高中化学考点复习-无机化学工艺流程
高三化学知识点工艺流程
高三化学知识点工艺流程工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和方法，依次进行各种操作和处理的程序。
掌握化学工艺流程是高三化学的重要学习内容之一。
下面将介绍一些常见的化学知识点工艺流程。
一、酸碱中和反应的工艺流程酸碱中和反应是将酸和碱按照一定的配比混合，生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
首先需要准备一定浓度的酸和碱溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制酸碱溶液的滴定量。
根据所需反应的化学计量关系，逐渐滴入酸或碱溶液，进行滴定反应。
在滴定过程中，要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分进行。
3. 检验终点。
通过指示剂或物理指标（如酸碱溶液的颜色变化）来判断酸碱中和反应的终点。
当反应进程达到终点时，即可停止滴定。
4. 收集产物。
在停止滴定后，将产生的盐和水分离、过滤或结晶，得到最终的产品。
二、还原反应的工艺流程还原反应是指将氧化剂与还原剂反应，使氧化剂失去氧元素，还原剂得到氧化的过程。
还原反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备氧化剂和还原剂的溶液。
首先需要准备一定浓度的氧化剂和还原剂溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制溶液的温度和pH值。
根据反应条件要求，控制溶液的温度和pH值，有时还需要加热或冷却，以确保反应的进行。
3. 添加催化剂。
有些情况下，还原反应需要添加催化剂来加速反应速率。
催化剂的选择和添加量要根据具体反应来确定。
4. 控制反应时间和反应条件。
根据反应的要求，合理控制反应的时间和反应条件，例如反应的时间、温度等参数，以达到预期的反应效果。
5. 分离和纯化产物。
在反应结束后，通过过滤、蒸馏、结晶等方法，将产生的产物分离和纯化，得到最终的产品。
三、水溶液的浓缩和混合的工艺流程1. 水溶液的浓缩。
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
高中化学复习提纲无机化学 部分知识点
高中化学复习提纲第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。
同理可推出1 mol其他物质的质量。
3.关系式：n ＝；n＝特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol水（不正确）和1molH2O（正确）；1mol食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
备战江西中考化学2020：专题四 工艺流程题
专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。
2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5. 化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1. (2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是__________________。
高中化学之化学工艺流程题
化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。
化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。
顾名思义。
就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。
无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。
就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。
2、解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
无机化学工艺流程
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高考化学工艺流程题分析
关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。
《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。
一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。
基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。
工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。
设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。
它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。
2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。
常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。
（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。
（3）分析工艺流程中试剂选择及选取原因。
（4）判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。
（5）选择合适的物质分离提纯的方式，能准确表述其操作步骤及注意事项。
（6）计算原料实际的需求量以及产物的产量。
（7）工艺流程优化的具体措施。
3.工艺流程题的考查内容工艺流程题尽管设问和考查内容较多，但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题，不会出现偏、难、怪的问题。
高三化学一轮复习课件：无机化学工艺流程专题(人教版)
水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例 如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下 后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干 燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂 质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
专题一 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 1．无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力 立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将 已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为 近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图 像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： 等。
物质 开始沉淀 沉淀完全
(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要 除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注 意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程无机化学工艺流程是指无机化学品生产的具体步骤和工艺要点。
无机化学品广泛应用于工业、农业、医药等领域，其生产过程涉及到原料准备、反应合成、分离纯化、产品处理等环节。
以下是一个典型的无机化学工艺流程的详细介绍。
1.原料准备无机化学品的生产通常以无机原料为基础。
原料的选择和准备是保证产品质量和工艺效果的重要环节。
原料可以是自然产生的矿石、矿物，也可以是经过化学处理得到的化合物。
2.反应合成无机化学品的生产主要是通过化学反应合成。
反应合成的条件对产品质量和产量有着重要影响。
常见的反应合成包括氧化、还原、置换、加合等反应。
其中，反应温度、压力、气氛、反应时间等都需要根据反应性质进行优化调节。
3.分离纯化反应合成后的产物中通常伴随着其他组分或杂质。
分离纯化环节的目的是提高产物的纯度和提取目标物质。
分离纯化的方法包括结晶、溶剂萃取、沉淀等。
不同的无机化学品有着不同的纯化方法和要求。
4.产品处理分离纯化后的产品需要进行进一步的处理。
产品处理包括过滤、干燥、粉碎等。
其中，过滤是除去悬浮物或固体杂质的常用方法，干燥是去除水分和溶剂的重要步骤。
5.包装和储存产品经过处理后需要进行包装和储存。
包装常用的材料包括塑料袋、玻璃瓶、铁桶等，需要根据产品特性选择适当的包装材料，确保产品的安全和稳定。
以上是一个简单的无机化学工艺流程的基本步骤。
不同的无机化学品在生产过程中可能会有更细致和复杂的操作要求，具体情况需要根据不同的产品来确定。
同时，工艺流程的优化和调整需要结合市场需求和生产设备的条件进行，并且要遵守安全、环保和质量控制等方面的相关规定和标准。
高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程
2020届高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等件增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________ ______________。
高考高三化学专题复习：《无机化学工艺流程》
无机化学工艺流程专题复习【考大纲求】1．认识科学、技术、社会的互相关系( 如化学与生活、资料、能源、环境生命过程、信息技术的互相关系等) 。
2．认识在化工生产中依照“绿色化学”思想的重要性。
【考纲解读】无机化工生产流程图题是一道综合题，综合考察元素化合物、基本观点和理论、实验与研究等有关知识，综合考察学生化学实验与探究能力、剖析和解决 ( 解答 ) 化学识题的能力和获得化学信息的能力，突出了对学生剖析与综合、类比与比较、判断和推理等思想能力的要求，突显了对“三维”目标和“STSE”的考察，充足表现了新课程的思想和理念。
【考察内容】1.元素及其化合物①纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；②环绕铁、铜、铝、氯、硫、磷等元素的单质或化合物的工业制备及这些元素及其化合物间的互相转变。
2.基本实验操作化工生产过程中分别提纯、除杂主要包含过滤、清洗、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作。
3.化学反响原理从化学反响原理的角度选择原料、控制条件和选择设施等，是化工生产的基本思路。
化学反响原理的有关知识包含化学均衡理论、电离均衡理论、水解均衡理论、溶解均衡理论、电化学原理、化学反响与能量等，同时做到能综合运用这些知识剖析化工生产中化学反响的状况。
【试题设问的角度】1.从实验的角度设计问题，如：基本实验操作、分别提纯、除杂等。
2.从化学反响原理的角度设计问题，如：原料的选择、条件的选择、利用信息对所加物质的用途进行剖析、化学反响的剖析等。
3.从环境保护的角度设计问题，如：废物办理、绿色化学等。
【课时安排】 6 课时第一课时：海水资源的开发利用第二课时：工艺流程题解题思路第三课时：工艺流程题的复习第四课时：工艺流程题加强训练第五课时：工艺流程题加强提高训练第六课时：过关检测第一课时：海水资源的开发利用【学生能力发展目标】1.学生阅读必修二课本 92 页，正确复述出海水综合开发利用的形式有哪些？2.小组议论沟通剖析从海水中提取镁、溴和碘的工艺流程，并能写出中心的反响方程式。
高中化学-化学工艺流程
命题规律
考点考法
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如 下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率/%
92 95 97 93 88
分 析 40 ℃ 时 TiO2·xH2O 转 化 率 最 高 的 原 因 _____________________________________________________ _________________________________________________。 (4)Li2Ti5O15 中 Ti 的 化 合 价 为 ＋ 4 ， 其 中 过 氧 键 的 数 目 为 ________________。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH沉淀完
全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
Ni2+ 7.28.7
Al3+ 3.74.7
Fe3+ 2.23.2
Fe2+ 7.59.0
本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平 衡常数Ksp的计算、氧化还原离子反应方程式的书写 等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解 答关键在于正确分析出工艺流程原理，难点在于Ksp 的计算及“调pH”时pH的范围确定。
(3)搅拌：使反应物充分接触,增大反应（或溶解）速率
(4)浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的可溶性物质溶解（物理溶解或 与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶 液，不溶物通过过滤除去。
水 浸 ——与水接触反应或溶解 酸浸(酸洗：) 加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物通过过滤除去 碱浸(碱洗) ——除去油污或氧化膜;溶解铝和SiO2,Si
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路：2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物；第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题：⑴原料的预处理①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少；②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。
⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)开始沉淀pH沉淀完全pHAl3+Fe3+⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
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无机化学工艺流程
无机化学工艺流程题是近年高考化学热点题型，这类试题将化工生产中的流程用框图形式表示出来，主要考
查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，侧重考查学生运用化学知识来解决化工生产中实际问题的能力，体现能力立意的命题思想。
一、题型结构与解题策略
1．化工生产流程主线的特点
2．解题步骤与策略
（1）分段剖析，明析细节，贯通整个流程。
化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和产品的提纯分离。
以核心原料为准，结合箭头的指向，依据主线主产品，分支副产品，回头为循环的工艺流程，分析每一环节中物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。
（2）浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。
运用首（原料）尾（产品）呼应法，分析从原料到产品，需要发生什么核心反应和除去哪些杂质，明确流程的主要任务：整个流程在控制反应条件下。
（3）由易到难，变换角度，逐一破解答案。
①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分数先拿到，增强答题信心。
②变换角度：从基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH 调节、溶剂选择、除杂、产品分离等）、绿色化学观点（原子经济性、循环操作、环保）、经济角度（提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单）、安全生产（防爆、防污染、防中毒等）多角度答题。
③对于棘手的问题：尝试从题给信息中寻找问题的答案。
二、无机化学工艺流程的知识点总结
1．原料预处理阶段
（1）研磨、粉碎、喷洒：①目的是增大反应物的接触面，加快反应速率和提高原料转化率、利用率、浸出率。
②增大接触面积的具体措施有：固体用粉碎、研磨的方法，液体用喷洒的方法，气体可用多孔分散器等。
（2）水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。
水浸是与水接触反应或溶解；酸浸是溶解金属及金属氧化物，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
碱浸是溶解酸性氧化物、铝及其化合物、二氧化硅等。
（3）灼烧、焙烧、煅烧：是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构，使一些物质能溶解，或使一些杂质高温下氧化、分解。
如煅烧Cu 2S 生成SO 2和CuO 而除去S 元素。
目标 产物 产品的提 纯与分离 核心化 学反应 原料预 处理 原料。