影响速率因素实验报告

第二节影响化学反应速率因素（实验报告）

1.浓度

(1)实验名称：浓度对化学反应速率的影响

(2)试剂及实验仪器：mL mol/L的酸性高锰酸钾溶液，H2C2O4，H2C2O4。

(3)反应原理：书写化学反应方程式：；

书写离子反应方程式：。

(4)反应步骤：①加液顺序为？②能否将酸性高锰酸钾溶液浓度换为0.1mol/L，为什么？

③酸性高锰酸钾溶液可否用HCl、HNO3来酸化？为什么？

(5)①此实验通过什么现象来判断速率的快慢？

②若褪色时间为4min，用高锰酸钾溶液来表示该反应的速率为多少？

某化学小组为了研究反应物浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【思考1】【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至

无色所需时间/ min 0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸

1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0

2 3.0 2.0 2.0 5.2

3 3.0 4.0 2.0 6.4

(1)填写上表中所缺的数据。加水的目的是。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

2.温度

(1)默写硫代硫酸钠溶液和硫酸的化学反应方程式：。

离子反应方程式：。

(2)实验中是先混合再分别放入冷水或热水中，还是先分别放入冷水或热水中后再混合？

(3)此实验通过什么现象来判断速率的快慢？

【思考2】在热水中进行实验时，若先混合再放入热水总，则对反应速率有何影响？

根据课本21页科学探究完成以下思考：

(1)默写此反应的离子反应方程式：。

(2)药品的添加顺序为？

(3)此实验通过什么现象来判断速率的快慢？

3.催化剂

(1)P23科学探究1:①FeCl3、CuSO4对H2O2分解均有催化作用，哪个催化效果好？

②此实验设计有缺陷，如何改进？

(2)科学探究2：①加入MnSO4固体能否用MnSO4溶液代替？能否用MnCl2固体代替？

此实验通过什么现象来判断速率的快慢？

(3)科学探究3：①硫酸和唾液对淀粉分解均有催化作用，哪个催化效果好？两组实验说明催化剂具有什么性？②此实验通过什么现象来判断速率的快慢？

【思考3】用两个离子方程式书写FeCl3催化H2O2分解的催化机理：

（1）(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【思考4】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验

序号

实验温

度/K

有关物质

溶液颜色褪至

无色所需时间/s

酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O

V/mL c/ mol·L－1V mL c/ mol·L－1V/mL

A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1

B T1 2 0.02 3 0.1 V18

C 313 2 0.02 V20.1 1 t2

(1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________________________________________

________________________________________________________________________；

忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4

的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____________。

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时

间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某

种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是

__________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。

【思考5】为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

A B C D E F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 30 V1V2V3V4V5

饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620

H2O/mL V7V8V9V1010 0