粗盐提纯实验报告单
粗盐提纯实验报告
实验报告单
观察到的现象：
1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
结论：m（NaCl）=50×6%=3g V（水）=47ml
班级学生姓名：
实验名称初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方
法的探究
实验
时间
实验目的探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
仪器器材烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验过程1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。
实验结果
结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的
方法区别。
教师批注实验成绩
实验报告单班级学生姓名：
实验名称燃烧的条件实验时间
实验目的 1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
2.体验实验探究的过程
仪器器材烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。
酒精、棉花、乒乓球、滤
纸、蜡烛。
碳酸钠、稀盐酸。
实验过程实验结果
教师批注实验成绩。
食盐提纯实验报告
食盐提纯实验报告一、实验目的通过实验掌握食盐提纯的基本原理和方法，去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度，并熟悉过滤、蒸发等基本实验操作。
二、实验原理粗盐中通常含有泥沙等不溶性杂质以及氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。
利用溶解性的差异，通过溶解、过滤可去除不溶性杂质。
对于可溶性杂质，可加入适当的化学试剂，将其转化为沉淀而除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，用量筒量取 15mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将上述粗盐溶液沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
过滤过程中，玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
产生氢氧化镁沉淀，化学反应方程式为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋2NaCl 。
（2）再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
产生碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
（3）过滤，除去上述产生的沉淀。
4、调节 pH 值向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
化学反应方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
5、蒸发结晶将经过上述处理的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干。
6、称量与计算产率用玻璃棒将提纯后的食盐转移到纸上，称量所得精盐的质量，计算精盐的产率。
五、实验数据记录与处理1、粗盐的质量：50g2、提纯后精盐的质量：＿____g3、精盐的产率：（精盐的质量÷粗盐的质量）×100% ＝＿____六、实验注意事项1、过滤时，一贴二低三靠要严格遵守，以保证过滤效果。
粗盐的提纯实验报告单
一、 实验目的：1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2. 理解过滤法分离混合物的化学原理.二、 实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除 去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.三、 实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈）， 蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：1. 溶解用托盘天平称取5克粗盐•用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里•用药匙取 一匙粗盐加入水中，观察发生的现象•用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象•接着再 加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止..2. 过滤 将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出， 接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色•滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加 热•同时用玻璃棒不断搅拌滤液•等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热•利 用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4. 用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器.比较提纯前后食 盐的状态。
部分内容来源于网络，有侵权请联系删除!《粗盐的提纯》实验报告班级 ____________ 姓名 _____________五、实验总结：有何遗漏： ________________________________________________ 有何补充： _____________________________________________________（注意事项）：1、 本实验共用到三 次玻璃棒，其作用 分别是：搅拌、引 流、搅拌的作用；2、 过滤时要注意： 一贴：指滤纸要紧贴 漏斗壁，一般在将滤纸 贴在漏斗壁时先用水 润湿并挤出气泡，因为 如果有气泡会影响过 滤速度.二低：一是滤纸的边 缘要稍低于漏斗的边 缘；二是在整个过滤 过程中还要始终注意 到滤液的液面要低于 滤纸的边缘。
盐的提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤及现象1. 溶解（1）用托盘天平称取5克粗盐。
（2）用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯中。
（3）用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
（4）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
现象：加入粗盐后，溶液由无色变为浑浊，搅拌过程中，溶液逐渐变得澄清。
2. 过滤（1）将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
（2）用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
（3）若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：滤液由浑浊变为澄清，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 蒸发（1）将得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
（2）把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
（3）同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
现象：随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶（1）待蒸发皿中的滤液完全蒸干后，用玻璃棒将滤渣转移到纸上。
（2）称量滤渣后，回收到指定的容器。
现象：滤渣为白色晶体，即精盐。
五、实验结果1. 称取粗盐：5.0克2. 剩余粗盐：0.7克3. 溶解粗盐：4.3克4. 精盐：3.3克5. 精盐产率：76.7%六、问题与讨论1. 实验过程中，若发现滤液仍浑浊，应检查实验装置并重新实验。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
实验1_粗盐提纯实验报告(完整资料).doc
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
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实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、刀、火柴
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
粗盐提纯实验报告(很实用)
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题:(一)、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
人教高中化学必修一第一章第一节 实验1-粗盐提纯实验报告
人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约 2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
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问题与交流
1、如何检验BaCl
溶液已经加过量？具体操作？
2
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
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粗盐提纯实验报告_3
《粗盐中难溶性杂质的去除》实验报告
实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
提示与准备
除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：
①；
②；
③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：
①；
②；
③。
合作探究：
《粗盐中难溶性杂质的去除》实验报告
实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
提示与准备
除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：
①；
②；
③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：
①；
②；
③。
合作探究：
1。
人教版初三化学下册《粗盐的提纯》实验报告单
《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
一、实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐水
器材：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，石棉网，火柴。
四、实验步骤：
1、溶解
用托盘天平称取4克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯
里．用药匙取一匙粗盐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗
盐不再溶解时为止。
2、过滤
将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，接着用玻璃棒引导过滤液顺
棒流下。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多
量固体时，停止加热。
4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较
提纯前后食盐的状态。
五、实验总结：
1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：、、
2、试分析在实验过程中，造成误差的原因？。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验粗盐的提纯【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是?? ?。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是? ?，?2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？第二篇：粗盐提纯实验报告 300字实验题目：粗盐的提纯班级姓名实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
粗盐提纯实验报告 (精选可编辑)
粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。
二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。
四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。
五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。
本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。
大一粗盐提纯实验报告
大一粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
2、学习除去粗盐中杂质的方法，得到较纯净的氯化钠。
3、了解物质分离和提纯的原理和方法。
二、实验原理1、粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）。
2、通过溶解操作，将粗盐溶于水，使不溶性杂质与盐分离。
3、利用过滤操作，除去不溶性杂质。
4、对于可溶性杂质，通过加入化学试剂（如碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等），使其转化为沉淀或气体而除去。
5、最后通过蒸发操作，将溶液中的水分蒸发，得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器和药品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解（1）用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
（2）用量筒量取 10mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
（3）用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不留气泡。
（2）将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
过滤时，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
（3）过滤完成后，若滤液仍浑浊，应再次进行过滤，直至滤液澄清。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
反应方程式为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl（2）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
反应方程式为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl（3）将上述混合液过滤，除去沉淀。
4、调节溶液 pH（1）向滤液中滴加稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
反应方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ，NaOH ＋HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（2）用 pH 试纸测定溶液的 pH，直至溶液的 pH 约为 7。
粗盐提纯教法实验报告
一、实验目的1. 理解粗盐提纯的原理和步骤。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 培养学生严谨的实验态度和团队合作精神。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴等。
2. 药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，用玻璃棒搅拌，并观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中。
用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕。
仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定容器。
比较提纯前后精盐的质量。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到了较纯净的精盐。
2. 实验分析：（1）溶解：粗盐中的可溶性杂质在水中溶解，形成溶液。
（2）过滤：不溶性杂质在过滤过程中被滤纸截留，得到澄清的滤液。
（3）蒸发：滤液中的水分蒸发，固体杂质沉淀，得到较纯净的精盐。
六、问题与讨论1. 在实验过程中，如何确保溶液充分溶解？答：加入粗盐时，应边加边搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 如何判断过滤是否彻底？答：观察滤液的颜色，若滤液清澈，则过滤彻底；若滤液浑浊，则需重新过滤。
3. 实验过程中，如何避免蒸发皿中的固体溅出？答：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液，避免局部过热。
粗盐的提纯与产率的计算实验报告单
粗盐的提纯及产率的计算
实验器材：粗盐，水，
烧杯 2 只，托盘天平，20ml 量筒，玻璃棒，铁架台，漏斗，滤纸 4 张（过滤 2 张，称量一张，吸水一张），蒸发皿，酒精灯
实验流程：
用托盘天平称量 5.0g 粗盐倒入烧杯 a
用20ml 量筒量取20ml 水倒入烧杯 a 用玻璃棒搅拌到粗盐完全溶解
用铁架台漏斗滤纸烧杯ab 过滤烧杯 a 的盐水至澄清透明
将过滤后的溶液倒入蒸发皿内放在铁架台上用酒精灯加热蒸发同时用玻璃棒不断搅拌，蒸发到液面出现白色晶膜，残余少量水，停止加入，继续用玻璃棒搅拌到水分蒸干，冷却
将盐转移到滤纸上，用滤纸吸干水，用托盘天平称量盐的质量 a 克
计算粗盐的产率（即盐的质量分数）（a/5.0 ）*100%=
实验感想：
2014 年月日。
【粗盐提纯】实验报告
活动步骤和方法
记录和结论
1、溶解
（1）量取15mL水，加入烧杯中。
（2）用托盘天平称取10g粗盐。
注意：先加砝码调游码，后加。
（3）溶解：用药匙取粗盐，慢慢加入烧杯中的水中，边加边，直至为止。
玻璃棒的作用。得到氯化钠溶液是（饱和/不饱和）
（
2、过滤
（1）准备过滤装置
玻璃棒的作用：。
（2）进行过滤操作
注意：所得滤液应是澄清的溶液。
过滤操作的注意事项（一贴二低三靠）包括：
3、蒸发
（1）加热过程中，要用玻璃棒不断。
倒入蒸发皿溶液的体积最多不超过其容积的。
玻璃棒的作用：
（2）当时，停止加热，熄灭酒精灯。
4、计算
产率
（1）称量得到的精盐
得到精盐g。
（2）计算产率公式：
产率：。
问题与讨论
1、与其他同学相比，你制得精盐的质量和产率如何？试分析原因。
*2、你所得到的精盐是纯净物吗？为什么？
粗盐提纯实验报告单
化学实验报告
班级：姓名：桌号：日期：年月日
实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验目的：1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
二、实验用品：
托盘天平，量筒（10mL），烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片、粗盐。
三、实验步骤：
实验操作步骤观察到的现象实验结论
1.溶解10毫升水中溶解
玻璃棒的作用是：
用托盘天平称取 5.0克粗盐．用药匙将粗
粗盐的质量是
盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用
玻璃棒搅拌（起什么作用？）。
一直加到粗盐不
再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
可观察的现象：
称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约
溶解了多少克粗盐．剩余粗盐的质量是
2.过滤
注意事项：说明：
将烧杯中的物质过滤。
仔细观察滤纸上的剩余
物及滤液的颜色。
滤液的颜色：
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在注意：
铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃
棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固
体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸蒸发皿中食盐：
干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4.计算产率
回收的食盐质量为：产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回克。
收到教师指定的容器。
将提纯后的氯化钠与粗
盐作比较，并计算精盐的产率。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波)摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。
关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。
2.实验部分 2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－等可溶性杂质离子。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－离子转化为BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。
Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。
Ca 2++CO 32－====CaCO 3↓2Ma 2++2OH －+CO 32－====Ma 2（OH ）2CO 3↓Fe 3++3OH －====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓（3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。
H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。
在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。
实验粗盐提纯实验报告
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
实验1粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
该步反应离子反应方程式：
②加过量NaOH溶液反应离子反应方程式：
③再加过量Na2CO3溶液反应离子反应方程式：
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
实验操作
实验内容和实验）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
2、除去可溶性杂质
①先加过量氯化钡溶液
②再加过量NaOH溶液
③再加过量Na2CO3溶液
①加过量氯化钡溶液后现象：
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化学实验报告
班级： 姓名： 桌号： 日期： 年 月 日 实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除 一、实验目的：1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 二、 实验用品： 托盘天平，量筒（10mL） ，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈） ，蒸发皿，酒精 灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片、粗盐。 三、实验步骤： 实验操作步骤 1.溶解 用托盘天平称取 5.0 克粗盐．用药匙将粗 盐逐渐加入盛有 10mL 水的烧杯中，边加边用 玻璃棒搅拌（起什么作用？） 。一直加到粗盐不 再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算在 10 毫升水中大约 溶解了多少克粗盐． 2.过滤 将烧杯中的物质过滤。仔细观察滤纸上的剩余 物及滤液的颜色。 剩余粗盐的质量是 注意事项： 说明： 可观察的现象： 观察到的现象 玻璃棒的作用是： 实验结论 10 毫升水中溶解 粗盐的质量是