高考化学一轮总复习-非金属及其化合物课件
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2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
3. （新教材改编）下列关于、、、 的说法不正确的是( )
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
2025年高考化学一轮总复习课件第4章第14讲硝酸含氮化合物的转化关系
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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(3)强氧化性 ①与金属反应 A．与不活泼金属反应 稀硝酸与铜反应： _3C__u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O_______________。
第四章
非金属及其化合物
第14讲 硝酸 含氮化合物的转化关系
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1.掌握硝酸的性质及用途。 课标解读
2．了解氮及其化合物的性质及转化关系。
第四章 非金属及其化合物
考点1 考点2
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考点1 硝酸
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知识梳理 1．硝酸的物理性质 (1)纯硝酸为__无__色____、有___刺__激__性___气味的液体，与水以任意的比 例互溶，熔点：__－__4_2__℃__、沸点：__8_3__℃___、密度：_1_.5__g_·_cm__－_3___。 (2)硝酸沸点较低，___易___挥发，在空气中遇水蒸气形成__白__雾____。 (3)质量分数为69%，物质的量浓度约为16 mol·L－1以上的硝酸称为 __浓__硝__酸____。95%以上的浓硝酸叫做___发__烟___硝酸。
第四章 非金属及其化合物
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③与其他还原性化合物反应
硝 酸 可 氧 化 H2S 、 SO2 、 Na2SO3 、 FeSO4 、 KI 、 NaBr 等 还 原 性 物 质。如稀HNO3与 FeSO4溶 液反应的离子方程式为 ____3_F__e_2＋_＋___4_H_＋_＋__ _N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O______________________。
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(3)强氧化性 ①与金属反应 A．与不活泼金属反应 稀硝酸与铜反应： _3C__u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O_______________。
第四章
非金属及其化合物
第14讲 硝酸 含氮化合物的转化关系
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1.掌握硝酸的性质及用途。 课标解读
2．了解氮及其化合物的性质及转化关系。
第四章 非金属及其化合物
考点1 考点2
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考点1 硝酸
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知识梳理 1．硝酸的物理性质 (1)纯硝酸为__无__色____、有___刺__激__性___气味的液体，与水以任意的比 例互溶，熔点：__－__4_2__℃__、沸点：__8_3__℃___、密度：_1_.5__g_·_cm__－_3___。 (2)硝酸沸点较低，___易___挥发，在空气中遇水蒸气形成__白__雾____。 (3)质量分数为69%，物质的量浓度约为16 mol·L－1以上的硝酸称为 __浓__硝__酸____。95%以上的浓硝酸叫做___发__烟___硝酸。
第四章 非金属及其化合物
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③与其他还原性化合物反应
硝 酸 可 氧 化 H2S 、 SO2 、 Na2SO3 、 FeSO4 、 KI 、 NaBr 等 还 原 性 物 质。如稀HNO3与 FeSO4溶 液反应的离子方程式为 ____3_F__e_2＋_＋___4_H_＋_＋__ _N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O______________________。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物04-第13讲氮及其氧化物氨与铵盐
− ∼ 3O ，则每消耗33.6 L（标准状况下）O ，即
恒可知，2NO−
∼
12e
2
2
2
1.5 mol O2 ，会有1 mol NO−
2 生成，D正确。
2025 高考一轮复习用书
考向2 氮的氧化物
3. 下列说法中错误的是( D )
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B. NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液，但不能用湿润的淀粉
之一
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 氮及其氧化物
考向1 氮气与氮的循环
1. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循
环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是( B )
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可
可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。
下列说法正确的是( D )
A. NH4+ 转化成NO−
2 属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于N2 转化为NH4+
C. 转化过程中NO−
3 被CH3 OH氧化为N2
D. NH4+ 转化为NO−
2 的过程中每消耗33.6 L
（标准状况下）O2 则有1 mol NO−
2025 高考一轮复习用书
写出有关反应的化学方程式：
点燃
+
a.____________________；
高温、高压
+
⇌
催化剂
b.___________________________；
恒可知，2NO−
∼
12e
2
2
2
1.5 mol O2 ，会有1 mol NO−
2 生成，D正确。
2025 高考一轮复习用书
考向2 氮的氧化物
3. 下列说法中错误的是( D )
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B. NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液，但不能用湿润的淀粉
之一
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 氮及其氧化物
考向1 氮气与氮的循环
1. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循
环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是( B )
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可
可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。
下列说法正确的是( D )
A. NH4+ 转化成NO−
2 属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于N2 转化为NH4+
C. 转化过程中NO−
3 被CH3 OH氧化为N2
D. NH4+ 转化为NO−
2 的过程中每消耗33.6 L
（标准状况下）O2 则有1 mol NO−
2025 高考一轮复习用书
写出有关反应的化学方程式：
点燃
+
a.____________________；
高温、高压
+
⇌
催化剂
b.___________________________；
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
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3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
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题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
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34
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解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
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3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
人教版新高考化学一轮复习课件--无机非金属材料
【核心素养考查点剖析】本题主要考查了元素化合物的推断,考查了证 据推理与模型认知的学科素养。该类题的解题思路一般是:迅速浏览→产 生印象→找突破口→注意联系→全面分析(互推或逆推)→验证确认。解 题关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全 部未知物的推断。
解析:若A为硫化钠,硫化钠与盐酸反应生成硫化氢,硫化氢与氯气反应生 成硫单质,硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫, 三氧化硫与水反应生成硫酸,A项正确。若A为氯化铵,氯化铵与NaOH反应 生成氨,氨与氯气反应生成氯化铵和氮气,氮气与氧气在放电条件下反应生 成一氧化氮(无色气体),一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮,二氧化 氮与水反应生成硝酸,B项错误。根据对A、B项的分析可知,当X不论是盐 酸还是氢氧化钠时,F都可能是强酸,C项正确。根据对B项的分析,当X是氢 氧化钠时,氨气与Cl2反应可生成氯化铵,有白烟现象,D项正确。
解析:CO2的熔、沸点低,可溶于水;SiO2的熔、沸点高,硬度大,难溶于水; 两者都是酸性氧化物,和物理性质没有因果关系,A项错误。CaCO3和SiO2 反应是因为生成的CO2为气体,脱离反应体系,不能说明H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性弱,B项错误。SiO2与氢氟酸反应是SiO2的特殊性质,不能说 明SiO2是两性氧化物,D项错误。
2.下列叙述中正确的是( C )。 A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者的物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都做氧化剂 D.SiO2既能与NaOH反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2属于两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：硅 无机非金属材料
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：
①在加热D装置前应先打开A装置中分液漏斗的活塞，目的是__排__出__装__置__内__的__空__气__，__ __以__防__爆__炸__。 ②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是_水__浴__加__热___。
归纳 总结
结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。
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真题演练 明确考向
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
(2022·浙江，8A)( × ) (2)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维(2022·广东，12A)( √ ) (3)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(2022·湖南，2D)( √ ) (4)单晶硅熔点高，所以可用作半导体材料(2022·江苏，7B)( × ) (5)冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料(2022·辽宁，1A)( √ ) (6)火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料(2022·辽宁，1B)( × )
二、新型无机非金属材料
3.新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热 点课题。其结构模型如图所示： 下列有关说法正确的是 A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.二者和石墨都是碳的同素异形体
√D.氧化石墨烯具有一定的亲水性
石墨烯是碳的单质，A错误； 氧化石墨烯含有氢元素，故不 是石墨烯的氧化物，也不是碳 的同素异形体，B、C错误； 由于氧化石墨烯结构中含有的 羟基和羧基为亲水基团，所以 它具有一定的亲水性，D正确。
真题演练
12345
2.(2022·河北，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考化学复习专题课件★★第讲非金属及其化合物PPT
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
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2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
所需醛的可能结构简式：
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
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(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
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所需醛的可能结构简式：
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲氯及其化合物
解析 由题图可知,a为HCl,b为HClO,c为HClO4,d为Cl2,e为-1价盐(如NaCl),f 为+5价盐(如KClO3),g为+7价盐(如KClO4)。a为HCl,可利用难挥发性酸制 取挥发性酸来制取HCl,发生反应:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,A 正确;HCl、HClO发生归中反应生成氯气,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,B 错误;NaClO是漂白液的主要成分,C错误;c为HClO4,其稀溶液的氧化性较 弱,和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐,D错误。
解析 氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和氧化漂白性,石蕊溶 液先变红色后褪色,A正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质 变蓝色,B正确;氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,硫氰化钾溶液遇到三价铁离子 显红色,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,由反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知,氧化性:Cl2>Fe3+,但是无法证明Fe3+和I2之间氧 化性的关系,D错误。
(2)歧化反应
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH══ NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2══ CaCl2+Ca(ClO)2&#数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
关键能力•提升
考向1 氯气的性质及应用 例1如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的 是( B )
A.左侧试管反应中HCl只起还原剂的作用 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性
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⑨除去 CO2 中的 CO C__O_＋__C__u_O__=_=_△=_=_=_C__O_2_＋__C_u_____________；
⑩生产普通玻璃的原理 _N_a_2_C_O__3_＋__S_iO__2_=_=高_=温_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__C_O__2_↑______、 C__a_C_O__3_＋__S_iO__2_=_=高_=温_=_=_C_a_S__iO__3＋__C__O_2_↑________。
⑪向 KMnO4 固体中滴加浓盐酸 2_M__n_O__－ 4 _＋__1_6_H_＋_＋__1_0_C__l－_=_=_=_2_M__n_2_＋_＋__5_C__l2_↑__＋__8_H_2_O__；
⑫向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体 C__a_2_＋_＋__2_C_l_O_－_＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H__C_l_O_____。
⑤向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _S_i_O_23_－_＋__2_C_O__2_＋__2_H_2_O__=_=_=_H_2_S_i_O_3_↓__＋__2_H__C_O__－ 3 ；
⑥Mg 在 CO2 中燃烧 __2_M__g_＋__C_O__2=_=_点=_燃=__=_2_M__g_O_＋__C____________；
⑧电解饱和食盐水 2_C__l－_＋__2_H__2_O_=_=_电=_解=_=__C_l_2↑__＋__H__2↑__＋___2_O_H__－_；
⑨将浓盐酸与漂白液混合 C__l－_＋__C__lO__－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_O________；
⑩将浓盐酸与 KClO3 溶液混合 6_H__＋_＋__5_C_l_－_＋__C__lO__－ 3 _=_=_=_3_C_l_2_↑__＋__3_H_2_O______；
第四章 非金属及其化合物
章末自查再提升
1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和 NaOH 溶液的反应 S_i_＋__2_O__H_－_＋__H__2O__=_=_=_S_i_O__23－_＋__2_H__2↑____；
⑩Cu 和浓 HNO3 的反应 _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N_O__－ 3_=_=_=_C__u_2_＋_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2_O_________；
⑪Fe 和过量稀 HNO3 的反应 F__e_＋__4_H_＋_＋__N__O_－ 3_=_=_=__F_e_3＋_＋__N__O_↑__＋__2_H__2_O_____________；
①N2 和 H2 的反应 _N__2＋__3_H__2_高_温 催_化 、__高 剂_压_2_N__H_3_____________；
②把 NH3 通入水中 _N_H__3_＋__H_2_O____N__H__3·_H_2_O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－___；
③实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3 _2_N_H__4_C_l_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_△=_=_=__2_N_H__3↑__＋__2_H__2_O_＋__C__a_C_l_2 _；
2
__________________________________ __；
③Cl2和石灰乳的反应
④把 Cl2 通入到 Na2SO3 溶液中 _C_l_2＋___S_O_23_－_＋__H_2_O__=_=_=_S_O__24－_＋__2_H__＋_＋__2_C_l_－_____；
⑤将 Cl2 和 SO2 混合通入 H2O 中 _S_O_2_＋__C__l2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O_24_－_____；
⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠 盐
N__O_＋__N__O_2_＋__2_O__H_－_=_=_=__2_N_O__－ 2 _＋__H_2_O___________；
⑨Cu 和稀 HNO3 的反应 3_C__u_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_C_u__2＋_＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2_O______；
⑫C 和浓 HNO3 的反应 _C_＋__4_H__＋_＋__4_N_O__－ 3_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__＋__4_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O__________；
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) _4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_光=_照=__=_4_N_O__2↑__＋__O__2_↑__＋__2_H_2_O_______。
⑥把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中 _H_2_S_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_S_↓__＋__2_F__e_2＋_＋__2_H__＋________；
⑦SO2 通入足量的澄清石灰水 _S_O__2＋__C__a_2＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_C_a_S_O__3_↓__＋__H_2_O____；
3．硫及其化合物
(1)知识网络构建
玉
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3_S__＋__6_O_H__－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2_O__；
②把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中 _H__2S_＋__C__u_2_＋_=_=_=_C_u_S__↓__＋__2_H_＋_________；
2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的 写离子方程式。 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
①Cl 和H O的反应 Cl2＋2O2H－===C2l－＋ClO－＋H2O ______________________________； ②Cl 和NaOH溶液的反应 Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
⑥NO2 溶于水 3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _＋__N_O___；
⑦NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2_N__O_2_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_O__－ 3 _＋__N_O__－ 2 _＋__H_2_O_____；
⑩Cu 和浓硫酸的反应 _C_u__＋__2_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=△_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__；
⑪C 和浓硫酸反应 _C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△_=_=_=_C_O__2↑__＋__2_S__O_2_↑__＋__2_H_2_O__________；
⑥将 Cl2 通入到氢硫酸溶液中 _C_l_2＋___H_2_S_=_=_=_S_↓__＋__2_H__＋_＋__2_C_l_－__________；
⑦将浓盐酸和 MnO2 混合加热 _M__n_O__2＋__4_H__＋_＋__2_C_l_－_=_=_△=_=_=_M__n_2_＋_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O____；
⑦向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 __C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__C_O__2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O_____；
⑧向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体 _O_H__－_＋__C_O__2=__=_=_H_C__O_－ 3_____________；
③Na2S 溶液在空气中放置变浑浊 _2_S_2_－_＋__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_S_↓__＋__4_O__H_－______；
④铜丝在硫蒸气中燃烧 2_C__u_＋__S_=_=_点=_燃=_=__C_u_2_S____________； ⑤将 SO2 气体通入到氢硫酸中 S__O_2_＋__2_H_2_S_=_=_=_3_S__↓__＋__2_H_2_O_________；
⑧SO2 通入溴水中，使溴水褪色 _S_O__2＋__B__r_2＋__2_H__2O__=_=_=_S_O__24_－_＋__2_B_r_－_＋__4_H_＋__；
⑨用足量氨水吸收 SO2 尾气 _2_N_H__3_·H__2O__＋__S_O__2=_=_=__2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_23_－_＋__H__2O_______；
②SiO2 和 NaOH 溶液的反应 _S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_i_O_23_－_＋__H__2O__________；
③SiO2 和 C 的反应 _S_i_O__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O__↑____________；
④SiO2 和氢氟酸的反应 _S_i_O_2_＋__4_H_F__=_=_=_S_iF__4↑__＋__2_H__2_O__________；
⑫把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上 _H__2_S_O_4_(_浓__)＋__N__a_2S_O__3_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__S_O__2_↑______。
4．氮及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
④NH3 的催化氧化 4_N__H_3_＋__5_O__2=_催=_化 △_=_=剂_=_4_N_O__＋__6_H_2_O_____；
⑤NH4HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液 _N_H__＋ 4_＋__H__C_O__－ 3 _＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__C_O__23_－_＋__H_2_O___；