高考化学大一轮复习讲义—第六讲 氧化还原反应的规律及应用
高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件
物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是 电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较 强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高考化学 氧化还原反应规律及应用
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考纲要求：
1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。 2.掌握常见氧化还原反应的配平。 3.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 4.理解质量守恒定律。
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考点一
氧化还原反应“三大 规律”的应用
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规律
一
守恒规律
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氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数， 这是配平氧化还原反应方程式的依据， 也是有关氧化还原 反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数 与产物中各离子的电荷总数相等。 书写氧化还原反应的离子方程 式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)， 2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 (正确)。
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2．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比 为 1∶16，则 x 的值为 A．2 B． 3
－2/x ＋6
( C．4
＋1
)
D．5
－1
解析： Na2Sx ―→xNa2SO4，NaClO―→NaCl
2 根据得失电子守恒可得：6－－x· x＝16×2
解得 x＝5。 答案：D
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规律•方法
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守恒法解题的“3 步流程”
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题型二 多步反应中得失电子守恒
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2021届广东高考化学一轮复习：专题6《氧化还原反应》考点2《氧化还原反应的规律及应用》 (1)
考点2《氧化还原反应的规律及应用》（含解析）1．(2022·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B 2H 6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B 2O 3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( ) A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2O C ．B 2H 6中存在共价键和离子键 D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价上升，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。
答案：B2．(2022·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此推断X 元素的最高化合价为( )A ．＋7B ．＋6C ．＋5D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。
答案：A3．(2022·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 mol C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氧化还原反应
氧化还原反应【学习目标】1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原反应的基本规律3. 氧化还原反应的配平与计算◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，10]反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1 【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意；故仅B 选项符合题意。
2. [2020·新课标Ⅰ节选]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
【答案】 Fe 2+ VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O【解析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe 3O 4与硫酸反应生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3和水，MnO 2具有氧化性，Fe 2+具有还原性，则VO +和VO 2+被氧化成+2VO 的同时还有Fe 2+被氧化，反应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；VO +转化为+2VO 时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO +失去2mol 电子，MnO 2被还原为Mn 2+，Mn 元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO 2得到2mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO +转化为+2VO 反应的离子方程式为VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ，故答案为：Fe 2+，VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ；◆核心知识1．氧化还原反应(1)特征：有元素化合价变化(判断依据)。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
高考化学讲义氧化还原反(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
会判断有关概念。
(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(高频)氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。
2024届高三化学高考备考一轮复习：氧化还原反应的概念和规律课件
2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时―加―入―氧――化―剂→将按照还原性由强到弱的 顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性： Fe2＋>Br－，所以 Cl2 先与 Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时――加―入―还―原―剂―→将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因 为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次与 Cu2＋、H＋反应。
B
A．实验①能够证明 Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 D．由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
5．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实 验：
实 验 ① ： 取 少 量 KI 溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振 荡 ， 再 加 入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续 滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ______________________________________________________。
4．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。 如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
5．电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
氧化还原反应的规律及其应用-讲座
化学专题讲座 氧化还原反应的规律及其应用一、对立统一规律在一个氧化还原反应中，有氧化剂就必有还原剂；有氧化反应就必有还原反应；有氧化产物就必有还原产物；有化合价升高元素就必有化合价降低元素；有失电子微粒就必有得电子微粒。
例如：下列反应不可能发生的是①NO+HNO 3 N 2O 3+H 2O ②NH 3+NO HNO 2+H 2O ③N 2O 4+H 2O HNO 3+HNO 2解：上述第②个反应中元素化合价只有升高，没有降低所以不可能发生。
二、守恒规律在一个氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数；化合价升高总数等于化合价降低总数。
例1：mgCu 与某浓度硝酸溶液反应，Cu 全部溶解。
将产生的气体与标准状况下2.24LO 2混合通入足量水中无气体剩余，求 m 的值。
解：Cu 与HNO 3反应，Cu 失去电子变为Cu 2+，HNO 3得到电子变为NO X （NO 2或NO 或二者的混合物），NO X与O 2，H 2O 又反应得到HNO 3，反应中NO X 失电子，O 2得电子，总体来看，Cu 失去的电子数等于O 2得到的电子数。
所以：m olg m g/64×2===mol L L /4.2224.2×4 m=12.8例2：Fe 和HNO 3按2：5的物质的量之比恰好反应，若氧化产物和还原产物均只有一种，写出反应的化学方程式。
解：由于Fe 与HNO 3物质的量为2：5，所以不可能生成Fe(NO 3)3，这样N 原子不够。
2molFe 生成2molFe Fe(NO 3)2时，失电子总数为4mol ，剩余1molN 原子应得到4mol 电子，变为mol 21N 2O ，或者4molFe 失8mol 电子，1molN 得8mol 电子变为NH 4+。
所以反应的化学方程式为4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+N 2O+5H 2O 或：4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 三、价性关系规律1、元素处于最高价时，只具有氧化性；元素处于最低价时，只具有还原性；元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性。
2019年高考化学一轮复习第6课 氧化还原反应基本概念、规律及应用(计算)课件(共74张PPT)
数学 低段
第6课 第（4）题 P32
24
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（4）题 P32
25
两组题讲透
数学 低段
B
第6课 第（4）题 P32
26
数学 低段
第6课 方法便笺 P33
27
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（5）题 P33
28
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（5）题 P33
29
两组题讲透
烃和卤 氧化性、 还原性强 代烃
弱的判断
11
两组题讲透
BC
数学 低段
第6课 第（1）题 P32
12
数学 低段
第6课 方法便笺 P32
13
数学 低段
第6课 方法便笺 P32
14
两组题讲透
③
数学 低段
第6课 第（2）题 P32
15
数学 低段
第6课 小题拾贝 P32
16
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（3）题 P32
42
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P34
43
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P34
44
两组题讲透
数学 低段
AC
第6课 第（9）题 P34
45
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P35
46
数学 低段
第6课 小积累 P35
47
数学 低段
第6课 小积累 P35
48
数学 低段
数学 低段
第6课
第（14）题
P39
68
高考化学一轮复习专题四氧化还原反应考点二氧化还原反应的规律及应用教学案
考点二氧化还原反应的规律及应用1 氧化还原反应的规律(1)反应先后规律(也叫强弱规律，即“谁强谁优先”)同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
(2)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。
(3)邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：①Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；②S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2；③Cl－作还原剂时，ClO－、ClO－3作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
(4)电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒。
2 氧化还原反应规律的应用1.思维辨析(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A。
( )(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A。
( )(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A。
( )(4)SO2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。
( )(5)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
( )(6)实验室可用如下原理制备Cl2：MnO－4＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案 C解析要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3＋的弱(也可和Fe3＋的氧化性相当)。
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
高考化学一轮复习考点集训 氧化还原反应的电子转移数
氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：①标出发生变化的元素的化合价．②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．一、选择题（共15小题）1．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：62．下列叙述正确的是（）A．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移B．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K ap（AgCl）增大C．0.1mol•L﹣1Na2CO3中加入少量NaOH固体振荡，c（Na+）和c（CO32﹣）都增大D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）3．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol4．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（）A．1mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应C．1mol MnO2与含2mol H2O2的双氧水反应D．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热5．下列各反应中电子转移情况表示正确的是（）A．B．C．D．6．在下列反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（）A．0.4mol B．0.8mol C．0.2mol D．0.6mol7．在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：：1 D．4：3：28．下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol9．关于下列判断正确的是（）A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应，它们都是酸性氧化物．B．常温常压下，1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热．C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，1mol硫被氧化时转移6 mol电子D．0．l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶粒10．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是（）A．生成1molN2，电子转移总数为3N AB．生成1molN2，电子转移总数为5N AC．溶解1molZn，电子转移总数为2N AD．溶解1molZn，电子转移总数为4N A11．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价12．用下列方法均可制取氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（3）2HgO2Hg+O2↑（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：2：l：4 B．l：1：l：l C．2：l：2：2 D．l：2：l：l13．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L 2mol•L﹣1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钠中铁显+6价B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质15．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤二、填空题（共5小题）16．2.3g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为mol．17．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．①用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol．18．标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是．19．（1）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）试回答①此实验中，观察到的现象有；②实验过程中发生反应的离子方程式为．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．请用单线桥法表明电子转移的方向及数目，若有15.8g KMnO4参加反应，则有克HCl被氧化．20．新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mo﹣1CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mo﹣1则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是．（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NONO2N2反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2g．（4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：①曲线b 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3•s）．三、解答题（共3小题）21．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为．（4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为．放电时正极附近溶液的PH．（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22．已知反应：Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2OⅡ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是（填序号）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为；（3）反应Ⅱ中的还原产物是；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子个．23．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为．氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．C 15．C二、填空题（共5小题）16．0.1 17．0.5 18．HCl 19．产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18.25 20．6N A或6×6.02×1023CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=160kJ•mo2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl67.52：14NH3+6NO=5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6NO=2CO2+4H2O+5N21.5×10-4三、解答题（共3小题）21．0.032ClO-+H2O HClO+OH-．6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe（OH）3↓+Fe 3++3Cl-+9HClOH2O2+2H++2e-=2H2O增大2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化22．ⅠK2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2FeSO46.02×1022个23．1.2×10-4N A。
2021届高三化学大一轮复习课件——氧化还原反应规律及应用
物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱 取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与 外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判 断方法如下： 1．依据氧化还原反应原理判断
3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋
2KCl ＋ I2 ； ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ； ③2KMnO4 ＋
16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中 含有 Fe2＋、Cl－和 I－，要除去 I－而不氧化 Fe2＋和 Cl－，可以
2．(2019·湘东五校联考)向 CuSO4 溶液中逐滴加入碘化钾溶液
至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变棕色，再
向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变无色。则下列说
法正确的是
()
A．通入 22.4 L SO2 参加反应时，有 2 mol 电子发生转移
B．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性
稀 HNO3；还原性：浓 HCl>稀 HCl 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的 温度 浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
[细练过关]
题点(一) 氧化性、还原性强弱判断与应用
1．根据下列反应，判断
()
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4H2O＋Cl2↑
解 析 ： 反 应 Ⅰ 中 HNO3 未 将 Pb2 ＋ 氧 化 ， 可 证 明 氧 化 性 HNO3<Pb(Ⅳ)，故 B、C 错误。D 选项根据反应Ⅱ可知氧化性： PbO2>MnO－ 4 ，又知氧化性：MnO－ 4 >Cl2，故能发生反应。 答案：AD
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第六讲氧化还原反应的规律及应用1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价十低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
【典型例题1】【百强校·2020届固原一中12月月考】向含SO 32-、Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）【点评】确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键，因此需要熟练掌握常见离子的氧化性、还原性强弱，依据氧化剂首先氧化还原性最强的离子，还原剂优先还原氧化性最强的离子结合题干和图像分析解答即可。
【迁移训练1】【湖南常德一中2020届第三次月考】FeCl 3，CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ）A ．溶液中一定不含Cu 2+B ．加入KSCN 溶液一定不变红色C ．溶液中一定含Fe 2+D ．剩余固体中一定含Cu二、氧化还原方程式的书写及配平1、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、配平（1）配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)①质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
①电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO 4+HCl==KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O①根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO 4+2HCl==KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O①2+Cl 2↑+H 2O↑2×①①根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO 4+10HCl==KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+H 2O①利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O①检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
3、缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O 多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
【配平四技巧】(1)正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下五步进行。
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3，即3S ＋6KOH(浓)=====①2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 。
(3)奇数配偶法适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
如S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，反应物KNO 3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO 3乘以2，然后用观察法配平得： S ＋3C ＋2KNO 3===3CO 2↑＋N 2↑＋K 2S(4)缺项配平对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
【典型例题2】【辽宁师大附中2020届10月月考】已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 （ ）A 、2 4 3 2 2 6B 、0 2 1 0 1 2C 、2 0 1 2 0 2D 、2 2 2 2 1 4【点评】化学方程式的配平，首先判断该反应是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应，则先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据电荷守恒，配平方程式中离子的系数，最后根据质量守恒定律配平其余物质的系数。
【迁移训练2】NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2+4HI═2NO↑+I 2+2NaI+2H 2O ．（1）上述反应中氧化剂是．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水①碘化钾淀粉试纸①淀粉①白酒①食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为L．考点一：氧化还原反应规律的应用1．反应先后规律的应用同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。
3．歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
【典型例题3】已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。
现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是（）A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)【点评】根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。
【迁移训练3】下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ① 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点二：氧化还原方程的书写及配平1、未知氧化还原反应方程式的书写技巧（第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。