人教版高中化学必修二试卷
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
人教版高中化学选择性必修二综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
人教版高中化学必修二全书综合测评试题(含解析)
人教版高中化学必修二全书综合测评试题（含解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色2．2022年北京冬奥会成功举办。
本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。
下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．24C(s)2H (g)CH (g)+═ 1ΔH 74.8kJ mol -=+⋅B ．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量C ．CO 的燃烧热1ΔH 110.6kJ mol -=-⋅D ．1mol CO(g)具有的能量大于1mol 2CO (g)具有的能量6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。
窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质过关检测卷(B)含答案
第二章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。
①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。
2.下列有关共价键的描述,错误的是()。
A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共价键极性:H—F<N—H:NF3<NH3答案C解析两种元素的原子形成的共价键的数目越多,键能越大,故键能大小关系为C—N<CN<C≡N,故A项正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长大小关系为I—I>Br—Br>Cl—Cl,故B项正确;元素的电负性:F>N,故共价键极性:H—F>N—H,故C项错误;电负性:F>N>H,使成键电子对更偏向于F,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小,键角变小,所以键角NF3<NH3,故D 项正确。
3.下列说法中错误的是()。
A.氨水中含有多种分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键数目有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。
氢键F—H…F的强度比O—H…O的强度大,但1个HF分子平均形成1个氢键,1个H2O分子平均形成2个氢键,所以H2O的沸点高于HF的沸点,跟分子间形成的氢键数目有关,B项正确。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
(人教版)福州高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。
实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸4．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH5．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏6．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。
下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用7．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素8．下列有关化学用语表示不正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：9．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物10．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
人教版高中化学必修第二册第六章综合测试试卷含答-案答案在前2
第六章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可再生；②储量有限，用一点少一点；③污染环境；④来自太阳辐射能。
生物质能的特点：①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐射能。
2.【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 是二次能源；2 H 是清洁能源，不会增加温室效应。
23.【答案】D【解析】石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。
4.【答案】A【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A 项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B 项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D 项错误。
5.【答案】C【解析】由题意可知，在相同状况下，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 项正确。
氢气和氧气的反应、氢气和氯气的反应、铝和氧气的反应都是放出能量的反应，故水、Al O 和氯化氢的分解反应都应该是吸收能量的反应。
2 36.【答案】C【解析】可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。
7.【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。
8.【答案】C【解析】根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A g2B g＋C g，A 正确；前 2 min ，0.4mol L 0.2mol L1 1v A = =0.1 mol L min1 1，B 正确；开始时加入的物质为A 和B，没有C，2minC 错误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，D 正确。
9.【答案】D【解析】由信息①可得还原性X>Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以还原性Z>X>Y>W。
人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139235]W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（ ）A ．单核阴离子的还原性Y 强于XB ．W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C ．X 、Y 、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD ．在元素周期表中118号元素与Z 位于同一主族2．(0分)[ID ：139221]下列电子排布式或轨道表示式正确的是A ．C 原子的轨道表示式：B ．Ca 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 2C ．N 原子的轨道表示式：D ．Br －的电子排布式[Ar] 3d 104s 24p 63．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素4．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是 A ．质量数相同，互称为同位素B ．质子数相同，是同一种核素C ．质子数相同，核外电子数也相同D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 5．(0分)[ID ：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A ．原子电子排布式：A 为1s 22s 2，B 为1s 2B ．结构示意图：A 为，B 为C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子D ．A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子6．(0分)[ID：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数D．核电荷数7．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构9．(0分)[ID：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料10．(0分)[ID：139262]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X 属于同一主族。
新教材2024高中化学期末质量评估新人教版必修第二册
期末质量评估(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题:本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产亲密相关,我国古文献中有很多记载,下列有关叙述中正确的是 ( )A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于自然高分子材料D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应解析:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏,A项错误;“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述的是在溶液中发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该方法是湿法冶炼铜的现象,B项错误;蚕丝主要成分是蛋白质,该物质是自然高分子,古代的蜡(主要成分为植物油)主要成分是油脂,油脂不是高分子,C项错误;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的是大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应,属于吸热反应,D项正确。
答案:D2.化学与生产、生活亲密相关,下列说法中不正确的是 ( )A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C.用二氧化硫漂白食品D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案:C3.下列关于药物的说法正确的是 ( )A.药物的服用剂量越大,治疗效果越明显B.包装上印有“OTC”标记的药品属于处方药C.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用D.氢氧化铝可作为抗酸药的主要成分,用于治疗胃酸过多答案:D4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于 ( )A.热还原法B.湿法炼铜C.热分解法D.电解冶炼法答案:A5.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析:氢氧化钠与氢氧化钡不反应,无现象,而变质后的产物碳酸钠会与氢氧化钡反应生成白色沉淀,因此能达到试验目的,A项正确;漂白粉变质前后均含有钙离子,与碳酸钠反应均会产生白色沉淀,因此无法用碳酸钠检验其是否变质,B项错误;氯水变质前后溶液中均存在氯离子,均会与硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法用硝酸银溶液检验其是否变质,C项错误;亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,两者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,D项错误。
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1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2．依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M3．20XX年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A．、互为同位素B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C．与的中子数相同D．单质铯的金属性比单质钠弱4．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ•mol－1②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ•mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ•mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO48．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 9．（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性11.（2012广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.（2012全国高考）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（2012全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为A．Al B．P C．Ar D．K15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：（1）B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________（从原子结构角度加以解释）。
16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。
（2）在8min时，Z的浓度为。
（3）200℃在时刻，反应达到平衡。
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。
其猜想可用化学方程式表示为：Cu＋H2SO4(浓) __________________②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。
其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。
查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。
他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g。
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
答案11 (1)①③⑤(2)C或G(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)c(6)NO尾气直接排放，没有进行处理15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）A D（3）除HCl气体、NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
16（1）0．64mol•L-1•min-1（2）0.85 mol•L-1（3）6min（4）=（5）＞7.（1）N2NO2（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（5）1.00100毫升容量瓶胶头滴管偏大8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O（2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成（3）S +2H2SO4（浓）3SO2↑ +2H2O（4）从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气（或其它合理答案）（5）12mol•L-1（6）收集25mL气体所需时间9（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO310品红溶液褪色（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。
①Cu＋H2SO4(浓) CuO＋SO2↑＋H2O。
②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。