高中化学复习 氮学案(无答案)
高一化学氮族元素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校2021年地区高一化学氮族元素复习教案〖知识体条〗 【例题分析】例1.酸性氧化物和碱性氧化物互相作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3222333Na S As S Na AsS +=(硫代亚砷酸钠)试写出以下反响的化学方程式：()1225Na S As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ()223CaS As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；()32323As S As O 和相似，均具有复原性；Na S Na O 2222和相似，均具有氧化性。
那么 As S Na S 2322和作用的化学方程式为____________。
(复赛题)解析：由熟知的氧化物的性质可以类推出硫化物的性质，即由Na O 22的有关性质可推出Na S 22的性质，并结合已学知识Na O SO Na SO 22224+=联想类比解答。
评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。
但是，初学者易犯机械类比的缺点，有的拘泥于类比的原型而不作灵敏的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗〞 〖知识体系〗 【例题分析】例1.某混合气体可能有CO CO NH HCl H 、、、、232和水蒸气中的一种或者者几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕或者者无水硫酸铜〔变蓝〕时，那么可断定该混合气中一定有()。
(综合测试题)解析：气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba OH ()2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl CO 和2气体，因HCl 与石灰水作用：Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+，无沉淀产生，且HCl 被吸收；CO 2通过Ba OH ()2产生沉淀：Ba OH CO BaCO H O ()2232+=↓+，因此有HCl CO 、2，那么一定没有NH 3。
高三化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。
30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。
三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。
2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。
3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。
⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。
高三一轮氮的循环复习学案
第三章 第二节 氮的循环 复习学案高考考纲要求：1、了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、氮元素单质及其重要化合物知识的综合应用。
氮及其化合物关系图一、氮的单质及其氧化物1、化学性质：由于分子内的 非常牢固，通常状况下，氮气的化学性质 ，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与下列物质反应，写出反应的化学方程式： ①N 2和O 2②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理。
2、氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
分为自然固氮和人工固氮。
下列反应属于自然固氮的是（ ）A 、N 2和O 2在雷电的作用下生成NOB 、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C 、在一定的条件下使N 2和和H 2反应生成NH 3D 、NO 生成NO 2【拓展巩固】下列关于氮气的说法是否正确？ A 、氮气可以用来保存粮食，填充灯泡。
B 、由于氮气结构非常稳定，所以氮气不能与其他物质反应C 、氮气是工业上制取氨气的重要原料，D 、常温下，氮气能被豆科类植物直接吸收利用E 工业上分离空气的方法是燃烧法，通过燃烧消耗氧气而达到目的3、主要用途：用作合成氨的原料气、以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。
二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 等(按化合价由 低到高填写)，其中 和 是酸性氧化物。
1、NO 的性质：物理性质：NO 为 色 溶于水的气体， （填有或无）毒，它与血红蛋白结合的能力比CO 还强。
收集NO 的方法： 。
化学性质：易与O 2化合，化学方程式为：2、NO 2的性质：物理性质：NO 2为 色 气味， 溶于水的气体， （有或无）毒。
化学性质：易与水反应，化学方程式为：3、①试列举氮的氧化物对环境造成的污染：②用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
三、氨与铵盐1、氨的性质物理性质：氨是 色 味的气体，密度比空气 ，易 ，可做制冷剂，极易 ，在常温、常压下1体积水可溶解 体积的氨。
高三复习学案——氮元素
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
7、当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不可能有的产物是()
A．NH4NO3B．NO C．NO2D．N2
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()
①NH3、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②③B．②③④C．③④D．②③
②HNO3的不稳定性分解；
③稀HNO3与Cu的反应：；
与Fe的反应:；
与Fe2+的反应：。
④浓HNO3常温下能使铁、铝钝化
与Cu的反应：；
与C的反应:；
【习题训练】
1、发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？
2、判断下列说法是否正确。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。()
5、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
6、瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
氮元素基础知识检测Ⅱ
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版thiscoursewillhelpyougaintheideas,knowledgeandskillsyouneedtowritefundraisingc opythatproducesmoreimpressiveandprofitableresults.氮及其化合物的性质【本次讲座教育信息】i课程内容：氮及其化合物的性质二、教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握no、no2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。
了解硝酸的重要性质；了解浓硝酸和稀硝酸之间反应的特点。
三.教学重点、难点：氨、铵盐、氮氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。
＋3.当氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3？h2o，nh3？H 2O可以部分电离形成NH 4和-+-Oh，NH 3+H 2O NH 3？H2onh4+Oh，所以氨是碱性的，可以使酚酞试液变红。
4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3＋3cl2＝6hcl＋n2（当nh3过量时，也可生成nh4cl）；4nh3＋5o2＝4no＋6h2o5、铵盐：常见的铵盐有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4no3、nh4cl等。
铵盐均为易溶于水的白＋－色晶体，都能与碱反应，nh4＋oh＝nh3?h2o，受热时产生nh3；铵盐受热均易分解。
6.NH3的实验室制备：实验室通常使用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合来生产氨。
Ca（OH）2+2nh4cl=CaCl2+2nh3↑ + 2H2O；该反应属于“固体+固体”反应，因此该装置与实验室制氧装置相同，但必须采用向下排气法收集氨，并用湿红石蕊试纸检查氨站是否满。
复习学案10氮及氮的化合物(1)
1、“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵有一定的科学道理。从化学的角度来看，下列的方程式在这个过程中不会发生的是（）
2、起固定氮作用的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3、氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物、如，其中HNO3、HNO2的酸酐分别是、。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化合物反应形成。NOx的排放也是形成的主要原因。
NO：色，溶于水。常温下，极易被氧化为，方程式。
（NO作为一种神经系统信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要作用。被评为明星分子或称为信使分子。）
11、（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3＋2H2O O2碱石灰湿润的红色石蕊试纸（2）①挤压装水的胶头滴管，打开a、b②产生“白烟”③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，打开b
3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
7、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
8、在如图所示喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。
四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。
2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。
3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。
4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。
五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。
六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。
2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。
高中化学《氮族元素》专题复习学案
高中化学《氮族元素》专题复习学案重要物质性质自查1、写出氮气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________2、写出NO、NO2的性质颜色NO______ NO2_________①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NO和O2混合气体溶于水______________________________________________________④NO2和O2混合气体溶于水______________________________________________________⑤实验室吸收氮氧化物尾气____________________________________________________________________________________________________________3、氨气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③_____________________________________________________________________________________________④实验室制备氨气的原理____________________________________________________此外还可采用的方法是：______________________________________________________________________________________________________________________________4、铵盐的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NH4+的检验方法________________________________________________________________________________________________________________________5、硝酸的性质①酸性②不稳定性__________________________________________浓硝酸的保存方法___________________________黄色的去除方法___________________③强氧化性铜与浓硝酸反应______________________________________________________________铜与稀硝酸反应_____________________________________________________________FeO与浓硝酸_______________________________________________________________碳与硝酸___________________________________________________________________《氮族元素》专题练习1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
氮及其化合物复习学案
氮及其化合物复习学案化学必修1第四章非金属及其化合物复习课教学设计广州市育才中学连思烁一、教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，也是元素化合物知识一般学习和研究方法的训练的继续，同时也巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识。
为元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
这些内容既是今后继续学习化学的基础，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
二、学情分析在刚学完化学必修1第四章《非金属及其化合物》后，很多学生反映本章知识很零乱。
非金属及其化合物知识受课时所限，不像过去那样分章详细介绍，只能对代表性元素各有侧重地选择有重要价值的单质及其化合物进行学习、研究。
在编写上有分有合，硅和氯采用纵向结构编写，硫和氮采用横向对比编写，前前后后共学习了十几种物质，也难怪学生们会有这种感觉。
而学完了元素周期表知识后，学生们又掌握了一些能指导元素化合物学习的相关理论知识。
在对本章知识进行复习整理时，一方面可以从元素周期表入手分析非金属元素的化合价特点，从元素价态角度建立物质之间的转化关系线；另一面可以从物质的分类角度，建立物质之间转化关系线。
从而建立两条主线，把知识系统化、网络化，使学生提升对本章知识理解的同时，又懂得运用元素周期表、氧化还原反应理论、分类观等学科方法来归纳整理知识。
三、教学目标1、知识与技能①巩固硅、氯、硫、氮等非金属单质及其重要化合物的主要性质；②了解重要非金属及其化合物的广泛用途以及某些污染物的危害。
2、过程与方法以非金属知识的复习为线索，使学生掌握运用元素周期表、氧化还原反应理论、物质分类等学科方法整理元素化合物知识的能力，提高学生自主建构知识网络的能力。
3、情感、态度与价值观①通过学生的归纳整理活动，培养学生善于自主学习的良好品质；②通过非金属及其化合物在生产、生活中的应用实例以及某些物质对环境的危害，增强学生的社会责任感，体会化学对环保的重要意义。
高中化学 氮及其化合物复习的学案 新人教版
氮及其化合物学案一、氮元素的各种化合价及所对应的典型代表物N-3H3→N2-2H4→N20→N2+1O→N+2O→N2+3O3→N+4O2→HN+5O3二、以N2为核心的知识网1、N2的电子式是：∶N┇┇N∶，结构式是：N≡N。
[小结联想]：由于氮气结构中的N ≡ N的键能很大，很难打开该共价键，所以氮气的性质很稳定，想让其参入反应一般要在放电或高温高压催化剂的条件下才能进行。
2、请写出知识网中的反应方程式：制取①_________________________ ①②②________________________ NH3N 2NO③_________________________ ④③④_________________________ ⑤⑤_________________________ Mg3N2［小结联想］：氮气中的氮的化合价处于氮元素的中间价态，可被强还原性的氢气、镁等还原，也可被某些氧化剂在一定条件下氧化成高价态。
3、N2的制法：工业上N2的来源主要来自于空气，将空气液化然后蒸馏；实验室是制N2可采取将NH3通过灼热的CuO：2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O，或将饱和NH4Cl和NaNO2溶液混合加热：NH4Cl+NaNO2△NaCl+N2+2H2O两种方法。
[小结联想]：制法是由性质决定的，制取时应考虑最为经济可行的方案。
三、以NH3为核心的知识网1、氨气的水溶性：氨气溶于水形成氨水，氨水的溶质是NH3，电解质是NH3·H2O 。
检验与制法[小结联想]：氨气是中学化学中所学的溶NO解度最大的气体，可做喷泉实验；因在氨水中有下列平衡体系，NH4＋NH3NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故体系中有三种分子三种离子；氨水的电解质N2一水合氨能电离出OH－，所以氨水是一种可NH3·H2O溶性一元弱碱，氨气是中学化学中所学的唯一的碱性气体。
《氮及其化合物》复习学案
《氮及其化合物》复习学案氮气、氮的氧化物和硝酸一．氮气1．物理性质色味气体，在空气中约占总体积的电子式，结构式。
2．化学性质通常情况下，氮气的化学性质很稳定，是因为故只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应：①与H2反应②与O2反应③与Mg反应3．氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。
可分为自然固氮和人工固氮。
如工业合成氨为，雷雨天产生ＮＯ气体为。
二．氮的氧化物1.氮有多种价态的氧化物：2.NO和NO2的比较3.例题：（1）在标准状况下收集1mol NO2气体的体积为。
（2）将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能为、。
三．硝酸1.物理性质色味挥发的液体，常用浓硝酸的质量分数大约为69%2.化学性质（1）酸性与Na2CO3溶液反应（2）不稳定性浓硝酸要保存在，久置的浓硝酸显黄色的原因，消除黄色可以采用的方法。
（3）强氧化性浓硝酸做氧化剂被还原的产物为，稀硝酸做氧化剂被还原的产物为①与金属反应除金属和外，其他金属都能被硝酸氧化②金属和在中发生钝化。
③Cu与浓、稀HNO3反应——硝酸表现性。
④足量Fe与稀HNO3反应⑤Ag与浓HNO3反应⑥非金属C与浓HNO3反应——硝酸表现性。
⑦还原性物质例如：SO2、FeCl2、KI、Na2S等与稀HNO3反应3.工业制硝酸的化学反应方程式4.用途：氨气和铵盐一．氨气1.物理性质色味气体，易液化（因为），溶于水（1体积水能溶解体积的氨气）。
电子式，结构式。
2.化学性质（1）与水反应①氨水中含有的粒子有，主要粒子是。
②氨气是唯一溶于水显的气体。
可用检验氨气。
③在某溶液中通氨气和滴加氨水时，反应物分别为、。
④引发喷泉实验的操作。
（2）①与酸HCl、HNO3、H2SO4等反应的实质：②与挥发性酸反应有，故可用检验氨气。
③将少量CO2通入氨水将足量CO2通入氨水（3）与盐溶液反应—制Al（OH）3（4）还原性①催化氧化②检验Cl2是否泄漏③被CuO氧化为N2④消除NO、NO2的污染3.实验室制法（1）原理:（2）装置图—画出简单的装置图（3）收集方法：（4）干燥：（5）还有哪些方法可用于实验室制氨气：二．铵盐1.物理性质铵盐都溶于水。
2021届高三化学一轮复习----《氮的化合物》复习学案
《氮的化合物》复习学案一、教学目标1．通过复习，使学生能写出NH3的电子式和结构式。
2．通过构建N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3的转化关系，写出能表达它们的化学性质的化学方程式，从而掌握氮的化合物的化学性质及NH4+的检验方法。
3．能理解喷泉实验的原理，掌握氨气的实验室制法。
教学重点：NH3、NH4Cl、HNO3的化学性质和氨气的实验室制法。
教学难点：喷泉实验的原理。
二、考纲要求考纲定标热点定位1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．氨气性质及喷泉实验的考查。
2．氨气的实验室制法。
3．NH4+的检验及铵盐的性质。
4．硝酸的氧化性及有关计算。
三、教学过程（一）基础知识回顾1、认识氮的化合物【问题1】你认识哪些含氮的化合物？你能根据氮的化合价由低到高的顺序把它们排列起来吗？2、构建氮及其化合物的转化关系【问题2】你能写出以下转化关系的化学方程式吗?【分组活动】3、认识N2及其化合物的主要性质4________________________________________ （1）氨气的化学性质5________________________________________6________________________________________7________________________________________ 8________________________________________ （2）铵盐的化学性质________________________________________9________________________________________14________________________________________ （3）硝酸的化学性质15________________________________________________________________________________16________________________________________（二）重点难点分析1、关于氨气的实验室制法及NH4+的检验（1）氨气的实验室制法A、原理：_________________________________________________B、装置：_________________________________________________C、收集：_________________________________________________D、干燥_________________________________________________E、检验：_________________________________________________F、余气吸收_________________________________________________其他方法______________________________________________________________ （2）NH4+的检验的方法____________________________________________________ 注意：铵盐与稀的碱溶液反应，不加热时生成NH3.H2O，加热时产生氨气。
高一化学《氮族元素》复习教案
芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学氮族元素复习教案教学重点：1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2、几种重要物质的制取、检验及比较3、掌握四种主要规律的应用4、认识氨分子的构造，记住氨的物理性质。
5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。
6、掌握实验室制取氨的反响原理，仪器装置、搜集、检验及枯燥方法。
7、理解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。
8、掌握铵离子的检验方法。
9、理解氨、铵盐的用途。
10、记住硝酸的物理性质。
11、掌握并能灵敏运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】(一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷2．NO 、NO2、N2O4的性质及转化(三)抓住典型物质的构造、性质、用途、制取等内在关系 2．氨的构造和性质3．硝酸无色有刺激性任意比 HNO 3酸性不稳定性 氧化性HNO 3＝H ＋＋NO 3－4HNO 34NO 2＋O 2＋2H 2O 久置黄HNO 3△ 或者存放棕色瓶、冷暗处、密封C 、S 、PFe 、Al CO 2、SO 2、H 3PO 4钝化溶于王水冷△易挥发＋浓HCl浓HNO3M(NO3)2＋NO2(或者者(四)重要物质的制法(反响原理)注意1．NH3的枯燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性枯燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反响生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2③氨只能用碱性枯燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为进步原料转化率，应补充空气，屡次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n 2NO :n NO ≥1.均可被吸收完全 (3)硝酸浓度的进步稀硝酸浓缩(五)六种物质的检验物质 试剂及主要现象 反响原理NH3湿红石蕊试纸 变蓝NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH －浓盐酸白烟NH3＋HCl ＝NH4ClNH +4NaOH(△) 有气体放出 NH +4＋OH －NH3↑＋H2O无色变 红棕色NO2AgNO3溶液 无沉淀 3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NONO -3铜片、 浓H2SO4 (一一共热)2NO -3＋2H2SO4(浓)＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2SO -24＋2H2O〔七〕氮族元素的构造特点1、氮族元素包括N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素，在周期表中位于第VA 族。
氮元素及其化合物复习学案
铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现象, 即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧 化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故， 铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： ______________________________________ 过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为：
______________________________________
氮元素及其化合物复习学案
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一、氮族元素概述
氮族元素在（ZHOU）期表中位V于A第 _族,
包括 N、P、As、Sb、Bi ，
随核电荷数增加,得电子能力
逐渐减弱 ,
失电子能力 逐渐增强 ,
非金属性_逐__渐__减_ 弱__, 金属性___逐__渐___增__强__，
NH3+ O2——
4、实验室制法
1 写出实验室制取NH3的
化学方程式
;
2 收集NH3 应使用方法 , 要得到干燥的NH3可选用 做干燥剂，
注：CaCl2不能干燥氨气, 它们能发生化学反应
3 检验氨气的方法：
，
问题
1 为何不用氢氧化钠
2 能写出离子方程式吗
棉花的作用
3 还可用此发生装置制取哪些气体
典型反应方程式
Cu+HNO3 浓 =__________________________ Cu+HNO3 稀 = _________________________ 上述两反应均可用离子方程式分别表示为： ________________________________________ ________________________________________
氮(学案)
三、氮的化合物(学案)(一)氮族元素：（周期表中位置：第_____ 族）相似性递变性N 1、最外层都有5个7电子，化合价主要有-3、+3和+5P ________15As 2、气态氢化物的33通式：_______Sb 3、最高价氧化物对51Bi 应的水化物通式83为_______ 或_______特殊性：1、氮族元素化合价中都有_________价，其中氮的化合价种类最多,2、氮磷表现出比较明显的_________ ，砷虽然是______，但已有一些_______，而锑、铋已具有明显的________3、氮族元素单质颜色_____________________________拉瓦锡（近代化学之父）:N元素的存在:空气、氮的氧化物、铵盐、蛋白质………砷As:砒霜雄黄雌黄练习已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物不可能具有的性质是（）A、BiH3很稳定B、Bi(OH)3显弱碱性C、铋酸酸性比锑酸酸性强D、由反应：2Mn2+ + 5BiO3-+ 14H+→2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O 可知：铋化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。
（二）氮元素的价态及其代表物（三）氮的固定将空气中的__________氮转变成_____________氮的过程。
自然固氮：自然界把游离态氮转化为化合态氮。
人工固氮：用人工的方法把游离态氮转化为化合态氮。
氮的固定是将______________________的方法，它主要分为自然固氮和人工固氮，自然固氮主要有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人工固氮主要有＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
雷雨发庄稼:（四）氨1、氨分子的结构电子式：______________________________结构式：______________________________空间构型: ______________________________键角：______________________________极性键构成的极性分子NH3的构型为什么不是正三角形？孤对电子的作用______________________________2、物理性质___色，有________气味的气体，密度比空气。
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氮【考纲解读】【知识梳理】1. 氮气氮气的结构分子式：_________，电子式：_________，结构式：_________，空气中氮气的质量分数为___________，体积分数为____________。
通常情况下化学性质不活泼的原因：____________________________________。
利用这一性质可以做焊接金属的_________，也可以保鲜水果和粮食。
2. 氮的固定和氮肥（1）氮的固定：把大气中_________的氮转化为氮的化合物的过程。
①生物固氮② 大气固氮闪电时，_________转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
相关的化学反应方程式：___________________________，___________________________，___________________________。
③ 工业固氮即合成氨工业：___________________________。
（化学方程式）（2）氮肥分为铵态如_________、硝态如_________和有机氮肥如_________。
（3）使用铵态氮肥的注意事项：____________，____________、____________。
3. 氮的氧化物（1）NO是_____色，_____溶于水，______毒遇空气变成_________色，反应方程式：___________________________。
收集方法：只能用_________法，不能_________法。
（2）NO2是_____色，溶于水变成____色气体，反应方程式__________________________，加压降温会化合成______色物质，反应方程式：___________________________。
4. 氨气（1）氨的结构分子式：_________，电子式：_________，结构式：_________，（2）氨的物理性质_____色，_________气味，标准状况下的密度______g/L，____液化，可做_____剂。
常温常压下，1体积水约可以溶解_____体积的氨，_____溶于水，利用此性质可做_________实验。
1mol/L氨水的含义______________________，氨水的密度随浓度的增大而______。
（3）氨的化学性质①与水反应：______________________，氨气使_____的红色石蕊试纸______。
氨水是____物（纯净或混合），氨水中存在的微粒有_________________。
液氨的主要成分是_________，是________物（纯净或混合）。
②氨的催化氧化_________________________________，是工业制 _______的基础。
③ 与酸反应浓盐酸与浓氨水接近，现象：_________，方程式：__________________。
氨水与酸反应实质是：__________________________________。
（离子方程式）（4）氨的检验检验氨气的方法：___________________________，___________________________。
（5）氨的实验室制法方法一：铵盐与碱石灰混合加热产生氨气方程式：____________________________________。
装置：与实验室制____气体相同，由反应物状态（固加固）和反应条件（加热）决定收集：只能用_________法，不能用_________法收集。
干燥：可用____________干燥，不能用_____________干燥。
方法二：浓氨水与碱石灰混合原理： ____________________________________。
装置：与实验室制_______气体相同，由反应物状态(固+液)和反应条件(不加热)决定的。
5. 铵盐（1）铵盐的物理性质无色或白色晶体， ______溶于水，属于____化合物（离子或共价）。
画出氯化铵的电子式______________。
（2）铵盐的化学性质① 热稳定性_______（较好或较差）加热封闭试管内的氯化铵晶体，现象：___________，方程式：________________，加热碳酸氢铵，NH4HCO3 ___________________________。
② 与碱溶液反应，实验：各取氯化铵、硝酸铵、硫酸铵少量溶液于试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，加热试管，并将_________的红色的石蕊试纸靠近试管上方，观察试纸的颜色变化。
现象：试纸颜色_________，有_________气味。
反应方程式：___________________________，______________________________________________________。
铵盐与强碱溶液反应的本质是：___________________________。
（离子方程式）利用铵盐这一性质可以：实验室制___________和检验_________的存在。
铵盐检验的方法：__________________、__________________、__________________。
【水平诊断】1.以下有关物质用途的叙述错误的是A. 硫：制硫酸B. 碳酸钡：钡餐，检查肠胃C. 液氮：冷冻物质D. 明矾：净水剂2.下列各种用途中，不属于氮气用途的是A. 制化肥B. 填充灯泡C. 作燃料D. 深度冷冻活性器官3.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是A. 氮分子是双原子分子B. 氮元素的非金属性很强C. 氮原子的半径较小D. 破坏氮分子中的化学键很难4.下列过程属于“氮的固定”作用的是A. NO遇O2转化为NO2B. 与H2在一定条件下反应生成NH3C. 硝酸工厂用NH3氧化制NOD. 将空气液化来获得冷冻剂液氮5.下列关于一氧化氮的叙述正确的是A. 一氧化氮是一种红棕色的气体B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C. 一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集6.下列气体中，有颜色又有毒的是A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮7.汽车尾气中含有大量的氮氧化物，它是大气的主要污染物。
为了保护环境，科学家们研究使用还原剂把氮的氧化物还原成无害的气体，然后再排放到大气中，该气体是A. NOB. NH3C. COD. N28.下列各组气体，常温下能共存的是A. N2、O2B. NO、O2C. NH3、HClD. H2S、SO29.不能区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体的试剂是A. 蒸馏水B. KI－淀粉试纸C. AgNO3溶液D. 四氯化碳10.下列气体不能用浓硫酸来干燥的是A. Cl2B. NH3C. SO2D. HCl11.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A. a为HCl气体，b为H2OB. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D. a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液E. a为SO2气体，b为浓KOH溶液12.氨气易液化，可作_________剂，因为液态氨气化时要_________（吸收或放出）大量的热，使周围环境温度_________（升高或降低）。
13.氨气极易溶于水，而且能与水发生反应，写出反应方程式_____________________；氨水遇酚酞显______色，说明氨水呈______ 性。
两根分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是___________________________；此物质是_________，反应的化学方程式为___________________________。
14.氮的氧化物有多种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
（1）其中为硝酸酸酐的是_________。
（2）无色难溶于水，遇到空气马上变为红棕色的是_________，此红棕色气体遇到水发生的化学反应方程式为____________________________________。
其中还原剂是_________，如果将3L该气体通过盛水的洗气瓶，最终剩余气体是_____L。
15.某种混合气体可能含有NH3、O2、HCl、NO、SO2等气体。
（1）若将混合气体通入盛有过量酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，剩余气体遇空气变红棕色，则混合气体中一定有_________，一定没有_________，可能有 _________。
（2）若将混合气体通入盛有适量的澄清石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而遇到空气不会变成红棕色，则该混合气体中一定含有__________，一定没有 _________，可能有 _____。
16.在一定条件下用氮气和氢气合成氨，在此过程中有80%的氮气转化为氨气，然后用氨的催化氧化法制取硝酸，损失氨气10%，现有180吨液态氮，可生产68%的硝酸多少吨？【冲A必做】17.氨气与氧气在催化剂存在时发生反应，不会产生的现象是A. 可能会产生红棕色气体B. 反应过程中可能会产生白色烟雾C. 催化剂保持红热D. 产生的气体通入水中，水溶液能使酚酞试液变红18.下列方法不适合实验室制氨气的是A. 加热氯化铵晶体和熟石灰B. 氢气和氮气在一定条件下化合C. 生石灰中加入浓氨水D. 加热浓氨水19.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水20.在标准状况下，烧瓶内充满NH3气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的0.6倍时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L21.标准状况下，1体积水可以溶解716.8体积的氨，所得氨水的密度为0.85g·cm－3，求溶液的质量分数和物质的量浓度。
【水平诊断2】1、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离A、加入氢氧化钠B、加入AgNO3溶液C、加热法D、加入水2、下列污染现象主要与NO x有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫 B 、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒4、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D． Cl2溶解于水5、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO36、下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。