高中化学必修一人教版第三章 第一节 第二课时 铁的氧化物课件 (共24张PPT)
合集下载
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
人教版高中化学必修一课件：3.2 铁的金属化合物 (共20张PPT)
在讨论交
流中总结 提供试剂，交流讨论，设计方案，实验验证
归纳本节
课知识
结论 Fe2+
Cl2、H2O2等强氧化剂 Fe、Cu等还原剂
Fe3+
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 先在塑料板上镀上一层 铜，然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。
①了解铁的氧化物的性质及用途
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法★ ③掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化★
重点难点
过程与方法
①利用分类、比较的方法学习铁的重要化合物的性质， 培养学生的归纳能力 ②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究 研究物质性质的科学探究方法
情感态度价值观
①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严 谨求实的科学态度。
从生活走进化学
教学情境3 “维C和Fe搭档效果会更好” ？
实验探究2 FeCl3溶液与Vc反应
Vc
Fe3+与Fe2+的检验 总结
振荡
＊离子颜色 ＊与OHN-a反O应H
＊与KSCN溶液反应
教学情境3 “维C和Fe搭档效果会更好” ？
实验探究2
得出结论：维生素C能抑制Fe2+的氧化
实验探究：如何实现Fe3+与Fe2+的相互转化？
四、教学程序设计
教学情境1
铁在自然界中分布极为广泛，为什么人 类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
赤铁矿
氧化铁可做外墙涂料
观察、阅读 落实 利用表格完成氧化物比较 1．学会辩证看待化学物质。 2．培养归纳比较能力。
从自然走进化学
第三章第一节第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2.铁的氢氧化物
活动：探究铁的氢氧化物的制备和性质 【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的 可溶性盐和碱溶液起反应制得。
高温
FexOy + yCO == xFe +y CO2
★ FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 ==△= 2Fe3O4
铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
用途：Fe3O4 磁性材料，可用来做录音磁带 和电讯器材的原材料。
问题2 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键
是什么？如何解决呢？
√
氢氧化亚铁的制备
FexOy + yCO == xFe +y CO2
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FexOy + yCO == xFe +y CO2
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 第三章第一节 铁及其化合物
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
★丈夫Fe清O万F里e3，O谁4 ①能具扫有一还室原。性
②
③
②加密度小于水的苯形成液封
新人教版高一化学必修一第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT)
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共25张PPT)
2Fe3++Fe=3Fe2+
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶
液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式：
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
还原剂
氧化剂
离子方程式： 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
A、NaOH溶液 B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊试液
7、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
8、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用 一种试剂就能把它们鉴别开来，这种试剂是
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时9分21.11.915:09November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时9分32秒15:09:329 November 2021
第三章第二节 几种重要的金属化合物
----铁的重要化合物
铁的使用
青藏铁路 神舟11号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
FeO 黑色
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
氯化铁
一、铁的氧化物
名称 化学式
俗称 颜色、状态 铁的化合价
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶
液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式：
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
还原剂
氧化剂
离子方程式： 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
A、NaOH溶液 B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊试液
7、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
8、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用 一种试剂就能把它们鉴别开来，这种试剂是
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时9分21.11.915:09November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时9分32秒15:09:329 November 2021
第三章第二节 几种重要的金属化合物
----铁的重要化合物
铁的使用
青藏铁路 神舟11号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
FeO 黑色
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
氯化铁
一、铁的氧化物
名称 化学式
俗称 颜色、状态 铁的化合价
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
化学人教版(2019)必修第一册3.1.1铁的单质、氧化物和氢氧化物(共23张ppt)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
任务二：认识铁的氧化物和氢氧化物及其性质
【实验探究】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入 NaOH溶液。观察并描述发生的现象，思考原理并写出相应化学方程式。
物质
Fe(OH)2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe(OH)3
现象
产生 白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为 红褐色沉淀
创设情境
你知道人类最早使 用的铁来自哪里吗？
人类使用最早的铁来自太空 陨铁——铁的单质
任务一：认识铁的单质及其性质
【阅读展示】阅读教材68到69页，回答下列问题。
1.铁的存在和冶炼 (1)存在
陨铁
铁在自然界中可以以 单质 形态(陨铁)存在，但主要是以＋2 价和 ＋3 价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于 氧 、 硅 和 铝 。
任务一：认识铁的单质及其性质
【评价训练】 2.(2022·上海市松江一中高一期末)指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A.Fe—少—点量—燃C—l2→FeCl3
√B.Fe—高H—2温O→Fe2O3 产物Fe3O4
盐酸 C.Fe——→FeCl2 D.Fe—C—uS—O—4溶—液→FeSO4
任务二：认识铁的氧化物和氢氧化物及其性质
任务一：认识铁的单质及其性质
【思考讨论】回顾已学知识，写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。比较 不同反应，铁的化合价的变化有何异同，为什么会有这样的异同？ 3．铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应
①Fe与非金属单质反应
点燃
2Fe +3Cl2 ==== 2FeCl3
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 铁 金属材料 第一节 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
提示 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生 成;4Fe(OH)2+O2+2H2O ══ 4Fe(OH)3。
【方法突破】
1.实验室制备Fe(OH)2 的两种方法
2.实验室制备Fe(OH)2的注意事项 (1)亚铁盐必须是新制的,并加入铁粉,防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+; (2)要除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液; (3)长胶头滴管末端伸入试管内亚铁盐溶液的液面以下,再挤出NaOH溶液;
A.反应后的溶液中:c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶1 B.反应的离子方程式为2Fe3++Cu ══ 2Fe2++Cu2+ C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+) D.反应后的溶液再生为FeCl3:加入足量铁粉,过滤,滤液中通入足量Cl2
(4)必要时,可在溶液上方加少量煤油、植物油、苯等密度小于水的有机溶
剂进行液封,以隔绝空气。
【应用体验】 【例1】(2022山西太原高一期 末)在实验室里用以下方法制 备并较长时间保存Fe(OH)2,能 成功的是( C )
解析 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,二者在FeSO4液面处生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速被O2氧化,不能较长时间保存,A错误;NaOH溶液与 FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,不能制取Fe(OH)2,B错误;先滴加稀 硫酸,铁粉与稀硫酸反应生成H2,利用产生的H2排出装置内空气,再滴加 NaOH溶液,反应生成白色沉淀Fe(OH)2,并能较长时间保存,C正确;NaOH溶 液通过长胶头滴管滴入FeSO4溶液中,在液体内部生成Fe(OH)2,未隔绝空气, 不能较长时间保存Fe(OH)2,D错误。
【方法突破】
1.实验室制备Fe(OH)2 的两种方法
2.实验室制备Fe(OH)2的注意事项 (1)亚铁盐必须是新制的,并加入铁粉,防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+; (2)要除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液; (3)长胶头滴管末端伸入试管内亚铁盐溶液的液面以下,再挤出NaOH溶液;
A.反应后的溶液中:c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶1 B.反应的离子方程式为2Fe3++Cu ══ 2Fe2++Cu2+ C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+) D.反应后的溶液再生为FeCl3:加入足量铁粉,过滤,滤液中通入足量Cl2
(4)必要时,可在溶液上方加少量煤油、植物油、苯等密度小于水的有机溶
剂进行液封,以隔绝空气。
【应用体验】 【例1】(2022山西太原高一期 末)在实验室里用以下方法制 备并较长时间保存Fe(OH)2,能 成功的是( C )
解析 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,二者在FeSO4液面处生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速被O2氧化,不能较长时间保存,A错误;NaOH溶液与 FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,不能制取Fe(OH)2,B错误;先滴加稀 硫酸,铁粉与稀硫酸反应生成H2,利用产生的H2排出装置内空气,再滴加 NaOH溶液,反应生成白色沉淀Fe(OH)2,并能较长时间保存,C正确;NaOH溶 液通过长胶头滴管滴入FeSO4溶液中,在液体内部生成Fe(OH)2,未隔绝空气, 不能较长时间保存Fe(OH)2,D错误。
3.1.1铁和铁的氧化物 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
方法2：可将生成的气体验纯后，将气体在空气中或者氧气中点燃，在气体上方 套一干燥的冷烧杯，观察产物能否使无水硫酸铜变蓝，若变蓝 ，说明是氢气。
实验探究 用铁制备四氧化三铁 【活动5】实验装置应由几部分构成？
水蒸气 主反应 发生装置 装置
除杂干燥装置 收集检验装置
【实验】
化学方程式：
【操作】
1、试管口略向下倾斜 2、酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，
任务3 铁的化学性质
【思考与讨论】 1、从物质类别的角度，请写出你知道的有关铁单质能发生的所有反应。 2、标明铁元素的化合价，从铁元素的价态变化分析，单质铁有怎样的化学 性质？ 3、分析产物中铁元素的价态不同的原因。
任务3 铁的化学性质
注意： 铁 +强氧化剂→Fe3+、 铁+弱氧化剂→Fe2+、 铁+O2→Fe3+和 Fe2+
特性 共性 氧化物类别 用途
【自主学习】完成下列表格
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+2、+3
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
不稳定
——
磁性
不溶于水，也不与水反应
碱性氧化物
特殊氧化物
化妆品色素
红色颜料
磁性材料
铁的氧化物的化学性质
【课堂小结】
化 合 价
+3
+2
人教版 高一化学 必修一
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3-1-1铁和铁的氧化物
那些看似波澜不惊的日复一日，会突然在某一天 让人看到坚持的意义。
实验探究 用铁制备四氧化三铁 【活动5】实验装置应由几部分构成？
水蒸气 主反应 发生装置 装置
除杂干燥装置 收集检验装置
【实验】
化学方程式：
【操作】
1、试管口略向下倾斜 2、酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，
任务3 铁的化学性质
【思考与讨论】 1、从物质类别的角度，请写出你知道的有关铁单质能发生的所有反应。 2、标明铁元素的化合价，从铁元素的价态变化分析，单质铁有怎样的化学 性质？ 3、分析产物中铁元素的价态不同的原因。
任务3 铁的化学性质
注意： 铁 +强氧化剂→Fe3+、 铁+弱氧化剂→Fe2+、 铁+O2→Fe3+和 Fe2+
特性 共性 氧化物类别 用途
【自主学习】完成下列表格
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+2、+3
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
不稳定
——
磁性
不溶于水，也不与水反应
碱性氧化物
特殊氧化物
化妆品色素
红色颜料
磁性材料
铁的氧化物的化学性质
【课堂小结】
化 合 价
+3
+2
人教版 高一化学 必修一
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3-1-1铁和铁的氧化物
那些看似波澜不惊的日复一日，会突然在某一天 让人看到坚持的意义。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第3章 第1节 第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
返回导航
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
[学法指导] 1．迁移应用·学新知 依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。 2．明确分类·学性质 从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。 3．理解本质·重应用 从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
返回导航
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
学习目标
核心素养
1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。 1．通过对“铁及其氧化物
2．通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的 ”的学习，培养化学服务社
条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性 会的责任意识。
颜色和状态 ___黑___色粉末 ___红___棕__色粉末
___黑___色晶体
铁的价态
___＋__2__价
___＋__3__价
＋2 价、＋3 价
水溶性
___不__溶___
___不__溶___
___不__溶___
与 盐 酸 反 应 FeO ＋ 2H ＋ === Fe2O3 ＋ 6H ＋ === Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋
化学（必修·第一册）
新知预习
一、铁的单质
1．铁元素的存在 (1)人类最早使用的铁，是来自太空的___陨__铁___。铁在自然界中以单 质形态存在于陨铁中。铁元素主要以___＋__2__价和___＋__3__价化合物的形 态存在于矿石中。 (2) 在 地 壳 中 铁 元 素 的 含 量 仅 次 于 __氧____ 、 ___硅___ 和 ___铝___ ， 居 第 ___四___ 位 。 铁 矿 石 的 主 要 成 分 是 ___F__e2_O__3_ ， 丹 霞 地 貌 的 岩 层 因 含 ___F_e_2_O_3__而呈红色。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：3.1.1铁及其氧化物(共22 张PPT)
答案：C 解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。
【典型例题 2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量 O2 中燃烧生成 Fe2O3 B.Fe 与少量的 Cl2 发生反应生成 FeCl3 C.Fe 在潮湿的环境中易生锈 D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
答案：A 解析：Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4, A 选项错误。
与非氧化性酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O
氧化性
可与CO、H2反应
油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
铁生锈的条件：H2O、O2
注 意
铁生锈生成物：Fe2O3•nH2O
【情境·思考】 司南足中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认 识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地， 其柢指南”。“杓”的主要成分是什么？
答案：C 解析：A.铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，A 错误;B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B 错误;C. 使用肥皂液的作用 是检验反应中生成的 H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起 时，用点燃 的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生 了 H2，C 正确;D.铁粉与水蒸气反应生成 的产物四氧化三铁也以被磁铁吸引，不能立即分离出铁粉，D 错误。
请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
装置
现象
注意事项
用火柴点燃肥。皂 泡，听到爆鸣声
①棉花的作用：
②酒提精供灯水的火蒸焰气可用防。风罩套住，
可以加热效果更好。 ③肥皂液的作用：
。 ④结收束集时氢，先气撤导管，再移酒精灯。
金属与水反应的一般规律
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【典型例题 2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量 O2 中燃烧生成 Fe2O3 B.Fe 与少量的 Cl2 发生反应生成 FeCl3 C.Fe 在潮湿的环境中易生锈 D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
答案：A 解析：Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4, A 选项错误。
与非氧化性酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O
氧化性
可与CO、H2反应
油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
铁生锈的条件：H2O、O2
注 意
铁生锈生成物：Fe2O3•nH2O
【情境·思考】 司南足中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认 识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地， 其柢指南”。“杓”的主要成分是什么？
答案：C 解析：A.铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，A 错误;B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B 错误;C. 使用肥皂液的作用 是检验反应中生成的 H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起 时，用点燃 的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生 了 H2，C 正确;D.铁粉与水蒸气反应生成 的产物四氧化三铁也以被磁铁吸引，不能立即分离出铁粉，D 错误。
请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
装置
现象
注意事项
用火柴点燃肥。皂 泡，听到爆鸣声
①棉花的作用：
②酒提精供灯水的火蒸焰气可用防。风罩套住，
可以加热效果更好。 ③肥皂液的作用：
。 ④结收束集时氢，先气撤导管，再移酒精灯。
金属与水反应的一般规律
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
主要成分是Fe2O3·xH2O，C错误；工业上常使用铁的氧化
物做原料用一氧化碳冶炼铁，D正确。
3.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，
把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为( B )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe4O5
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的， 你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
生产砖时一般用大火将砖坯里外烧透，然后熄火，使窑和砖自然冷却。 此时，窑中空气流通，氧气充足，形成了一个良好的氧化气氛，使砖 坯中的铁元素被氧化成 三氧化二铁。由于三氧化二铁是红色的，所 以也就会呈红色。如果待砖坯烧透后，往窑中不断淋水，此时，由于 窑内温度很高，水很快变成水蒸汽，将会阻止空气的流通，使窑内形 成一个缺氧的环境，砖中的三氧化二铁便被还原成四氧化三铁，并存 在于砖中。因而砖就会呈青灰色。
[答案] B
4．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化 物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物 (FexOy)的组成，根据实验内容回答下列问题：
(1)按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的 药品是 蒸馏水(或NaOH溶液) ，
作用是__除__去__H_2_中__混__有__的__H__C_l___________
铁的氧化物都不与水反应
反应较困难
特别提示：关于四氧化三铁 (1)Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由 FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种 纯净物。
（2）四氧化三铁不是碱性氧化物 不存在化合价不变的对应的碱 Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐。
(2)实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是(填入接口 字母)a→_i_h_g__f_d_e__(e__d_)_b__c_(_c_b_)_j_________________________________________。
(3)实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是 _____除__去__样___品__中__的__水___蒸__气__，__防__止___U_形___管__产__生__额__外___的__增__重_____________，
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及 之间的相互转化，培养学生变
其之间的相互转化。 化观念与平衡思想的素养水平。
4.能说明铁及其化合物的应用。
• 情景引入
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制 而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料
[解析] 可高设温这种铁的氧化物的化学式为FexOy，则发生的反应为
FexOy＋yCO === xFe＋yCO2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
从而得到FexOy与CaCO3的关系式为
FexOy ～ yCaCO3
56x＋16y
100y
0．4 g
0.75 g
＝，解得x∶y＝2∶3，故这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.2 铁的氧化物
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
重要化合物的重要物理性质、 设计其制备方案，以培养学生
化学性质及实验现象。 科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质， 平。
设计其制备方案。 2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其
红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁 为什么不是氧化亚铁？ 氧化亚铁不稳定
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
氧化铁
பைடு நூலகம்
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会 转化为四氧化三铁 你能写出方程式吗？
6FeO + O2
2Fe3O4
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用 作油漆、涂料等的红色颜料
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁 性氧化铁
根据之前的学习，对铁的氧化物进行分类：
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物， Fe(OH)2 Fe(OH)3
与水反应生成碱
碱性氧化 物的反应
与酸性氧化物反应生成盐
与酸反应生成盐和水 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
若缺少此步骤，会导致x∶y__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
(4)称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成 水0.9 g，则该样品的组成为 Fe4O5(或2FeO·Fe2O3) 。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
+2价
+3价
+2价、+3价
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
FeO + 2H+ = Fe2O3 + 6H+ = Fe3O4 + 8H+= Fe2+
Fe2+ + H2O Fe3+ + 3H2O
+ 2Fe3++4 H2O
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
练习
1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种 氧化物的说法中不正确的是( C )
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( C ) A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液 中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
解析：选C 铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧 化铁是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，A正确； 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中是Fe2＋、是Fe3 ＋，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物，它与盐 酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，B正确；铁锈的
物做原料用一氧化碳冶炼铁，D正确。
3.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，
把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为( B )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe4O5
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的， 你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
生产砖时一般用大火将砖坯里外烧透，然后熄火，使窑和砖自然冷却。 此时，窑中空气流通，氧气充足，形成了一个良好的氧化气氛，使砖 坯中的铁元素被氧化成 三氧化二铁。由于三氧化二铁是红色的，所 以也就会呈红色。如果待砖坯烧透后，往窑中不断淋水，此时，由于 窑内温度很高，水很快变成水蒸汽，将会阻止空气的流通，使窑内形 成一个缺氧的环境，砖中的三氧化二铁便被还原成四氧化三铁，并存 在于砖中。因而砖就会呈青灰色。
[答案] B
4．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化 物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物 (FexOy)的组成，根据实验内容回答下列问题：
(1)按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的 药品是 蒸馏水(或NaOH溶液) ，
作用是__除__去__H_2_中__混__有__的__H__C_l___________
铁的氧化物都不与水反应
反应较困难
特别提示：关于四氧化三铁 (1)Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由 FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种 纯净物。
（2）四氧化三铁不是碱性氧化物 不存在化合价不变的对应的碱 Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐。
(2)实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是(填入接口 字母)a→_i_h_g__f_d_e__(e__d_)_b__c_(_c_b_)_j_________________________________________。
(3)实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是 _____除__去__样___品__中__的__水___蒸__气__，__防__止___U_形___管__产__生__额__外___的__增__重_____________，
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及 之间的相互转化，培养学生变
其之间的相互转化。 化观念与平衡思想的素养水平。
4.能说明铁及其化合物的应用。
• 情景引入
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制 而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料
[解析] 可高设温这种铁的氧化物的化学式为FexOy，则发生的反应为
FexOy＋yCO === xFe＋yCO2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
从而得到FexOy与CaCO3的关系式为
FexOy ～ yCaCO3
56x＋16y
100y
0．4 g
0.75 g
＝，解得x∶y＝2∶3，故这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.2 铁的氧化物
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
重要化合物的重要物理性质、 设计其制备方案，以培养学生
化学性质及实验现象。 科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质， 平。
设计其制备方案。 2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其
红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁 为什么不是氧化亚铁？ 氧化亚铁不稳定
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
氧化铁
பைடு நூலகம்
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会 转化为四氧化三铁 你能写出方程式吗？
6FeO + O2
2Fe3O4
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用 作油漆、涂料等的红色颜料
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁 性氧化铁
根据之前的学习，对铁的氧化物进行分类：
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物， Fe(OH)2 Fe(OH)3
与水反应生成碱
碱性氧化 物的反应
与酸性氧化物反应生成盐
与酸反应生成盐和水 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
若缺少此步骤，会导致x∶y__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
(4)称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成 水0.9 g，则该样品的组成为 Fe4O5(或2FeO·Fe2O3) 。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
+2价
+3价
+2价、+3价
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
FeO + 2H+ = Fe2O3 + 6H+ = Fe3O4 + 8H+= Fe2+
Fe2+ + H2O Fe3+ + 3H2O
+ 2Fe3++4 H2O
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
练习
1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种 氧化物的说法中不正确的是( C )
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( C ) A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液 中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
解析：选C 铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧 化铁是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，A正确； 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中是Fe2＋、是Fe3 ＋，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物，它与盐 酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，B正确；铁锈的