粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》(3)
科粤版九年级化学教案设计：4.3质量守恒定律
质量守恒定律教学目标：理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
教学重点：质量守恒定律的涵义。
教学难点：运用质量守恒定律解释一些现象。
教学课时：一课时教学用具：托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程：〖复习提问〗写出下列化学变化的反应表达式1、在空气中点燃磷2、蜡烛在氧气中燃烧3、镁在空气中燃烧4、加热碱式碳酸铜〖引入新课〗这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。
从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。
但是，随着反应的进行，物质的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些问题。
〖探究活动〗观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？假设和推测：物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。
设计实验方案：将燃烧前的纸片和燃烧后的生成物称量比较质量。
选做实验：解释和结论：〖板书〗一、质量守恒定律1、定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
〖讲解〗1、“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
2、“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。
〖问题讨论〗为什么参加反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？〖分析〗通过水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前、后质量守恒的原因。
〖板书〗2、质量守恒定律的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
〖归纳总结〗从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：一个可能改变——分子的数目可能改变〖讨论交流〗1、某同学在实验室中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。
科粤版九年级化学教案设计：4.3质量守恒定律
质量守恒定律教案【设计理念】本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。
由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】1、知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.2、过程与方法（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】仪器药品：1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。
自制教具：水分子模型【教学过程】【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是什么？【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。
PPT出示那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？讨论:实验怎么进行小结：（1）用天平称量反应物的总质量（2）让反应物反应(3) 再称量生成物的总质量，进行比较师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。
这是一枚银白色铁钉。
反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
科粤版(2012)初中化学九上 4.3 质量守恒定律 教案
4、3质量守恒定律一、教材分析：质量守恒定律是初中化学最重要的定律，是新课标教材(粤教版)第四章第三节内容。
在学习本章之前，学生已经学习了许多化学反应并知道了有新物质生成的变化是化学变化即化学反应。
本节将从量的方面认识化学反应，使学生对化学反应的认识更全面。
本节课有三个内容：质量守恒定律；为什么质量守恒的原因；质量守恒定律的简单应用。
它的学习为化学方程式的书写及计算奠定了良好的基础，有着承前启后的重要作用。
二、学情分析：学生在第二、三章教材的学习中已经学习了镁条、铁丝、红磷、木炭等物质和氧气的反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用回忆实验事实→归纳的方法，归纳出这些化学反应都有新物质生成，他们都是化学反应。
但化学反应中前后物质的总质量是增大?减少？还是不变？引起学生探究的欲望，学生学习的障碍点是为什么质量守恒的原因。
三、教学目标1、知识与技能（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释一些常见现象和问题；（2）初步培养学生定量研究化学问题的能力；2、过程与方法（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
（2）通过学生之间的讨论、交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学生团结协作、勇于探索、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育。
四、教学重点、难点：重点：（1）通过实验探究得出结论；（2）从微观角度理解质量守恒的原因。
难点：（1）从微观的角度解释质量守恒的原因。
（2）应用质量守恒定律解释常见的现象和相关的问题五、教学准备：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、烧杯、锥形瓶、气球、导气管、托盘天平、烧杯、小试管、多媒体课件等六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入[引入]同学们已在前面的学习中，学到了许多化学反应，如镁带、铁、红磷的燃烧，你能描述它们在氧气中燃烧的实验现象吗？能写出它们燃烧的文字表达式吗？引导学生填写课件中的表格[讲述]这些化学反应都有新物质生成。
新科粤版九年级上册初中化学 4.3 质量守恒定律 教学课件
守
原因
恒 定
微观:反应前后 的原种子类、数目、质量不变。
律
(1)根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
应用
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
第十九页，共二十三页。
参加反应的氧气
其它气体等
反应后物质（或物体） 锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
其它气体等
参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量
第八页，共二十三页。
新课讲解
2.铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
【现象】铁钉表面变成红色， 溶液颜色变浅。
称量烧杯中物质的总质量： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
思考
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？
第十五页，共二十三页。来自新课讲解水的电解
通电
重新组合
H2O
2H2O 2H2＋O2
分 通电 原
子
子
重新组合
新 原子的种类 不变， 分 原子的数目 不变， 子 原子的质量 不变 。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
宏观
元素种类
物质的总质量 元素质量
微观
不 原子种类
原子数目
变 原子质量
物质的种类
改变 分子的种类
可能
改变 分子数目
第十七页，共二十三页。
新课讲解
典例分析
例2（2018·威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）C
科粤版化学九年级上册第四章4.3《质量守恒定律》教学课件
应用
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
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当堂小练
1.下列说法正确的是（ D ）
D
A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量 守恒定律 C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水 D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g
当堂小练
2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟
D
再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的
有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性
气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( D)
A．S02
B．NH3 C．N2 D．N02
当堂小练
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布置作业
请完成对应习题
返回
新课导入
物质在发生化学变化时，反 应物的质量总和与生成物的质量 总和之间存在什么关系呢？
新课导入
猜想和假设
(1)参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的 质量之和。
(2)参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的 质量之和。
(3)参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的 质量之和。
生成物的 质量总和
新课讲解
3.盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
【现象】产生大量气泡 ，最终砝码一端下降。 【结论】生成物的质量小于反应物的质量。 【文字表达式】 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
原因：实验在敞口容器中进行，生成的气体逸散。
初中化学科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律
不着急，接下来让我们一起来揭开改变 物质世界的方程式的神秘面纱吧！
实验 序号
反应原理
实验 现象
反应前 反应后 称量 称量
实验
一密闭
容器
4P＋5O2=点==燃==2P2O5
放热，生成 大量白烟；
气球先胀大 后缩小
m1 = m2
实验 序号
我有一个发财致富的投资项目， 该项目的技术能把普通水变成 可供汽车使用的汽油，想投资 抓紧点呦。
哇！要发财了，快算 我一个！
水能经过化学变化生成汽油，那 美国攻打伊拉克是蠢吗 ？投资是 有风险的！我得找找依据。
洁净蜡的烛铁燃钉烧没在后关空什系气么，中也我放没们置有再长留来久下看之，2后个难表生道活 面锈物迹质斑从斑世中，上常难消见道失的物了化质吗学能？变无化中。生有？
_4__0_克。
科为学什家么们在通化过学探反究应化前学后反，应物的质微发观生过了程变，化， 而发总现质了量其却中不的变奥呢秘？！
HHggO HHg gO
Hg O
Hg O
【化学反应的过程】参加反应的各物质的原子 重新组合生成其他物质的过程
质量守恒定律的原因：
反应前后原子的 种类、数目 和质量 没有改变
微观
宏观
原子种类 元原素子种质类 量
六 不
元素质量
原子数目 变 物质的总质量
质量守恒定律的原因：
延伸：
分子的种类 二改变 物质的种类
我有一个发财致富的项目，该 项目的技术能把普通水变成可 供汽车使用的汽油，想投资抓 紧点呦。
根据质量守恒定律的元素种类守恒： 天上没有掉馅饼的好事
不含碳元素的水不可能转化成富含碳元素 的汽油。别做白日梦了！
九年级化学科粤版(2012)上册4.3质量守恒定律教学设计
3.各小组汇报讨论成果，分享解题思路，教师对每个小组的表现进行点评，总结优点和不足。
（四）课堂练习
1.教师设计一系列具有代表性的习题，涵盖不同难度层次，让学生独立完成。
2.教师在学生做题过程中，关注学生的解题方法，及时发现问题，提供针对性的指导。
（五）课堂小结
1.学评学生的表现，强调质量守恒定律的重要性。
三、课后作业
1.完成课后习题。
2.结合生活实际，运用质量守恒定律解释一些现象。
3.深入了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
四、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，根据学生的反馈，调整教学策略，以提高教学效果。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，激发学生主动参与课堂，培养学生的学习能力。
3.教师讲解质量守恒定律的内涵、表达式及应用。
（三）应用质量守恒定律
1.学生运用质量守恒定律解释日常生活中的化学现象。
2.教师设计一些实际问题，引导学生运用质量守恒定律进行计算。
3.学生分组讨论，共同解决实际问题。
（四）巩固拓展
1.教师设计一些与质量守恒定律相关的习题，巩固所学知识。
2.学生通过课后阅读、网络资源等途径，了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
2.教师提出问题：“在化学反应中，物质的质量是否会发生变化？如何解释这些变化？”激发学生的好奇心和求知欲。
3.学生分享自己对质量守恒定律的了解和疑问，教师针对学生的疑问进行解答，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解质量守恒定律的概念、表达式及其含义，通过图示和实例，使学生深入理解质量守恒定律的内涵。
科粤版九年级化学上册 4.3质量守恒定律 教案设计
教学设计方案模板课题名称粤教版九年级化学上册第四单元第三节《质量守恒定律》科目化学年级九年级课时 1一、教材内容分析《质量守恒定律》是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察一张纸的燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
二、教学目标1、知识与能力：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、过程与方法：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3 、情感、态度与价值观：通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。
三、学习者特征分析本班学生的化学学习习惯较好，在本片区同年级12个班处于中偏上的水平，质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
如果直接讲授，学生难以接受。
因此，在教学中，我结合教材特点，设置演示实验来探究试验结果。
学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的知识体系。
科粤版九年级化学教案：4.3质量守恒定律
质量守恒定律教学设计一、教学内容分析本节课选自粤教版九年级化学上册第四章第三节《质量守恒定律》，通过前面的学习，学生对化学变化的本质已经有了一定的认识，本节开始引导学生从量的方面对化学反应进行研究。
教材设计了一个探究活动的过程，提出“参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？”的疑问，启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的规律。
接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质。
本节课学习这个定律，除了使学生认识这一客观规律外，同时也为化学方程式的学习做好理论准备。
二、教学对象分析学习本节之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
另外学生在讨论、探究的学习方式及一些基本实验操作、实验探究能力还有待进一步提升。
因此，要通过实验得出质量守恒定律并从本质上真正理解该定律的实质有一定的学习难度。
三、教学设计思路这节课首先通过一个故事引入新课，激发学生的学习兴趣。
接着，提出问题：“参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系？”并启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，先让学生产生认知冲突，后对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的内容；接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质；最后通过练习进行应用，在练习中进一步理解和掌握质量守恒定律。
四、教学目标1.知识与技能（1）通过探究活动总结出质量守恒定律的内容；（2）从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2.过程与方法课堂中，能设计并完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律，能初步认识科学探究的含义和基本过程。
3.情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，培养合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）学习质量守恒定律，培养辩证唯物主义观点，同时感受化学规律之美。
科粤版九年级化学上册：4.3 质量守恒定律 教案
质量守恒定律【教学目标】（一）知识与技能目标。
1．知道质量守恒定律的含义。
2．能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。
3．能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系。
（二）过程与方法目标1．通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2．通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3．通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观1．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2．培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
【教学重难点】1．重点：质量守恒定律的含义和应用2．难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解【教学过程】一、情景设置，学生观察：让学生回忆判断化学反应的依据。
演示一组实验情景：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验。
观察实验现象，写出反应的文字表达式。
回答上述情景是发生的是化学变化课上争先恐后地展示自己的所知。
调动学生参与学习的积极性。
二、提出问题鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？三、猜想与假设回答两种可能：1．有。
2．无。
调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。
四、制定方案从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
演示实验：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。
学生记录实验现象与实验数据。
五、分析实验数据，小组交流讨论，得出结论设问：分析数据，从实验中得到了什么结论？初步引入质量守恒定律，突出重点。
课堂上，在教师的组织下，学生根据实验数据进行分析，讨论得出实验结论：质量守恒定律。
(名师整理)最新科粤版化学9年级上册第4单元第3节《质量守恒定律》优秀课件
2.进行有关的计算 3. 解释一些实验事实
作业．
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加 了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体____g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反
应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生
成氧气的质量为
g
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完 全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有
_______元素，可能含有___元素
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
使用范围
真正消耗的
那一部分
所 在化学反应中，参加化学反应的
有 参
各物质的质量总和，等于反应后
与 反
生成的各物质的质量总和。
应 反应的生成物
的质量总和
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
水的电解:
你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。 守恒原因：化学反应前后原子的 种类、数目和 质量没 有改变。
初中化学科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律
质量守恒定律
甘肃省张掖市第一中学 崔继东
狄仁杰的迷惑
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
科学探究：
化学反应 前- 后-
质量 关系？
1 通过探究活动得出质量守恒定律的内容 2 从微观角度知道质量守恒定律的实质 3 掌握质量守恒定律的简单应用
结论 质量守恒定律
各反应物的 质量总 和
各生成物的 质量总和
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
解释狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去 了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
查阅资料： 1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水 2.铁放置在空气中一段时间后，在水的作用下 它会与空气中的氧气反应，生成铁锈（主要成 分Fe2O3）
质量守
恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
注 意：
1. 适用范围-----化学反应 2. 各物质-----所有的反应物和生成物。
练习:
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是水和二氧化 碳，判断蜡烛中一定含有___C__、__H______ 元素，可能含有____O______元素。
练石蜡习：+ O2 点 燃 CO2 + H2O
2. 根据质量守恒定 律, 设计实验证明石 蜡的成分中一定含有 碳元素和氢元素?
原子种类 原子数目 原子质量
物质种类 改变
分子种类
可能改变 分子数目
质量守恒定律的简单应用
九年级化学科粤版(2012)上册4.3质量守恒定律优秀教学案例
（一）情景创设
1.以生活实例引入质量守恒定律的概念，如日常生活中的质量守恒现象，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
2.通过设计有趣的化学实验，引发学生的好奇心，激发他们探索质量守恒定律的欲望。
3.创设问题情境，让学生在解决问题的过程中，自然而然地接触到质量守恒定律的知识。
4.利用多媒体手段，如视频、图片等，为学生提供丰富的感性材料，帮助他们在头脑中形成对质量守恒定律的直观认识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的定义和内涵，理解质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。
2.使学生了解质量守恒定律在化学实验中的应用，能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
3.培养学生运用科学方法观察、记录、分析实验现象的能力，提高他们的实验操作技能。
4.帮助学生掌握化学方程式的书写方法，能够正确书写化学方程式，并理解化学方程式与质量守恒定律之间的关系。
（五）作业小结
1.教师布置作业，让学生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用质量守恒定律解决实际问题，巩固所学知识。
2.学生完成作业，教师进行批改和评价，了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。
3.对作业中出现的问题进行讲解和指导，帮助学生提高解题能力。
4.鼓励学生提出自己的疑问，教师进行解答，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，让学生明确质量守恒定律的概念、内涵和应用。
2.学生通过总结，巩固所学知识，提高自己的学习能力。
3.教师强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
4.对本节课的教学内容进行简要回顾，让学生了解自己的学习进度。
4.宣布本节课的教学目标和要求，让学生明确学习方向。
科粤2011课标版九年级化学上册第四章4.3 质量守恒定律(共19张PPT)
分子 的种 类
学了该定律，对我们有什么用？
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成定律的简单应用
1.有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？ 2、反应A+B=C+D中，已知5g A和8 gB参加了反应， 生成了6g C，则有____g 7 D生成。 3.将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量 9.6 。 14.9 g，则产生气体____g 4.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃 烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有 C、H _______ 元素，可能含有___ O 元素
为什么化学反应前后的物质的质
量总和相等？
二、质量守恒的原因
水分解微观示意图
水
水分子
通电
氢气 +
氧原子 氢原子
氧气
氧分子 氢分子
通电 重新组合 分裂 聚集成
新物质
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化 元素的种类和质量都不变
1.在化学反应前后什么发生了变化？
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
1.反应时产生的现象为： 产生蓝色沉淀 2.反应后指针的偏转情况： 没有偏转
结论：反应前后各物质的质量总和相等
结论
一：质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总和 反应后生成 的各物质的 质量总和
内容：参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.因为“质量守恒”所以50ml水和30ml 酒精混合后总体积等于80ml。
（ ×）
科粤版初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 课件 (3)
想
一
想
为什么化学反 应前后的各物质
的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量总和相等
呢？
电解水的微观过程
拆分
重新组合
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
化学反应前后质量守恒的原因
破裂
重新组合
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
归纳：
反应前后元素种类不变
宏观
：
质量守恒的原因：
。反应前后元素质量不变 。
（五不变）
原子种类没变 微观： 原。子个数没有增减
。 原子质量没有变化
。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的用途
1.推测一些物质的组成
（1）某化合物通电完全分解后生成氢气 (元H素2)和中氧一气定(有O2_氢)_，、_试_氧_推_元断素该。化合物的组成
2.进行有关的计算
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
（2）. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
大家可以大胆地猜想一下！
▪ 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比， 是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
演示实例： 硫酸铜+氢氧化钠-----硫酸钠+氢氧化铜
九年级化学上册 4.3 质量守恒定律 粤教版
一、水的物理性质
水是无色、无气味的透明液体。在压强为
101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
温度为4℃时，水的密度（1g/cm3）最大。
二、水的电解 氢气 氧气
2
1
氢气 负极：_____
氧气 正极：_____
2:1 VH : VO = ____
2 2
正氧1，负氢2
结论： 水是由氢元素和氧元素组成。
4.3 质量守恒定律
?
问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程
中会逐渐变短？”
一、质量守恒定律
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！ 2、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的 质量不能算在内。
A．CH4 C．CH3OH
B．C2H5OH D．CH3COOH
Thank you
End
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
可能变可能不变： 分子数目
P113 1、2、5、3
1.已知A+2B= = = = C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成
4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________。
点燃
2.在X+2O2 ( )
＝
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为
水电解的反应
H
O
H
H H
通电
O
H
（1）反应前后物质的总质量 （2）元素种类
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
最新粤教版初中化学九年级上册《4.3 质量守恒定律》PPT课件 (3)
课
间
休 息
想 该反应不符合质量守恒 一 定律吗？ 想
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想
为什么化学反应前后的
一 想
各物质的质量总和相等 呢？
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化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
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化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
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A. CO B.CO2
C. O2
D. C
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
巩固练习：
无数实验证明：__参__加__化__学__反_应___的 各物质的_质__量__总_和__，等于反应后生成的 各物质的_质__量__总__和__，这个规律叫做 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， _原__子_种__类_没有改变，原__子_数__目_没有增减， 原__子__质__量没有变化，只有反应中的__原__子 重新组合成其它物质。
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有____1_6_克氧气 参加了反应。
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判断题：
某物质受热分解产生氧气，说明该物质中 一定含有氧元素 。 ( )
某发电厂烟气处理的新工艺： CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O， 则X的化学式为（ ）
科粤版(2012)初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 教案
4.3：质量守恒定律一、三维目标1、知识目标：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
理解化学反应的实质2、能力目标：通过实验探究化学变化中存在的客观规律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3、情感目标：通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。
二、学习重点、难点重点：质量守恒定律的涵义难点：运用质量守恒定律解释一些现象三、教学方法与手段：实验探究法四、教学过程：[复习]写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧2．铝箔在氧气中燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气5．铁丝在氧气中燃烧6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。
[讲授新知] 现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。
(3)注意托盘天平的使用方法（分析归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（讲述）实际上这一规律早在1774年拉瓦锡这位科学家就研究出来了。
（投影）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41．5份质量的汞和3．5份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。
下面同学们继续分组做实验：（投影）1．取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。
(新)粤教版化学九上《质量守恒定律》公开课教案(word版) (3)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律〔第二课时〕学习目标了解常见化学反响中的质量关系重点化学方程式的意义难点从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教具板书设计二、化学方程式1．定义：用化学式表示化学反响的式子。
2．意义：(1)表示反响物、生成物、反响条件；(2)表示反响物与生成物间的质量比。
导学过程学习过程一、自主学习[复习提问]1．小测验：用符号表达出以下化学反响((1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾二、小组合议由两名学生板演投影展示1．(1)C＋O2CO2(2)P＋O2P2O5(3)H2O H2＋O2(4)H2O2H2O＋O22．口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[思考]刚刚同学们上黑板表示的5个反响遵守质量守恒定律吗？[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反响物、生成物和反响条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？[追问]这种式子叫什么？[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反响可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式？请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反响的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2CO2；磷在氧气中燃烧的反响可表示为：4P＋5O22P2O5。
[板书]1．定义：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。
[设问]化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
三、展示交流[总结]由刚刚同学们的阅读和答复可知化学(5)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2[学生答复]答复[答复]有。
[答复]化学方程式。
投影展示学生阅读[答复]用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。
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（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
实验探究 收集证据
方案一 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定
资料：硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它 有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液。 ①将氢氧化钠溶液放入小试管中，把小试管放入 盛有硫酸铜的烧杯中（液体不要混合）一起称量
动动脑，练一练
1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明： 此变化符合质量守恒定律。此说法对吗? 2、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→ 淀粉+氧气,则生成的淀粉中一定含有 元素,可 能含有 元素。 3、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g 氧化镁，参加反应的氧气的质量为 2 g。
本节总结
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、反应物的分子个数守恒 。
❖为什么会质量守恒? ❖化学反应的实质是什么？
化学反应的实质
参加反应的各物质原子重新组合
生成其它物质的过程。
通电
动动脑 ，想一想
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、
PPT素材：om/sucai/ PPT图表：om/tubiao/ PPT教程： om/powerpoint/ 范文下载：om/fanwen/ 教案下载：om/jiaoan/ PPT课件：om/kejian/ 数学课件：om/kejian/shuxue/ 美术课件：om/kejian/meishu/ 物理课件：om/kejian/wuli/ 生物课件：om/kejian/shengwu/ 历史课件：om/kejian/lishi/
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守ห้องสมุดไป่ตู้定律的应用。
课外作业：探究性学习：铁钉生
锈这个反应是否遵循质量守恒定律， 大家亲自实验进行验证。两周后，交 流并汇报实验结果。
科学探究
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2 .猜想与假设
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 PPT模板：om/moban/ PPT背景：om/beijing/ PPT下载：om/xiazai/ 资料下载：om/ziliao/ 试卷下载：om/shiti/ PPT论坛：n 语文课件：om/kejian/yuwen/ 英语课件：om/kejian/yingyu/ 科学课件：om/kejian/kexue/ 化学课件：om/kejian/huaxue/ 地理课件：om/kejian/dili/
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
＝
M1
M2
方案二：解释与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
＝
M1
M2
在密闭容器中点燃白磷
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
②把烧杯倾斜，使氢氧化钠溶液流出与硫酸铜混 合，然后称量，观察天平是否平衡。
实验探究 收集证据
方案二： 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
• ①将小铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称 量，调节天平至平衡
• ②将小铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分 钟，观察天平是否平衡。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
量总和
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
、 2 个氧分子 。
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
第四章 生命之源——水
质量守恒定律
知识回顾
完成下列化学反应：
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地 抽着 他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生 问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明， 那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多 重吗？”
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个 问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”