鲁科版高中化学《离子反应》完整版1

合集下载
相关主题
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
如:NaCl = Na++Cl-
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3-
练习:写出下列物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸铵 ⑩硫酸氢钠
(3)注意事项: ①电离是电解质导电的前提条件
【问题】 为什么NaCl晶体不导电?NaCl溶液可以导电?
2、非电解质 定义: 在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如:蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 (1)定义:
电解质溶解于水或受热熔化时,离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2-9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
(2)、电离方程式 定义:用离子符号表示电解质电离的式子
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习2:完成离子反应并改写成化学方程式
(1)
+ 2Ag+ =
+ 2Ag,
(2)Fe2O3+ (3)CaCO3+
= 2Fe3++
,
= CO2↑+ + ,
练习3:下列离子方程式正确的是( )
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
5、以物质的组成为依据 如:氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态,是否漏写 如:碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
练习1:写出有关反应的化学方程式
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
无色透明的一组离子是( )
A:Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
(3)删: 把不参加反应的离子从方程式两端删去
(4)查: 检查方程式两端各元素的原子个数和 电荷数是否相等
练习: 完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子
的化合物 所以:CO2 SO2 NH3是非电解质
4、从电离的角度概括酸、碱、盐

概念

举例
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子(H+)的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子(OH-)的化合物 Ca(OH)2
(2)、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一 具体的化学反应,而且还可以表示 同一类型的离子反应。
3、离子方程式的书写 如:Cu(OH)2和Βιβλιοθήκη BaiduHCl
(1)写: 写出反应的化学方程式
(2)拆: 把易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式(强酸、强碱、可溶性盐)
(难溶的物质、气体和水仍用化学式 表示)
4、离子反应发生的条件 (1)生成难溶于水的物质
如:硝酸银溶液和氯化钠溶液 (2)生成难电离的物质
(H2O、弱酸、弱碱等) 如:硫酸和氢氧化钠溶液
(3)生成易挥发性的物质(气体) 如:碳酸钙和稀盐酸
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如:铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 (1)、定义:有离子参加或生成的反应
如:向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如:实验室制取CO2
(2)、离子反应的特点:
离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
2、离子方程式 (1)、定义:用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子 【探究】 【实验2-2】 p32页表格
四、离子共存 (1)不能共存:离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物 如: ②生成气体或挥发性物质 如: ③生成难电离物质 如: 常见难电离的物质: a b c
(2)隐含条件 ①无色透明溶液中,不存在有色离子
如:
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下
如:HCO3- 、HSO3练习:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
(1)属于电解质的是:

(2)能电离H+的是:

(3)属于酸的是:

(4)属于碱的是:

(5)属于难溶性盐的是:

【实验探究】 【实验2-1】
【分析】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子(NH4+),
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
练习: 以下中学化学常见的物质:
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题:
2、以质量守恒为依据
如:铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如:2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为依据
如:碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 (1)定义:在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如:H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围:酸、碱、盐、活泼金属氧化物 (2)注意事项: ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
相关文档
最新文档