质量守恒定律 公开课
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《质量守恒定律》公开课一等奖课件
氯化镁 + 氢气
实验现象 迅速产生大量气泡
反应前物质的总质量 ≠ 反应后物质的总质量
实验探究 锌和稀盐酸反应后质量是否改变？
锌和稀盐酸
氢气和氯化锌
也是封闭体系，怎么天平的指针会向右偏转呢？
观察记录
实验内容
实验现象
反应前 反应后 装置及 装置及 物质质量 物质质量
结论
m 铁丝
铁钉表面产生红色物质
与硫酸铜
氢氧化钠 与硫酸铜
产生蓝色絮状沉淀
m前
m后 m前 = m后
碳酸钠 与稀盐酸
迅速产生大量气泡
m前
m后 m前 = m后
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量 总和
为什么化学反应前后的物质的质 量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质 量守恒的原因。
二磷
白磷
其他不加 反应的 物质
生成物质的 质量总和
演示实验2小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀 结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
课题1 质量守恒定律
• 学习目标 • 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用 分子、原子的观点解释该定律。 • 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和 分析问题。 • 3、质量守恒定律的简单应用。
氢氧化铜 + 硫酸钠
倾倒过程中注意避免溶液损失
实验现象 反应 产生蓝色絮状沉淀
反应后
反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量
质量守恒定律公开课ppt文档
CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
固体减少 产生大量气泡
活
铁钉表面覆盖一
动
硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜
层红色物质溶液
3
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
由蓝色变成浅绿 色
实验结论
在化学反应里，参加反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。
——质量守恒定律
1.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算
实验与事实 活动一 氢氧化钠和硫酸铜的反应 活动二 碳酸钙和稀盐酸的反应 活动三 硫酸铜溶液和铁钉的反应
实验结果
实验 序号
活 动 1 活 动 2
实验原理
实验现象
反应前 反应后 称量 称量
氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 出现蓝色絮状物 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
质量守恒定律公开课
温故知新
1、水的组成
水是由氢、氧两种元素组成。
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2、书写文字表达式
水
通电
氧气 +氢气
提出问题
化学变化中物质的质量 总和是否发生改变呢？
猜想与假设
① 反应物 > 生成物（减小） ② 反应物 < 生成物（增加） ③ 反应物 = 生成物（不变）
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新 组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中 氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变
燃油”是谎言。
学以致用
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
固体减少 产生大量气泡
活
铁钉表面覆盖一
动
硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜
层红色物质溶液
3
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
由蓝色变成浅绿 色
实验结论
在化学反应里，参加反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。
——质量守恒定律
1.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算
实验与事实 活动一 氢氧化钠和硫酸铜的反应 活动二 碳酸钙和稀盐酸的反应 活动三 硫酸铜溶液和铁钉的反应
实验结果
实验 序号
活 动 1 活 动 2
实验原理
实验现象
反应前 反应后 称量 称量
氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 出现蓝色絮状物 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
质量守恒定律公开课
温故知新
1、水的组成
水是由氢、氧两种元素组成。
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2、书写文字表达式
水
通电
氧气 +氢气
提出问题
化学变化中物质的质量 总和是否发生改变呢？
猜想与假设
① 反应物 > 生成物（减小） ② 反应物 < 生成物（增加） ③ 反应物 = 生成物（不变）
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新 组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中 氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变
燃油”是谎言。
学以致用
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
质量守恒定律公开课PPT课件
P + O2 点燃 P2O5
总质量
= 总质量
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
2、铁与硫酸铜溶液反应
溶液由蓝色渐变为浅绿色， 铁钉表面附上一层红色物质
(Cu)
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
M1 ＝
M2
实验方案 方案一方案二实 Nhomakorabea验
现
象
红磷燃烧，产生大量白烟，反应 放出大量的热。玻璃管上的气球 先变大后变小。反应后称量，天平 仍然平衡。
定律。生成物
实验5-1： 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
产生气泡，白色粉末
实验现象与结论：消失，天平发生倾斜
在化学反应前后物质的质量 总和还会守恒？
实验方案 方案三（敞口） 方案四（密闭）
实 验 现 象 产生气泡，白色粉末消 失，天平发生倾斜
产生气泡，白色粉末消 失，天平平衡
反应前总质量（g）
第五单元 化学方程式
课题1
在化学反应中，参加反应的各物质和生成物的质量 之间可能存在什么关系呢？
反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现的情况： 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:
实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸， 先把天平调节平衡.
2、在盛有少量沙子的锥形瓶中 放一小块红磷
3、称量锥形瓶内物质的总质量
4、点燃红磷，观察产生的现象
5、冷却后称量锥形瓶内物质 的总质量
探究实验现象与结论：
总质量
= 总质量
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
2、铁与硫酸铜溶液反应
溶液由蓝色渐变为浅绿色， 铁钉表面附上一层红色物质
(Cu)
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
M1 ＝
M2
实验方案 方案一方案二实 Nhomakorabea验
现
象
红磷燃烧，产生大量白烟，反应 放出大量的热。玻璃管上的气球 先变大后变小。反应后称量，天平 仍然平衡。
定律。生成物
实验5-1： 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
产生气泡，白色粉末
实验现象与结论：消失，天平发生倾斜
在化学反应前后物质的质量 总和还会守恒？
实验方案 方案三（敞口） 方案四（密闭）
实 验 现 象 产生气泡，白色粉末消 失，天平发生倾斜
产生气泡，白色粉末消 失，天平平衡
反应前总质量（g）
第五单元 化学方程式
课题1
在化学反应中，参加反应的各物质和生成物的质量 之间可能存在什么关系呢？
反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现的情况： 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:
实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸， 先把天平调节平衡.
2、在盛有少量沙子的锥形瓶中 放一小块红磷
3、称量锥形瓶内物质的总质量
4、点燃红磷，观察产生的现象
5、冷却后称量锥形瓶内物质 的总质量
探究实验现象与结论：
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
《质量守恒定律》公 开课一等奖课件
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
初中化学《质量守恒定律》公开课优秀课件
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象
蜡烛燃烧 质量减轻
铁生锈质 量增加
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时， 各状态的物 质均要讨论
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳， 根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和 氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气 和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和 二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所 以蜡烛质量变小。
同时还有白烟产生
2、反应的原理: 镁 + 氧气
Mg + O2
点燃
点燃
氧化镁
MgO
我走了
Mg 我来了
MgO
O2
凡是有气体参加或有气体生成 的化学反应，可以在密闭容器中进 行，防止反应系统内物质与环境物 质之间的物质交换，否则反应后所 称物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
等于反应后生成的各物质的质量总和。
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
实验探究二：
方案一：碳酸钠和盐酸混合前后质 量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定
实验5-1
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：①固体粉末消失，产生大量气泡；
②天平指针偏向右（变轻）
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
剧烈燃烧，产生大量白烟，放热。
现象：气球先鼓起后变瘪,天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
人教版九年级化学第1课时 质量守恒定律公开课课件
文字 表达 式
盐酸 + 碳酸钠
HCl Na2CO3
氯化钠 + 二氧化碳 + 水
NaCl
CO2 H2O
实验
反应前总质量 > 反应后总质量
结论
m(HCl) + m(Na2CO3) > m(NaCl)+ m(H2O)
实验2 镁条燃烧前后质量的测定 实验：镁条燃烧前后质量的测定
实验 现象
文字 表达 式
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 产生白烟，生成白色固体。天平 不平衡，指针向左偏转。
思考与交流
1 铁丝燃烧后质量为什么会变大？ 木材燃烧后质量为什么会变小？这两 个反应是否遵守质量守恒定律？
2 为什么化学反应前后物质的质量 总和相等呢？试用分子和原子的观点 解释。
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） 量守恒的原因： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没
4.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。 煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O===CO+X。请你写出X 的化学式 H2 。
►Suffering is the most powerful teacher of life. 苦难是人生最伟大的老师。 ►For man is man and master of his fate. 人就是人，是自己命运的主人。 ►A man can't ride your back unless it is bent. 你的腰不弯，别人就不能骑在你的背上。
►Living without an aim is like sailing without a compass. 生活没有目标，犹如航海没有罗盘。
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包括：没反应完的物质，不反应的杂质，催化剂等， 不能计算在内。
点燃
勇攀高峰
在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条 件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质 反应前质量 反应后质量
X
YY
2
2
待测
24
Z
Q
84
5
0
14
求反应后X的质量_5_5__,该反应属于_分__解___反应.
+
+
锥形瓶（瓶塞）质量 铁钉的质量
硫酸铜溶液的质量 硫酸铜的质量 水的质量
深入剖析 反应后
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
总质量
锥形瓶（瓶塞）质量
水的质量
硫酸亚铁的质量
铜的质量
没反应的铁钉的质量
没反应的硫酸铜的质量
深入剖析
反应前总质量
锥形瓶（瓶塞）质量 反应的铁钉的质量
= 水的质量
没反应的铁钉的质量 铁钉的质量
生成的
= 反应硫铜后的酸的生质质亚成量量铁的各 物质质量总和 硫酸亚生铁成的质量 铜 的质量
一、质量守恒定律的内容
= 参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各 物质质量总和
思考： 水结成冰前后，质量保持不变。此 现象符合质量守恒定律
不符合
质量守恒定律说明
1.研究范围：所有化学变化。物理变化不包括在内 2.“参加”的含义：不参加反应的物质质量不能计入 质量守恒定律。
镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质 总质量的变化关系的是
初探反 应前后 质量关 系
有气体参 加的反应， 需要密闭 装置中进 行
1.注意应用范围 2. “参加”含 义（杂质、未参 加不计入）、题 型应用
1.微观解释 2.宏观表现
84
= 22 + 9 + 5?3
真理已经现世，还继续探究吗？
01
探究之旅——方案三
一、实验原理及装置
Na2CO3+HCl
NaCl+H2O+CO2(气体)
二、实验步骤 1.药品及装置放在天平上，调节天平平衡 2.倾斜烧杯使盐酸和碳酸钠反应 3.重新将装置和反应后药品放回天平 4.观察是否平衡
现象：有大量气泡冒出，天平不平衡，指针向右偏转
燃烧红磷验证质量守恒定律
01
探究之旅——方案二
一、实验原理及装置
P+O2 点燃 P2O5
二、实验步骤 1.称量装置及药品质量m1 2.引燃红磷，观察 3.称量反应后装置及药品质量m2 4.比较m1和m2
三、实验结论 反应前后物质的质量总和相同
古人诚不广告：某公司宣称只用水(H2O)做原料， 加入一种催化剂就能够直接制得酒(C2H6O)， 该项目成本低收益高，诚招加盟。同学们，假
如你是老板，你会加盟吗？请谈一谈你的想法？
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变浑浊后增加
深入剖析
原因
装置没有密封，产生的二 氧化碳气体跑掉了
Na2CO3+HCl
小组：如何改进实验装置 （设计出装置图）
提示： 1.该反应是固体和液体在常温 下反应 2.产生的气体应该储存在哪里？
NaCl+H2O+CO2(气体)
CO2
其他班小组成果
验证质量守1号恒定律实验注意2号： 若小有气球气优体点参加或有气体生成时，应该在密闭装置中进行
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
1774年，拉瓦锡 设计实验测量出 空气中氧气含量 时，还有一个新 的发现
拉瓦锡又发现了什么？
01
探究之旅——方案一
一、实验原理及装置
P+O2 点燃 P2O5
二、实验步骤 1.称量装置及药品质量m1 2.引燃红磷，观察 3.称量反应后装置及药品质量m2 4.比较m1和m2
1.形成密闭体系，储存产物气体 2.调节密闭体系压强，防止塞子冲出
小气球缺点
空气对气球产生浮力，产物总质量仍 然偏小
3号
√
勇攀高峰
铁丝在氧气中完全燃烧后生成的质量为（ ） A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、可能等于铁丝的质量
注意：若选择这个反应来证明质量守恒定律，需 要在密闭装置中进行
一、实验原理及装置
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
Fe CuSO4
FeSO4 Cu
二、实验步骤
1.装置及药品，放在托盘天平中，
调平衡。
2.将铁钉放入锥形瓶。注意：游码、
砝码不动。
3.反应后装置及药品放回天平，观
察是否平衡。
=
反应前的总质量
反应后的总质量
深入剖析
Fe+CuSO4
反应前
Cu+FeSO4 总质量
提出问题
为什么反应前后物质的 总质量不会改变呢？
提示： 原子是化学变化中的最小粒子
质量守恒定律的本质原因： 反应过程中，原子不变
原子三不变： ①原子种类不变 ②原子数量不变 ③原子质量不变
宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
物质的种类
微观 六 原子种类 不 原子质量 变 原子数目
二变 分子的种类
反应的硫酸铜的质量 硫酸铜的质量
没反应的硫酸铜的质量
反应后总质量
锥形瓶（瓶塞）质量 水的质量 铜的质量
硫酸亚铁的质量 没反应的铁钉的质量 没反应的硫酸铜的质量
深入剖析
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
参加反应的
参反加应的化的铁学铁质丝量反的应质量的
各物质质量总和
参加反应的
反应的硫硫酸酸铜铜的质量
的质量
点燃
勇攀高峰
在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条 件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质 反应前质量 反应后质量
X
YY
2
2
待测
24
Z
Q
84
5
0
14
求反应后X的质量_5_5__,该反应属于_分__解___反应.
+
+
锥形瓶（瓶塞）质量 铁钉的质量
硫酸铜溶液的质量 硫酸铜的质量 水的质量
深入剖析 反应后
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
总质量
锥形瓶（瓶塞）质量
水的质量
硫酸亚铁的质量
铜的质量
没反应的铁钉的质量
没反应的硫酸铜的质量
深入剖析
反应前总质量
锥形瓶（瓶塞）质量 反应的铁钉的质量
= 水的质量
没反应的铁钉的质量 铁钉的质量
生成的
= 反应硫铜后的酸的生质质亚成量量铁的各 物质质量总和 硫酸亚生铁成的质量 铜 的质量
一、质量守恒定律的内容
= 参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各 物质质量总和
思考： 水结成冰前后，质量保持不变。此 现象符合质量守恒定律
不符合
质量守恒定律说明
1.研究范围：所有化学变化。物理变化不包括在内 2.“参加”的含义：不参加反应的物质质量不能计入 质量守恒定律。
镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质 总质量的变化关系的是
初探反 应前后 质量关 系
有气体参 加的反应， 需要密闭 装置中进 行
1.注意应用范围 2. “参加”含 义（杂质、未参 加不计入）、题 型应用
1.微观解释 2.宏观表现
84
= 22 + 9 + 5?3
真理已经现世，还继续探究吗？
01
探究之旅——方案三
一、实验原理及装置
Na2CO3+HCl
NaCl+H2O+CO2(气体)
二、实验步骤 1.药品及装置放在天平上，调节天平平衡 2.倾斜烧杯使盐酸和碳酸钠反应 3.重新将装置和反应后药品放回天平 4.观察是否平衡
现象：有大量气泡冒出，天平不平衡，指针向右偏转
燃烧红磷验证质量守恒定律
01
探究之旅——方案二
一、实验原理及装置
P+O2 点燃 P2O5
二、实验步骤 1.称量装置及药品质量m1 2.引燃红磷，观察 3.称量反应后装置及药品质量m2 4.比较m1和m2
三、实验结论 反应前后物质的质量总和相同
古人诚不广告：某公司宣称只用水(H2O)做原料， 加入一种催化剂就能够直接制得酒(C2H6O)， 该项目成本低收益高，诚招加盟。同学们，假
如你是老板，你会加盟吗？请谈一谈你的想法？
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变浑浊后增加
深入剖析
原因
装置没有密封，产生的二 氧化碳气体跑掉了
Na2CO3+HCl
小组：如何改进实验装置 （设计出装置图）
提示： 1.该反应是固体和液体在常温 下反应 2.产生的气体应该储存在哪里？
NaCl+H2O+CO2(气体)
CO2
其他班小组成果
验证质量守1号恒定律实验注意2号： 若小有气球气优体点参加或有气体生成时，应该在密闭装置中进行
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
1774年，拉瓦锡 设计实验测量出 空气中氧气含量 时，还有一个新 的发现
拉瓦锡又发现了什么？
01
探究之旅——方案一
一、实验原理及装置
P+O2 点燃 P2O5
二、实验步骤 1.称量装置及药品质量m1 2.引燃红磷，观察 3.称量反应后装置及药品质量m2 4.比较m1和m2
1.形成密闭体系，储存产物气体 2.调节密闭体系压强，防止塞子冲出
小气球缺点
空气对气球产生浮力，产物总质量仍 然偏小
3号
√
勇攀高峰
铁丝在氧气中完全燃烧后生成的质量为（ ） A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、可能等于铁丝的质量
注意：若选择这个反应来证明质量守恒定律，需 要在密闭装置中进行
一、实验原理及装置
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
Fe CuSO4
FeSO4 Cu
二、实验步骤
1.装置及药品，放在托盘天平中，
调平衡。
2.将铁钉放入锥形瓶。注意：游码、
砝码不动。
3.反应后装置及药品放回天平，观
察是否平衡。
=
反应前的总质量
反应后的总质量
深入剖析
Fe+CuSO4
反应前
Cu+FeSO4 总质量
提出问题
为什么反应前后物质的 总质量不会改变呢？
提示： 原子是化学变化中的最小粒子
质量守恒定律的本质原因： 反应过程中，原子不变
原子三不变： ①原子种类不变 ②原子数量不变 ③原子质量不变
宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
物质的种类
微观 六 原子种类 不 原子质量 变 原子数目
二变 分子的种类
反应的硫酸铜的质量 硫酸铜的质量
没反应的硫酸铜的质量
反应后总质量
锥形瓶（瓶塞）质量 水的质量 铜的质量
硫酸亚铁的质量 没反应的铁钉的质量 没反应的硫酸铜的质量
深入剖析
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
参加反应的
参反加应的化的铁学铁质丝量反的应质量的
各物质质量总和
参加反应的
反应的硫硫酸酸铜铜的质量
的质量