分子晶体和原子晶体
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练习6、学案【例题5】下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
练习7、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
①分子间氢键使物质的熔沸点升高溶质
2）氢键对物质性质的影响：溶解度增大
②分子内氢键使物质的熔沸点下降溶质 溶解度减小
触摸高考，模拟训练
练习1、下列说法中正确的是 A.范德华力存在于所有的分子之间 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素课堂记录 C.Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，所以范德华力属
)分散在
精益求精、知能升华
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
练习4、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以 单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是
A.C3N4晶体是原子晶体 B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要 短 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个 C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』原子晶体:所有原子都是通过
结合形成的晶体。
(1)构成微粒：
；
(2) 微粒间作用力：
；
(3)原子晶体的特点：
①晶体中 单个分子存在，化学式只代表
；
②熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。
(4)影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：一般键长越小，键能
壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家 一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁虎的四足覆盖着几十万 条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分币的面积 上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20Kg重的物体。近年来 有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上 是它的细毛与墙体之间的范德华力。
基知考问、网终构建
三.四种晶体比较
晶体类型
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结
金属阳离子 阴、阳
构成微粒 和自由电子 离子
原子
分子
构 微粒间作用力 性 熔、沸点
硬度
质
导电性
金属键
少数很高 或很低 多数较大 少数较小
良导体
离子键 较高
共价键 很高
分子间 作用力
较低
较大 很大 较小
熔化或溶 于水导电
③部分非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10； ④几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 ； ⑤大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 。
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
问题5：结合以下金刚石、二氧化硅等晶体的结构模型，说说什 么是原子晶体？构成原子晶体的粒子有哪些？有哪些物理特性？ 有什么结构特征？
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型的黏胶材料。
基知考问、网终构建
一.分子间作用力 问题2：结合下左图说说范德华力的实质是什么？并参照下右
表，影响范德华力的因素有哪些？
『总结归纳』影响范德华力的因素： （1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德
华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更 多的能量，熔、沸点越高。 （2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均 匀等，都会对范德华力产生影响。
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
基知考问、网终构建
一.分子间作用力
问题3：你知道哪些事实
能说明氢键的存在？参昭右 图，以水分子间氢键的形成 成为例，试说说氢键是如何 形成的？需要什么条件？有 何特征？
氢键
＋
－
X—H…Y
『总结归纳』
X—H ···Y－X、 Y为原子半径小，电负性
1）氢键的形成条件：
强，有孤对电子的原子（一般
氢键 为N，O，F）
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
)分散在
考情分析，学有方向
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于<分子晶体和原子晶体>的考查重点：
[考纲定标]
1.知道分子间作用力的含义， 了解化学键和分子间作用力的 区别。 2.知道分子晶体的含义，了解 分子间作用力的大小对物质某 些物理性质的影响 3.了解氢键的存在对物质性质 的影响 4.了解原子晶体的特征，能描 述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系 。
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』分子晶体的相关概念：
(1)定义：_____之间通过_____________结合形成的晶体。
(2)构成微粒：
。
(3)微粒间作用力：
。
(4)实例： ①所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX ；
②部分非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 ；
和
。பைடு நூலகம்
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
不导电
固体及熔融状 态不导电,有 的溶于水能导 电。
基知考问、网终构建
四.晶体类型的判断及熔沸点的比较：
1.晶体类型的判断方法： 一是看构成晶体微粒的种类，二是 看微 粒之间的作用力；也可由晶体性质可推断晶体类型。 2.晶体熔沸点高低的判断
1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
（1）金刚石：在金刚石的晶体结构中每个碳原子与 周围的___个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原 子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ， 金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中 最小的环为_____元环；
（2）二氧化硅：二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧 原子相连，每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体 中硅原子与氧原子个数之比是 。在二氧化硅晶体中 最小的环中有 个原子，硅原子个数与Si－O 共价键个 数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 ， 1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。
于一种强作用力 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
练习2、学案【例题2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 D．H2O比H2S稳定
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体 问题4：下图所示分别为干冰、氧气、C60的晶体结构模型。
大，熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点 升高。
触摸高考，模拟训练
练习5、学案【例题4】下列性质符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
[热点定位]
1.知道分子间作用力与化学键 的区别。
2.能用氢键解释某些物质的特 性。
3.了解常见分子晶体、原子晶 体的结构特征。
4.学会判断晶体的类型，比较 或解释晶体的熔沸点高低。
基知考问、网终构建
一.分子间作用力 问题1：说说什么是分子间作用力，有何事实说明其存在？
『总结归纳』
壁虎与范德华力
子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
若为离子晶体，离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子 键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
若为原子晶体，原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶 体熔沸点越高、硬度越大。 若为金属晶体，金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金 属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大， 熔沸点越高；相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。
(5)实例：
①某些非金属单质,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等；
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)
等；
③某些氧化物,如二氧化硅(SiO2)等
触摸高考，模拟训练
练习3、学案【例题3】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确 的是
『讨论1』试说说构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用
力是什么？
『讨论2』对照干冰晶体模型，说说晶胞中CO2分子各处于什么位置，晶
胞中含CO2分子的个数是多少，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子有 几个？
『讨论3』干冰、氧气、C60中微粒间作用为范德华力，它们的堆积为分子
密堆积。而冰晶中微粒间的作用力主要为氢键，其堆积也为分子密堆积吗？
练习7、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
①分子间氢键使物质的熔沸点升高溶质
2）氢键对物质性质的影响：溶解度增大
②分子内氢键使物质的熔沸点下降溶质 溶解度减小
触摸高考，模拟训练
练习1、下列说法中正确的是 A.范德华力存在于所有的分子之间 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素课堂记录 C.Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，所以范德华力属
)分散在
精益求精、知能升华
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
练习4、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以 单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是
A.C3N4晶体是原子晶体 B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要 短 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个 C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』原子晶体:所有原子都是通过
结合形成的晶体。
(1)构成微粒：
；
(2) 微粒间作用力：
；
(3)原子晶体的特点：
①晶体中 单个分子存在，化学式只代表
；
②熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。
(4)影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：一般键长越小，键能
壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家 一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁虎的四足覆盖着几十万 条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分币的面积 上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20Kg重的物体。近年来 有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上 是它的细毛与墙体之间的范德华力。
基知考问、网终构建
三.四种晶体比较
晶体类型
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结
金属阳离子 阴、阳
构成微粒 和自由电子 离子
原子
分子
构 微粒间作用力 性 熔、沸点
硬度
质
导电性
金属键
少数很高 或很低 多数较大 少数较小
良导体
离子键 较高
共价键 很高
分子间 作用力
较低
较大 很大 较小
熔化或溶 于水导电
③部分非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10； ④几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 ； ⑤大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 。
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
问题5：结合以下金刚石、二氧化硅等晶体的结构模型，说说什 么是原子晶体？构成原子晶体的粒子有哪些？有哪些物理特性？ 有什么结构特征？
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型的黏胶材料。
基知考问、网终构建
一.分子间作用力 问题2：结合下左图说说范德华力的实质是什么？并参照下右
表，影响范德华力的因素有哪些？
『总结归纳』影响范德华力的因素： （1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德
华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更 多的能量，熔、沸点越高。 （2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均 匀等，都会对范德华力产生影响。
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
基知考问、网终构建
一.分子间作用力
问题3：你知道哪些事实
能说明氢键的存在？参昭右 图，以水分子间氢键的形成 成为例，试说说氢键是如何 形成的？需要什么条件？有 何特征？
氢键
＋
－
X—H…Y
『总结归纳』
X—H ···Y－X、 Y为原子半径小，电负性
1）氢键的形成条件：
强，有孤对电子的原子（一般
氢键 为N，O，F）
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
)分散在
考情分析，学有方向
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于<分子晶体和原子晶体>的考查重点：
[考纲定标]
1.知道分子间作用力的含义， 了解化学键和分子间作用力的 区别。 2.知道分子晶体的含义，了解 分子间作用力的大小对物质某 些物理性质的影响 3.了解氢键的存在对物质性质 的影响 4.了解原子晶体的特征，能描 述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系 。
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』分子晶体的相关概念：
(1)定义：_____之间通过_____________结合形成的晶体。
(2)构成微粒：
。
(3)微粒间作用力：
。
(4)实例： ①所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX ；
②部分非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 ；
和
。பைடு நூலகம்
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
不导电
固体及熔融状 态不导电,有 的溶于水能导 电。
基知考问、网终构建
四.晶体类型的判断及熔沸点的比较：
1.晶体类型的判断方法： 一是看构成晶体微粒的种类，二是 看微 粒之间的作用力；也可由晶体性质可推断晶体类型。 2.晶体熔沸点高低的判断
1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
（1）金刚石：在金刚石的晶体结构中每个碳原子与 周围的___个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原 子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ， 金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中 最小的环为_____元环；
（2）二氧化硅：二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧 原子相连，每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体 中硅原子与氧原子个数之比是 。在二氧化硅晶体中 最小的环中有 个原子，硅原子个数与Si－O 共价键个 数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 ， 1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。
于一种强作用力 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
练习2、学案【例题2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 D．H2O比H2S稳定
基知考问、网终构建
二.常见的分子晶体与原子晶体 问题4：下图所示分别为干冰、氧气、C60的晶体结构模型。
大，熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点 升高。
触摸高考，模拟训练
练习5、学案【例题4】下列性质符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
[热点定位]
1.知道分子间作用力与化学键 的区别。
2.能用氢键解释某些物质的特 性。
3.了解常见分子晶体、原子晶 体的结构特征。
4.学会判断晶体的类型，比较 或解释晶体的熔沸点高低。
基知考问、网终构建
一.分子间作用力 问题1：说说什么是分子间作用力，有何事实说明其存在？
『总结归纳』
壁虎与范德华力
子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
若为离子晶体，离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子 键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
若为原子晶体，原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶 体熔沸点越高、硬度越大。 若为金属晶体，金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金 属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大， 熔沸点越高；相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。
(5)实例：
①某些非金属单质,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等；
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)
等；
③某些氧化物,如二氧化硅(SiO2)等
触摸高考，模拟训练
练习3、学案【例题3】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确 的是
『讨论1』试说说构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用
力是什么？
『讨论2』对照干冰晶体模型，说说晶胞中CO2分子各处于什么位置，晶
胞中含CO2分子的个数是多少，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子有 几个？
『讨论3』干冰、氧气、C60中微粒间作用为范德华力，它们的堆积为分子
密堆积。而冰晶中微粒间的作用力主要为氢键，其堆积也为分子密堆积吗？