(完整版)高二化学反应速率与平衡专题测试题及答案

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高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案高中化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。

但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。

A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。

高二化学化学化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析

一,化学反应速率课时练习题1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的选项是〔〕B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4反应速率〔〕A. 压强 D. 反应物的性质3.以下说法正确的选项是( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率1 C2 D3 D化学平衡移动练习1、在CuCl2水溶液中存在以下平衡，[Cu〔H2O〕4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是蓝色黄绿色A．蒸发浓缩 B．加水稀释C．加入AgNO3溶液 D．加入NaCl晶体2、、以下说法正确的选项是：A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量(n z )与反应时间(t)的关系如下图。

以下判断正确的选项是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 24、m A ＋n B p C ＋q D ，该反应在其它条件不变的情况下，以T 1和T 2表示不同温度，Ⅰ表示T 1时的平衡状态，Ⅱ表示T 2时的平衡状态，则以下表达符合图示的是A ．正反应是吸热反应B ．T 1＞T 2C ．逆反应是吸热反应D ．T 2＞T 15、将等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量CuSO 4溶液，以下各图产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的选项是6、、反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H ﹤0〔正反应为放热反应〕,在不同温度、不同压强(P 1>P 2)下,到达平衡时,混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为：7、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H ﹥0〔正反应为吸热反应〕。

高二化学反应速率练习题及其参考答案（完整版）

高二化学反应速率练习题及其参考答案（完整版）高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L －1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－14. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。

化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。

使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。

反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。

2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。

升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。

使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。

反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。

3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。

本题主要考查影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。

人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题含答案

绝密★启用前人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下建立平衡时B的百分含量与压强的关系如图中曲线所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC． x点的状态是v正＞v逆D． y点比x点的反应速率慢5.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。

当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。

A．向右B．向左C．不D．无法判断6.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。

下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()7.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x C （g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A． 5B． 4C． 3D． 18.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。

化学反应速率+化学平衡答案

化学反应速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / (L·s)；B项中υ(A)=0.25 mol / (L·s)；C 项中υ(A)=0.2mol / (L·s)；D项中υ(A)=0.15 mol / (L·s)。

2．C 由公式∆G= ∆H—T∆S可知：∆G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K)，要使∆G＜0，仅在高温下自发进行。

3．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。

显然只有答案C符合题意。

4．D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。

5．C υ(B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / (L·s)。

6．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。

7．A ③锌粉表面积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反应速率增大。

8．C 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反应的，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是为2∶2∶1；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。

9．D 因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。

高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。

每小题有只一个选项符合题意。

) 1. 设反应C ＋CO 2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v 1增大，v 2减小D. v 1减小，v 2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。

已知NH 3起始浓度是2.6 mol ·L －1，4s 末为1.0 mol ·L －1，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为A. 0.04 mol ·L －1·s －1B. 0.4 mol ·L －1 ·s －1C. 1.6 mol ·L －1·s －1D. 0.8 mol ·L －1·s －1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E 的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B 22A 2B B. A 2＋B 22AB C. A 2＋B 2A 2B 2 D. A 2＋2B 22AB 2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为1.反应Fe(s)＋CO22.15。

下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】A．升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。

故该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增加。

错误。

B.固体的浓度在反应的过程中不变。

该反应的化学平衡常数表达式为。

错误。

C. 绝热容器中进行该反应，如果反应未达到平衡，无论是放出热量还是吸收热量，都会使体系的温度发生变化。

如果温度不再变化，则达到化学平衡状态。

正确。

D.由于升高温度化学平衡常数增加。

根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动。

正反应方向是吸热反应方向。

故该反应的正反应是吸热反应。

错误。

【考点】考查平衡常数的表达式及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【答案】AB【解析】催化剂只改变化学反应的时间，对化学平衡无影响，故A项错误，增大压强，平衡向系数减小的方向移动，故B的转化率应该升高。

故 B项错误。

【考点】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【答案】D【解析】A、正确，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量；B、正确，增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数。

高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案.doc

高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2011临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min 时，测得n(SO2)=1.2 mol。

下列说法正确的是( )A.反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 molL-1min-1，D错误。

答案：A2.(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出正确的结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。

A项，c点v正，但不一定达到平衡;B 项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b 段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。

化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。

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高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。

323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。

（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。

反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。

甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。

乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________ 。

为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。

③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。

(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。

(3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。

不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。

(4)设备C的作用是____________________________________________。

(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

【答案】(1)液化、分馏与C反应后除去CO2C＋H2O(g)CO＋H2CH4＋H2O(g)CO＋3H2(2)合成塔N2＋3H22NH3(3)冷却塔n高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料气分离(5)13.8【解析】(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

故分离方法是液化和分馏；另一种方法是将空气与C反应后除去CO2，采用煤和天然气制备H2的化学方程式分别为：C＋H2O(g)CO＋H2、CH4＋H2O(g)CO＋3H2；(2)合成氨的设备为合成塔；发生的反应是N2＋3H22NH3；(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好；(4)设备C是分离器，能将液氨和未反应的原料分离；(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1，且CO的转化率为90%，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始浓度(mol·L－1)x y0 0转化浓度(mol·L－1)0.9x0.9x0.9x0.9x平衡浓度(mol·L－1)0.1x y－0.9x0.9x0.9xK=＝0.627，得：≈13.8，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。

【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题(附答案)

【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W（g）+2x（g）==4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中正确的一个是（）a．v(w)＝3v(z) b．2v(x)＝3v(z)c、 2v（x）＝v（y）d.3v（w）＝2v（x）解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，a项，v(w)＝v(z)；b项，3v(x)＝2v(z)；c项，2v(x)＝v(y)；d项，2v(w)＝3v(x)。

回答：C2．已知反应a2(g)＋2b2(g)2ab2(g) δh>0，下列说法正确的是( )a、随着温度的升高，正反应速率增大，反反应速率减小b．0.1ola2和0.2olb2反应达到平衡时生成0.2olab2c、在达到平衡后，随着温度的升高，B的转化率保持不变d．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率分析：当温度升高时，正反向反应速率加快，这是错误的；反应是可逆的，不能完全进行，这是不正确的；平衡后，温度升高，平衡向右移动，B的转化率增加，C不正确。

答案：d3.（2022烟台模拟）在封闭容器中进行以下反应：H2（g）+I2（g）2hi（g）。

在T1和T2温度下，产物量和时间之间的关系如图所示。

根据图像，正确的结果是（）a．t1<t2，δh<0b．t1>t2，δh<0c、 t1<t2，δh>0d。

t1>t2，δh>0解析：由图像可知，温度为t2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度t2>t1，从t1→t2表示升温，达到平衡时hi含量降低，表明正反应是放热反应，即δh<0，故选a。

答：a4．(2021全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2oln2和8olh2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )a、 5%b.10%c．15%d．20%分析：N2+3h22nh3起始量(ol)280转换（OL）2/324/3平衡量(ol)4/364/3因此，平衡态氮的体积分数=436+83=15.4%。

高二化学(必修一)《第二章-化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析

高二化学(必修一)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析一、单选题1．某恒定温度下在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体其浓度分别为2 mol/L 1 mol/L 且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C 且反应前后压强比为5：4 则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：①此时B的转化率为35%①增大该体系压强平衡向右移动但化学平衡常数不变①增加C的量A、B转化率不变A．①①B．①①C．①①D．①①2．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)∆H=-QkJ·mol-1测得生成3.6molSO3则反应放出的热量为A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ3．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合Hb 也可以与CO结合涉及原理如下：①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)ΔH1<0①Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)ΔH2<0①HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)ΔH3<0下列说法不．正确的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反应①与①在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时人体血液中c(HbO2)将降低使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗反应①平衡向正反应方向移动c(HbO2)增大反应①平衡向正反应方向移动4．可逆反应M+N(s)R达到平衡后无论加压或降温M的转化率都增大则下列结论正确的是A．M为气体R为固体或液体正反应为放热反应B．M为固体或液体R为气体正反应为放热反应C．M为气体R为固体或液体正反应为吸热反应D．M、R均为气体正反应为吸热反应5．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g) 达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。

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①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化： Q
下列说法中正确的是（）
A．容器①中反应达平衡时， CO 的转化率为 80%
B．平衡时，若向容器①中再加入 0.2mol CO 和 0.2mol CO2 ，则 V正 V逆
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C． Q 8.2
D．容器①中 CO 的转化率与容器②中 CO2 的转化率之和为 1
H2O( l) ②
H2O(g) ； △H3 44.0 kJ Amol-1
请回答（不考虑温度对 △H 的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=_________________；反应Ⅱ的 △H2 =_________________ kJ Amol-1
（2）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_________________。
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【考点突破】【例 1】
高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡
解析
【例 2】【解析】因 45℃＞35℃＞25℃，则选项 C 和 D 中的反应速率大于选项 A 和 B 中，又 C 中反应物的浓度大于 D 中反应物的浓度，则 C 中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选 C．【例 3】
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
【例 4】如下图，向 A 中充入 1 molX、1 molY，向 B 中充入 2 molX、2 molY，起始时 A、B 的体积相等
都等于 a
L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，
X(g) Y(g) 2Z(g) W(g) ； △H<0 。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4a L 。下

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