重庆大学大学化学习题8
重庆大学大学化学习题6
第6章习题1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。
4．对共价键方向性的最佳解释是。
A．键角是一定的； B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。
5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。
A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。
6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？7.sp3杂化轨道是由。
A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。
8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。
A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。
9.关于共价键的正确叙述是。
A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。
10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。
重庆师大化学专业有机化学同步习题
1.按照极性大小排列下列共价键：（1）H－C （2）C－O （3）H－N （4）H－O （5）H－B2.F2、HF、BrCl、CH4、CHCl3和CH3OH分子中哪些具有极性键？哪些是极性分子？3.下列各化合物有无偶极矩？若有请指出其方向。
（1）HBr （2）ICl （3）I2（4）CH2Cl2（5）CHCl3（6）CH3OH （7）CH3OCH34.根据O和S的电负性差别，H2O和H2S相比，哪个的偶极－偶极吸引力较强，哪个的氢键较强？5.写出下列化合物的路易斯电子式。
（1）C2H4（2）CH3Cl （3）CH3NH2（4）H2S （5）HNO3（6）H3PO4（7）CH3NO26.乙醇分子式为C2H5－OH，它可以与水混溶，为什么？7.写出下列化学式的所有的构造异构体，并命名。
（1）C4H6O （2）C5H101.写出己烷的所有异构体，并用系统命名法命名。
2.给下列直链烷烃用系统命名法命名CH3（1）CH3CH2CH2CHCH2CH2C—CH2CH3CHCH3CH2CH3CH3CH(CH3)2CH3（2）CH3CH2CCH2CH2CHCH2CH3CH2CH3（3）(CH3CH2)2CHCHCH2CH3CH3CH3（4）(CH3)2CHCH2CH2CHCHCH2CH3CH3CH3（5）CH3CH2CCH2CH2CH2CH(CH3)2CH3CH(CH3)2（6）CH3CH2CH2CHC(CH3)CH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CHCH2CH3CH33.什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子？标记出上题第（6）小题中的伯、仲、叔、季碳原子。
4.写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名：（1）只含有伯氢原子的戊烷 （2）含有一个叔氢原子的戊烷 （3）只含有伯氢和仲氢原子的已烷（4）含有一个叔碳原子的已烷 （5）含有一个季碳原子的已烷 （6）只含有一种一氯取代的戊烷（7）只有三种一氯取代的戊烷 （8）有四种一氯取代的戊烷 （9）只有二种二氯取代的戊烷5. 不查表，将下列烷烃按照沸点由高到低的顺序排列（1）辛烷 （2）2,2,3,3-四甲基丁烷 （3）3-甲基庚烷 （4）2,3-二甲基戊烷 （5）2-甲基己烷6. 用Newman 投影式表示2,3-二甲基丁烷的各交叉式和重叠式构象异构体，并比较其相应能量。
重庆大学大学化学习题答案
习题答案11．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-12mol时，△H（298.15K）=88.02kJ吸热Q p=△H=88.02kJ做功W=83.06 kJ2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol3．（1）△ξ（1）=4mol△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1△r H（298.15K）= -369.2kJ（2）△ξ（2）=2mol△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1△r H （298.15K）= -369.2kJ4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-15．A．△r m（298.15K）分别为-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1B．△c H 分别为-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-110．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K16．T<463.7K21. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，3. ν=kc2A c B三级反应4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–17.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-18. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍11. k=4.9×10-4s–112.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol（3）α（蔗糖）=0.3214.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年31.p总=3.9×104pa2.n（O2）=2.0×10-2mol3.p（N2）=4.6×105pa，P（O2）=105pa5.K =2.0×10-106.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×1058.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7（2）K (800K)≈1.4×1039. K (500K)=1.47×101010．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-111.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-312.（1）pH=5.15（2）pH=3.8814. pH= 4.7515. pH=9.25，α=9.0×10-516.（1）1.3×10-5mol·dm-3（2）1.8×10-10mol·dm-317．（1）无沉淀生成（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3（3）2.2%45.（Ni2+/Ni）= -0.257V6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
《大学化学》习题答案
A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B ) A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A ) A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ 19、已知下列反应的平衡常数： （1）A=B；K1θ （2）B+C=D；K2θ 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B ) A. （K1θK2θ）2 B. K1θ K2θ C. K2θ/ K1θ D. K1θ/ K2θ 20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应 △r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A ) A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C ) A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的 是（ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C ) A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3 32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动 33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。 D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。 35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C ) A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播 36、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素
重庆大学大学化学（）期末考试试卷
重庆⼤学⼤学化学（）期末考试试卷重庆⼤学⼤学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共5页）⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分9⼩题, 每⼩题1分, 共9分)1、⼀个反应如果是放热反应，当温度升⾼时，表⽰补充了能量，因⽽有助于提⾼该反应进⾏的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答：（）3、⽤两条相同的锌棒，⼀条插⼊盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另⼀条插⼊盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成⼀个原电池。
答：（）4、冰与⼲冰相⽐，其熔点和沸点等物理性质有很⼤的差异，其重要原因之⼀是由于冰中H2O 分⼦间⽐⼲冰中CO2分⼦间多了⼀种氢键作⽤的缘故。
答：（）5、已知HCN 是直线形分⼦，所以它是⾮极性分⼦。
答：（）6、升⾼温度，使吸热反应的反应速率提⾼，放热反应的反应速率降低，从⽽使平衡向吸热的⽅向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；⽽吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电⼦变成OH－。
答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分⼦，则分⼦中共有4 个σ键。
答：（）9、螯合物的稳定性⼤于⼀般配合物。
答：（）⼆、将⼀个或两个正确答案的代码填⼊题末的括号内。
若正确答案只有⼀个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选⼀个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错⼀个，该⼩题就为0分。
(本⼤题分14⼩题, 每⼩题2分, 共28分)1、真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是答：（）(1) 低温⾼压(2) ⾼温低压(3) 低温低压(4) ⾼温⾼压2、温度⼀定，在BaSO4饱和溶液中，加⼊⼀定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发⽣的变化是答：（）(1) 不变(2) 增⼤(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的⾓量⼦数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最⼤的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76?10-5，若⽤HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之⽐c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?r G= -nFE。
大学化学习题集
1
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、 ( )、 ( )。 • 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y 值是( )的。 • 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( )，未成对电子数 为（ ）。 • 4. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中 属于第( )周期，( )族。 • 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( )。
四周期ad区杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为sp杂化直线型正四面体型conh正八面体型10分子结构填空题o分子之间的作用力有o分子为分子且o原子电负性原子半径o的熔点比同族氢化物的熔点3
大学化学习题
原子结构 分子结构 配合物
4
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表 面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( ) 7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( ) 9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( ) 10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
重庆大学有机化学习题答案
习题答案第一章1.（1）有机化合物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物是生命产生的物质基础。
（2）共价键：共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
（3）同分异构：同分异构是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物的现象。
（4）杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化。
（5）偶极矩：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。
它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。
（6）诱导效应：诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应（Inductive Effects）。
（7）异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子，这种断键方式称为异裂。
（8）范德华力：在化学中通常指分子之间的作用力。
（9）键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。
（10）Lewis酸：路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。
（11）疏水作用：非极性分子间或分子的非极性基团间的吸引力。
导致这些基团在水性环境中的缔合。
（12）官能团：决定有机物性质的原子或原子团称为官能团。
2．（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）3．具有偶极的分子：（1）两H原子中心指向O原子方向；（2）又H原子指向Br原子；（4）H原子指向三个Cl原子的中心方向；（5）乙基指向羟基方向4．（1）正庚烷；（2）异丁烷；（3）异己烷；（4）新戊烷5．（1）（2）（3）（4）6．酸：Cu2+ FeCl3 CH3CN碱：NH3 CH3NH2 C2H5OC2H5加合物：CH3COOH CH3OH7．（1）CH3COOH/CH3COO- H3O+/ H2O（2）H2SO4/HSO4- CH3OH2+/CH3OH（3）HNO3/NO3- (CH3)3NH+/(CH3)3N8． (3) CH3Cl > (2) CH3F >（4）CH3Br >（5）CH3I > (1) CH49. 单键最长,双键次之,叁键最短.单键中两个原子间的电子云密度小,叁键两个原子间的电子云密度最大,共同的电子把两个原子吸引得最近.所以说,叁键最短,单键最长,双键处于中间.10． C5H12O11． C 8H 10N 4O 2第二章1. ⑶＞⑵＞⑴＞⑸＞⑷3. 2-甲基丁烷较稳定的构象是：3H 33CH3CH 3⑴⑵⑶其中⑴和⑵更稳定。
重庆大学大学化学习题答案10和11
第10章习题1．为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？2．简述稀土元素的基本性质，工业上为什么常用混合稀土？稀土金属应怎样保存？列举稀土金属的用途2~3种。
3．解释下列名词：（1）金属陶瓷（2）硬质合金（3）功能陶瓷（4）超导电性（5）光导纤维（6）纳米材料4．氮化硅可作高温结构陶瓷，请回答氮化硅如何制备，写出反应方程式。
5．采用化学气相沉积法在钢铁表面涂覆碳化钛的反应可简单表示如下：TiCl4(g)+2H2(g)+C(s) = TiC(s)+4HCl(g)已知该反应的△r m(298.15K) < 0，试问单从从热力学角度考虑，欲沉积TiC 时的温度采用高温还是低温有利？为什么？6．从化学结构分析，影响高分子链顺性的因素是哪些？7．排出下列两组高聚物刚性依次增大的顺序，并简要说明其理由。
a. —[CH2—]n—[CH2—CH2—]n—[CH2—CH—]nCH2b. —[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]nCN CH2 Cl8．作为塑料，其使用的上限温度以什么作为衡量标准？作为橡胶，其使用的下限温度又以什么为衡量的标准？作为合成纤维，其使用的上限温度是多少？9．写出下列物质电绝缘性的大小次序，并扼要说明其理由。
聚四氟乙烯聚氯乙烯聚乙炔10．试计算下列高聚物的平均聚合度n：（1）[NH—（CH2）5CO]n105（2）[OCH2—CH2O—CO]n的平均相对分子质量为10511．排出下列高聚物的T g大小次序，并扼要说明其理由。
CH3CH3 CH3（Si—O—Si—O）n（CH2—CH2）n （O C O—C）n CH3CH3 CH3 O 12．环氧树指胶粘剂为什么要采用固化剂？其固化剂的主要种类有哪些？试举列说明固化反应机理。
13．试述α-氰基丙烯酸酯、厌氧胶、丙烯酸脂乳液胶粘剂的特点和用途。
14．写出下列高聚物的结构式，简述它们的主要性能和用途：（1）ABS （2）聚甲醛（3）丁苯橡胶（4）硅橡胶鞋（5）环氧树酯15．什么是复合材料？复合材料中的基本材料和增强材料分别在其中起什么作用？试以玻璃钢为例说明复合材料的组成及特点。
重庆大学大学化学习题答案
B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。
1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
重庆大学大学化学习题7
第7章习题1.是非题（1）离子晶体中正、负离子的堆积方式主要取决于离子键的方向性。
（）（2）由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
（）（3）金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。
（）（4）分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。
（）2．选择题（选择1个或2个正确答案）（1）下列几种固体物质晶格中，由独立分子占据晶格结点的是（）（a）石墨；（b）干冰；（c）SiC；（d）NaCl；(e)SiF4。
（2）晶格能的大小可用来表示（）（a）共价键的强弱；（b）金属键的强弱；（c）离子键的强弱；（d）氢键的强弱。
（3）由常温下Mn2O7是液体的事实，估计Mn2O7中Mn与O之间的化学键是( ) （a）离子键；（b）共价键；（c）金属键；（d）氢键。
(4)下列四种离子晶体中熔点最高的是( ) （a）CaF2；（b）BaCl2；（c）NaCl；（d）MgO。
3.指出下列物质晶态时的晶体类型:(1)O2 ；(2)SiC；(3)KCl；(4)Ti；。
4．根据有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶类型：（1）固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。
（2）固态时熔点1000o C以上，易溶于水中。
（3）常温、常压下为气态。
（4）常温为固态，不溶于水，易溶于苯。
（5）2300o C以上熔化，固态和熔体均不导电。
5．熔融固态的下列物质时，需克服什么力？（a）离子键；（b）共价键；（c）氢键；（d）取向力；（e）诱导力；（f）色散力。
（1）CCl4，；（2）MgO，；（3）SiO2，；（4）H2O，。
6．以列表的方式比较K、C r、C、Cl四种元素的外层电子构型、在周期表中的分区、单质的晶体类型、熔点、硬度。
7．由书中相关表格查出（1）密度最小的；（2）熔点最低的；（3）熔点最高的；（4）硬度最大的；（5）导电性最好的金属元素的符号及其相应数据。
8．简要说明以下事实：（1）铜的导电性随温度升高而降低；硅的导电性随温度升高而增大；（2）晶体锗中掺入少量的镓或砷会使导电性显著增强。
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。
答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。
答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。
答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。
答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。
答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。
答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。
答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。
答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。
答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。
答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。
答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。
答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。
答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。
重庆大学大学化学习题答案12
第12章习题
1．简要说明气相色谱分析的分离原理。
2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分？各有什么作用？
3．原子发射光谱定性分析、定量分析的基本原理是什么？
4．原子吸收光谱仪的主要组成部分有哪些？简要说明原子吸收光谱产生的原理。
5．在分子光谱中电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见光区吸收光谱中反映出来？
6．举例说明紫外吸收光谱在分析上有哪些应用？
7．红外光谱定性分析的基本依据是什么？
8．何谓化学位移？它有什么重要性？
9．在CH3—CH2—COOH的核磁共振谱图中可观察到其中有四重峰及三重峰各一组：
（1）说明这些峰产生的原因；
（2）哪一组峰处于较低场？
10．有机化合物在离子源中有可能形成哪些类型的离子？从这些离子的质谱峰中可以得到一些什么信息？。
重庆大学大学化学习题答案2
第2章 习 题1.设反应A+3B →3C在某瞬间时c （C ）=3mol ·dm -3，经过2s 时c （C ）=6mol ·dm -3，问在2s 内，分别以A ，B 和C 表示的反应速率υA ，υB ，υC 各为多少？2.下列反应为基元反应（1）I+H →HI （2）I 2→2I （3）Cl+CH 4→CH 3+HCl写出上述各反应的质量作用定律表达式。
它们的反应级数各为多少？3.设反应aA+bB →C恒温下，当c A 恒定时，若将c B 增大的原来的二倍，测得其反应速率亦增大为原来的二倍；当c B 恒定时，若将c A 增大为原来的二倍，测得其反应速率原来的四倍。
试写出此反应的速率方程式，它是几级反应？4.根据实验结果，在高温时焦炭与二氧化碳的反应为：C(s)+CO 2(g)═2CO(g)其活化能为167360J ·mol -1，计算自900K 升高到1000K 时，反应速率之比。
5.在301K 时鲜牛奶大约4.0h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h 。
假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
6.已知反应N 2O 4(g)→2NO 2（g ）的指数前因子A=1×1022s -1，活化能E a =5.44×104J ·mol -1，求此反应在298K 时的k 值是多少？7. 反应252421N O ()N O ()O ()2g g g →+在298K 时k 1=3.4×10-5s -1，在328K 时k 2=1.5×10-3s -1，求此反应的活化能E a 和指数前因子A 。
8. 对下列反应2524C H Cl()C H ()HCl()g g g →+已知其活化能E a =246.9kJ ·mol -1，700K 时的速率常数k 1=5.9×10-5s -1，求800K 时的速率常数k 2是多少？9. 人体中某种酶的催化反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人的体温为310K (37︒C)。
重庆大学大学化学习题答案
试卷号：B070005(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、-2、＋3、＋4、＋5、－6、-7、＋8、－9、＋二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分14小题, 每小题2分, 共28分)1、(2)2、(3)3、(3)4、(4)5、(5)6、(2)7、(1)8、(4)9、（3）(4)10、(2)（4）11、(3) 12、(4) 13、(2) 14、(4)三、填空题。
(本大题共11小题，总计23分)1、Fe2+ 1 分2、没有方向性和饱和性 1 分3、波动 1 分4、-61.2kJ⋅mol-1 2 分5、3CaCO3+2Na3PO4⋅12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分6、sp3正四面体不等性sp3三角锥形0.5 分/ 空7、晶 1 分玻璃 1 分8、利用核反应时原子核与原子核或原子核与基本粒子间相互作用时，原子核发生变化而释放的能量 2 分9、还原，+4 , +6氧化，+6 , +3 0.5 分/ 空10、1. 重金属2. 无机阴离子3. 放射性物质4. 有机农药及有机化合物5. 致癌物质（任填3 种）每种1 分，共3 分11、(本小题4分)标准电极电势、离子浓度、电极材料、电极表面性质、电流密度及温度等因素（答出前三种及后三种中任一种即给满分） 4 分四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题5分)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OK={c(Al3+)/c}/{c(H+)/c}3={{c(Al3+)/c}{c(OH－)/c}3}/{{c(H+)/c}3{c(OH－)/c}3}=K{Al(OH)3}/(K)3=5⨯10-33/(1⨯10-14)3=5⨯109 5 分2、(本小题8分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -5.3 kJ⋅mol-1，ln K(298.15 K) = -∆r G(298.15 K) / (RT) = 2.138K(298.15 K) = 8.48 4 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -57.9 kJ⋅mol-1，∆r S(298.15 K) = [∆r H(298.15 K) －∆r G(298.15 K)]/T= －0.176kJ⋅mol-1⋅K-1，∆r G(1000 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K) = 118.5 kJ⋅mol-1ln K(1000 K) = -∆r G(1000 K) / (RT) = -14.25K(1000 K) = 6.46⨯10-7 8 分[ 也可利用范托夫等压方程式求K(1000K) ]3、(本小题8分)(1) c(H+)=3.63⨯10-3 mol⋅dm-3α={{c(H+)/c}/0.10}⨯100%=3.63% 2 分(2)K=(c1/c)α12=(c2/c)α22=(c1/10c)α22所以α2=(10α12)1/2=11.5%c2(H+)=c2α2=(0.010 mol⋅dm-3)⨯11.5%=1.15⨯10-3 mol⋅dm-3pH= - lg c2(H+)=2.94 6 分(3)K=(c/c)α2=0.10(3.63%)2=1.32⨯10-48 分4、(本小题8分)K={c(ClO－)/c}⋅{c(Cl－)/c}/{p(Cl2)/p}⋅{c(OH－)/c}=K⋅K/(K)2 =9.0⨯1015 5 分E=0.05917 Vlg K/n=0.94 V 8 分5、(本小题11分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -32.86 kJ⋅mol-1 < 0所以常温常压下合成氨反应可自发进行 2 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -92.86 kJ⋅mol-1 3 分∆r S(298.15 K) = ∑νS(298.15 K) = -198.7 J⋅mol-1⋅K-1 4 分所以T≤∆r H(298.15 K) / ∆r S(298.15 K) = 467.3 K ( 或194.1℃) 6 分(3) ∆r G(400 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K)= -13.38 kJ⋅mol-18 分ln K(400 K) = -∆r G(400 K) / (RT) = 4.023所以K(400 K) = 55.9 10 分。
重庆化学试题及答案
重庆化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应生成氢气。
下列金属中，不能和酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 钾B. 钙C. 钠D. 镁6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠9. 根据酸碱盐的分类，下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠10. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 铁和硫酸铜反应B. 碳酸钠和盐酸反应C. 氢氧化钠和盐酸反应D. 碳酸钙分解二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应生成氢气。
例如，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl→ NaCl + H2O。
重庆大学化学真题答案解析
重庆大学化学真题答案解析（Chongqing University）作为中国一所重点综合性大学，其化学专业自然也备受关注。
每年的化学真题都是考生们备考的重点，因此本文将对化学真题的答案进行解析，帮助考生更好地应对考试。
首先，我们来看一下化学真题的类型。
通常，该校的化学真题分为选择题和主观题两部分。
选择题占据了考试的绝大部分，对学生的记忆和理解能力进行考察。
主观题主要考察学生的分析判断能力和解决问题的能力。
在解答选择题时，考生需要注意题目中的关键词。
首先，要仔细阅读题目，确保理解题目的意思。
如果遇到不懂的词汇，可以通过上下文进行推断。
其次，要注意题目的限定条件，如“在标准状况下”、“理想气体”等。
这些条件会对问题的答案产生影响，因此考生需要有所准备。
最后，要遵循思路明确、逻辑清晰的原则。
化学选择题通常有多个选项，考生需要仔细分析每个选项的含义和相关知识，最终确定正确答案。
对于主观题，考生需要依据具体的题目要求进行解答。
通常，主观题会要求考生进行物理性质分析、反应机理解析或实验操作等。
在解答过程中，考生需要充分发挥自己的知识储备和实践经验，运用所学的化学理论知识解决问题。
同时，要注意清楚、准确地表达自己的观点和结论，以便阅卷教师能够明确评分。
除了对真题的解析，考生还需要有一定的备考策略。
首先，要充分理解课程内容。
化学真题通常会涉及到课堂上讲解的各个知识点，因此考生需要系统地学习课程内容，并进行巩固和练习。
其次，要注重理论与实践的结合。
化学学科注重实验操作和实践应用，考生需要进行实验实践，熟悉实验操作，提高自己的实验技巧和分析判断能力。
最后，要进行大量的习题训练。
通过做真题、模拟题，考生可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题速度和答题准确度。
总之，化学真题的答案解析需要考生掌握基本的化学知识和解题技巧。
通过系统学习课程、加强实验实践、进行习题训练，考生可以更好地应对考试。
同时，备考过程中要保持积极、自信的心态，相信自己的努力会得到应有的回报。
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第8章 习 题
1．简要解释下列概念
（1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略
（3）绿色化学 （4）协同效应
（5）自然温室气体 （6）大气窗口
2．实现清洁生产的途径有哪些？
3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？
4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？
5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。
6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？
7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？
8．简述控制大气污染的基本对策。
9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？
10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。
提出实现此反应的动力学措施。
11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。
试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水?
12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr
3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24-
+2H 2O+3e
- Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24-
+2H + Cr 2O 27-
+H 2O
Cr 3++3OH —
Cr(OH)
3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2-
试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？
（2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三
价铬以什么形式存在？
13．由手册查知H3AsO4+2H++2e- H3AsO3 + H2O，= 0.56V，通过计算说明在天然水中（设pH=7）五价砷是主要的存在形态。
14．工业废水的排放标准规定Cd2+降到0.1mg·dm-3以下即可排放。
若用中和沉淀法除Cd2+，按理论计算pH应如何控制？[已知K s{Cd(OH)2}=2.5×10-14mol3·dm-9]
15．(1)有人提出加入FeS(s)到废水中，使废水中的Cd2+、Cu2+分别生成CdS和CuS沉淀除去，可否？道理何在？（2）废水中的Mn2+可否用上法除去？16．当废水中Fe3+的浓度为0.01mol·dm-3时，用中和沉淀法除铁，问Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全时的pH值分别为多少？(已知溶度积K s{Fe(OH)3}=2.6×10-39)。