反应。
②离子反应的类型：⑴复分解反
应；⑵氧化还原反应；⑶络合反应； ⑷电极反应；⑸水解反应。
③离子反应发生的条件：
⑴ 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指 生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质 （弱电解质） ⑵ 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应 的强弱规律。 ⑶ 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成 更难电离的物质方向进行 ⑷ 水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合 物中自由离子的浓度发生改变（减少）
⑷Cl2与H2O、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2
3:离子方程式正误的判断
⑴判断依据： ②电荷守恒 ③符合反应事实 ①质量守恒 ④“↑” 、“↓ ” 等符号运用是否合理； ⑤是否符合反应物或生成物的配比关系。
例：下列反应离子方程式正确的是（ ） A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B、氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应：#43;CO2↑ C、铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ E、Ba(OH)2与足量的NaHSO4溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O F、S2-+2H2O=H2S+2OHG、AlCl3溶液中滴加氨水: Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑶HAc与KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2 HAc+ OH-=Ac-+ H2O 2HAc+ CaCO3=2Ac-+ 2H2O+Ca2+ +CO2↑ HAc +NH3 =NH4+ +Ac2HAc+Cu(OH)2=Cu2++ 2Ac-+ 2H2O Cl2+H2O= H++Cl-+HClO Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O
CO32-+H+ =HCO3-
Na2CO3滴入HCl 中：
HCO3- +H+ = CO2↑+H2O
B、AlCl3滴入NaOH中：
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
NaOH滴入AlCl3中
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3↓
C、HCl滴入NaAlO2中:
Fe+稀HNO3
D、FeBr2+Cl2 Cl2少量 2 Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
Fe过量： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 HNO3过量： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Cl2适量 2 Fe2++2Br-+Cl2= 2Fe3++4Cl-+Br2
③反应物物质的量比不同，离子方程式的书 写可能不同
例：将少量的Ba(OH)2溶液加到足量的NaHCO3溶 液中 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 将少量的NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2的溶液中
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O 类型： A、多元酸与碱的反应： 如H2S与NaOH溶液反应
n( NaOH ) =1：1 H2S+OH-=HS-+H2O H2S
n( NaOH ) =2：1 H2S
H2S+2OH-=S2-+2H2O
B、酸式盐与碱的反应： 如Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 Ca（HCO3）2过量： OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O NaOH过量：
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32C、变价金属的某些反应：
G
⑵值得注意的几个问题： 条件不同，离子①反应方程式的书写可能不同
NH4++OH- =NH3· H 2O NH4++OHNH3↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ②反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同 A、 HCl滴入Na2CO3中 ：
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
NaAlO2滴入HCl中:
AlO2-+H++ H2O= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H2O AlO2-+4H+ = Al3++2 H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 ↓
2、离子方程式
⑴概念: 用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。 ⑵意义：离子方程式不仅表示某一个反应而 且可以表示同一类型的反应。 ⑶离子方程式的书写： “写”、“拆”、“删”、
①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把可溶性的强电解质拆成离子 ③删：删去全部或部分不参加反应的离子符号 ④查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检 查方程是否配平
A、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、 水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律 写分子式。 B、电解质间均为固体状态(实验室制氨气)的反应一律 写分子式。 C、浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。 微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水； 若是悬浊液写化学式。 D、H2SO3、H3PO4属中强酸，是弱电解质，写分 子式。 F、微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反应物时写 离子形式，作产物时写分子形式。
(4)书写离子方程式的有关规定：
③能判断电解质及强电解质和弱电解质
练习：写出下列反应的离子方程式：
⑴Na+H2O
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑵HCl与Fe、Ca(HCO3)、FeS、NH3、Na2S、Na2O2
2H++Fe=Fe2++ H2↑ H++HCO3-=CO2↑+ H2O FeS+2H+=H2S↑+ Fe2+ NH3 + H+=NH4+ S2-+2H+=H2S↑ 2Na2O2 +4H+=4Na++O2↑+ 2H2O
Cl2过量 2 Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2
1、离子反应
①概念: 溶液中或熔化状态下有离子参加
或生成的反应。
②离子反应的类型：⑴复分解反
应；⑵氧化还原反应；⑶络合反应； ⑷电极反应；⑸水解反应。
③离子反应发生的条件：
⑴ 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指 生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质 （弱电解质） ⑵ 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应 的强弱规律。 ⑶ 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成 更难电离的物质方向进行 ⑷ 水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合 物中自由离子的浓度发生改变（减少）
⑷Cl2与H2O、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2
3:离子方程式正误的判断
⑴判断依据： ②电荷守恒 ③符合反应事实 ①质量守恒 ④“↑” 、“↓ ” 等符号运用是否合理； ⑤是否符合反应物或生成物的配比关系。
例：下列反应离子方程式正确的是（ ） A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B、氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应：#43;CO2↑ C、铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ E、Ba(OH)2与足量的NaHSO4溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O F、S2-+2H2O=H2S+2OHG、AlCl3溶液中滴加氨水: Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑶HAc与KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2 HAc+ OH-=Ac-+ H2O 2HAc+ CaCO3=2Ac-+ 2H2O+Ca2+ +CO2↑ HAc +NH3 =NH4+ +Ac2HAc+Cu(OH)2=Cu2++ 2Ac-+ 2H2O Cl2+H2O= H++Cl-+HClO Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O
CO32-+H+ =HCO3-
Na2CO3滴入HCl 中：
HCO3- +H+ = CO2↑+H2O
B、AlCl3滴入NaOH中：
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
NaOH滴入AlCl3中
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3↓
C、HCl滴入NaAlO2中:
Fe+稀HNO3
D、FeBr2+Cl2 Cl2少量 2 Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
Fe过量： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 HNO3过量： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Cl2适量 2 Fe2++2Br-+Cl2= 2Fe3++4Cl-+Br2
③反应物物质的量比不同，离子方程式的书 写可能不同
例：将少量的Ba(OH)2溶液加到足量的NaHCO3溶 液中 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 将少量的NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2的溶液中
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O 类型： A、多元酸与碱的反应： 如H2S与NaOH溶液反应
n( NaOH ) =1：1 H2S+OH-=HS-+H2O H2S
n( NaOH ) =2：1 H2S
H2S+2OH-=S2-+2H2O
B、酸式盐与碱的反应： 如Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 Ca（HCO3）2过量： OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O NaOH过量：
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32C、变价金属的某些反应：
G
⑵值得注意的几个问题： 条件不同，离子①反应方程式的书写可能不同
NH4++OH- =NH3· H 2O NH4++OHNH3↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ②反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同 A、 HCl滴入Na2CO3中 ：
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
NaAlO2滴入HCl中:
AlO2-+H++ H2O= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H2O AlO2-+4H+ = Al3++2 H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 ↓
2、离子方程式
⑴概念: 用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。 ⑵意义：离子方程式不仅表示某一个反应而 且可以表示同一类型的反应。 ⑶离子方程式的书写： “写”、“拆”、“删”、
①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把可溶性的强电解质拆成离子 ③删：删去全部或部分不参加反应的离子符号 ④查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检 查方程是否配平
A、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、 水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律 写分子式。 B、电解质间均为固体状态(实验室制氨气)的反应一律 写分子式。 C、浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。 微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水； 若是悬浊液写化学式。 D、H2SO3、H3PO4属中强酸，是弱电解质，写分 子式。 F、微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反应物时写 离子形式，作产物时写分子形式。
(4)书写离子方程式的有关规定：
③能判断电解质及强电解质和弱电解质
练习：写出下列反应的离子方程式：
⑴Na+H2O
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑵HCl与Fe、Ca(HCO3)、FeS、NH3、Na2S、Na2O2
2H++Fe=Fe2++ H2↑ H++HCO3-=CO2↑+ H2O FeS+2H+=H2S↑+ Fe2+ NH3 + H+=NH4+ S2-+2H+=H2S↑ 2Na2O2 +4H+=4Na++O2↑+ 2H2O
Cl2过量 2 Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2