中考化学工业流程题复习专题知识讲解
6中考化学流程图题的解法和技巧精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）中考化学流程图题的解法技巧工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
1．流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。
从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。
2．这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
专题归纳一、考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。
(2)元素化合物知识。
(3)实验操作及名称。
(4)物质除杂、分离。
(5)流程中的物质转化和循环。
2．特点(1)情境真实。
(2)框图信息新颖。
(3)问题设计广泛。
(4)综合性强。
(5)思维容量大。
二、解题思路1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。
关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。
三、与初中内容有关的化学工业1．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。
2．金属回收工业：Mg、Fe、Cu等。
3．工业废水处理。
4．氯碱工业。
四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1．题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注方框内所指。
(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
中考化学：工业流程题专题复习(共16张PPT)
题尾 根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题
题头
题干
化学工艺流程一般可划分为前期的原料预处理、中期的核 心反应和后期的产品分离提纯三个阶段。
关注“三线”和“核心”：
三 进线表示投料（即反应物） 线： 出线表示生成物（包括主产物和副产物）
（进线出线也可表示操作流程） 回转线表示物质循环使用。
物质框 操作框 设备框
框图类型
题尾（依据流程考察的化学知识）
一、原料预处理阶段Fra bibliotek进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是
；
研磨、粉碎、喷洒： 可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提 高原料的利用率。
一、原料预处理阶段
ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产 两种盐，分别是ZnSO4和 FeSO4 （填化学式）。
NaOH的目的是
。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：
；
流程中可以循环使用的物质有：
（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质， ① 你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 a．酚酞 b．稀盐酸 c．澄清石灰水
每 一 位 要 求 入党的 同志,都 应该认 真写好 入党申 请书。 的 部 队 解 放 军人入 党申请 书范文 XX,供大 家参考 。 尊 敬 的 党 支 部:
我 是 一 名 军 人,成为 共产党 员是我 一直以 来梦寐 以求的 的事情 ,我之所以这么迫切想 要 加 入 中 国 共产党 ,是因为 中国共 产党领 导人民 发展了 社会主 义民主 ,健全了社会主 义 法 制 ,巩 固 了人民 民主专 政。时 刻坚持 人民代 表大会 制度,坚 持共产党领导的多党 合 作 和 政 治 协商制 度。积 极的支 持人民 的当家 作主,切 实有效 的保障 人民管 理国家 事 务和社 会事务 、管理 经济和 文化事 业上的 权利。 广开言 路 ,建立 健全的 民主决 策、 民 主 监 督 的 制度和 程序。 加强国 家立法 和法律 实施工 作,使国 家各项 工作逐 步走上 法 制 化 的 轨 道。加 强社会 治安综 合的治 理,保持 社会的 长期稳 定。坚 决的打 击各种
中考化学工业“流程题”
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解题方法：关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”(如图Z5－1)。
图Z5－1 可总结为“读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，里外结合； 边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。”
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题型探究
类型1 物质的制备
用一种物质制备另一种物质。首先认真读懂题干信息，获取要制备的物质 是什么，从流程图中找出制备的原料，分析制备的原理和反应的化学方程式， 观察在流程中有没有副产物的产生，如果有，还要找出分离和提纯的方法。
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图Z5－4
根据以上实验，请你推断： CaO (1)该包干燥剂一定不含有__________( 填化学式，下同)， 一定含有______________ CaCO3、Ca(OH)2。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________ (用化学方程式表示)。
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[解析] (1)加水溶解没有放热现象，干燥剂中一定没有CaO，溶解后有白色沉淀， 且加稀盐酸有气泡产生，说明一定含有CaCO3，澄清液体滴加酚酞溶液变 红，则一定含有Ca(OH)2。(2)生石灰作干燥剂是因为生石灰能够和水发生 反应。(3)第①步操作是溶解，玻璃棒用于搅拌，加速溶解，第②步操作 是过滤，玻璃棒起引流作用。(4)检验溶液呈碱性还可以采用测溶液的pH 的方法。(5)保存干燥剂要隔绝水，因此要密封。
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肥皂水 检验某水样是硬水还是软水， (3)家庭生活中可以用________ 煮沸 的方法降低水的硬度。 可用________ (4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼 泪。”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节 约用水，二是防治水体污染。请你举一例节约用水的做法： 用淘米水浇花(合理即可) __________________________ 。
人教版中考专题复习：化学工业流程(47张PPT)
化学工业流程
专题揭秘
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看 一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回 答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以 物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几 年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为产品制备 或对样品的定性定量分析实验。
(2)关注方框内所指。
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(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循 环使用。
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四：化学工业流程框架
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
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题型一：海水资源的利用
1.粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
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一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类 (海)水资源 空气资源 矿产资源
化工(实验)废液
化石燃料
举例 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨工艺流程 冶铁炼钢
提取金属或盐
有机合成工艺
实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业
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二、中考流程图题命题考查内容和特点
1．考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。
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题型二：空气资源的利用
3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的 工艺流程图如下：
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
中考化学工业流程图常考5大类型
中考化学工业流程图常考5大类型一、海水资源的多重利用1、制盐工业通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除N a C l外，还含有Mg C l2、C a C l2、N a2S O4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解的速率。
(2)(3)（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的N a2S O4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的N a O H和N a2C O3。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、B a S O4、M g(O H)2、C aC O 3 、B a C O 3（填化学式）。
（关注微信公众：初中化学提分）（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用K O H代替N a O H，理由是防止带入杂质氯化钾。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？不可以理由是因为在后面加的都是过量的，而钡离子是有毒的，所以要先加钡离子，再加入碳酸。
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，（关注微信公众：初中化学提分）加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
2、金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取M g的过程中，试剂A最好选用C a(O H)2或熟石灰。
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为M g(O H)2，由无水M g C l2制取M g的化学方程式为M g C l2通电M g+C l2↑。
（3）海水本身就是含有M g C l2的溶液，它与通过步骤①、②得到的M g C l2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)。
3、氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2N a H C O3N a2C O3+H2O+C O2↑。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
中考化学 第二部分 专题提升 专题三 工业流程图题课件
答案：(1)SO2 过滤 (2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4 (3)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4
按资源背景分类
举例
(海)水资源
海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
空气资源
合成氨工艺流程
矿产资源
冶铁炼钢
化石燃料
有机合成工艺
化工(实验)废液
提取金属或盐
实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业
生产中实际问题的能力。
三、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路 1.题型结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出 结论或产品)。 2.解题方法和思路
答案：(1)Mg2＋ 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 稀硫酸
(2)过滤 漏斗 (3)30 30 ℃以下比氯化钠小(或 30 ℃以下硫酸钠的溶解度 受温度影响比氯化钠大)
题型5 化工实验 解题指引：这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收 工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备， 混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等 方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为 几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各 个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定 操作的先后顺序。
①写出一条 P 点表示的意义：
_________________________ _____________________。
②将 t2 ℃时 NH4Cl 饱和溶液的
温度降到 t1 ℃，溶液中 NH4Cl 的质
图2
量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2023年中考化学专题复习流程题
中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。
②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：，提高溶液的浓度。
洗涤：除去。
干燥：。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
中考化学++工艺流程图+专题复习课件
注意流程图中标注的 数据和符号，理解其 含义和作用。
关注流程图中的关键 信息和操作，如原料 、操作步骤、产物等 。
信息提取与整合
从流程图中提取关键信息，如 反应方程式、物质性质、操作 条件等。
将提取的信息进行整合，理解 整个工艺流程的原理和操作过 程。
结合题目要求，筛选出与问题 相关的信息，进行深入分析。
掌握物质转化过程中的化学反应原理，理解反应条件和产物 。
分离提纯
了解常见的分离提纯方法，如沉淀、萃取、蒸馏等，以及其 应用场景。
化学反应原理
01
掌握常见的化学反应类型，如置 换、复分解、氧化还原等，理解 其反应机理。
02
熟悉酸、碱、盐、氧化物的性质 ，了解反应条件对化学反应的影 响。
实验操作与设备
熟悉常见的化学实验仪器和设备，如烧杯、试管、漏斗、酒 精灯等。
掌握实验操作的基本技能，如加热、搅拌、过滤等，了解其 注意事项。
环保与安全
了解化学实验中常见的废弃物处理方法，如废液分类、回 收等。
熟悉实验室安全规定，掌握常见事故的应急处理方法，如 火灾、烫伤等。
03
解题技巧与方法
读题技巧
仔细审阅题目，明确 题目要求和考察点。
废弃物处理
学生需要了解常见化学废弃 物的处理方法和原则，如分 类收集、无害化处理等，以 便正确处理废弃物。
危险品管理
学生需要了解常见危险品的 性质和管理要求，如易燃易 爆、腐蚀性等，以便正确管 理和使用危险品。
事故应急
学生需要了解常见事故的应 急处理措施和方法，如火灾 、泄漏事故等，以便及时应 对和处置突发事故。
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练习题与答案
基础练习题
01
02
03
中考化学重难点工业流程题专题讲解
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在化学生产过程中，工业流程题是考察学生对化学反应原理和工业生产过程的理解能力的重要考点。
中考化学专题-工业流程专题
中考专题学案---工业流程专题（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
课堂检测1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
中考深圳化学专项总复习：工业流程
中考深圳化学专项总复习：工业流程1、从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）红褐色沉淀的化学式是。
（2）反应池I中用硝酸而不用稀硫酸的主要原因是。
（3）反应池Ⅱ中加入过量氨水的目的是。
（4）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是。
（5）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是。
【答案】解：（1）红褐色沉淀是硝酸铁和氨水反应生成的氢氧化铁，对应的化学式是 Fe（OH）3 。
（2）反应池I中用硝酸而不用稀硫酸的主要原因是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质。
（3）由于反应池I加入的硝酸过量，所以反应池Ⅱ中加入过量氨水的目的是中和过量硝酸，使铁离子完全沉淀。
（4）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是 Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓。
（5）过滤Ⅱ中所得滤液为氯化铵溶液，为氮肥，所以在农业生产中的一种用途是用作氮肥。
故答案为：（1）Fe（OH）3 。
（2）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质。
（3）中和过量硝酸，使铁离子完全沉淀。
（4）Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓。
（5）用作氮肥。
2过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是．（2）操作a的目的是．（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为．（4）写出反应①的化学方程式．（5）反应②的基本反应类型是（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为．（结果保留一位小数）【答案】解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤．（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl．（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．（6）设大理石中CaCO3的质量为x，由元素质量守恒可知CaCO3～CaO2100 72x 72kg解得：x=100kg大理石中CaCO3的质量分数为：故答为：（1）过滤．（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．（3）NH4Cl．（4）AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．（5）复分解反应．（6）90.9%．3、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
中考化学 专题06 工业流程图-【重难点突破】中考化学实验专题突破(解析版)
专题06：工业流程图【必背考点】突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。
读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
1.涉及的主要操作：（1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。
（2）溶解：（3）过滤：（4）蒸发：2.工艺流程图的三大类型：（1）工业生产流程（2）提纯除杂类（3）金属的回收利用一：工业生产流程1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。
（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg） 1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。
以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3。
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与初中内容有关的化学工业
1、候氏制碱法
2、氯碱工业
3、合成氨工业
4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等
5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
【生产流程】
【相关资料】
⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】：
⑴氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠
。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。
（拓展）
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：
。
⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl
1）过滤
（2）NaOH+HCl==NaCl + H2O或
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+ CO2↑
△
（3）2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）
解此类题的注意事项
1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路
（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
答案：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多ห้องสมุดไป่ตู้的氯化钡
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
4侯氏制碱工艺
例3（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，
反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
。
2、Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
3.氨碱工业
海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。
中考化学工业流程题复习专题
中考工业流程题练习
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品
2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应
C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：。
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（拓展）(1)过滤盐酸（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化铵受热易分解
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是