《有机化学》烷烃的性质26页PPT
合集下载
有机化学PPT,第二章 烷烃
叔戊基:
CH3 CH3-CH2-CCH3 CH3 CH3-C-CH2CH3
t-戊基
伯、仲、叔系列 正、异、新系列
新戊基:
写出下列基团的结构式: a.正丁基 b.异丁基 c.仲丁基 d.叔丁基
常用烷基等基团的英文简写
Me—甲基； Et—乙基； Pr—丙基； i-Pr—异丙基； n-Bu—正丁基
Butane Methane Ethane Propane
(2)带有支链的烷烃的系统命名 ＊
第一步——选择主链: 把构造式中连续的最长碳链作为母体,以最长碳链 的碳原子数目称为某烷;若最长碳链不止一条,选择其 中含较多支链的为主链. 例1:
最长连续碳链有八个碳原子,该化合物母体的名称为辛烷
例2:
六个碳的主链上有四个取代基
六个碳的主链上有两个取代基
正确主链
重叠式
重叠式
12.6kJ/mol
交叉式
交叉式
交叉式
乙烷分子各种构象的能量曲线：交叉式稳定
2.4.2丁烷的构象 ①丁烷的结构（模型）
键线式
构造式
Stuart模型
②丁烷的构象（看成乙烷的两个端氢被甲基取代）
丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化
丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化 对位交叉式最稳定；全重叠式最不稳定．
AlBr3+HBr,27℃
=-881kJ/mol =-1538kJ/mol
CH3 CH3-CH-CH3 80%
2.6.3 裂化反应
•裂化—在高温下烷烃分子发生裂解产生小分子的过程.
CH3CH2CH2CH3混合物 (较低级的烯，烷，H2)
•热裂化反应—在5MPa及500~600℃下进行的裂化反应. •催化裂化—在催化剂存在下的裂化.碳链断裂的同时
有机化学--第二章烷烃PPT课件
第3页/共92页
2.1.2 构造异构(constitutional isomerism)
甲烷、乙烷和丙烷只有一种，但含有四个或四个以上碳原子的烷烃则 不止一种。例如：
沸点：-0.5℃
沸点：-11.73℃
第4页/共92页
这种分子式相同,但结构不同的化合物，彼此是同分异构体。这种现象称为 同分异构现象。分子式相同，分子构造不同的化合物，称为构造异构体。这种 构造异构是由于碳骨架不同引起的，故又称碳架异构。
第39页/共92页
1. 沸点
直链烷烃的沸点(bp)一般随相对分子质量的增加而升高。因为沸点是与分子 间的作用力——van der Waals力有关的，烷烃是非极性分子，van der Waals力主 要产生于色散力。
直链烷烃的沸点与分子中所含碳原子数的关系图
一般在常温常压下，四个碳以下的直链烷烃是气体，由戊烷开始是液体， 大于十七个碳的烷烃是固体。
重叠式构象 扭转张力大
重叠式和交叉式构象之 间的能量差约为12.6 kJ·mol-1，此能量差称为能 垒。其它构象的能量介于 此二者之间。
第36页/共92页
2.3.4丁烷的构象
正丁烷可以看作是乙烷分子中每个碳原子上各有一个氢原子被甲基取 代的化合物，其构象更为复杂，我们主要讨论沿C2和C3之间的σ键键轴旋转 所形成的四种典型构象：
(3)命名时将取代基的名称写在主链名称之前，取代基的位次用主链上碳原子的编 号表示，写在取代基名称之前，两者之间用半字线“-”相连。
命名： × - × × × × ×
取短 取
母
代线 代
体
基
基
编
号
3-甲基戊烷
第20页/共92页
当含有几个不同的取代基时，取代基排列的顺序，按“次序规则”(见p73) 所规定的“较优”基团后列出。
2.1.2 构造异构(constitutional isomerism)
甲烷、乙烷和丙烷只有一种，但含有四个或四个以上碳原子的烷烃则 不止一种。例如：
沸点：-0.5℃
沸点：-11.73℃
第4页/共92页
这种分子式相同,但结构不同的化合物，彼此是同分异构体。这种现象称为 同分异构现象。分子式相同，分子构造不同的化合物，称为构造异构体。这种 构造异构是由于碳骨架不同引起的，故又称碳架异构。
第39页/共92页
1. 沸点
直链烷烃的沸点(bp)一般随相对分子质量的增加而升高。因为沸点是与分子 间的作用力——van der Waals力有关的，烷烃是非极性分子，van der Waals力主 要产生于色散力。
直链烷烃的沸点与分子中所含碳原子数的关系图
一般在常温常压下，四个碳以下的直链烷烃是气体，由戊烷开始是液体， 大于十七个碳的烷烃是固体。
重叠式构象 扭转张力大
重叠式和交叉式构象之 间的能量差约为12.6 kJ·mol-1，此能量差称为能 垒。其它构象的能量介于 此二者之间。
第36页/共92页
2.3.4丁烷的构象
正丁烷可以看作是乙烷分子中每个碳原子上各有一个氢原子被甲基取 代的化合物，其构象更为复杂，我们主要讨论沿C2和C3之间的σ键键轴旋转 所形成的四种典型构象：
(3)命名时将取代基的名称写在主链名称之前，取代基的位次用主链上碳原子的编 号表示，写在取代基名称之前，两者之间用半字线“-”相连。
命名： × - × × × × ×
取短 取
母
代线 代
体
基
基
编
号
3-甲基戊烷
第20页/共92页
当含有几个不同的取代基时，取代基排列的顺序，按“次序规则”(见p73) 所规定的“较优”基团后列出。
《烷烃》精品课件
《烷烃》
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
(鲁科版)化学选修物：1.3.2《烷烃的化学性质》ppt课件
学习重难点： 烷烃的化学性质。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
温故追本溯源·推陈方可知新
1．烷烃
又叫饱和链烃。
结构特点：
烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳 碳单键，其中碳原子皆为饱和碳原子，也 就是说，烷烃分子中碳原子之间全部以碳 碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全
部跟氢原子相结合而达到饱和。
高中化学精品课件 • 选修
有机化学基础
第 3节
烃
第2课时 烷烃的化学性质
CH4
目标定位
烷烃的化学性质
知识回顾
学习探究
探究点一 探究点二
烷烃与卤素单质的反应 烷烃与氧气的反应
自我检测
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
1.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质，如取代反应、氧化反应等。 2.由烷烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的燃烧规律。
热，因此烃是非常重要的能源物质。 (2)烷烃中的甲烷含氢量最高。相同质量的烷烃完全燃烧，甲烷放出的热量最 多，甲烷是最常使用的燃料。 (3)液化石油气中的主要成分是丙烷和丁烷，也是含氢量较高的小分子烷烃。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
基础自学落实·重点互动探究
― →xCO2＋ H2O 2．写出气态烃(CxHy)燃烧的化学方程式 CxHy＋(x＋4)O2― 2
烷烃具有“单”“链”“饱”的结构特点。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
温故追本溯源·推陈方可知新
2．甲烷的分子式是
CH4
，
视频导学
结构式是
《认识有机化合物》有机化合物(第2课时烷烃的性质)精选PPT教学课件
【案例示范】 【典例】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷 与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直 射,可能会引起__________________。 (2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液 滴,饱和食盐水中有少量固体析出,________,________ 等。
答案:(1)光照(或光亮处) 爆炸 (2)量筒内黄绿色气 体颜色变浅 量筒内液面上升 (3)CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 CHCl3、CCl4 (4)降低Cl2在水中溶解度,抑制 Cl2和水的反应
【误区警示】(1)取代反应的特点是“上一下一,有进 有出”,类似无机反应中的复分解反应,注意在书写化 学方程式时,防止漏写产物中的小分子。 (2)烷烃在光照条件下与溴水不反应,但由于溴易溶于 有机溶剂而被从水层中萃取出来,水层颜色变浅。
(3)反应后,甲管中剩余可溶于水的气体能用下列试剂
吸收的是______________。
A.水
B.NaOH溶液
C.AgNO3溶液
D.饱和食盐水
(4)反应后,若将甲中的物质全部推入盛有适量AgNO3溶 液的小试管中会观察到________________;若再向其中 滴入几滴石蕊溶液,又观察到__________。
(1)有机物在生产生活中无处不在,观察上图说明哪些
物品中含有有机物? 提示:花草树木、衣帽服饰、酒(乙醇)中均含有有机物 。
(2)根据生活中常见的有机物分析其物理性质、化学性 质有哪些通性? 提示:熔沸点较低、易燃烧等。
知识点一 有机物的表示方法 【重点释疑】
种类
实例
含义
分子式
用元素符号表示物质分子组
(2024年)《有机化学烷烃》PPT课件
实验结果处理
指导学生对实验数据进行 处理和分析，得出实验结 论。
21
安全防护措施和废弃物处理建议
安全防护措施
强调实验过程中的安全注意事项 ，如佩戴防护眼镜、手套等个人 防护用品，确保实验安全进行。
废弃物处理
提供实验废弃物的处理方法和建 议，包括废液、废渣和废气等的
处理，以减少对环境的污染。
应急处理
羧酸的定义与分类
阐述羧酸的概念、结构特点和分 类方法。
羧酸及其衍生物的应用
举例说明羧酸及其衍生物在有机 合成、医药、农药等领域的应用 实例。
2024/3/26
18
05
实验操作技巧与注意事项
2024/3/26
19
实验仪器使用说明
01
02
03
仪器介绍
详细阐述实验所需仪器的 名称、规格型号及使用原 理。
密度
烷烃的密度一般小于水 ，且随着碳原子数的增
加，密度逐渐增大。
8
溶解性
低级烷烃不溶于水，易 溶于有机溶剂；高级烷 烃在水中的溶解度很小
。
化学性质
可燃性
烷烃在空气中燃烧生成二氧化 碳和水，并放出大量热量。
2024/3/26
取代反应
烷烃在光照或加热条件下，可 与卤素单质发生取代反应，生 成卤代烷。
裂化反应
举例说明醇、醚和环氧化 物在有机合成、溶剂、表 面活性剂等领域的应用。
2024/3/26
17
羧酸及其衍生物
羧酸的物理性质
介绍羧酸的熔沸点、密度、溶解 性等物理性质及其变化规律。
羧酸的化学性质
探讨羧酸的酸性、酯化反应、脱 羧反应等化学性质及其机理。
羧酸衍生物的定义与性质
有机化学课件第02章 烷烃
碳原子分别称为伯、仲、叔和季碳原子， 也可以分别称作一级、二级、三级和四级 碳原子，常常用1°，2°，3°和4°标识。 伯、仲、叔碳原子上的氢原子称做伯氢、 仲氢、叔氢原子。
伯、仲、叔碳上连有-OH的化合物分别称做伯醇、 仲醇、叔醇，也称一级醇、二级醇、三级醇。
伯、仲、叔碳上连有-X（X=F、Cl、Br、I）原 子的化合物分别称做伯、仲、叔卤代烷，也分别 称做一级、二级、三级卤代烷。
CH2称为系差 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互相称为同系物。
三、烷烃的同分异构
由于碳原子的排列方式不同而引起，属于构造异 构。随着碳原子数目的增加，构造异构体的数目 迅速增加。
C20H42: 1,178,805,831
同分异构体的书写口诀
在形成一个C—H键时，释放出414kJ/mol 能量。
在激发、杂化和成键的全部过程中，除去 补偿激发所需的402kJ/mol能量，形成CH4 时仍可有约1255kJ/mol的能量释出。
这个体系显然要比只形成两个共价键的CH2 稳定得多。
杂化以前碳原子的外层电子云
球型：2S亚层，2e
8型：2p亚层，2e, 分布在空间两个方 向上，还有一个方 向上无电子
主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后，别忘了补上氢原子
C7H16 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
主链少一个碳
2、
C
－C ∣
－
C－
C－
C－
C
C
3、 C －C － C － C － C － C ∣ C
伯、仲、叔碳上连有-OH的化合物分别称做伯醇、 仲醇、叔醇，也称一级醇、二级醇、三级醇。
伯、仲、叔碳上连有-X（X=F、Cl、Br、I）原 子的化合物分别称做伯、仲、叔卤代烷，也分别 称做一级、二级、三级卤代烷。
CH2称为系差 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互相称为同系物。
三、烷烃的同分异构
由于碳原子的排列方式不同而引起，属于构造异 构。随着碳原子数目的增加，构造异构体的数目 迅速增加。
C20H42: 1,178,805,831
同分异构体的书写口诀
在形成一个C—H键时，释放出414kJ/mol 能量。
在激发、杂化和成键的全部过程中，除去 补偿激发所需的402kJ/mol能量，形成CH4 时仍可有约1255kJ/mol的能量释出。
这个体系显然要比只形成两个共价键的CH2 稳定得多。
杂化以前碳原子的外层电子云
球型：2S亚层，2e
8型：2p亚层，2e, 分布在空间两个方 向上，还有一个方 向上无电子
主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后，别忘了补上氢原子
C7H16 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
主链少一个碳
2、
C
－C ∣
－
C－
C－
C－
C
C
3、 C －C － C － C － C － C ∣ C
烷烃的性质精品PPT课件
本 课 栏 目 开 关
第1课时
学习·探究区
第1课时
据图填写下表：
物理性质 变化规律
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常
本 课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ栏
状态
温下呈气态，其他的烷烃常温下呈 __固__态__或液态(新戊烷常温下为气态)
目 开
溶解性 都不溶于_水__，易溶于_有___机__溶__剂__
关
随 碳 原 子 数 的 增 加 ， 沸 点 逐 渐升_高____ 。
目 开 关
个__C__H_2_原__子__团__的__物__质__。 3．同系物的判断要点
(1)一差(分子组成至少相差一个__C__H_2_原子团；相对
分子质量相差_1_4_或__1_4_的__整__数__倍__)
(2)二(相)似(__结__构___相似，__化__学__性__质__相似) (3)三相同(即__组__成__元__素__相同，__官__能__团___种类、个 数与连接方式相同，分子组成__通__式___相同)
第1课时
解析 判断两种有机物是否是同系物时，必须从两方面考虑：
①分子结构是否相似，即必须为同一类物质，且符合同一通式；
本 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即同系物相对分
课 栏
子质量相差14的整数倍。
目 开
选项A中C3H8和C6H14都为烷烃，一定为同系物，选项A正确；
关 环烷烃和烯烃通式相同(CnH2n)，但结构特点不同，二者不是同
关
___2___种，具有正四面体结构的物质是____C__C_l_4____，
产物中量最多的是_____H__C__l _____。
第1课时
（1）通式：
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … CnH2n+2
第1课时
学习·探究区
第1课时
据图填写下表：
物理性质 变化规律
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常
本 课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ栏
状态
温下呈气态，其他的烷烃常温下呈 __固__态__或液态(新戊烷常温下为气态)
目 开
溶解性 都不溶于_水__，易溶于_有___机__溶__剂__
关
随 碳 原 子 数 的 增 加 ， 沸 点 逐 渐升_高____ 。
目 开 关
个__C__H_2_原__子__团__的__物__质__。 3．同系物的判断要点
(1)一差(分子组成至少相差一个__C__H_2_原子团；相对
分子质量相差_1_4_或__1_4_的__整__数__倍__)
(2)二(相)似(__结__构___相似，__化__学__性__质__相似) (3)三相同(即__组__成__元__素__相同，__官__能__团___种类、个 数与连接方式相同，分子组成__通__式___相同)
第1课时
解析 判断两种有机物是否是同系物时，必须从两方面考虑：
①分子结构是否相似，即必须为同一类物质，且符合同一通式；
本 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即同系物相对分
课 栏
子质量相差14的整数倍。
目 开
选项A中C3H8和C6H14都为烷烃，一定为同系物，选项A正确；
关 环烷烃和烯烃通式相同(CnH2n)，但结构特点不同，二者不是同
关
___2___种，具有正四面体结构的物质是____C__C_l_4____，
产物中量最多的是_____H__C__l _____。
第1课时
（1）通式：
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … CnH2n+2
高中化学人教版(2019)必修第二册课件： 烷烃的性质
H原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl最多，B错误；1 mol甲烷
生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。
关键能力
取代反应和置换反应的区别
类别
实例
反应物
生成物
反应中电
子得失
反应是
否可逆
反应
条件
取代反应
CH4＋Cl2
光
CH3Cl＋HCl
一种化合物和另一种化合物或
单质
一般生成两种化合物
)
A．甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应
D．1 mol乙烷分子中含有6 mol C—H共价键
答案：A
7．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时
光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏。
3．下列反应属于取代反应的是(
)
A．C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2
光
CHCl3＋HCl
答案：D
解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替
子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 (
)
A.丙烷在较高温度下会分解
B．光照下能ห้องสมุดไป่ตู้与氯气发生取代反应
C．丙烷与甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
5.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在
生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。
关键能力
取代反应和置换反应的区别
类别
实例
反应物
生成物
反应中电
子得失
反应是
否可逆
反应
条件
取代反应
CH4＋Cl2
光
CH3Cl＋HCl
一种化合物和另一种化合物或
单质
一般生成两种化合物
)
A．甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应
D．1 mol乙烷分子中含有6 mol C—H共价键
答案：A
7．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时
光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏。
3．下列反应属于取代反应的是(
)
A．C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2
光
CHCl3＋HCl
答案：D
解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替
子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 (
)
A.丙烷在较高温度下会分解
B．光照下能ห้องสมุดไป่ตู้与氯气发生取代反应
C．丙烷与甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
5.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在
《烷烃的性质》PPT课件
状态 溶解性
气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4 的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)
难溶于 水 ，易溶于汽油等_有__机__溶__剂__
2.化学性质 (1)稳定性：通常条件下与强酸 、强碱 或高锰酸钾 等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
PPT模板：www. 1ppt.co m/ mob an/ PPT背景：/beiji ng/ PPT下载：/xiaz ai/ 资料下载：www. 1ppt.co m/zilia o/ 试卷下载：/shiti / 手抄报：/shouc haobao/ 语文课件：/keji an/yuwen/ 英语课件：/keji an/ying yu/ 科学课件：/keji an/kexue/ 化学课件：/keji an/huaxue/
C3H8燃烧方程式：C__3H__8＋__5_O__2―_点―_―_燃→__3_C__O_2_＋__4_H_2_O__
链状烷烃燃烧通式：C_n_H__2n_＋_2_＋__3_n_＋ 2__1_O_2_―点_―_―燃_→__n_C_O_2_＋__(_n_＋__1_)H__2O___
(3)取代反应 ①实验探究：CH4和Cl2的取代反应
实验 PPT素材：/sucai/
PPT图表：www.1ppt .co m/tu biao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：www.1ppt. co m/jia nli/ 教案下载：www.1ppt. co m/jia oan/ PPT课件：www.1ppt. co m/ ke jian/ 数学课件：www.1ppt.c om/keji an/shuxue/ 美术课件：www.1ppt.c om/keji an/mei shu/ 物理课件：www.1ppt.c om/keji an/wuli / 生物课件：www.1ppt.c om/keji an/sheng wu/ 历史课件：www.1ppt.c om/keji an/lishi /
有机化学ppt-烷烃
五、烷烃的化学性质
（一）卤代反应
烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应。 甲烷与氯在紫外光作用下或加热到250℃以上时发生反应， 甲烷中的4个氢可逐步被氯取代，生成4种氯甲烷的混合物。 卤素与烷烃的反应活性顺序为：
F2 >Cl2 >Br2 >I2。
（二）氧化反应
通常把在有机化合物分子中加氧或脱氢的反应称为氧化反应。 反之，脱氧或加氢的反应称为还原反应。烷烃燃烧是激烈氧化反 应，被氧化剂所氧化属于缓慢氧化反应。
石蜡（含20～40个碳原子的高级烷烃的混合物）在特定条 件下得到高级脂肪酸。
RCH2CH2R' + O2
MnO2 107～110℃
RCOOH + R'COOH
六、烷烃的来源和重要的烷烃
烷烃在自然界主要来源于天然气和石油中。
（一）石油醚
由石油分馏而得到，属低级烷烃的混合物。为无色透明液体， 因具有类似乙醚的气味，故称石油醚。
3
2
1
CH3－CH2－CH－CH2－CH3
4CH2－5CH2－C6 H3
4
CH3－CH2－CH2－C
7CH3－C6 H2－C5
（2）编号 从距离支链最近的一端开始，将主链碳原子用阿
拉伯数字依次编号。使支链（取代基）编号的位次最小。若有选
择，应使小的取代基位次以及多个取代基位次和尽可能小。
1 2 34 5 6
环烷烃可按分子中碳环的数目大致分为单环烷烃和多环烷 烃两大类型。
（一）单环烷烃及其命名
单环烷烃的分子通式为CnH2n(n≥3)，比同碳原子数的饱和 链烃少两个氢原子，与单烯烃互为同分异构体。常见的环烷烃 有：
环丙烷 环丁烷
烷烃ppt课件
长链烷烃
02
可作为润滑油、石蜡等产品的原料。
烷烃溶剂
03
如正己烷、环己烷等，在油漆、涂料、油墨等领域用作溶剂。
其他领域拓展应用
生物医学
某些长链烷烃具有生物活性，可用于药物合成或作为生物标记物 。
环境科学
烷烃作为大气污染物之一，其排放和转化对环境质量有重要影响 。
材料科学
利用烷烃的化学反应性，可合成具有特殊性能的高分子材料或纳 米材料。
学生对本次课程感想和体会分享
学生对烷烃的基本概念和分类有了更清晰的认识，能够准确区分不同类型的烷烃并 理解其命名规则。
学生通过本次课程深入了解了烷烃的物理和化学性质，掌握了烷烃的熔沸点、密度 、溶解性等物理性质以及稳定性、燃烧反应、卤代反应等化学性质。
学生认识到烷烃在日常生活和工业生产中的重要性，对烷烃的来源和用途有了更全 面的了解。
命名与分类方法
命名方法
根据IUPAC命名法，烷烃的命名基于 其最长的连续碳链，称为“主链”或 “母链”。主链上的碳原子依次编号 ，支链作为取代基进行命名。
分类方法
根据碳链的结构，烷烃可分为直链烷 烃（正构烷烃）、支链烷烃（异构烷 烃）和环烷烃。
物理性质及变化规律
物理性质
随着分子量的增加，烷烃的沸点、熔点和密度逐渐升高；溶解度逐渐降低；颜 色由无色逐渐变为淡黄色。
04 烷烃在日常生活 中的应用
燃料领域应用现状
天然气
主要成分为甲烷，广泛用于家庭 、工业等领域作为清洁能源。
汽油、柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成 ，是交通运输领域的主要燃料。
煤油、燃料油
用于航空、航海及一些特殊工业 领域的燃料。
化工原料及溶剂使用情况
《有机化学》烷烃的性质
有机化合物是共价化合物，反应过程中没有电 子的得失，一般将加氧或去氢称为氧化，将去氧或加 氢称为还原。烷烃的燃烧属于加氧过程，所以是氧化 反应。
首页 上一页 下一页 末页
4 .取代反应
烷烃与某试剂可以发生反应，结果烷烃分 子中的氢原子可被其他原子或原子团取代， 这种反应叫做取代反应。
如果氢原子是被卤素取代生成卤代烃的反
首页 上一页 下一页 末页
3.熔点
一般随分子量的增加 而增加。 烷烃的熔点变化：是因 为晶体分子间的作用力 不仅取决于分子的大小， 也取决于他们在晶格中 的排列。
直链烷烃的熔点与分子中 所含碳原子数目的关系
例: (正戊烷-129.8 ℃ ,异戊烷-159.9 ℃,新戊烷-16.8 ℃)
分子的对称性增加，它们在晶格中的排列越紧 密，熔点也越高。
。
首页 上一页 下一页 末页
2.2 沸点（带支链的烷烃）
同数碳原子的同分异构体中——支链增多， 则分子趋向球形，使分子不能像正烷烃那样 接近，分子间作用力也就减弱，所以在较低 的温度下，就可以克服分子间引力而沸腾。
•同数碳原子的同分异构体中，分子的支链 越多，则沸点越低。
例如： 正丁烷的沸点：- 0.5℃ 异丁烷的沸点：- 11.7℃
1. 氧化反应
燃烧
烷烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出 大量的热能。1mol烷烃完全燃烧放出的热量称为烷 烃的燃烧热。
燃烧
如： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O+878.6kJ/mol
C6H14+9½O2燃烧 6CO2+7H2O+4142.2kJ/mol
随着碳原子数目的增加，烷烃的燃烧热也增大。 天然气、汽油、柴油的主要成分是烷烃的混合物，燃 烧时放出大量热能。因此烷烃常用作内燃机的燃料。
首页 上一页 下一页 末页
4 .取代反应
烷烃与某试剂可以发生反应，结果烷烃分 子中的氢原子可被其他原子或原子团取代， 这种反应叫做取代反应。
如果氢原子是被卤素取代生成卤代烃的反
首页 上一页 下一页 末页
3.熔点
一般随分子量的增加 而增加。 烷烃的熔点变化：是因 为晶体分子间的作用力 不仅取决于分子的大小， 也取决于他们在晶格中 的排列。
直链烷烃的熔点与分子中 所含碳原子数目的关系
例: (正戊烷-129.8 ℃ ,异戊烷-159.9 ℃,新戊烷-16.8 ℃)
分子的对称性增加，它们在晶格中的排列越紧 密，熔点也越高。
。
首页 上一页 下一页 末页
2.2 沸点（带支链的烷烃）
同数碳原子的同分异构体中——支链增多， 则分子趋向球形，使分子不能像正烷烃那样 接近，分子间作用力也就减弱，所以在较低 的温度下，就可以克服分子间引力而沸腾。
•同数碳原子的同分异构体中，分子的支链 越多，则沸点越低。
例如： 正丁烷的沸点：- 0.5℃ 异丁烷的沸点：- 11.7℃
1. 氧化反应
燃烧
烷烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出 大量的热能。1mol烷烃完全燃烧放出的热量称为烷 烃的燃烧热。
燃烧
如： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O+878.6kJ/mol
C6H14+9½O2燃烧 6CO2+7H2O+4142.2kJ/mol
随着碳原子数目的增加，烷烃的燃烧热也增大。 天然气、汽油、柴油的主要成分是烷烃的混合物，燃 烧时放出大量热能。因此烷烃常用作内燃机的燃料。
大学有机化学-烷烃ppt课件
正戊烷
CH3 CH CH2-CH3 CH3
异戊烷
CH3
CH3 C CH3 CH3
新戊烷
普通命名法简单方便，但只能适用于构造比较简 单的烷烃。对于比较复杂的烷烃必须使用系统命名法。
9
二、 烷基
为了学习系统命名法，应先认识烷基。 烷基——烷烃分之中去掉一个氢原子而剩下的原子团 称为烷基。
烷基
名称
通常符号
在烃分之中仅与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子 （或二级碳原子，用2°表示）
在烃分之中仅与三个碳相连的碳原子叫做叔碳原子 （或三级碳原子，用3°表示）
在烃分之中仅与四个碳相连的碳原子叫做季碳原子 （或四级碳原子，用4°表示）
1°
例如：C H3
C H3 C4°C2°H2 C H3
3° CH C H3
1° CH3
CHCl3
猛烈反应
Cl2 光
CCl4
在紫外光漫射或高温下，甲烷易与氯、溴发生反应。
甲烷的卤代反应较难停留在一元阶段，氯甲烷还会继续 发生氯化反应，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
甲烷 ：氯气 = 10 ：1 （400-450℃时）CH3Cl占98%
甲烷 ：氯气 = 1 ：4 （400℃时）主要为CCl4 37
|
CH3
烷基的通式为CnH2n+1
常用R表示
此外还有“亚”某基,“次”某基。
11
二价基 —— 亚基：
C H2 亚甲基
C H2 C H2 1 ,2 _ 亚 乙 基
三价基——次基：
CH2 次甲基
C CH3 次乙基
C 苯次甲基
12
三、系统命名法（IUPAC命名法）
系统命名法是中国化学学会根据国际纯粹和应用化学联 合会（IUPAC）制定的有机化合物命名原则，再结合我国汉字 的特点而制定的（1960年制定，1980年进行了修定） 系统命名法规则如下： 1. 选择主连（定母体）
CH3 CH CH2-CH3 CH3
异戊烷
CH3
CH3 C CH3 CH3
新戊烷
普通命名法简单方便，但只能适用于构造比较简 单的烷烃。对于比较复杂的烷烃必须使用系统命名法。
9
二、 烷基
为了学习系统命名法，应先认识烷基。 烷基——烷烃分之中去掉一个氢原子而剩下的原子团 称为烷基。
烷基
名称
通常符号
在烃分之中仅与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子 （或二级碳原子，用2°表示）
在烃分之中仅与三个碳相连的碳原子叫做叔碳原子 （或三级碳原子，用3°表示）
在烃分之中仅与四个碳相连的碳原子叫做季碳原子 （或四级碳原子，用4°表示）
1°
例如：C H3
C H3 C4°C2°H2 C H3
3° CH C H3
1° CH3
CHCl3
猛烈反应
Cl2 光
CCl4
在紫外光漫射或高温下，甲烷易与氯、溴发生反应。
甲烷的卤代反应较难停留在一元阶段，氯甲烷还会继续 发生氯化反应，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
甲烷 ：氯气 = 10 ：1 （400-450℃时）CH3Cl占98%
甲烷 ：氯气 = 1 ：4 （400℃时）主要为CCl4 37
|
CH3
烷基的通式为CnH2n+1
常用R表示
此外还有“亚”某基,“次”某基。
11
二价基 —— 亚基：
C H2 亚甲基
C H2 C H2 1 ,2 _ 亚 乙 基
三价基——次基：
CH2 次甲基
C CH3 次乙基
C 苯次甲基
12
三、系统命名法（IUPAC命名法）
系统命名法是中国化学学会根据国际纯粹和应用化学联 合会（IUPAC）制定的有机化合物命名原则，再结合我国汉字 的特点而制定的（1960年制定，1980年进行了修定） 系统命名法规则如下： 1. 选择主连（定母体）
(推荐)《烷烃有机化学》PPT课件
C H 2 C l + C l 2 ......
C H 2 C l 2 + C l 链增长 ⑤
自由基之间碰撞，形成稳定分子，反应终止：
Cl + Cl CH3 + Cl CH3 + CH3 CH2Cl + CH2Cl
反式交叉式构象两个键夹角为180°
40
邻位交叉关系
H 60°
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
邻位交叉式构象两个键夹角为60°.
41
12 kJ/mol
0° 60° 120° 180° 240° 300° 360°
扭转张力
乙烷交叉式构象比重叠式构象能量低 12 kJ/mol. 由交叉式构象转变为重叠式构象需要克服 扭转能.是由电子对之间的斥力（扭转张力） 所引起的.
前缀：正( n ) 异 ( i ) 仲( s ) 叔( t ) 新( neo ) (normal) (iso-) (second) (tert-)
10
亚烷基：烷烃分子中从形式上去掉两个H生成 的基团
次烷基：烷烃分子中从形式上去掉三个H生成 的基团
C H2 亚甲基
CHCH3 亚乙基
C(C H3)2 亚异丙基
7
2.2 烷烃的命名
碳原子和氢原子的分类及烷基的概念
烷烃中碳和氢的种类
伯 C （1º） 仲 C （ 2º） 叔 C （ 3º） 季 C（ 4º）
1o
C3 H3o2o 2o 1o H 3CC 4oC2 H C HC 2C H2C3 HH 3
C3 HC3 H
但是氢原子只有 伯H, 仲H, 叔 H
8
烷基——烷烃分子中从形式上消除一个氢的部 分，通常用 R- 表示
有机化学-烷烃(PPT)
*2σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以自由旋转。
1.碳的SP3杂化和σ 键的形成 基态时 C：1S2 2S2 2Px1 2Py1 2Pz0
sp3杂化
激发态 sp3
H
C
H
H H
H
H C
H
H C C
H H
H H
H H
Csp3
Hs
四个C-Hσ 键
六个C-Hσ 键 一个C-Cσ 键
C-C 键长:154pm
—
CH3 CH3CH CH3 i-Pr 异丙基 CH3CH2CH CH3 s-Bu 仲丁基 CH3 C CH3 t-Bu 叔丁基
2. 命名
1）习惯命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳的烷烃，词头用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸；10个碳以上，用数字十一、十二等表示。 • 碳架异构体用正、异、新等词头区分。
H3CCH3
H3CH
H H
4
H H CH3
H3CH
H H 2
H CH3
H
6
H H
4 全重叠 2，6 部分重叠 3，5 邻位交叉 1=7 对位交叉 2, 4, 6 是不稳定构象，
CH3 H H H 3 CH3 CH3 H H
CH3 H H H 5 H H 7 CH3 CH3 H H
1, 3, 5, 7 是稳定构象。 1=7 是优势构象（能 量最低的稳定构象称 为优势构象）
C-C-C
1 2 3 4 5 6
C-C-C
7 8 9 10
C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C 11
• 顺序规则
顺序： -C-C-C < -C-C C
① 单原子取代基,按原子序数大小排列。原子序数大,顺序大；
《烷烃的性质》高一必修二PPT课件(第7.1.2课时)
注意： ①所有烷烃均难溶于水，密度均 小于1。 ②常温下烷烃的存在状态：C1～ C4为气态；C5～C16为液态;C17以 上为固态。
人教版高中化学必修二精品课件
一、烷烃的物理性质
相对密度
烷烃 0.6 0.4 0.2
2 4 6 8 10 12 14 16 0
分子中碳原子数
随着分子中碳原子数的递 增，呈现规律性变化， 沸点逐渐 升高 ，相对密 度逐渐 增大 ，常温下的 存在状态，____________ _气__态__逐__渐_过__渡__到__液__态_、__固_。态
时间：20XX.4.4
思考与交流：
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷； 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、 蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较 多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有 关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。
人教版高中化学必修二精品课件
一、烷烃的物理性质
沸点℃
烷烃
分子中碳原子数 2 4 6 8 10 12 14 16
LOGO
第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
第二课时 烷烃的性质
Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text
人教版高中化学必修二精品课件
甲烷与氯气反应方程式
光照
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
(一氯甲烷， 气态)
CH3Cl + Cl2光照 CH2Cl2 + HCl
（二氯甲烷，液态）