高中化学(新教材)课件《乙酸》
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高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸
4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与 过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案：C
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡， 然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
[33]__酯__基__
乙酸乙酯
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( √ ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
答案：D
[提升2] 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学 实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知：
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
密度 (g/cm3) 0.789
1.05
0.90
熔点 (℃) －117.3 16.6
－83.6
沸点 (℃) 78.5 117.9
77.2
溶解性
(2)制备精品(图2) 将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ①C的名称是_蒸__馏__烧_瓶__。 ②实验过程中，冷却水从___b__(填字母)口进入；收集产品时，控制 的温度应在___7_7_._2__℃左右。
【高中化学】第二课时乙酸 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
思考：饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明了什么？
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
13--14学年最新版高中化学同步授课课件：专题3 第二单元 第2课时 乙酸(苏教版必修2)
CH2-O-C-CH3
CH2-O-C-CH3 O + 2H2O
5.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ D ） A. 分液漏斗分液
B.加入饱和碳酸钠溶液，通过分液分离
C.加热蒸馏 D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
物理性质:颜色、状态、气味、沸点、熔点、溶解性 分子组成与结构 乙酸 可燃性、弱酸性 酯化反应
化学性质
用途
1. 关于乙酸的性质叙述正确的是( C ) A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
2.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在 正确的是( C ) A.CH3CH2O18OCCH3 B.H218O
第2课时 乙酸
1.掌握乙酸的结构和化学性质，能够写出乙酸与碱、盐、 醇的反应方程式。
2. 掌握酯化反应中化学键的变化，以及了解乙酸在生活
中的用途。
3.通过用乙酸的知识来解释生活中的一些现象，感受化学
对人类健康生活的重要性。
猜 一 它不仅是一种调味品,还能醒酒,促进新陈代谢,更神奇 猜 的是它还兼具美容作用,你们知道它是什么物质吗? 食醋
CH3COOH
CH3COO－+H+
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
[实验探究]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙 酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （仪器和药品自选）
剂
变红 有气泡产生 有气泡产生
酸性 酸性 酸性： CH3COOH>H2CO3
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
(Na2CO3)
蓝色沉淀溶解, 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu生成蓝色溶液ຫໍສະໝຸດ +2H2O产生气体
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+
H2O+CO2↑
可证明酸性:CH3COOH>H2CO3
2.酯化反应
(1)定义:醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应
实验
操作
实验
饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻
现象
到浓郁的香味
化学方
程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【微思考2】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分
子中羧基上的羟基(—OH)的生成物,那么酯化反应属于什么反应类型?
有酸的通性。
从五个方面理解:与指示剂作用,
与金属、金属氧化物、碱、盐反应
反应
现象
化学方程式
紫色的石蕊溶液 溶液变红色
—
活泼金属(Zn)
产生气体
2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
—
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
碱性氧化物
(Na2O)
碱[Cu(OH)2]
弱酸盐
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
年
级：高二年级
学
科：化学（人教版）
素
养
目
标
1.通过乙酸分子的球棍模型和空间填充模型,理解乙酸分子的结构
和官能团,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析
高中化学《乙酸》课件ppt
巩固提高 3、俗话说：“姜是老的辣， 酒是陈的香。” 十八年的 陈年老酒女儿红，刚开坛时， 酒香四溢，令人馋涎欲滴。 你知道这是为什么吗？
酯化 慢 可逆
巩固提高
4、乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子 中的 羟基 与乙酸分子中 羟基上的氢 结合成水， 其余部分结合成酯。乙酸能与甲醇、乙二醇发生反 应吗？如能，写出它们反应的化学方程式。
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O O
香醇味
酯化反应的过程
a、 O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
b、 O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
请仔细观察实验操作，并思考下列问题： 1. 装药品的顺序如何？为什么？ 2．试管中常加入碎瓷片，为什么？ 3. 导管是否插入饱和碳酸钠溶液中？为什么 4．用酒精灯小心、均匀加热试管，为什么? 5．装置中导管有什么特点？为什么？
现象：饱和碳酸钠上产生一层油状、有特殊 香味的液体。
香醇味
酯化反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH+HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3+H2O
2CH3COOH
+
HOCH2 浓H2SO4 HOCH2
CH3COOCH2 CH3COOCH2
+
2H2O
巩固提高 5、有下列药品，设计实验证明：乙酸具有酸性。
药品：乙酸、NaOH溶液、酚酞、盐酸
谢谢大家
乙酸
小资料
高中化学《乙酸》课件
处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
2024/1/25
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感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
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乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
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乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
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乙酸制备方法与实验
2024/1/25
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实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
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酸碱中和反应在乙酸中的应用
01
02
03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
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物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。
高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2
红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
湖南省长沙市高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修208123100
C 生成H2O的相对分子质量（ ）
A.前者(qián zhě)大
B.前者(qián zhě)小
C.相等
D.不能确定
第二十一页，共70页。
• 已知由CH4、CH3COOH蒸气组成(zǔ chénɡ)的混合体 中，经测定其中氧元素的质量分数为a%，则碳元素的 质量分数为________。
第二十二页，共70页。
浓硫酸
含有(hán yǒu)乙醇、乙乙酸酸
⑤为什么要用饱和(bǎohé)的碳酸
钠溶液来吸收产品？
几种物质的物理性质
中降低和乙乙物酸酸质乙、酯溶在解水沸乙中点醇的/，℃溶解度密/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
第十六页，共70页。
饱和 碳酸钠 溶液
水溶性 易溶 易溶 微溶
第六页，共70页。
→
Oபைடு நூலகம்
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酸的通性(tCōnHɡ3CxOìnOɡH)：→ CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色
2.能与活泼金属(jīnshǔ)发生置 换 3.能反与应碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
5.能与某些盐发生(fāshēng) 反应
第七页，共70页。
酯化反应(fǎnyìng)产物---酯
1.概念 O (gàin含ià有n) C O 结构的有机物叫做酯类
简写为 R1COOR2 R1R2为烃基
O
2.性质
官能团: C O
(x(ì1)n.g物z理hì性)质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt
乙酸乙酯
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂 （2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不 能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出 和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸 乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸 乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象： 溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂 （2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不 能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出 和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸 乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸 乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象： 溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸
高中化学 - 乙酸
化学史话
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他 儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移 居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可 惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时， 一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的 香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便 贮藏着作为“调味浆”。
当温度低于16.6 ℃时，易凝结成冰状晶 体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
三、化学性质
1、弱酸性，具有酸的通性。
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸性： HCl > CH3COOH > H2CO3
①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应
③与碱性氧化物反应 ④与碱发生中和反应
⑤与某些盐反应
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
思考与讨论
1、长导管的作用是什么？ 冷凝
2、为何不将导气管末端插入液面下? 防止倒吸
3、馏出物中可能有什么物质？ 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
4、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂？ 溶解乙醇；中和乙酸；有利于酯与水的分层
5、如何分离出乙酸乙酯？ 分液
小结：乙酸的化学性质
O CH3—C—O—H 弱酸性
酯化反应
O CH3—C—O—H
食醋除水垢
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇。 这是什么原因呢？
乙酸和乙醇反应（书P59）
装药品的顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 实验装置：
饱和Na2CO3溶液
现象——小试管中液体分层，上层为无色且具有香味 的油状液体。
2、酯化反应 又属于取代反应
你知道这是什么吗？
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他 儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移 居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可 惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时， 一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的 香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便 贮藏着作为“调味浆”。
当温度低于16.6 ℃时，易凝结成冰状晶 体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
三、化学性质
1、弱酸性，具有酸的通性。
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸性： HCl > CH3COOH > H2CO3
①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应
③与碱性氧化物反应 ④与碱发生中和反应
⑤与某些盐反应
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
思考与讨论
1、长导管的作用是什么？ 冷凝
2、为何不将导气管末端插入液面下? 防止倒吸
3、馏出物中可能有什么物质？ 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
4、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂？ 溶解乙醇；中和乙酸；有利于酯与水的分层
5、如何分离出乙酸乙酯？ 分液
小结：乙酸的化学性质
O CH3—C—O—H 弱酸性
酯化反应
O CH3—C—O—H
食醋除水垢
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇。 这是什么原因呢？
乙酸和乙醇反应（书P59）
装药品的顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 实验装置：
饱和Na2CO3溶液
现象——小试管中液体分层，上层为无色且具有香味 的油状液体。
2、酯化反应 又属于取代反应
你知道这是什么吗？
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[练2] 苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
() A．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D． 答案 A
与苹果酸互为同分异构体
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提示
2．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的 水。为获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？
提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可 获得较纯净的乙酸乙酯。
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提示
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(2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号
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Ⅰ.实验过程：
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Ⅱ.实验结论： 羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
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答案 A
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答案
解析 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或 2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该 有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。
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解析
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③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺 序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
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知识点一 乙酸的分子结构及酸性
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢， 它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与 羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的 活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
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1．用食醋可以清除水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)，利用这一事实 能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。根据强酸制 弱酸的原理可知醋酸的酸性强于碳酸。
1 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列 关于乙酸的说法中，错误的是( )
A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C．纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
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[批注点拨]
乙酸
[明确学习目标] 1.掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学 性质。2.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。3.知道根据官能团给 有机物分类的方法。
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乙酸的分子结构及酸性 1．组成及结构
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[解析] 乙酸分子中只有羧基上的H原子能电离，属于一元酸。 [答案] B
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解析 答案
[练1] 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份 等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0， 则该有机物可能是( )
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2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
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(3)饱和Na2CO3溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。 (4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
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答案
解析 苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生反应，1 mol苹果酸与 足量Na反应可生成1.5 mol H2，A正确，C错误；苹果酸中的羟基不能与 NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH
发生中和反应，B错误； 误。
与苹果酸是同种物质，D错
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2．物理性质
纯乙酸在温度低于熔点( □11 16.6 因此纯净的乙酸又称为 □12 冰醋酸 。
℃)时凝结成类似冰一样的晶体，
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3．弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为
□13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，具有酸的通性。
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酯化反应
1．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成 □01 酯和水 的反应。 (2)反应特点：酯化反应是 □02 可逆 反应且比较缓慢。
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2．乙酸与乙醇的酯化反应
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官能团与有机物的分类
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解析
规律方法 —OH、—COOH在有气体生成的反应中的定量关系
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～ 2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系 为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。
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1．酯
知识点二 酯化反应
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(2)物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳 香气味。 (3)用途 ①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 ②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
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