高中化学 物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算

一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）

1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为

A、a / 22.4摩·升—1

B、ab / 22.4摩·升—1

C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1

D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1

2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为

A、0.20摩·升—1

B、0.25摩·升—1

C、0.40摩·升—1

D、0.50摩·升—1

3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

A、c = 1000m / VM

B、m=dV W/100

C、d= cM/10W

D、W%= (cM/1000d)%

4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为

A、125 a / 9V摩·升—1

B、125 a / 18V摩·升—1

C、125 a / 36V摩·升—1

D、125 a / 54V摩·升—1

5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为

A、15:2

B、1:1

C、3:1

D、1:3

6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为

A、0.5摩·升—1

B、1.0摩·升—1

C、1.5摩·升—1

D、2.0摩·升—1

7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是

A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水

B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液

C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水

D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液

8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为

A、等于15%

B、大于15%

C、小于15%

D、无法确定

二、填空题

9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为

_________ 。

10、已知物质AnBm在水溶液中离子积为[A m+]n·[B n—]m，式中的[A m+]和[B n—]表示离子的物质的量浓度，若某温度下氢氧化钙的溶解度为0.222g，设其溶液密度为1g/mL,

（1）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的物质的量浓度为________________，

（2）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的离子积为 _______________ 。

11、欲配制 500毫升的0.2摩·升—1的碳酸钠溶液回答下列问题：

a）通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；

b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________；

A、调整天平的零点

B、游码归零

C、向小烧杯中加碳酸钠

D、称量空烧杯

E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置

F、将砝码归盒

G、记录称量结果

c）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是 _____________ g；

d）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________ 。

Ⅰ、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码

Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质

Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯Ⅵ、定容时仰视刻度线

Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液

三、计算

12、本题式量用以下数据：AgCl—143.5 BaSO4—233 BaCO3—197 Na2CO3—106

将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。计算：

（1）氯化钡的物质的量浓度；

（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。