鲁科版高中化学《离子反应》完整版1
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鲁科版离子反应公开课课件1
请联系已有的知识，对NaHCO3,NaHSO4
的电离方程式提出你的猜想，并写出可能的 电离方程式；你的依据是什么？
思考: 从两者电离行为的不同点，你能否设计 实验方案验证你书写的电离方式是否正确。
你选择的试剂是什么？你从什么 角度考虑的？如何操作？
实验方案
实验结论
溶液中存在 大量的H+
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
学 归 酸中毒，还可增加其采食量，提高饲料利用
， 生 率，增加产奶量。
活 二、当体液pH偏高时，碳酸氢钠被吸收后，
。
可改善血液、尿液、乳汁的pH，从而增强肌体 对传染病、代谢病抵御能力。
从这段材料中你能发现碳酸氢钠 表现了哪些性质？
1、根据今天所学的知识，判断下列物质间能否 发生反应，如果能写出相关的离子方程式。 ① NaHSO4和HCl ② NaHSO4和NaHCO3 ③ Ba(HSO3 )2 和HCl ④ NaHS和NaOH
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
鲁科版离子反应精品课件1
B、酸式盐与碱反应
例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O
例2.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全
H++SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O
例3.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH－ +2HCO3－ =CaCO3↓+2H2O+CO32 －
2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
例4.氢氧化亚铁与硝酸混合
3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应
例1.过量二氧化碳通入石灰水中
CO2 + OH－ = HCO3－
练习2.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++ 2HCO3－ +4OH－ +2Ca2+ = 2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
练习3:KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至 得到 沉淀物质的量最大量和质量最大量时
2Al3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ = 2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓
例4.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入标况11.2L Cl2
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
2020学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册(最新整理)
2019-2020学年新教材高中化学2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020学年新教材高中化学2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册的全部内容。
第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法.1。
变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率：先错误!________后错误!________；（2)溶液：出现错误!________，溶液颜色错误!____________________解释稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的错误!____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!________ 2。
离子反应（1）概念：在溶液中□8________的化学反应.（2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0。
01 g的物质。
(2）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。
鲁科版离子反应优质课件1
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。
离子反应(1)课件高一上学期化学鲁科版
2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节第2课时 离子反应
正误判断
1.只要是生成气体的反应就是离子反应。( × ) 2.溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( √ ) 3.任何化学反应都是离子间的反应。( × ) 4.将Na投入CuSO4溶液中,发生反应的离子方程式为2Na+Cu2+==2Na++Cu。 (× )
5.稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O。( × ) 6.向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀,该溶液中一定含有大 量 SO42-。( × ) 7.向某溶液中加入盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊, 则该溶液中一定含有大量的 CO32-。( × )
3.书写步骤
【微思考1】离子方程式H++OH-==H2O能表示所有强酸与强碱之间发生 的中和反应吗?
提示 不能。H++OH-==H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生 反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与 H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
必备知识 一、离子反应 1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实验 操作
实验 随H2SO4溶液的滴入电导率先由大变小后由小变大,同时溶 现象 液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至褪色
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合 解释 生成极难电离的水、Ba2+和SO42- 结合生成硫酸钡沉淀,溶液
2021
高中同步学案
第2章 第2课时 离子反应
内
01 课前篇 素养初探
容
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)
学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区
鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx
1、概在念溶：液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
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兖州市第一中学
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知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
鲁科版化学反应原理第三章节讲第四节离子反应
鲁科版化学反应原理第三 章节讲第四节离子反应
鲁科版化学反应原理第三章节讲第四节离子反应是化学学科中的一个重要部 分，它涉及到离子反应的概述、基本步骤、化学方程式、类型分类、实例分 析、相关实验方法以及在实际应用中的意义。
离子反应的概述
离子反应是一种化学反应，涉及到在反应中形成或消耗离子的化学物质之间的相互作用。离子反应是化学反应 中常见的一种类型，具有重要的理论和实际应用价值。
离子反应可以分为多种类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。每种类型的反应都具有不同的特征 和化学行为，有助于我们理解和应用离子反应。
离子反应的实例分析
通过实例分析，我们可以更深入地了解离子反应的应用和特点。例如，硬水 的软化过程中就涉及到离子交换反应，这有助于我们理解水处理和净化的原 理。
离子反应的基本步骤
离子反应的基本步骤包括离子的形成、离子的交换、离子的消耗。这些步骤在离子反应中起着关键的作用，决 定了反应的进行和产物的生成。
离子反应的化学方程式
离子反应的化学方程式是描述离子反应过程的数学表达式。它显示了反应物 和产物之间的离子交换和生成的过程，并提供了化学反应的定量应相关实验方法
进行离子反应的实验方法包括溶液反应、沉淀反应、电化学反应等。这些实 验方法可以帮助我们观察和研究离子反应的过程和特性。
离子反应在实际应用中的意义
离子反应在实际应用中具有广泛的意义。它可以用于水净化、药物合成、化工生产等领域，为我们提供了解决 实际问题的有效手段。
鲁科版化学反应原理第三章节讲第四节离子反应是化学学科中的一个重要部 分，它涉及到离子反应的概述、基本步骤、化学方程式、类型分类、实例分 析、相关实验方法以及在实际应用中的意义。
离子反应的概述
离子反应是一种化学反应，涉及到在反应中形成或消耗离子的化学物质之间的相互作用。离子反应是化学反应 中常见的一种类型，具有重要的理论和实际应用价值。
离子反应可以分为多种类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。每种类型的反应都具有不同的特征 和化学行为，有助于我们理解和应用离子反应。
离子反应的实例分析
通过实例分析，我们可以更深入地了解离子反应的应用和特点。例如，硬水 的软化过程中就涉及到离子交换反应，这有助于我们理解水处理和净化的原 理。
离子反应的基本步骤
离子反应的基本步骤包括离子的形成、离子的交换、离子的消耗。这些步骤在离子反应中起着关键的作用，决 定了反应的进行和产物的生成。
离子反应的化学方程式
离子反应的化学方程式是描述离子反应过程的数学表达式。它显示了反应物 和产物之间的离子交换和生成的过程，并提供了化学反应的定量应相关实验方法
进行离子反应的实验方法包括溶液反应、沉淀反应、电化学反应等。这些实 验方法可以帮助我们观察和研究离子反应的过程和特性。
离子反应在实际应用中的意义
离子反应在实际应用中具有广泛的意义。它可以用于水净化、药物合成、化工生产等领域，为我们提供了解决 实际问题的有效手段。
高中化学鲁科版2019选修一教案离子反应
如何判断某失去标签的溶液是H2SO4还是HCl？从而聚焦到SO42-、Cl-的检验方法及试剂选择的问题上。
先提出问题：如何定量测量盐酸未知液中H+浓度？
测量原理分析：利用H+与OH-之间发生离子反应的定比关系，可用已知浓度的NaOH溶液测定未知酸溶液的浓度。
实验仪器介绍：酸式、碱式滴定管的构造及使用方法
酸碱中和滴定操作过程介绍：图片展示、语言描述结合视频观看，多种信息呈现帮助学生认识酸碱中和滴定的方法。
实验反思：以中和滴定pH曲线图为证据，认识指示剂选择的可行性。
全面呈现离子反应在生产生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
针对离子反应发生的四种常见条件类型，逐一用实例进行分析解释，每一种条件类型，都抓住了“离子浓度降低”这一反应结果。并对每一类条件进行了更加深入的认识，如利用沉淀溶解平衡常数、电离平衡常数，认识离子反应的趋势较大这一特点；复分解反应中生成气体或挥发性物质，实质依然是生成弱电解质；电解池、原电池反应都是氧化还原反应，同时大多数都是离子反应。
教学重点：离子反应发生的条件
教学难点：借助平衡常数K的大小，从反应限度角度认识离子反应进行的方向。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
交流研讨
分析理解
学习理解
提供5个常见离子反应实例，代表了离子反应的四类反应条件，引导学生交流、研讨，总结出离子反应能够进行的条件，揭示这些条件的本质，是使溶液中某种或某些离子的浓度降低，培养学生运用归纳法分析问题的能力。
课程基本信息
课例编号
24
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
离子反应（1）
教科书
书名：化学选择性必修1《化学反应原理》
先提出问题：如何定量测量盐酸未知液中H+浓度？
测量原理分析：利用H+与OH-之间发生离子反应的定比关系，可用已知浓度的NaOH溶液测定未知酸溶液的浓度。
实验仪器介绍：酸式、碱式滴定管的构造及使用方法
酸碱中和滴定操作过程介绍：图片展示、语言描述结合视频观看，多种信息呈现帮助学生认识酸碱中和滴定的方法。
实验反思：以中和滴定pH曲线图为证据，认识指示剂选择的可行性。
全面呈现离子反应在生产生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
针对离子反应发生的四种常见条件类型，逐一用实例进行分析解释，每一种条件类型，都抓住了“离子浓度降低”这一反应结果。并对每一类条件进行了更加深入的认识，如利用沉淀溶解平衡常数、电离平衡常数，认识离子反应的趋势较大这一特点；复分解反应中生成气体或挥发性物质，实质依然是生成弱电解质；电解池、原电池反应都是氧化还原反应，同时大多数都是离子反应。
教学重点：离子反应发生的条件
教学难点：借助平衡常数K的大小，从反应限度角度认识离子反应进行的方向。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
交流研讨
分析理解
学习理解
提供5个常见离子反应实例，代表了离子反应的四类反应条件，引导学生交流、研讨，总结出离子反应能够进行的条件，揭示这些条件的本质，是使溶液中某种或某些离子的浓度降低，培养学生运用归纳法分析问题的能力。
课程基本信息
课例编号
24
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
离子反应（1）
教科书
书名：化学选择性必修1《化学反应原理》
化学课件《离子反应》优秀ppt24 鲁科版
= 0.100mol/L× 0.01000L
0.01000L
= 0.1000mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。
回忆一 [课堂小结] 下
二、离子反应的应用
这堂课你学 了什么？
1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定
练一练
练1：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排标
①定性检验；
②定量测定；
2、理解酸碱中和滴定的原理和方法
3、掌握滴定的操作，掌握实验基本操 作规范。
1、定性检验-离子特征反应
① 污水如果含有OH该如何检验? 酚酞或PH试纸
２、定量测定
污水如果含有OH-该 含量如何测定？
称沉淀
酸碱中和滴定法 实质：Ｈ＋＋ OH-＝Ｈ２Ｏ
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
[仪器] [指示剂] 酚酞
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
[过程]
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气 泡－调夜面－记刻度Ｖ１
滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变 和流速、３０Ｓ不变记刻度Ｖ２
[计算]
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 编号 浓度
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
新教材高中化学2.2.2离子反应课件(1)鲁科版必修第一册
交流研讨
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发 生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变 化。
(1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
（2）物质的分离与提纯
活动探究
食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列 化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙 盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带 来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些 新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：是H＋ 与OH－反应、Ba2＋ 与SO42－反应, 反应物中离子浓度 减少，即离子发生反应。
复分解反应都属于离子反应
2、离子方程式
（1）.概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
（2）.离子方程式的书写
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如：NaCl = Na++Cl-
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3-
练习：写出下列物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸铵 ⑩硫酸氢钠
(3)注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件
【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？
自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子
的化合物 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
4、从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
质
举例
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
（2）、离子反应的特点：
离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
2、离子方程式 （1）、定义：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
无色透明的一组离子是（ ）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
2、非电解质 定义： 在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
练习1：写出有关反应的化学方程式
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（2）、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一 具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式
（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式(强酸、强碱、可溶性盐)
（难溶的物质、气体和水仍用化学式 表示）
（3）删： 把不参加反应的离子从方程式两端删去
（4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和 电荷数是否相等
练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
（3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习2：完成离子反应并改写成化学方程式
（1）
+ 2Ag+ =
+ 2Ag,
（2）Fe2O3+ （3）CaCO3+
= 2Fe3++
,
= CO2↑+ + ,
练习3：下列离子方程式正确的是（ ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
四、离子共存 （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物 如： ②生成气体或挥发性物质 如： ③生成难电离物质 如： 常见难电离的物质： a b c
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子
如：
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下
如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
（1）属于电解质的是：
，
（2）能电离H+的是：
，
（3）属于酸的是：
，
（4）属于碱的是：
，
（5）属于难溶性盐的是：
，
【实验探究】 【实验2－1】
【分析】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3-
练习：写出下列物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸铵 ⑩硫酸氢钠
(3)注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件
【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？
自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子
的化合物 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
4、从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
质
举例
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
（2）、离子反应的特点：
离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
2、离子方程式 （1）、定义：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
无色透明的一组离子是（ ）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
2、非电解质 定义： 在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
练习1：写出有关反应的化学方程式
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（2）、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一 具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式
（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式(强酸、强碱、可溶性盐)
（难溶的物质、气体和水仍用化学式 表示）
（3）删： 把不参加反应的离子从方程式两端删去
（4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和 电荷数是否相等
练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
（3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习2：完成离子反应并改写成化学方程式
（1）
+ 2Ag+ =
+ 2Ag,
（2）Fe2O3+ （3）CaCO3+
= 2Fe3++
,
= CO2↑+ + ,
练习3：下列离子方程式正确的是（ ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
四、离子共存 （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物 如： ②生成气体或挥发性物质 如： ③生成难电离物质 如： 常见难电离的物质： a b c
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子
如：
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下
如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
（1）属于电解质的是：
，
（2）能电离H+的是：
，
（3）属于酸的是：
，
（4）属于碱的是：
，
（5）属于难溶性盐的是：
，
【实验探究】 【实验2－1】
【分析】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓