化学平衡与电解质1

化学平衡与电解质

1、N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，

NH3的浓度增加L。在此时间内用H2表示的平均速率为L稴，则此一段时间值是（）

A、1s

B、2s

C、

D、

2、在平衡体系H2S H++HS-，HS H++S2-中，增大溶液的PH值时，则[S2-]A

A、可能增大也可能减小

B、增大

C、减小

D、不变

3、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L

－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：

A．·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－1

4、反应4NH3（气）＋5O3（气） 4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟

后，水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.(NH3)=

B.(O2)=

C.(NO)=

D.(H 2O)=、在一定温度下，AgCl的饱和溶液中Ag+浓

度和Cl-浓度的乘积是一常数。现将足量AgCl固体分别加入：（1）10毫升蒸馏水（2）30毫升摩/升盐酸（3）5毫升摩/升NaCl溶液（4）10毫升摩/升CaCl2溶液中，使AgCl溶解并至饱和。此时所得溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是（B）

A、（1）>（2）>（3）>（4）

B、（1）>（2）>（4）>（3）

C、（1）>（3）>（2）>（4）

D、（4）>（3）>（2）>（1）

6、在1升摩/升的NaOH溶液中通入标准状况下的升，完全反应，则下列关系式正确的是

（BD ）

A、[Na+]>[OH-]>[CO32-]>[H+]>[HCO3-]

B、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]

C、[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]

D、[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]

7、把NH4Cl溶于重水（D2O）中，生成的水合氢离子的式量应是（D）

A、19-20

B、20

C、21

D、21-22

8、根据盐类水解等知识，可判断MgCl2·6H20高温（600°C）灼烧时的分解产物是（D ）

A、MgCl2、H2O

B、Mg（OH）2、HCl、H2O

C、Mg、Cl2、H2O

D、MgO、HCl、H2O

9、用同一浓度的氨水分别与50ml醋酸溶液和25ml盐酸完全作用时都消耗20ml氨水，这

表明醋酸溶液与盐酸的关系是（AB ）

A、醋酸的物质的量浓度是盐酸物质的量浓度的1/2

B、50ml醋酸与25ml盐酸所含溶质的物质的量相同

C、两种酸的PH值相同

D、醋酸电离度与盐酸电离度相同

10、在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C

（气）+Q（Q>0）达到平衡后，改变一个条件（x），下列量的（y）一定符合图中曲线的是（AC ）

x y

A再加入A B的转化率

B再加入C A的体积分数

C压强A的转化率

D温度混合气体的平均摩尔质量

11、下列各组离子中，在PH=0的溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（B）

A、K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、Na+、HS-、K+、Cl-

D、Fe2+、K+、NO3-、Mn2+

12、在容积不变的密闭容器内处于平衡的三种气体物质A、B、C，在温度升高

后，浓度变化分别是：A、浓度由2摩/升→摩/升，B、浓度由摩/升→摩/升，C、浓度由摩/升→摩/升，则容器中发生反应的化学方程式为（Q>0）B

A、2A 3B+C+Q

B、2B+C 2A+Q

C、B+3C 2A-Q

D、2A 3B+C-Q

13、在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下

列反应：4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+nR（气）达到平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该化学方程式中的n值是D

A、3

B、1

C、5

D、6

14、一定量的混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） PC

（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的倍，若压缩过程中保持温度不变，同下列说法正确的是B

A、m+n>P

B、A的转化率降低

C、平衡向正反应方向移动

D、C的体积分数增加

15、PH=3的稀醋酸溶液20ml，用l的NaOH溶液可以完全中和，则醋酸的电离度是B

A、%

B、%

C、%

D、%

16、在一个a升的密闭容器中放入2升A（气）和1升B（气），在一定条件下发生下列

反应：3A（气）+B（气） Nc（气）+2D（气），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均相对分子质量增大，则该反应方程式中n值是A

A、1

B、2

C、3

D、4

17、下列不能用勒沙特列原理解释的是：（B）

A、红棕色NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅

B、在H2、I2和HI组成的平衡体系中加压后，混和物颜色加深