高中化学(新教材)课件《乙酸》

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2．物理性质
纯乙酸在温度低于熔点( □11 16.6 因此纯净的乙酸又称为 □12 冰醋酸 。
℃)时凝结成类似冰一样的晶体，
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3．弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为
□13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，具有酸的通性。
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[解析] 乙酸分子中只有羧基上的H原子能电离，属于一元酸。 [答案] B
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解析 答案
[练1] 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份 等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0， 则该有机物可能是( )
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③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺 序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
1 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列 关于乙酸的说法中，错误的是( )
A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C．纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
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[批注点拨]
[练2] 苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
() A．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D． 答案 A
与苹果酸互为同分异构体
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1．酯
知识点二 酯化反应
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(2)物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳 香气味。 (3)用途 ①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 ②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
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(2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号
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Ⅰ.实验过程：
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Ⅱ.实验结论： 羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
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酯化反应
1．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成 □01 酯和水 的反应。 (2)反应特点：酯化反应是 □02 可逆 反应且比较缓慢。
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2．乙酸与乙醇的酯化反应
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官能团与有机物的分类
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1．用食醋可以清除水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)，利用这一事实 能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。根据强酸制 弱酸的原理可知醋酸的酸性强于碳酸。
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答案
解析 苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生反应，1 mol苹果酸与 足量Na反应可生成1.5 mol H2，A正确，C错误；苹果酸中的羟基不能与 NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH
发生中和反应，B错误； 误。
与苹果酸是同种物质，D错
乙酸
[明确学习目标] 1.掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学 性质。2.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。3.知道根据官能团给 有机物分类的方法。
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乙酸的分子结构及酸性 1．组成及结构
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知识点一 乙酸的分子结构及酸性
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢， 它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与 羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的 活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
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提示
2．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的 水。为获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？
提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可 获得较纯净的乙酸乙酯。
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提示
答案 A
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答案
解析 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或 2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该 有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。
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解析
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2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
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(3)饱和Na2CO3溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。 (4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
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解析
规律方法 —OH、—COOH在有气体生成的反应中的定量关系
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～ 2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系 为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。