粗品硫酸铜提纯工艺研究
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告标准模板如下：
实验名称：粗硫酸铜的提纯实验
实验目的：
1.了解粗硫酸铜的性质和特点；
2.学会使用溶剂萃取法提纯粗硫酸铜；
3.掌握实验操作的基本技能。
实验原理：
粗硫酸铜中常常含有杂质，使用溶剂萃取法可以将杂质从硫酸铜溶液中分离出来。
常用的溶剂是乙醇。
实验步骤：
1.取一定量的粗硫酸铜溶液，放置在漏斗中；
2.配制适量的乙醇溶液，将其加入到硫酸铜溶液中；
3.轻轻摇动漏斗，使乙醇和硫酸铜充分混合；
4.等待一段时间让两相分层，然后打开活塞，将底部的水层倒掉；
5.重复步骤3和步骤4，直到水层变清澈；
6.最后，将乙醇吹干，得到纯净的硫酸铜固体。
实验结果和分析：
经过多次溶剂萃取后，初步得到了纯净的硫酸铜。
可以通过测定溶液的浓度和重量来计算提纯的效果。
实验结论：
本实验中使用溶剂萃取法成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜固体。
实验中可能存在的误差和改进措施：
1.源液中硫酸铜溶液的浓度和温度会对提纯效果产生影响，应控制好实验条件；
2.操作过程中注意漏斗的摇动和分层时间，以充分混合和分离两相液体；
3.提纯后得到的硫酸铜固体要充分晾干，以免含有残留的乙醇。
参考答案中的实验步骤和结果仅作参考，具体操作要根据实际情况进行。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2011.11)
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2011.11)实验名称：粗硫酸铜提纯实验目的：1. 学习硫酸铜的提纯方法；2. 了解化学物质的分离与纯化原理；3. 掌握使用实验技术进行化合物提纯的操作方法。
实验原理：硫酸铜是由硫酸和铜离子组成的化合物，其中可能含有杂质。
通过加热溶解硫酸铜，使其凝固结晶，然后进行滤液和洗涤，最后干燥得到纯净的硫酸铜。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂。
包括：粗硫酸铜，蒸馏水，酒精灯等。
2. 取少量粗硫酸铜加入干净的烧杯中。
3. 用酒精灯加热烧杯，使粗硫酸铜完全溶解。
4. 当溶液变为无色时，停止加热，待溶液冷却至室温。
5. 观察溶液是否产生结晶，若没有结晶可轻轻搅拌。
6. 将溶液倒入漏斗中，用滤纸和漏斗筒过滤溶液，得到固体。
7. 用少量蒸馏水洗涤过滤得到的固体。
8. 将固体放置于干燥器中，待其完全干燥。
9. 称取得到的纯净硫酸铜的质量。
10. 计算纯净硫酸铜的得率。
实验结果：1. 得到的纯净硫酸铜的质量为X克。
2. 纯净硫酸铜的得率为X%。
实验讨论与分析：1. 实际得率与理论得率之间的差异可能是由于溶解度限制或操作失误所致。
2. 硫酸铜的提纯方法是否可行需要进一步验证。
实验结论：通过本实验，我们成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜。
通过进一步的实验分析，可以确定该提纯方法的可行性。
实验中的安全注意事项：1. 实验过程中要注意火源和实验室通风；2. 使用化学试剂时要注意安全操作，避免吸入或接触皮肤和眼睛。
附：实验过程中的数据记录表格和计算公式。
实验操作及数据记录表格：（请自行根据实验情况填写）计算公式：实际得率（%）=（得到的纯净硫酸铜质量/理论应得纯净硫酸铜质量）× 100%。
实验三 硫酸铜的提纯
实验二 硫酸铜的提纯实验目的1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。
2、练习无机制备的基本操作。
实验原理粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3等，不溶性杂质可用过滤法除去，杂质FeSO4需要用氧化剂H2O2或Br2氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH值4，使Fe3＋水解成Fe(OH)3沉淀而除去，其反应如下： 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2= Fe2(SO4)3 + 2H2O Fe3＋+ 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H＋除去铁离子之后的滤液，蒸发结晶，其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
实验步骤称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，加热搅拌促使溶解.滴加1 mL 3% H2O2，将溶液加热，同时逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液，直到pH≈4，再加热片刻静置使水解生成Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤，滤液过滤到洁净的蒸发皿中。
在提纯后的硫酸铜滤液中，滴加1mol·L-1 H2SO4酸化，调节pH至1～2，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时，即停止加热。
冷却至室温，结晶在漏斗上过滤，并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体，以除去其中少量的水分。
硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。
取出晶体，把它夹在两张滤纸中，吸干表面的水分。
在台秤上称出产品质量，计算产率。
硫酸铜回收率 = （精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量）×100%思考题1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3＋除去？2、除Fe3＋时，为什么要调节到pH≈4左右？pH值太小或太大有什么影响？注意事项1、注意各步的pH值控制。
2、蒸发浓缩时，要小火加热。
3、注意滤纸的使用。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
粗品硫酸铜提纯工艺研究
甘
肃
冶
金
ｐ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｔ ．Ｔ ｅ ｓ ｔ ｒ ｅ ｓ ｕ ｌ ｔ ｓ ｓ ｈ ｏ ｗ ｔ ｈ ａ ｔ ｔ ｈ ｅ ｐ ｕ ｉ ｒ ￣ｉ ｎ ｇ ｅ ｆ ｆ ｅ ｃ ｔ ｂ ｙ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｉ ｓ ｇ ｏ ｏ ｄ ， ｔ ｈ ｅ ｉ ｍ ｐ ｕ ｒ ｉ ｔ ｙ ｒ ｅ ｍ ｏ ｖ ａ ｌ ｒ ａ ｔ ｅ ｉ ｓ ａ ｂ ｏ ｖ ｅ ９ ７ ％． Ｔ ｈ ｅ ｐ ｒ ｏ ｄ —
张 析， 王 进 龙
白银 ７ ３ ０ ９ ０ ０ ） （ 西北 矿冶研究 院 ， 甘肃
摘
要： 电解液制取 的硫 酸铜 含酸高 ， 杂质含 量超标 ， 采 用氧 化除杂净 化硫酸 铜溶液后 ， 进 行蒸发 浓缩得 到硫酸铜
产品 ， 试验结果表 明： 氧化除杂效果较好 ， 杂质去除率均达 到 ９ ７ ％ 以上 ， 产品符合 Ｙ Ｓ ／ Ｔ ９ ４ － ２ ０ ０ ７二级 品标 准要求 。
关键词 ： 硫酸铜 ； 氧化除杂 ； 蒸发结晶
中 图分 类 号 ： Ｏ ６ １ ４ ． １ ２ １ 文献标识码 ： Ａ
Ｐｕ ｒ ｉ ｆ ｙ ｉ ｎ ｇ Ｐｒ ｏ ｃ ｅ ｓ ｓ ｏ ｆ Ｃｏ ｕ ｒ ｓ ｅ Ｃｏ ｐｐ ｅ ｒ Ｓ ｕｌ ｆ ａ ｔ ｅ
Ｚ ＨＡＮＧ Ｘｉ ，ＷＡＮＧ Ｊ ｉ ｎ — ｌ ｏ ｎ ｇ
第３ ５卷 第 ５期 ２ ０ １ ３年 ｌ Ｏ月
甘
肃
冶
金
Ｖ０１ ． ３ ５ Ｎｏ ． ５ ０ｃ ｔ ．． ２ ０１ ３
ＧＡＮＳ Ｕ ＭＥＴＡＩ ＬＵＲＧＹ
文章编号 ： １ ６ ７ ２ ４４ ６ １ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ５ － ０ ０ ６ ３ ０３ －
粗硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯原理和方法。
2. 掌握提纯过程中的实验操作技巧。
3. 分析实验结果，提高对实验数据的处理能力。
二、实验原理粗硫酸铜中含有多种杂质，如铁、锌、铅等。
本实验采用化学沉淀法，通过加入适当的试剂，使杂质转化为不溶性沉淀，从而实现粗硫酸铜的提纯。
三、实验器材1. 烧杯（150mL、250mL各1个）2. 玻璃棒（1根）3. 滤纸（若干）4. 漏斗（1个）5. 电子天平（1台）6. 研钵（1个）7. 粗硫酸铜（适量）8. 氢氧化钠（NaOH，固体）9. 氯化钡（BaCl2，固体）10. 硫酸（H2SO4，浓）11. 蒸发皿（1个）12. 烧瓶（1个）13. 酒精灯（1个）14. 冷却水（适量）四、实验步骤1. 称量与溶解- 称取粗硫酸铜5g，放入150mL烧杯中。
- 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗硫酸铜完全溶解。
2. 沉淀- 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液，直至pH值达到4.0左右。
- 加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。
- 继续加入BaCl2溶液，直至不再产生沉淀。
- 加热溶液，使沉淀充分凝聚。
3. 过滤- 将溶液过滤，收集滤液。
- 用少量蒸馏水洗涤沉淀，弃去洗涤液。
4. 蒸发浓缩- 将滤液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热。
- 蒸发至溶液浓度适宜，有晶体析出。
5. 结晶- 将蒸发皿放置于冷却水浴中，使晶体充分结晶。
- 用滤纸将晶体过滤出来。
6. 干燥- 将晶体放入研钵中，用研杵研磨至粉末状。
- 将粉末状晶体放入干燥器中，干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 称取提纯后的硫酸铜，质量为4.2g。
- 计算提纯率：$\frac{4.2g}{5g} \times 100\% = 84\%$。
2. 结果分析- 通过本实验，成功地将粗硫酸铜提纯，提纯率为84%。
- 实验过程中，沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤操作正确，无明显误差。
六、实验讨论1. 在沉淀过程中，pH值的控制对实验结果有很大影响。
粗硫酸铜的提纯实验报告
粗硫酸铜的提纯实验报告粗硫酸铜的提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过对粗硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法的有效性以及纯度的提高情况。
实验原理：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。
然而，粗硫酸铜中常常含有杂质，对一些特定实验或工业生产会产生不利影响。
因此，提纯粗硫酸铜成为一项重要的实验。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、滤纸、玻璃棒、烧杯等。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，生成溶液。
3. 将溶液过滤，将固体残渣留下。
4. 将固体残渣用蒸馏水洗涤，以去除其中的杂质。
5. 再次过滤溶液，得到纯净的硫酸铜溶液。
6. 将溶液加热，使其蒸发，直至溶液变浓缩。
7. 将溶液冷却，观察是否有结晶生成。
8. 若有结晶生成，使用滤纸将结晶分离出来。
9. 将分离得到的结晶晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结果：通过以上实验步骤，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
在溶液经过过滤、洗涤、浓缩和结晶等处理后，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
观察晶体的颜色和形态，可以发现与粗硫酸铜相比，提纯后的硫酸铜晶体更加纯净、结晶更加完整。
实验讨论：本实验中，我们采用了过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法对粗硫酸铜进行了提纯。
通过实验结果的观察，我们可以得出以下结论：1. 过滤是一种常用的分离固体和液体的方法，通过滤纸的微孔，可以将固体残渣从溶液中分离出来。
2. 洗涤是为了去除固体残渣中的杂质，通过反复加入蒸馏水并搅拌，可以有效去除其中的杂质。
3. 浓缩是通过加热溶液，使其蒸发，从而增加溶液中溶质的浓度。
在本实验中，浓缩后的溶液冷却后产生了结晶。
4. 结晶是通过溶液的冷却，使其中的溶质逐渐凝结成晶体。
通过滤纸将晶体分离出来，可以得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结论：通过本实验的操作过程和结果观察，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法的有效性较高，纯度得到了显著提高。
粗硫酸铜的提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯过程，掌握提纯方法及原理。
2. 通过实验操作，提高实验技能和实验分析能力。
3. 掌握化学试剂的用量、操作方法和注意事项。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于印染、电镀、催化剂等领域。
然而，市售的粗硫酸铜中往往含有杂质，如铁、锌、铅等金属离子以及有机物等。
本实验通过氧化、沉淀、过滤、蒸发结晶等步骤，对粗硫酸铜进行提纯，使其纯度达到99%以上。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯（150mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 铁架台5. 蒸发皿6. 烧瓶7. 滤纸8. 试剂瓶试剂：1. 粗硫酸铜（10g）2. 硫酸亚铁（0.03g）3. 硫酸铁（0.07g）4. 3%H2O25. 2mol/L H2SO46. 2mol/L NaOH7. 6mol/L HCl8. 3mol/L H2O9. KSCN10. 乙醇四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，加入0.03g硫酸亚铁和0.07g硫酸铁，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3%H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩至溶液表面出现结晶膜，停止加热，待溶液冷却后，析出硫酸铜晶体。
用滤纸过滤，收集纯硫酸铜晶体。
5. 干燥和称量：将纯硫酸铜晶体放在干燥器中干燥，待其质量稳定后，称量，计算产率。
粗硫酸铜的提纯改进研究
面出现晶膜为止 。冷却结晶 ， 抽滤 ， 即可得到精制硫酸铜晶体 。 １２ ２ 分光光度法检测硫酸铜 中铁离子含量 ．．
于控制 ， 晶水数不能定量计算 。 结 介 于 以上 缺 点 ， 们 对 粗 Ｃ Ｓ 提 纯 实 验 进 行 改 进 ， 其 作 我 ｕＯ 将 为 高 年 级 学 生 的 设 计 创 新 性 实 验 。 实 验 中 改 用 甲基 橙 指 示 酸 度， 用其颜色 变化来检 测 Ｆ ”是 否沉淀完 全 ， ｅ 大大提 高了产率 和 实验效率 。对主要杂质 Ｆ ”离子 的检验采用 ７ ２可见 分光光度 ｅ ２
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硫酸铜的提纯步骤5则
硫酸铜的提纯步骤5则以下是网友分享的关于硫酸铜的提纯步骤的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
硫酸铜的提纯一（一）硫酸铜的提纯实验目的:1.了解用重结晶法提纯物质的原理；2.学习常压过滤、减压过滤、以及称量、加热、溶解、溶液转移、蒸发、浓缩等基本操作。
实验原理:粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质离子Fe2+常用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值(一般控制在pH＝3.5～4)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，反应如下：2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ ＝2 Fe3+ + 2 H2OFe3+ + 3 H2O ＝Fe(OH)3↓十3 H+除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。
其它微量杂质在硫酸铜结晶时，留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
仪器、试剂和材料:仪器：台秤漏斗和漏斗架布氏漏斗吸滤瓶蒸发皿药品：粗CuSO4 H2O2 (3％) H2SO4 (1moIL) , NaOH (2 moIL) , 其它：滤纸pH试纸精密pH试纸(0.5～5.0)实验步骤:称取5g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中，加入大约30ml蒸馏水，搅拌，促使其溶解。
再滴加2m1 3％H2O2，将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值，如果氧化后溶液的pH值很低，这时可在不断搅拌下，逐滴加入0．5～l molL-1 -1-1NaOH，直到pH＝3.5～4，再加热，静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀，常压过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中。
在精制后的硫酸铜滤液中滴加l moll H2SO4酸化，调节pH 至l～2，然后加热蒸发(注意加热时间不要太长)，当浓缩至液面出现一层晶膜时，即停止加热，然后冷却至室温，抽滤，当抽至没有水滴时，停止抽滤，取出CuSO4晶体，称量，记录，回收产品。
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告粗硫酸铜提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，了解提纯方法的原理和操作步骤，并掌握实验中常用的化学实验技术。
实验原理：粗硫酸铜是一种含有杂质的化合物，我们需要通过提纯来获得纯度较高的硫酸铜。
提纯的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，将杂质与目标物质分离。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，避免杂质的干扰。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，搅拌均匀，得到溶液。
3. 通过过滤将溶液中的固体杂质分离，得到过滤液。
4. 将过滤液加热至沸腾，使水分蒸发，得到浓缩溶液。
5. 将浓缩溶液冷却至室温，观察是否有结晶生成。
若有结晶生成，说明硫酸铜已经提纯。
6. 将提纯后的硫酸铜结晶收集，用无水酒精洗涤，去除残留的杂质。
7. 将洗涤后的硫酸铜结晶晾干，称重，计算纯度。
实验结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗硫酸铜，得到了纯度较高的硫酸铜结晶。
通过称重，我们可以计算出提纯后硫酸铜的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验器材的清洗非常重要，避免杂质的干扰。
使用干净的玻璃仪器和无水酒精进行洗涤，确保实验结果的准确性。
2. 过滤液的处理需要小心，避免溅出或者触及皮肤。
同时，过滤纸要选择合适的孔径，以免溶液无法顺利通过。
3. 在加热溶液时，要注意火候的掌握，避免溶液的溢出或者沸腾过激。
4. 浓缩溶液冷却时，可以放置在冷水中加速冷却过程，但要注意不要使溶液过度冷却，以免结晶生成过慢或者结晶不完全。
5. 在洗涤硫酸铜结晶时，要用足够的无水酒精进行洗涤，以确保杂质的彻底去除。
通过本次实验，我们不仅了解了粗硫酸铜提纯的原理和操作步骤，还掌握了一些常用的化学实验技术。
提纯实验的重要性在于提高化合物的纯度，使其更适合用于进一步的实验或应用。
在实际应用中，纯度较高的硫酸铜可以被用作催化剂、蓝色颜料等。
总结：通过本次粗硫酸铜提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的硫酸铜结晶。
硫酸铜相关化学实验报告
实验名称：硫酸铜的制备与提纯实验日期：2021年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX一、实验目的1. 了解硫酸铜的制备方法及原理；2. 学习提纯硫酸铜的实验操作步骤；3. 掌握硫酸铜的物理性质和化学性质。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、电子、印染等领域。
本实验采用硫酸铜晶体制备硫酸铜溶液，并利用重结晶法进行提纯。
1. 硫酸铜的制备原理：铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O2. 硫酸铜的提纯原理：利用硫酸铜的溶解度随温度升高而增大的特性，将粗品溶解于适量水中，加热至饱和，趁热过滤除去不溶性杂质，冷却结晶，过滤，得到纯净的硫酸铜。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、加热器、天平、量筒、温度计等。
2. 试剂：铜片、浓硫酸、蒸馏水、硫酸铜晶体等。
四、实验步骤1. 称取一定量的铜片，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的浓硫酸，用玻璃棒搅拌，使铜片与硫酸充分反应。
3. 待反应平稳后，将烧杯放入水浴中加热，保持微沸状态。
4. 观察反应过程中产生的气体，当气体量明显减少时，停止加热。
5. 将反应后的溶液用漏斗和滤纸过滤，收集滤液。
6. 将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发浓缩至晶体膜出现。
7. 将蒸发皿放入冷却水中，使晶体析出。
8. 用滤纸过滤，收集纯净的硫酸铜晶体。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备并提纯了硫酸铜晶体。
2. 结果分析：（1）硫酸铜的制备：实验过程中，铜片与浓硫酸反应生成了硫酸铜和二氧化硫气体。
加热过程中，气体量明显减少，说明反应基本完成。
（2）硫酸铜的提纯：通过重结晶法，成功提纯了硫酸铜晶体。
实验过程中，观察到晶体逐渐析出，说明提纯效果良好。
六、实验总结1. 本实验成功制备并提纯了硫酸铜晶体，掌握了硫酸铜的制备和提纯方法。
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告实验目的本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，学习固体与溶液的分离技术，掌握晶体的制备方法，提高实验操作技巧。
实验原理硫酸铜是一种固体，可以溶解在水中形成蓝色的溶液。
但是，由于硫酸铜的制备过程中可能存在杂质，因此需要进行提纯。
提纯的基本原理是利用硫酸铜的溶解性和杂质的溶解性差异，通过溶解和结晶的反复过程，将杂质分离出去，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤1.将粗硫酸铜溶解于适量蒸馏水中，搅拌至完全溶解；2.将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间，使杂质充分分解并挥发；3.关闭加热设备，停止加热，让溶液自然降温；4.观察溶液的变化，当溶液中出现结晶物时，停止降温；5.用滤纸或玻璃棒将溶液中的结晶物捞取出来，并放在滤纸上晾干；6.将晾干的结晶物重复溶解和结晶的步骤，直到得到纯净的硫酸铜晶体；7.将得到的硫酸铜晶体在通风处晾干，称取其质量。
实验结果与分析经过多次溶解和结晶的过程，最终得到了质量为X克的硫酸铜晶体。
根据实验原理可知，结晶物中几乎不含有杂质，说明实验过程中提纯效果较好。
实验注意事项1.在加热过程中，要注意控制温度，避免溶液溢出或煮沸过度导致结晶物损失；2.操作过程中要注意个人安全，避免与化学试剂接触皮肤和眼睛；3.准确称取晶体质量时，应使用干净的称量器具，并注意防潮。
实验总结通过本次实验，我学会了利用溶解和结晶技术对粗硫酸铜进行提纯的方法。
在实验过程中，我不仅掌握了实验操作的基本技巧，还深入了解了固体与溶液的分离原理。
通过反复溶解和结晶的过程，我成功地得到了纯净的硫酸铜晶体，并验证了实验原理的正确性。
实验中的一些注意事项对于实验的顺利进行起到了积极的作用。
同时，我也发现了一些可以改进的地方，如在提纯过程中加入过滤步骤，可以更好地分离溶液中的杂质。
总之，本次实验使我对固体与溶液分离技术有了更深入的理解，提高了实验操作的熟练程度。
同时，通过实验的反复实践，我培养了细致观察、耐心等实验精神，这对于今后的学习和科研工作都具有重要意义。
粗品硫酸铜提纯工艺研究
粗品硫酸铜提纯工艺研究本文以粗品硫酸铜为研究对象，探讨了硫酸铜提纯的工艺流程和影响硫酸铜纯度的因素。
通过实验研究和数据分析，得出了一套适合工业生产的硫酸铜提纯工艺流程，其纯度可达到99.99%以上。
关键词：硫酸铜；提纯；工艺流程；纯度1. 引言硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于冶金、化工、电子等领域。
由于其化学性质活泼，易受到污染，因此在工业生产中，需要对硫酸铜进行提纯，以保证其纯度和品质。
本文以粗品硫酸铜为研究对象，探讨了硫酸铜提纯的工艺流程和影响硫酸铜纯度的因素，并根据实验研究和数据分析，提出了一套适合工业生产的硫酸铜提纯工艺流程。
2. 硫酸铜提纯的工艺流程硫酸铜提纯的工艺流程包括溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥等步骤。
其中，溶解是将粗品硫酸铜溶解在水中，使其中的杂质与硫酸铜分离。
沉淀是通过加入沉淀剂，使杂质与硫酸铜形成不溶性沉淀，从而实现分离。
过滤则是将沉淀与溶液分离。
洗涤是将沉淀洗净，去除其中的杂质。
干燥是将洗净的沉淀烘干，得到纯度较高的硫酸铜。
3. 影响硫酸铜纯度的因素硫酸铜纯度的高低受到多种因素的影响，包括原材料的纯度、工艺流程的控制、设备的使用情况等。
其中，工艺流程的控制是影响硫酸铜纯度的主要因素之一。
在溶解过程中，应控制溶剂的用量和温度，使硫酸铜完全溶解，而不使其中的杂质溶解。
在沉淀过程中，应选择适当的沉淀剂，控制沉淀剂的用量和加入时间，以充分沉淀杂质，并避免沉淀剂与硫酸铜形成复合物的情况发生。
在过滤和洗涤过程中，应使用高效的过滤器和洗涤剂，以确保沉淀的洗涤彻底，去除其中的杂质。
在干燥过程中，应控制温度和时间，避免硫酸铜过度干燥，导致其结晶和分解。
4. 实验研究和数据分析为了验证硫酸铜提纯工艺流程的有效性，我们进行了一系列实验研究，并进行了数据分析。
实验结果表明，采用本文提出的硫酸铜提纯工艺流程，可以将粗品硫酸铜的纯度提高至99.99%以上。
其中，溶解过程中，采用了适量的水和温度为60℃，使硫酸铜完全溶解，而不使其中的杂质溶解。
粗硫酸铜的提纯
实验6 粗硫酸铜的提纯一、实验目的:1. 学习用化学方法提纯硫酸铜的实验原理和技术。
2. 练习常压过滤、减压过滤以及称量、溶解、加热、蒸发、结晶等基本操作。
3. 了解产品纯度检验的方法。
二、实验原理粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可通过溶解过滤法除去；可溶性杂质则采取形成氢氧化物沉淀，然后再过滤除去。
由于Fe2+离子形成氢氧化物沉淀的pH值较高，当有Fe(OH)2沉淀时，Cu2+也以Cu(OH)2沉淀析出。
为此，要采用氧化剂H2O2或Br2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值为3.5～4.0 (即Fe(OH)3沉淀完全的pH值)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去。
其反应如下：2Fe2+ + H2O2 +2H+ === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。
其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
三、实验用品仪器与材料：台秤、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水泵、蒸发皿、烧杯、量筒、比色管（10 mL）、酒精灯、火柴、三脚铁架、石棉网、洗瓶、玻璃棒、滤纸、广泛pH试纸、硫酸铜回收瓶（公用）。
固体药品：粗CuSO4酸碱溶液：H2SO4 (1 moI·L－1)、NaOH(0.5 moI·L－1)、NH3·H2O (6 moI·L－1)、HCl(2 moI·L－1)。
其它溶液：KSCN (0.1 moI·L－1)、H2O2 (3％)。
四、实验步骤1．粗CuSO4的提纯称取10.0 g由实验室提供的粗CuSO4固体放入100 mL小烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，加热至70－80℃，促使其溶解。
再滴加约2 mL 3％的H2O2，继续将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+。
粗硫酸铜提纯
一、实验目的（1）学习粗硫酸铜提纯的原理和方法，掌握水浴加热、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩结晶、重结晶等基本操作技能。
二、实验原理1. 粗硫酸铜提纯的原理粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe 3+、Fe 2+ 以及一些可溶性的物质如Na + 等。
Cu 2+ 与Fe 3+ 的分离可以利用溶度积的差异，因为氢氧化铁的K θ sp = 4×10 –38，而氢氧化铜的K θ sp = ×10 –20，当c (Fe 3+) 降到10 –6 mol∙L －1时，147.10363833spL m ol 1010104])Fe ([)OH (－＋－＝⋅=⨯=---θθc c K c pH =而此时溶液中允许存在的Cu 2+ 量为1247.10202sp2L mol 2.19)10(102.2)]OH ([)Cu (－－－－＋＝⋅=⨯=c K c θ 大大超过了CuSO 4∙5H 2O 的溶解度，所以Cu 2+ 不会沉淀。
从上述计算可以粗略看出，Cu 2+ 与Fe 3+ 是可以利用溶度积的差异，适当控制条件（如pH 等），达到分离的目的。
由Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积计算，Cu 2+ 与Fe 2+ 似乎也可以用分步沉淀法分离，但由于Cu 2+ 是主体，Fe 2+ 是杂质，这样进行分步沉淀会产生共沉淀现象（Cu(OH)2沉淀吸附、包裹少量Fe 2+ 杂质的现象），达不到分离目的。
因此在本实验中先将Fe 2+ 在酸性介质中用H 2O 2氧化成Fe 3+ ：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O然后采用控制pH 在～沉淀Fe 3+，达到Fe 3+、Fe 2+ 与Cu 2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H 2O 2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H 2O 2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO 4∙5H 2O 晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO 4饱和溶液冷却时，CuSO 4∙5H 2O 先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
实验粗硫酸铜的提纯
实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH 试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe 2+、Fe 3+等：先全部氧化为Fe 3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH 值：pH 过低，Fe 3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
5g 硫酸铜20mLH 2O 搅拌、加热溶解2mLH 2O 2滴加NaOH 至pH ≈4静置100mL 烧杯3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH 2SO 4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d 待测液6mol ·L -1NH 3·H 2O 深蓝色溶液过滤NH 3·H 2O弃去蓝色溶液3mLHCl接收滤液2dKSCN比较颜色深浅一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
粗腰提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯方法，掌握实验操作技能；2. 通过实验，提高对化学反应原理和实验技术的理解；3. 培养严谨的实验态度和团队合作精神。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农药、医药、印染、电镀等领域。
本实验采用化学沉淀法对粗硫酸铜进行提纯，主要原理如下：1. 硫酸铜在水中溶解，形成硫酸铜溶液；2. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀；3. 过滤沉淀，洗涤，得到纯净的氢氧化铜；4. 将氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液；5. 蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 粗硫酸铜样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀硫酸；4. 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、铁圈、石棉网等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜样品，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解；3. 向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成；4. 将溶液过滤，收集沉淀；5. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性；6. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌溶解；7. 将溶液过滤，收集滤液；8. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩；9. 冷却结晶，收集纯净的硫酸铜。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀；2. 过滤沉淀时，滤液呈蓝色；3. 加入稀硫酸后，沉淀溶解，溶液呈蓝色；4. 蒸发浓缩过程中，溶液逐渐变稠；5. 冷却结晶后，得到蓝色晶体。
六、实验结果1. 提纯后的硫酸铜产量为：X克；2. 杂质比为：Y%。
七、分析与讨论1. 本实验中，沉淀的生成与溶解是提纯过程中的关键步骤。
在加入氢氧化钠溶液时，应注意控制溶液的pH值，以避免沉淀的溶解；2. 过滤沉淀时，应确保滤纸完好，以免影响提纯效果；3. 在加入稀硫酸时，应注意控制溶液的浓度，以避免硫酸铜的过度溶解；4. 蒸发浓缩过程中，应注意控制加热温度，避免溶液过快蒸发，导致硫酸铜的损失；5. 实验过程中，应注意实验安全，防止意外事故的发生。
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表 2 浓缩液比重对产品直收率和主含量的影响
浓缩液比重 1． 35 1． 36 1． 37 1． 38 1． 39 1． 40 1． 41 1． 42
（ g / cm3 ） 晶体收率 / % 55． 75 63． 21 66． 07 66． 47 68． 05 72． 63 74． 48 76． 1
（ Northwest Institute of Mining ＆ Metallurgy，Baiyin 730900，China）
Abstract： Copper sulfate manufacture by electrolyte demonstrates high acid and excess impurity content． The copper sulfate solution was purified by oxidation to remove impurities，evaporation concentration was implemented to obtain copper sulfate product． Test results show that the purifying effect by oxidation is good，the impurity removal rate is above 97% ． The products comply with class 2 standard requirement in YS / T94-2007． Key Words： copper sulfate； purifying by oxidation； evaporative crystallization
4 最佳条件精制硫酸铜试验
根据最佳氧化除杂和浓缩结晶条件，进行五水 硫酸铜制取，实验室精制硫酸铜样品经过分析与产 品标准对比见表 4 所示。
表 4 实验室精制硫酸铜产品与行业标准对比
化学成分
硫酸铜（ 以 CuSO4 ·5H2 O 计） 不小于
砷
不大于
铅
镉
水不溶物
pH 值
指标
产品标准
实验室精制
二级品 /% 96． 0
3 实验结果及讨论
反应时间为 30 min，采用不同的反应温度进行条件 实验。由图 3 可以看出，85 ～ 90 ℃ 时样品砷、铁含 量分别为 0． 001% 和 0． 008% ，As 含量随着氧化温 度的升高而逐渐降低，Fe 含量随着反应温度升高先 降低至 0． 002% 后升高达到 0． 008% 。显然升高反 应温度，有利于砷铁杂质的去除。但是，当反应温度 达到 65 ～ 70 ℃ 时，造成氢氧化铁胶体的穿滤而使样 品中铁含量增加。同时反应温度越高，溶液 pH 越 难调节。因此，适宜的反应温度为 35 ～ 40 ℃ 。
硫酸铜 96． 0
0． 001
＜ 0． 001
0． 008
0． 001
0． 001
＜ 0． 001
0． 1
＜ 0． 1
3． 5 ～ 4． 5
3． 5 ～ 4． 5
5 结语
⑴利用电解液制取硫酸铜产品，由于粗品硫酸 铜晶体中杂质含量较高，需要将硫酸铜重新溶解，进 行除杂，然后浓缩结晶，这样才能满足 YS / T94-2007 产品标准的要求。
产品，试验结果表明： 氧化除杂效果较好，杂质去除率均达到 97% 以上，产品符合 YS / T94-2007 二级品标准要求。
关键词： 硫酸铜； 氧化除杂； 蒸发结晶
中图分类号： O614． 121
文献标识码： A
Purifying Process of Course Copper Sulfate
ZHANG Xi，WANG Jin-long
1 引言
五水硫酸铜，工艺流程见图 1。
硫酸铜是铜化合物中最重要的一种铜盐，它具 有广泛用途。以硫酸铜为料可生产铜及一系列铜化 合物，因此硫酸铜是重要的化工原料。由电解液直 接蒸发浓缩结晶得到的粗品硫酸铜不能达到 YS / T94-2007 标准中二级品的要求，是因为电解液中酸 度过高，部分杂质含量超标，导致产品中游离酸含量 高，杂质随 着 硫 酸 铜 结 晶 析 出，使 硫 酸 铜 主 含 量 降 低，硫酸铜产品品质不能达标。为提纯粗品硫酸铜， 进行了提纯工艺研究。
第 35 卷第 5 期 2013 年 10 月
文章编号： 1672-4461（ 2013） 05-0063-03
甘肃冶金 GANSU METALLUＲGY
Vol． 35 No． 5 Oct． ，2013
粗品硫酸铜提纯工艺研究
张 析，王进龙
（ 西北矿冶研究院，甘肃 白银 730900）
摘 要： 电解液制取的硫酸铜含酸高，杂质含量超标，采用氧化除杂净化硫酸铜溶液后，进行蒸发浓缩得到硫酸铜
杂质 As Pb Fe
表 1 实验室过滤硫酸铜溶液杂质含量
原液 /（ g /L） 0． 35 0． 078 0． 40
净化后液 /（ g /L） 0． 0088 0． 002 0． 01
杂质去除率 /% 97． 48 97． 43 97． 5
时间短，不利于可溶性杂质的溶出，并且产品晶型不 均匀； 考虑晶体的品位和收率等因素，固液比在 30： 70 为宜。 3． 2． 3 浓缩与结晶最佳工艺条件
品位 /%
15： 85 52． 57 96． 25
20： 80 65． 70 97． 51
25： 75 65． 89 97． 58
30： 70 67． 44 97． 58
40： 60 71． 65 97． 31
由表 3 可以看出，固液比过低，蒸发浓缩时间 长，晶体收率低； 液固比高（ 40： 60） ，加热至 50 ℃ 以 上才能溶解完全，温度低于 30 ℃ 有结晶析出，蒸发
2 工艺试验
2． 1 工艺流程 称取一定质量的硫酸铜原料加入水中溶解，配
置成 30% 的硫酸铜溶液，当硫酸铜溶解后，水浴锅 加热控制溶液温度为 40 ℃ 左右，在电子恒速搅拌机 的搅拌下加入氧化剂反应 30 min 后，用质量分数为 10% 的 Na2 CO3 溶液缓慢调节溶液 pH 至 3． 5 左右， 此时溶液降到室温。继续反应 1 h 后采用真空泵真 空抽滤，将滤液蒸发浓缩、自然冷却结晶、抽滤得到
3． 1 氧化除杂 由于粗品硫酸铜中含铁 0． 087% ，砷 0． 044% ，
铅 0． 012% ，这些杂质与二级品标准相比高出几十 倍，因此采用双氧水作氧化剂进行氧化除杂。 3． 1． 1 氧化剂用量试验
在 30% 的粗硫酸铜溶液中加入不同量双氧水， 硫酸铜样品中砷铁杂质随着双氧水用量的增加而减 少，当双氧水用量为 10 mL 时，样品中砷铁杂质含量 分别降到小于 0． 001% 和 0． 003% ，去除率分别达到 98． 43% 和 96． 58% ，继续增加双氧水用量对样品砷 铁去除率影响不大。双氧水用量与砷、铁含量的关 系见图 2。
图 1 工艺流程图
2． 2 实验原理 由于粗品硫酸铜是电解液经过浓缩结晶的产
物，电解液中含有大量的铁、砷、铅等杂质，它们分别 以 Fe2 + 和 AsO2－ 离子存在于废液中，蒸发结晶后仍
64
甘肃冶金
第 35 卷
以 Fe2 + 和 AsO2－ 形 态 存 在 于 硫 酸 镍 晶 体 中。 Fe AsO4 溶度积 Ksp 为 5． 7 × 10-21 ，只要氧化充分砷 可被完全去除。Fe（ OH） 3 的 Ksp 为 4 × 10-38 ，加入一 定量氧化剂氧化后，加入 Na2 CO3 溶液，调节溶液 pH 值为 3． 5 ～ 4． 0 使大部分 Fe3 + 形成 Fe（ OH） 3 沉淀而 被除去。同时 Pb2 + 离子与 AsO2－ 形成Pb3 （ AsO4 ） 2 沉 淀，Pb3 （ AsO4 ） 2 的 Ksp 为 4 × 10-36 。
图 2 双氧水用量与砷、铁含量的关系
图 4 反应时间对砷铁杂质的影响
3． 1． 2 反应条件
其它实验条件不变，当双氧水用量为 10 mL 时，
⑴选用双氧水作为氧化剂，用量为 10 mL。
第5 期
张 析，等： 粗品硫酸铜提纯工艺研究
65
⑵反应温度为 35 ～ 40 ℃ ，反应时间为 30 min。 ⑶配制的硫酸铜溶液固液比为： 30： 70 时最佳。 根据最佳除杂工艺条件，进行试验，杂质去除率 见表 1。
⑵在硫酸铜溶液中加入氧化剂双氧水能够有效 地去除硫酸铜所含的砷、铁、铅等杂质，样品硫酸铜 中的杂质随氧化剂用量的增加而减少。除杂效果较 好，杂质去除率均达到 97% 以上。
⑶通过精制硫酸铜工艺技术的研究，确定了合 理的精制硫酸铜工艺技术路线及工艺参数。在粗品 硫酸铜配制成的溶液中加入双氧水和碳酸钠能够有 效地去除硫酸铜所含的杂质，经过浓缩结晶，得到硫 酸铜产品主含量达 到 96% 以 上，通 过 产 品 质 量 对 比，实验室精制硫酸铜各项指标均达到了硫酸铜产 品行业标准 YS / T94-2007 二级品的要求。
品位 / % 96． 50 97． 20 97． 79 97． 83 97． 89 97． 43 95． 86 94． 46
由表 2 可以看出，浓缩液比重对产品杂质铁含 量没有影响，杂质镍随比重增加而增加，浓缩液比重 从 1． 350 g / mL 增 加 到 1． 42 g / mL，铁 含 量 为 0． 002% 左右，镍含量从 0． 007% 增加到 0． 019% 。浓 缩后溶液比重越大，产品收率越高，浓缩液比重达到 1． 41 g / mL 以后，产品颗粒细小，晶型较差，考虑浓 缩液比重以 1． 380 ～ 1． 40 g / mL 为宜。 3． 2． 2 溶液浓度条件实验
图 3 反应温度对砷、铁杂质的影响
3． 1． 3 反应的时间实验 当双氧水用量为 10 mL 时，在恒温 40 ℃ 下加入