高中化学 选修四 化学电源教案
人教版高二化学选修四4.2化学电源教案
第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1〕一次电池与二次电池的区别（2〕一次电池、二次电池电极反响的（3〕书写理解燃料电池的反响原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的根本构造、工作原理、性能和适用范围。
3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比拟深刻地了解化学科学对人类的奉献，体会能量守恒的意义。
在探究三种电池的根底上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反响原理、性能及其应用教学难点化学电池的反响原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问 ] 在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知投影］道电池的其它应用吗？化学电池将化学能转换成电能的装置电池太阳能电池将太阳能转换成电能的装置原子能电池将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置交流结果 ] 干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、电源、手表电源等。
板书 ] 第二节化学电源问 ] 什么是化学电池？答复 ] 化学电池是将化学能转化为电能的装置。
讲] 化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可屡次重复使用。
板书 ] 一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
交流 ] 电池与其他能源相比，其优点有那些？讲] 能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
板书 ]2 、化学电源的优点：〔１〕能量转换效率高，供能稳定可靠。
高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计
高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计一、教学背景分析1、教材分析《化学电源》是高中化学教材苏教版选修四《化学反应原理》专题1《化学反应与能量变化》中第二单元“化学能与电能的转化”内容。
该单元内容依次包括“原电池的工作原理”、“化学电源”、“电解池的工作原理及应用”。
“化学电源”是在学习了原电池的工作原理之后，是对原电池工作原理的具体应用。
本内容的课标要求是“了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用”。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过纯电动汽车中电源的发展史认识电池由一次电池、二次电池到连续电池的发展历程。
通过对碱性锌锰干电池、铅酸蓄蓄电池和燃料电池的深入学习进一步理解原电池的原理并书写复杂的电极反应式；在感受化学电源的发展给人带来方便的同时认识电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2、学情分析教学对象是高二选考化学的学生，该阶段的学生已经在必修教材《化学2》学习中掌握了原电池的概念、原理、构成条件；在《化学2》拓展视野中也介绍了常见的化学电源、燃料电池的组成和反应原理。
本单元前两节的学习中，感受了从伏打电池到盐桥原电池的改进过程。
这些都为学生学习本节课内容提供了一定的知识理论基础、学习方法和探究思路。
同时该阶段的学生具有一定的归纳整合能力；同时学生在生活中积累了一定的使用化学电源的经验，并比较喜欢学以致用和科技发展历史及前沿知识，对本节课内容学习积极性较高。
二、教学目标1.知识与技能：a)了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
b)深入理解电化学原理及正确书写电极反应式2.过程与方法：通过问题探究、思考辅助以动画、讨论、归纳等手段，夯实电化学基础，并培养学生分类、对比、归纳与演绎、表达及分析能力，增强实际解决问题的能力及创新精神。
3.情感态度价值观：以电动汽车中使用的化学电源为主线，通过认识化学电源发展史及在人类生产、生活中的重要地位，体验科学家改进化学电源的历程；了解环境保护在生产生活中的重要作用，注重理论联系实际、获取信息及处理应用的能力。
高中化学选修四化学电源教案
学习必备欢迎下载4.2 化学电源教案新人教版选修4课题原电池第四章第二节化学电源课型新授课授课人高二化时1月 20日班级高二化学学任教间教学目标重点 1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应难点 1.掌握几种典型电池的用途和特点. 2.掌握几种典型化学电池的电极反应教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设时间计组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好原电池的工作原理已复习内容导入新课一、化学电池的种类二典型电池的介绍1．碱性锌—锰干电池：负极： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极： 2MnO+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-电解质： KOH电池反应 :Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)指名背诵创设情境幻灯展示师生共同完成各组讨论，抢答1525学习必备欢迎下载课堂小结巩固练习布置作业板书设计教学反思2．银锌钮扣电池负极： Zn＋2OH－2e ＝ Zn OH2正极： Ag2O＋ H2O＋ 2e ＝2Ag＋ 2OH总反应式： Zn＋ Ag2 O＋ H2O== Zn OH2＋ 2Ag3．铅蓄电池负极： Pb＋SO24-－ 2e ＝ PbSO4↓正极： PbO2＋ 4H+＋SO24-＋ 2e＝PbSO4↓＋2H2O5．燃料电池负极 H2＋ 2OH－ 2 e ＝ 2H2O正极Ｏ 2＋2HO＋4 e＝4OH电池总反应式为：2H＋Ｏ2＝ 2H2O课堂检测完成训练案内容总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。
原电池各组讨论展示成果，教师明确原理幻灯片展示组内独立完成独立完成20331。
中学高中化学选修四教学案第四章第二节化学电源教学设计
一、教材剖析经过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反响的限度、化学反响进行的方向和化学反响的自觉性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充足的理论知识准备。
化学电池是依照原电池原理开发的拥有很强的合用性，和广阔的应用范围的技术产品。
本节的授课是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在平时生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞快发展也带动了电池工业的进步，各样新式的电池层见迭出。
教材有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄池）、和在未来有着美好应用远景燃料电池。
简介了电池的基本结构，工作原理，性能和合用范围。
同时向学生浸透绿色环保的意识。
采用具电二、授课目标1．知识目标：(1)知道平时生活中常用的化学电源和新式化学电池；(2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；(3)会书写常用化学电池的电极反响式及总反响式。
2．能力目标：培养学生察看、剖析、整理、概括总结、研究等能力。
3．感情、态度和价值观目标：感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。
三、授课重点难点重点：化学电源的结构及电极反响的书写难点：化学电源的结构及电极反响的书写四、学情剖析在化学 2 中学生已学习了氧化复原反响的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反响等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。
学生能经过对实验现象的察看、有关数据的剖析和得出有关结论，拥有必然的察看能力、实验能力和思想能力。
五、授课方法1．实验研究与启示讨论法。
2．教学设计导学：见后边的教学设计。
3．新授课授课基本环节：预习检查、总结诱惑→情境导入、显现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教学设计、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：初步掌握实验的原理和方法步骤。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
高二化学选修4第四章第二节化学电源教学案
充电 放电 第四章 电化学基础第二节 化学电源【学习目标】1、了解一次电池与二次电池的区别2、能够写出一次电池、二次电池的电极反应式和电池反应方程式3、理解燃料电池的反应原理，掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和应用价值。
【温故知新】原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：（2）两个电极都参与反应的类型：（3）两个电极都不参与反应的类型：【学习新知】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等。
1、 一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）： 正极（MnO 2）： 总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。
反应方程式如下式： Pb (s)+ PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) +2H 2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池（如：氢氧燃料电池）燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
(1)中性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：(2)酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：(3)碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：【课堂练习】1、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
2、乙醇、氧气及KOH电解质溶液，用石墨作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计
选修4第四章第二节化学电源教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学选修4第四章第二节。
在选修4第一章学生着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于能量转化的范畴。
在上节学习原电池原理的基础上，本节是原电池原理的具体应用，是理论知识在实践中的延伸和拓展。
从本节教材一开始设置的“学与问”可以看出：教材要求学生自觉地将自己已经积累的感性知识与教学内容紧密联系起来。
另外，教材中提供了“锌银电池”、“锂电池”、“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景，从而引导学生注重电化学与生产生活和科技发展的紧密联系。
在具体知识方面，教科书先概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，接着以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池作为三类电池的典型代表，详细地介绍了他们的基本构造、工作原理、性能和应用，目的是让学生深入了解典型电池的构造并理解其工作原理。
二、学情分析从理论知识基础看，学生通过以前章节的学习学生已经掌握了能量守恒定律、氧化还原反应的本质、化学反应进行的方向以及原电池原理等理论知识基础。
从感性认知情况看，学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对电池的种类和性能有一定的感性认知基础。
从学习心理看，学生对本节知识会有强烈的好奇心理和探究欲望。
三、教学目标（一）2020年修订的化学课程标准提出以下课程要求：内容要求：认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解常见化学电源的工作原理。
学业要求：能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
（二）课标要求在本节教学的具体体现：1.通过阅读教材，了解化学电池的分类、优点和优劣判断标准。
2.通过了解各类典型电池的基本构造，判断正负极，书写电极反应式深入理解化学电池工作原理，逐渐养成“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。
3.通过课堂上了解化学电池的发展史、对比各类典型电池的优劣，课后动手制作化学电池、调查化学电池的应用和回收，逐渐养成“科学精神与社会责任”、“科学探究与创新意识”的化学核心素养。
高中化学人教版选修4教案：第4章 第2节 化学电源
第二节化学电源1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
(重难点)一次电池、二次电池教材整理1一次电池1．碱性锌锰电池(1)构造：(2)组成：正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。
(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2．银锌电池(1)构造：(2)组成：负极：Zn；正极：Ag2O；电解质：KOH。
(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
教材整理2二次电池(以铅蓄电池为例)1．构造2．组成负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。
3．工作原理(1)放电过程：负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) 总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) (2)充电过程：阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
(3)铅蓄电池的充、放电过程：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O[探究·升华][思考探究]H2是一种优质燃料，热值高。
化学电源教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案教学目标：1. 理解化学电源的概念和原理2. 掌握化学电源的分类和特点3. 了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神教学内容：1. 化学电源的定义和基本原理2. 化学电源的分类：原电池和干电池3. 化学电源的特点和优缺点4. 化学电源在生活和工业中的应用教学重点和难点：重点：化学电源的概念、分类和应用难点：化学电源的原理和特点教学方法：1. 教师讲授结合示范2. 实验操作演示3. 小组讨论和展示4. 学生自主探究和实验设计教具准备：1. 实验器材：锌片、铜片、酸、电线、灯泡等2. 实验记录表和实验报告模板3. 多媒体课件和视频资料4. 化学电源的示意图和实物教学过程：1. 导入：通过展示化学电源的实物和图片，引发学生对化学电源的兴趣，提出问题引导学生思考。
2. 概念讲解：介绍化学电源的定义和基本原理，引导学生理解化学电源产生电能的过程。
3. 分类和特点：讲解化学电源的分类和特点，引导学生分析不同类型电池的优缺点。
4. 应用探究：通过案例分析和实例展示，让学生了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用。
5. 实验操作：设计简单的化学电源实验，让学生动手操作，观察实验现象并记录数据。
6. 总结讨论：引导学生总结实验结果，归纳化学电源的特点和应用，展开讨论交流。
7. 实践应用：布置实验报告和小组展示任务，让学生将所学知识运用到实际生活中。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学电源的概念和原理有了初步的了解，实验操作能力和科学探究精神得到了培养。
在今后的教学中，可以加强案例分析和实践应用，引导学生将所学知识与实际生活和工作联系起来，提高学生的学习兴趣和能力。
化学电源教学设计高二化学人教版选修4
第四章第二节化学电源一．教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。
化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。
本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。
教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。
简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。
同时向学生渗透绿色环保的意识。
二．学情分析在必修二中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。
学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
三．教学大纲及考试说明1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道他们在生产生活和国防中的实际应用四．教学目标1.知识与技能知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池认识一次电池二次电池燃料电池等积累化学电池，知道评价电池优劣的标准会书写常用的化学电池的电极反应式和电池反应2.过程与方法通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3.情感态度与价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识五．教学重难点重点：常见化学电源的化学原理难点：常见化学电源的电极反应六．课时安排 1课时七．教学方法：本科可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
4.2《化学电源》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第四章《电化学基础》教学设计第二节化学电源（共一课时）通过各类化学电源的实验探究和特点分析，体验并享受科学探究的快乐，提升学生的自主探索创新能力，树立节约资源和环境保护意识。
【引入】自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。
其包括锌银电池、锂电池、太阳电池等。
其优点包括自重小、体积小、容量大、温度适应范围宽、使用安全、储存期长、维护方便等，这些电池就是我们本节课要重点学习的新型化学电源。
【板书】活动一、化学电池【讨论1】(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑如何设计原电池？【交流】可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。
【讨论2】(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式实什么？【交流】负极为Cu－2e－===Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
【讨论3】(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则电极反应式及总反应式该如何书写？【交流1】负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋【交流2】其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
【探】以上三种电池能否提供持续稳定的电流？为什么？【交流】以上三种电池均未使用盐桥，原电池里的负极材料直接与电解质溶液接触，不论电池是否工作都会持续反应，当负极材料消耗完，电池就会失效，因此，这些原电池都不能提供持续稳定的电流。
为了能提持续供稳定的电流，人们就根据原电池的原理，设计了多种多样的新型化学电池。
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移【答案】 B【解析】以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A、C、D正确，B错误。
第二节《化学电源》教案(新人教选修4)
第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。
增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。
能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。
增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。
二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。
但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。
课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。
四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
锂具有密度小，还原性强的特性。
以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。
二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。
总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。
鲁科版高中化学选修四1.3《化学电源》 省一等奖教案
1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。
2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。
3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。
（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。
2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。
3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。
（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。
并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。
2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。
【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。
2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。
【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。
【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。
提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。
学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。
能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。
【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。
学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。
2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。
过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点：常见化学电源的化学原理。
教学难点：常见化学电源的电极反应。
教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。
再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。
教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。
展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。
电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。
2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。
3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。
二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计
第二节化学电源一、教学目标：（一）化学科学素养：1、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、通过对常见化学电池的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
（二）核心素养：科学精神与社会责任（三）情感态度价值观：1、增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
2、积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染，树立健全的环保意识。
二、复习回顾：1、将化学能转变为电能的装置叫原电池2、原电池负极发生氧化反应原电池正极发生还原反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu原电池是化学电源的雏形。
依据原电池原理可设计和生产出种类繁多的化学电池。
快速阅读教材并讨论P74-78A、你知道哪些电池，它们有哪些应用？B、生活中实用电池与其他能源相比较有哪些优点？C、你如何评判一块电池的优劣？D、你能根据电池特点将其分类吗？1. 常见电池（1）化学电池_____________________________________________________（2）太阳能电池___________________________________________________（3）原子能电池___________________________________________________2. 化学电池与其他能源相比较有何优点？①____________________________________________________________________________②____________________________________________________________________________③____________________________________________________________________________3. 判断化学电池优劣标准主要是什么？①比能量:_____________________________________________________________________②比功率:____________________________________________________________________③电池的储存时间的长短4.目前化学电池主要分类(一). 一次电池碱性锌锰电池(1)正负极材料负极：正极：电解质：(2)工作机制负极：正极：总反应：（二）. 二次电池铅蓄电池（1）正负极材料：（2）工作机制：（三）. 燃料电池（1）概念（2）工作原理：（3）优势：三、课堂练习：1、碱性锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。
化学电源-苏教版高中化学选修4教案设计
第2课时化学电源目标与素养：1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
(科学态度与社会责任)2.学会一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。
(宏观辨识与微观探析)一、化学电源的分类及特点化学电源⎩⎪⎨⎪⎧(1)一次电池：只能放电，不能充电，消耗到一定程度，不能再使用。
(2)二次电池：可反复充电和放电，充电时为电解池，放电时为原电池。
(3)燃料电池：将化学能直接转化为电能，能量利用率高，无污染。
二、一次电池1．银锌钮扣电池(1)组成(2)电极反应和电池反应负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
2．锌锰干电池(1)组成：分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液，后者电解质为KOH。
(2)电极反应和电池反应以碱性锌锰干电池为例：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。
三、燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应式和电池反应。
电极反应(碱性环境)：负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；正极：12O2＋H2O＋2e－===2OH－；电池反应：H2＋12O2===H2O。
特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能，能量利用率高，排放废弃物少。
四、二次电池1．构造与组成2．工作原理放电过程充电过程负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4；(氧化反应)阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；(还原反应) 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O；(还原反应)阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO2－4；(氧化反应)总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4铅蓄电池的充、放电过程：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O(1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应用广泛。
重庆市高二化学选修四第四章第二节《化学电源》全套教案
了解
理解原理
拓宽视野
理解
掌握
记录
强化环保意识
明确化学电源的含义、分类标准
学以致用Байду номын сангаас
了解前沿科技
牢固树立环保意识
板书设计
第四章第二节化学电源
一、化学电池的种类
化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池,二次电池和燃料电池等几类.
二、典型电池的介绍
课堂练习：
课后作业：
课后小结或反思
一次电源中以锌铜稀硫酸原电池为模型；二次电源要求掌握氧化反应原理分析问题，会通过总反应
当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式为：负极H2＋2OH－2 e＝2H2O
微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在55℃—70℃温度范围内正常工作。
4．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125—128 g / cm3中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：
电池的种类很多,判断一种电池的优劣或是否适合某种需要,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能的多少[比能量]或者输出功率的大小[比功率]以及电池的可储存时间的长短.除特殊情况外,质量轻,体积小而输出电能多,功率大,可储存时间长的电池,更适合使用.
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4.2化学电源教案新人教版选修4
课题原电池第四章第二节化学电源课型新授课
授课人高二化
学任教时
间
1月20日班级高二化学
教学目标
重点 1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应
难点 1.掌握几种典型电池的用途和特点. 2.掌握几种典型化学电池的电极反应
教学方法讲授法、合作探究法
教学环节教学内容总体设计个性化设
计
时间
组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好
原电池的工作原理
已复习内容导入新课
一、化学电池的种类
二典型电池的介绍
1．碱性锌—锰干电池：
负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质：KO H
电池反应:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背诵
创设情境
幻灯展示
师生共同完
成
各组讨论，抢
答
1
5
2
5
课堂小结巩固练习布置作业2．银锌钮扣电池
负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O== Zn(OH)2＋2Ag
3．铅蓄电池
负极：Pb＋SO
4
2-－2e-＝PbSO
4↓
正极：PbO2＋4H+＋SO
4
2-＋2e-＝PbSO
4↓＋
2H2O
5．燃料电池
负极H2＋2OH-－2 e-＝2H2O
正极Ｏ2＋2H2O＋4 e-＝4OH-
电池总反应式为：2H2＋Ｏ2＝2H2O
课堂检测
完成训练案内容总结知识要点，画出知识树，
构建知识体系。
各组讨论展
示成果，教
师明确原理
幻灯片展示
组内独立完
成
独立完成
20
3
3
1
板
书
设
计
原电池
教
学
反
思。