化学键练习二
化学键的键稳定性练习题键稳定性键能与键强度的关系
化学键的键稳定性练习题键稳定性键能与键强度的关系在化学中，化学键的键稳定性是一个重要的概念。
它指的是一种化学键的稳定程度，在化学反应中是否容易被打断。
键稳定性的大小与键能和键强度有着密切的关系。
本文将通过练习题的形式，来探讨键稳定性与键能、键强度之间的关系。
题一：根据以下化学键的键能大小，确定键的稳定性，从最不稳定到最稳定排序：1. C-O2. C-OH3. C-Cl4. C-CH2-CH35. C-CH(CH3)26. C=O解析：首先，我们需要了解不同类型的化学键的键能大小。
一般而言，单键的键能较小，双键的键能较大，而三键的键能最大。
在上述选项中，根据键的类型和原子种类进行排序。
1. C-OH：这是一个碳氧单键，通常单键较双键有更小的键能。
2. C-O：同样是碳氧键，但这是个双键，比单键有更大的键能。
3. C-Cl：这是一个碳氯单键，一般来说，卤素与碳的单键键能较小。
4. C-CH2-CH3：这是一个碳碳单键，和碳氯单键类似，单键的键能较小。
5. C-CH(CH3)2：这是一个碳碳双键，双键的键能较大。
6. C=O：这是一个碳氧双键，由于双键的键能较大，它是最稳定的键。
因此，从最不稳定到最稳定的排序是：C-Cl < C-OH < C-CH2-CH3< C-O < C-CH(CH3)2 < C=O。
题二：根据以下化学键的键强度大小，确定键的稳定性，从最不稳定到最稳定排序：1. C-H2. C-C3. C=O4. C-Hg解析：键强度是指化学键的强度，即在断裂之前所需的能量。
通常来说，双键和三键的键强度大于单键。
在上述题目中，根据键类型和原子种类进行排序。
1. C-H：这是一个碳氢单键，通常单键的键强度较小。
2. C-C：这是一个碳碳单键，与碳氢单键类似，单键的键强度较小。
3. C=O：这是一个碳氧双键，双键的键强度较大。
4. C-Hg：这是一个碳汞单键，由于有金属的参与，键强度较大。
大学化学练习题化学键
大学化学练习题化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成化合物的原子之间的相互作用力。
大学化学中常用的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
本文将介绍化学键的基础知识，并针对大学化学练习题进行解析。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电作用力所形成的化学键。
通常情况下，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素会获得电子形成负离子。
这些正负电荷之间的吸引力就构成了离子键。
离子键在化合物中具有高熔点和良好的溶解度。
举例来说，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成了氯化钠（NaCl）晶体的离子键。
在这个化合物中，钠离子和氯离子通过吸引力结合在一起，形成了一个离子晶格。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子来形成的化学键。
在共价键形成过程中，原子间的价电子会互相共享，而形成共享电子对。
共价键的形成通常能够使原子的价壳层达到稳定的电子配置。
以氢气（H2）为例，两个氢原子通过共享一个电子对形成了一个共价键。
在这个分子中，两个氢原子共同拥有这个电子对，使得两个原子都能够达到稳定的氦原子的电子配置。
三、金属键金属键是在金属元素中存在的一种特殊的化学键。
金属元素的原子由于具有高度移动性的自由电子，可以形成一个电子海。
这个电子海中的自由电子能够帮助原子之间实现高度的电子互换，形成金属结构。
例如，铁（Fe）原子在固态下通过金属键形成铁晶体结构。
在这个结构中，铁原子通过自由电子的共享而彼此连接，并形成一个稳定的金属网格。
通过以上的介绍，我们可以看出化学键在构成化合物和分子方面起着至关重要的作用。
掌握化学键的性质和特点对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
接下来，我们将结合一些大学化学练习题来对化学键进行深入解析。
1. 氯元素氧化态的化学键是什么？答案：氯元素的氧化态可以是-1、+1、+3、+5、+7等。
当氯元素氧化态为-1时，它通常与金属形成离子键，如氯化钠（NaCl）。
当氯元素氧化态为+1或+3时，它与其他非金属原子形成共价键。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
高中化学化学键练习题及答案
高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。
答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。
3. 氯气分子中氯原子之间的键是。
答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。
答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。
答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。
答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。
共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。
2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。
共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。
离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。
离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。
3. 请举例说明金属键的性质和应用。
答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。
由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。
化学键的单键双键与三键的练习题
化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。
b) 构成CO2的C=O键为双键。
c) 构成CH4的C-H键为单键。
d) 构成N2的N≡N键为三键。
2. a) H2O2中不存在双键和三键。
b) CH3CH=CH2中存在两个双键。
c) C2H2中存在一个三键。
d) H2S中不存在双键和三键。
练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。
b) C6H6中存在六个双键。
c) C2H4中存在一个双键。
d) C2H6中不存在双键和三键。
2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。
b) CH2O中存在一个双键和两个单键。
c) C6H12中存在两个双键和六个单键。
练习题三：1. a) N2中存在一个三键。
b) H2SO4中不存在双键和三键。
c) C6H6中存在六个双键。
d) CO2中存在两个双键。
2. a) NH3中存在三个单键。
H2O中存在两个单键。
H2S中存在一个单键和一个双键。
b) CH4中存在四个单键。
C2H6中存在六个单键。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
高考化学第一轮复习：共价键-键参数——键能、键长与键角-练习(2)
键参数——键能、键长与键角课后练习(2) 1.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO22.Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：（1）As 的价电子构型为．（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_ ．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN 晶体与金刚石类似，每个Al 原子与个N 原子相连，与同一个Al 原子相连的N 原子构成的空间构型为_ ．在四大晶体类型中，AlN 属于晶体．（4）Si 和C 同主族，Si、C 和O 成键情况如下：在C和O之间可以双键形成2_ ．（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理．3.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）SiC Si；SiCl4_SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g)计算该反应的反应热△H为_kJ/mol。
4.以下说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ5.根据π键的特征判断C=C 键的键能与C—C 键的键能的关系正确的是（）4 A. 双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B. 双键的键能大于单键的键能的 2 倍 C. 双键的键能小于单键的键能的 2 倍D ．无法确定6. 下列说法正确的是（）A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解B ．共价键都具有方向性C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D ．H —Cl 的键能为 431.8kJ ·mol －1，H —Br 的键能为 366kJ ·mol －1，这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定 7. 下列分子中键角最大的是（ ）A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 28. AB 、CD 、EF 均为 1∶1 型离子化合物，其中 A 、C 、E 为＋2 价，B 、D 、F 为－2 价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（ ）D ．EF>AB>CD 9. 下列说法中正确的是（）A. 烯中 C===C 的键能是乙烷中 C —C 的键能的 2 倍B. 氮气分子中含有 1 个σ键和 2 个π键C ．N —O 键的极性比 C —O 键的极性大D ．NH ＋中4 个 N —H 键的键能不相同 10. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。
化学化学键强度练习题化学键的键能与键长计算
化学化学键强度练习题化学键的键能与键长计算化学键强度练习题：化学键的键能与键长计算在化学中，化学键是原子之间通过相互作用而形成的一种连接。
化学键的强度可以通过计算键能和键长来衡量。
本文将介绍化学键强度的计算方法，并为读者提供一些练习题来帮助加深理解。
一、化学键的键能计算化学键的键能是指在将键中的原子分离开时所需要的能量。
计算化学键的键能可以通过化学反应热的测量得到。
具体计算的步骤如下：1. 根据所给化学反应方程式，计算反应前后物质的摩尔质量差异。
2. 使用下式计算反应热：反应热 = 反应后物质摩尔质量总和 - 反应前物质摩尔质量总和3. 根据 Avogadro 常数，将反应热转化为单个化学键的键能。
键能 = 反应热 / 受影响的化学键数目请根据以上步骤计算以下化学反应的键能：1. 反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O反应热 = -572 kJ/mol受影响的化学键数目 = 22. 反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应热 = -889 kJ/mol受影响的化学键数目 = 4二、化学键的键长计算化学键的键长是指两个相邻原子之间化学键的长度。
化学键的键长可以通过实验测量得到。
通常采用 X-射线衍射、中子衍射或电子衍射等方法来测量。
请根据实验数据计算以下化学键的键长：1. 分子式为 H2O 的分子，实验测得键长为 0.96 Å。
2. 分子式为 CO2 的分子，实验测得键长为 1.16 Å。
三、练习题1. 对于 CH4 分子中的碳-氢化学键，假设每个键需要 414 kJ/mol 的能量才能断裂，计算该键的键能。
2. 分子式为 H2O2 的分子中，氧氧化学键的键能为 119 kJ/mol，计算该键的长度。
3. 当 CH4 分子中碳-氢化学键断裂时，每个键释放 165 kJ/mol 的能量。
计算该键的键长。
4. 对于分子式为 NH3 的分子，实验测得氮-氢化学键的键长为 1.01 Å，计算该键的键能。
化学练习册答案九下上海
化学练习册答案九下上海【练习一：原子结构】1. 原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
2. 原子核中的质子数决定了元素的原子序数，而中子数的不同可以形成同位素。
3. 电子在原子核外按照能量层级排列，最外层电子数决定了元素的化学性质。
4. 根据元素周期表，元素按照原子序数递增排列，同一周期内的元素具有相同的电子层数。
5. 原子的相对原子质量等于质子数加中子数。
【练习二：化学键】1. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
2. 共价键是通过共享电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间。
3. 金属键是金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 极性共价键是指电子对在两个原子间不均匀分布，导致电荷分布不均。
5. 非极性共价键是指电子对在两个原子间均匀分布，电荷分布均匀。
【练习三：化学反应】1. 化学反应是指原子或分子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式表示反应物和生成物之间的定量关系。
3. 质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应是指在反应过程中，原子间电子的转移。
5. 酸碱反应是一种常见的化学反应，其中酸是质子供体，碱是质子受体。
【练习四：溶液】1. 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
4. 浓度表示溶液中溶质的含量，常见的表示方法有质量百分浓度和摩尔浓度。
5. 溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性。
【练习五：化学计算】1. 摩尔质量是元素的相对原子质量的数值，单位为克/摩尔。
2. 摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 根据化学方程式进行物质的量的计算，可以求出反应物和生成物的量。
4. 利用质量守恒定律，可以计算化学反应中物质的质量变化。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高中化学学必修2 化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
化学键 练习二
1 CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________________。
2下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥D．⑤⑥3 在下列有关晶体的叙述中错误的是A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体4 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④5 下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电6 已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知AB n型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在AB n型分子中，A元素为最高正价D.在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键7 下列叙述中正确的是A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用8 现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
以上练习题答案及详解1答案：共价键解析：络合物中金属原子与化合物之间的相互作用为共价键。
2答案：C解析：碘升华为分子间的距离变大，分子间作用力减少；溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，化学键未被破坏；酒精溶于水属于物理变化，化学键未被破坏；HCl气体溶于水，共价键被破坏；MgCl2溶解于水，化学键被破坏；NaCl熔化，化学键被破坏。
高三化学化学键练习题及答案
高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。
本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。
练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。
B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。
C. 共价键的键能较低，键长较短。
D. 共价键的键能与键长无关。
答案：D. 共价键的键能与键长无关。
3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
B. 金属键是电子对的共享。
C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。
D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。
答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。
答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。
答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。
答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。
答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。
离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。
2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。
答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。
例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。
因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。
化学易错题专题训练二共价键的类型含解析
共价键的类型【错题纠正】例题1、（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。
在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____.(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式）。
(3）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键【解析】【解析】(1)CS2的结构与CO2的相似，均为直线型结构，其结构简式为：S=C=S,因为一个双键由一个σ键和一个Π键组成，所以CS2的分子中存在2个σ键；因为Cl的非金属性比S 的强，所以在H-S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是H—Cl,因而其键长较短，所以H—S的键长较长;(2）氢的氧化物为H2O,碳的氧化物为CO2，H2O是V形结构，CO2是直线形结构,因此分子极性较小的是CO2；(3)①在醋酸分子中，甲基上C原子的杂化轨道类型是sp3杂化，羧基上的C原子是sp2杂化；②根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知，该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键，碳原子与碳原子之间的非极性键以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选ABC。
【答案】（1）2；H—Cl；H—S（2)CO2(3）①sp3、sp2②A、B、C例题2、臭氧（3O）能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境.3O 分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5。
，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。
中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键大π键（虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。
请回答:（1）3O中的非极性共价键是__________键。
（2)分子中的大π键可用符号n m∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66∏），则3O中的大π键应表示为__________。
化学键类型练习题详解
化学键类型练习题详解化学键是指元素之间通过电子的共享或者转移而建立起的连接。
在化学中，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
本文将详细解析这些类型化学键的特点和应用。
一、离子键离子键是由正负电荷相吸引而形成的化学键。
在离子键中，一个离子会失去电子，成为正离子（阳离子），而另一个离子会获得电子，成为负离子（阴离子）。
这种电子的转移使得离子之间产生了电荷差异，从而形成了离子键。
离子键通常发生在金属和非金属之间。
离子键的特点：1. 强度高：由于正负电荷之间的相互吸引，离子键通常具有很高的结合能。
2. 脆性强：离子键结构比较紧密，使得晶体易于发生断裂。
3. 相对于离子键，在熔点和沸点上存在较大的差异。
4. 在水中溶解性差：离子键结构在水中容易被水分子吸引和包围，导致溶解性较差。
离子键的应用：1. 离子晶体的制备：离子键是晶体的主要形成方式，许多无机盐都采用离子结构进行排列。
2. 能源领域：离子键在能源的存储和传输中起着重要作用，例如，锂离子电池就是利用了离子键的特性。
二、共价键共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子。
共价键主要出现在非金属原子之间。
共价键的特点：1. 结合能相对较低：相对于离子键，共价键的结合能较低，通常在几百千焦/摩尔。
2. 共享电子对：两个原子之间的电子会被共享，并形成电子对（sigma键和pi键）。
3. 可变性：通过共价键，原子可以进行化学反应和形成不同的化合物。
共价键的应用：1. 有机化学反应：大多数有机化合物都是通过共价键形成的，共价键的特性使得有机物能够进行多种化学反应。
2. 材料科学：共价键在材料的合成和改性中具有重要作用，例如，高分子材料和纳米材料的制备。
三、金属键金属键是金属原子之间通过电子“海”共享形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分电子形成正离子，这些失去的电子集中在整个金属结构中形成了电子“海”，从而实现了金属原子之间的连接。
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1．下列物质中属于共价化合物的是（）
A．Na2O2B．NaHSO4 C．HNO3D．I2
2．下列MgCl2的电子式中正确的是（）
A．[Cl ]－Mg2＋[Cl ]－B．Mg2＋[Cl ] 2－
C．Cl Mg Cl D．Cl －Mg2＋Cl －
3．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A．H ＋Cl →H＋[Cl ]－B．Na ＋Br →Na Br
C．Mg ＋2 F →Mg2＋[ F ]－[ F ]－
D．O ＋ C ＋O →O C O
5．A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数不可能的是（）
A．IA和V A B．V A和VIA C．IV A和VIA D．IIA和VIIA 6．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，电子总数比B少5个，则A 与B可形成（）
A．离子化合物B3A2B．离子化合物B2A3
C．共价化合物BA2D．共价化合物AB4
7．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）
A．OH—B．F—C．Na+D．NH3
8．下列离子中最易给出电子的是（）
A．Cl－B．Cu2+C．Fe2+D．F－
9．下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．下列既有离子键，又有共价键的化合物是（）
A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O
11．下列分子中各元素价电子全部参加成键的是（）
A．HF B．CO2C．CH4D．Cl2
12．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键
13．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（）
A．CaCl2 和K2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 14．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素化合时，形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键D．以上说法都不正确
15．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化
C．RO3－中R的化合价与NO3－中N的化合价相等
D．R和N为同族元素
16．用电子式表示下列化合物的形成过程：
⑴NaBr
⑵CO2
⑶K2S
⑷H2S
17．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
⑴X是元素；Y是元素；Z是元素。
⑵Z2Y2的电子式，
它与水反应的化学方程式是
18．有A、B、C三种元素，位于同一周期，其原子序数之和为40，且原子序数依次增大，A 与C可形成A2C型化合物，B与C能形成B2C3型化合物
⑴A、B、C三种元素的符号分别为、、
⑵画出三种元素的原子结构示意图、、
⑶用电子式表示A与C形成化合物的过程_______________
19．处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知
B、C处于同一主族，1.8 g D与足量的盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气(标准状况)，E和
D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断
⑴六种元素的符号分别为A B C D E F
⑵写出A、B、C三种元素所形成的常见化合物的化学式，
其分子是原子之间含键的化合物
⑶用电子式表示：①A与C形成化合物的过程
②C与E形成化合物的过程。