人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。
）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
人教版高中化学必修一高一《金属及其化合物》专题练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学《金属及其化合物》专题练习一、选择题：1、向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L( 标准情况下 )CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，获取 11.9g 白色固体。
则以下说法中正确的选项是（）A. 此白色固体为KOH 和 K 2CO3的混杂物B. 此白色固体中含有K 2CO3C. 原 KOH 溶液的物质的量浓度是D. 此白色固体为 KHCO 32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过分水充分反应后，产生 2.24L 气体 (STP) ，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）︰3 B. 5︰1 C. 1︰1 D. 1︰23、将 Na2O2和 NaHCO 3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为 2.016L （气体体积均已折算到标准情况），则原混和物中Na2O2与 NaHCO 3的物质的量之比为（）︰2 B. 2︰1 C. 8︰1 D. 2︰94、体积同为 aL 的盐酸和 K 2CO3溶液，将 K 2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K 2CO3溶液中产生的气体体积比为 x︰y（同温同压，且 x≠ y）。
则原 K 2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x ︰ yB. (x － 2y)︰ xC. 2x︰ (2x － y)D. (2x －y)︰ 2x5、 20℃时向 50mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中滴加1mol/L 的盐酸 75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准情况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于 840mL ，大于 560mLD. 略小 560mL6、向含有 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量 (mol) 正确的选项是（）Na2CO3HCl NaCl NaHCO 3A00B00C0D007、向含 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含必然量HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的选项是（）A.得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 3B.剩 0.04mol Na 2CO3，得 0.20mol NaClC.剩 0.06mol HCl ，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO 3D.得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 38、将 NH 4HCO 3 固体在试管中加热，使放出的气体依次经过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓 H 2SO 4后，最后获取的气体是（）3B. CO 2C. H 2O(气 )D. O 29、两份质量相等但混和比率不一样的由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的混和物 A 和 B ，分别加热到质量不再减少为止，节余固体的质量 A ＞ B ，则以下关于 NaOH 含量的判断正确的选项是（ ）A. B 中的含量大B. A 中的含量大C. 同样大D. 不能够判断大小 10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠积淀析出，其原因不能能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
(word完整版)人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
金属及其化合物练习题及答案（时间:90分钟,满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确)1。
下列反应中符合该卡通情境的是( )A.C+2CuO 22Cu CO +↑B 。
3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+C 。
233Fe O CO +223Fe CO + D 。
22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2。
在22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ) A 。
1∶1 B 。
2∶1 C.1∶2 D.8∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3。
鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）A 。
23K CO 和NaCl B.KCl 和23Na COC.NaCl 和2MgClD.NaCl 和KCl 解析:A 、B 选项中可依据223Ca CO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别；而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe +既具有氧化性，又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后，立即出现血红色A.①② B 。
②③ C 。
③④ D 。
②④解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案：D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体.以上描述正确的是（ ）A 。
①② B.①②③ C 。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误；
故选 B。
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、金属元素的最低价为 0 价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故
B. Ba(OH)2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C. 盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确。
10．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是
（）
A．NaCl 【答案】A
B．FeCl2
11．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有
效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓
＋2NH4Cl；④H2MoO4
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸
D．氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又
试卷第 4页，总 79页
能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱， 只能是弱碱。 【详解】 A. NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；
人教版高中化学必修一高一 金属及其化合物单元测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学必修1 金属及其化合物单元测试题1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl2B.FeSC.Na2O2D. NaCl3.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是（）A.Na+B.NO3-C.NH4+D.HCO3-5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NH4HCO3A.③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.氢氧化钠和CO2C.S与O2D.Na与O2E.Zn和FeCl38.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（）A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:112.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.产生气体不能使木条复燃D.无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中化学必修1《金属及其化合物》单元测试卷班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列关于钠的叙述错误的是A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉6．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：67．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中8．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO9．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水11．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修一金属及其化合物单元测试题
金属及其化合物单元测试题可能用到的相对原子质量：H— 1 C — 12 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Al—27 Si—28 Fe— 56 Cu — 64 Zn —65一、选择题（本题包括7 小题，每小题 2 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意）1．将 NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是A． NH3 B ． CO2 C ． H2O(气) D ．O22． 18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g ，则原混合物组成为A． NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量B． NaOH与 NaHCO3物质的量相等C． NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量D． NaOH与 NaHCO3以任意比混合3．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是①H2；② CO；③ CO和 H2；④ C2H4O2；⑤ C2H2O4A．全部B．仅④⑤ C ．仅①②③D．除⑤以外4．四个可加热的密闭容器中，分别装有；① Na2O2和 NaHCO3；② Na2O2和 NH4HCO3；③ Na2O2和Ca(HCO3) 2；④ Na2CO3和 NaHCO3。
各容器中每种物质均为 0.5 mol ，现将各容器加热至 300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④5．某溶液中含有－2－2－－种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体HCO3 、SO3 、CO3、CH3COO等4后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( 假设溶液体积无变化)－ B 2－ C 2－ D －A． CHCOO ． SO ． CO ． HCO3 3 3 3 6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋ 2HO＝ Na+＋ 2OH＋ H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋ 2OH ＝ AlO2＋ H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al 3+＋ 3H2↑D． Fe(OH)3跟盐酸反应：OH+H+= H 2O二、选择题（本题包括10 小题，第 8～ 15 题每小题 2 分，第 16、 17 题每小题3 分，共 16 分。
3.1 铁及其化合物同步练习 高一化学人教版必修第一册
第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共17题）1.某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。
下列说法错误的．．．是（）A. 固体A可能溶于NaOH溶液B. 溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C. 向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D. 向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO32.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)33.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )A. AB. BC. CD. D4.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A. 只滴加KSCN溶液B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀5.证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②6.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. K＋B. I－C. SO42-D. OH-7.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（）A. 硫氰化钾B. 硝酸银C. 盐酸酸化的氯化钡D. 硝酸酸化的硝酸钡8.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. KSCN溶液B. 铁片C. HCl溶液D. 石蕊溶液9.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作湖北黄石二中化学必修I 《金属及其化合物》单元测试题时限： 120分钟满分： 120分命题人：高存勇选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共 75分1．假设阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A ． 1mol 钠与氧气反应生成Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na 2O2与 CO2足量反应时，转移电子数为2N AC．1molL -1的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 N AD． 1mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A－12．将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为dg· ml，该溶液的质量分数为 A ． 82a /(46a + m)%B． 82000a /(46a + 2m)%C． 8200a /(46a + m)%D． 8200a /(69a +2 m)%3．由 Na 2O2、 Na2CO3、 NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混杂物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体经过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混杂物在空气中加热，有气体放出，以下判断正确的选项是A ．混杂物中必然不含有Na2CO 3、NaCl B．混杂物中必然有 Na2O2、 NaHCO 3C．无法确定混杂物中可否含有NaHCO 3D．混杂物中必然不含 Na2O2、NaCl--2-2-2-4. 某溶液含有① NO3、② HCO3、③ SO3、④ CO3、⑤ SO4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A. ①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤5．把 xmlCO 2经过足量的Na2O2后再与 ymLNO 混杂 (2NO+O 2=2NO 2)。
x 与 y 之和为 30mL 设充分反应后气体的体积减小为15mL ，则 x： y 为①1：1② 2：1③5：4④7： 5A ．只有①B．只有②C．只有③④ D ．①②③④6．将 Na 2O2逐渐加入到含有 Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混杂溶液中并加热，产生积淀平和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下列图。
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金属及其化合物练习题
一．选择题
1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A ．1:2:3
B ．6:3:2
C ．3:1:1
D ．1:1:1
2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO -
3＝CaCO 3↓+H 2O 发生
D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生
3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是
4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ）
A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO
B ．FeO 、Fe 3O 4
C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3
D ．FeO 、Fe 2O 3
5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( )
A ．2.8g
B ．4.2g
C ．5.6 g
D ．11.2g
6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 4O 5
D ．Fe 5O 7
7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ）
A ．n m n －21
B ．)(364n m n －
C ．n n m 32－
D ．n
m n －24
8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（）
A AlCl3溶液中加入NaOH溶液
B AlCl3溶液中加入氨水
C NaAlO2溶液中加入盐酸
D NaAlO2溶液中通入二氧化碳
9.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A.1∶1
B.9∶8
C.3∶4
D.4∶3
10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，
则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7
A、①③
B、②④
C、①④
D、②③-
12、向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①amol②bmol③a/3④b/3⑤(4a-b)mol⑥0mol
A ①②③④⑤
B ①③④⑤⑥
C ①②③⑤⑥
D 只有①②③
13、向含1molKAl(SO4)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡溶液，使其SO42-恰好完全沉淀，则
生成的氢氧化铝物质的量为
A 0mol
B 1mol
C 1.33mol
D 0.67mol
14、向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉
淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为
A 130ml
B 100ml
C 90ml
D 50ml
15、有一块Al—Fe合金，溶于足量的HCl溶液中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉
淀过滤、洗涤、干燥，灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A、70%
B、30%
C、47.6%
D、52.4%
16、在Fe2(SO4)3和FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元
素质量分数为
A、1.31a%
B、2.25a%
C、(100-3a)%
D、条件不够无法确定。
17、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L
（标准状态）NO。
再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A.450mL
B.500mL
C.400mL
D.无法确定
二．填空题
18.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能
从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水
化物的碱性强；④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低。
能说明甲的金属性比乙强的是。
22.某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述现象分析可得出（化学
式）：A___________B__________
C______________加入盐酸变红的离子反应方程式：
___________________________________________________________。
19．某学习小组用题下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目
的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好
装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②
将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不
再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④
由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
20、根据下列框式图推导填空：
(1)C是，D是，G是，E是
(2)写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓HCl ；
沉淀H+NaOH溶液；
沉淀H+HCl溶液。
(3)单质C与浓H2SO4共有的现象称之为。
三．计算题
21、把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的
氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？
22、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度
的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH
溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体积关系如图所示，求：
⑴原合金中镁、铝的质量？
⑵盐酸溶液的浓度？
23、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气
4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
24．30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.。