第十章学案48难溶电解质的溶解平衡
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿作为一名教职工，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是小编帮大家整理的高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。
沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。
以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。
因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
难溶电解质的溶解平衡(教案)
难溶电解质的溶解平衡一：固体的溶解度难溶电解质 ：难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0 ，习惯上把溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质 。
一般情况下， 我们把相当量的离子互相反应生成难溶电解质的反应， 认为是反应完全了。
100g m )(⨯=（溶剂）溶质m s 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g 1-10g <1g <0.01g 示例 AgNO 3 NaClNaHCO 3 CaSO 4Ca(OH)2 CaCO 3 AgCl (1)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3，CuSO 4等；少数物质的溶解度随温度升高而变化不明显，如：NaCl 等；个别物质的溶解度随温度的升高反而减少，如：Ca （OH ）2。
二：难溶电解质的溶解平衡AgCl Ag +（aq ）+Cl -（aq ）固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。
难溶电解质溶解平衡状态的特征逆——溶质溶解的过程是一个可逆过程等——v(沉淀)=v(溶解)动——动态平衡 v(沉淀) v(溶解)≠0。
定——达到平衡后 溶液中离子浓度保持不变。
变——当外界条件发生变化 使v(沉淀)≠v(溶解) 平衡发生移动 达到新的平衡三：溶度积(1)溶度积常数： 一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
对于溶解平衡A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)Ksp [c(A n+ )]m·[c(B m- )]n(与其他平衡常数一样， Ksp的大小只受温度的影响)(2)溶度积规则： 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。
当Qc<Ksp时 溶液不饱和，无沉淀析出。
需加入该难溶电解质直至饱和。
当Qc=Ksp时 溶液达到饱和 沉淀与溶解处于平衡状态当Qc>Ksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡。
例题1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等D.沉淀溶解达到平很时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
难溶电解质的溶解平衡(全面)
《难溶电解质的溶解平衡》[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解与转化的本质。
难点：溶度积的应用。
一、对“Ag +与Cl —的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。
3、溶解平衡的建立固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
4、沉淀溶解平衡（1）定义： 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立以下动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.（2）特征：（与化学平衡相比较）等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等 逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。
溶解 沉淀定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。
变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。
（3）表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl===Ag＋＋Cl－与AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）区别［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式碘化银：氢氧化镁（4）生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。
难溶电解质的溶解平衡学案打印
高三一轮复习难溶电解质的溶解平衡学案备课人：黄军 使用人： 备课时间：2011-12-10 组长签字：1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2. 了解难溶电解质的溶解平衡 溶度积原理及其应用1．了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO 4(s) ＝ Ba 2+(aq) + SO 42-(aq)⑵溶度积： ，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp 表示。
对于AmBn 型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=① 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 离子积Qc 与溶度积Ksp 的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc ＜Ksp 时， ； 当Qc=Ksp 时， ； 当Qc ＞Ksp 时， 。
2. 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液 或加入某些 。
⑵沉淀的溶解：①生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS 、HgS 、As 2S 3等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S 2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种 转化为另一种 的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：CaSO 4（s ）+Na 2CO 3 = CaCO 3（s ）+Na 2SO 4在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 【例1】（2010山东卷，15）某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
第10章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
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②矿物转化 氧化、淋滤 原生铜的硫化物 ――――→ CuSO4溶液 渗透，加闪锌矿ZnS ――――――――→ 铜蓝(CuS) 和方铅矿PbS 其反应的化学方程式： __________________________________________； __________________________________________。
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2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时 ( )
2－ A．c(Ba2＋)＝c(SO4 ) 1/2 B．c(Ba2 )＝c(SO2 4 )＝[Ksp(BaSO4)]
＋ － － 2－ C．c(Ba2＋)≠c(SO4 )，c(Ba2＋)· c(SO2 4 )＝Ksp(BaSO4)
＋ －
－20
时开
－
始出现沉淀，其中c(Cu2 )＝0.02
＋
mol· L 1，则c(OH )＝
－
1×10 9mol· L 1，pH＝5。
－ －
(2)要使铜离子浓度降至原来的百分之一。则c(Cu2 )＝
＋
2×10 4mol· L 1，根据Ksp可计算出此时c(OH )＝1×10
－ － －
－
8
KW －6 －1 mol· L ，则c(H )＝ ＝ 1 × 10 mol· L ，pH＝6。 － cOH
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(2)加沉淀剂法 ① 用 Na2S 除 去 废 水 中 的 Cu2 ＋ ， 离 子 方 程 式 ： ______________________。 ② 在 废 水 中 通 入 H2S 除 去 Hg2 ＋ ， 离 子 方 程 式 ： ________________________。 2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只 要 不 断 减 少 溶 解 平 衡 体 系 中 的 ________ ， 平 衡 就 向 ________的方向移动，从而使沉淀溶解。
高中化学 难溶电解质的溶解平衡
课时41难溶电解质的溶解平衡知识点一沉淀溶解平衡及应用【考必备·清单】1．沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
2．沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体3．沉淀溶解平衡的特点4．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质是决定因素。
(2)外因[名师点拨]①难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
②难溶电解质存在沉淀溶解平衡，如BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，遵循化学平衡移动原理。
5．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①原理：当Q c＞K sp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
②应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。
③方法：a．调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH＋4。
b．沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
[名师点拨]若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可控制条件，使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀，K sp越小越先沉淀，且K sp相差越大分步沉淀效果越好。
如在Cl－、Br －、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的K sp相差较大，逐滴加入Ag＋可按I－、Br －、Cl－的顺序先后沉淀，即K sp最小的首先沉淀出来。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要利用K sp计算溶液中离子的浓度，根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀，可通过控制Ag＋浓度来完成。
(2)沉淀的溶解当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时，其浓度会降低，沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 讲义
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》讲义一、什么是难溶电解质的沉淀溶解平衡在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，就叫做沉淀溶解平衡。
比如说，把一定量的氯化银固体放入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶解的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。
随着时间的推移，溶解的氯化银逐渐增多，溶液中的银离子和氯离子浓度也逐渐增大，沉淀速率就会随之加快。
最终，溶解速率和沉淀速率相等，达到了一种动态平衡。
这就好像是一个拔河比赛，溶解和沉淀两边的力量相等，谁也无法战胜谁。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只是速率相等，看起来好像没有变化。
2、等速溶解速率和沉淀速率相等，这是平衡状态的重要标志。
3、定态平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，但不是绝对不变，而是在一定范围内波动。
4、同条件沉淀溶解平衡的建立与温度、浓度等条件有关。
在相同条件下，无论溶液中固体的量有多少，平衡状态下离子的浓度都是一定的。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)这里的“s”表示固体，“aq”表示在水溶液中。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质是决定沉淀溶解平衡的主要内因。
不同的难溶电解质在相同条件下溶解度不同，溶解度越小，越难溶解。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。
（2）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但溶解度不变。
（3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
例如，在 AgCl 的饱和溶液中加入氯离子，会使平衡向左移动，生成更多的AgCl 沉淀。
（4）化学反应若加入能与体系中某些离子发生反应的物质，平衡会向溶解的方向移动。
第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)
(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
难溶电解质的溶解平衡及影响因素学案
高二化学学案难溶电解质的溶解平衡及影响因素课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：41课时学习目标：①从已有的知识出发，量化认识电解质的溶解情况。
②以已有的化学平衡知识出发，能描述沉淀溶解平衡，并用相应的观点解释某些沉淀生成和溶解的原因。
③和化学平衡常数类比，认识量化描述溶解平衡的溶解平衡常数Ksp，能够应用原理进行Ksp的计算能够通过比较Qc和Ksp的相对大小，判断沉淀是否能生成或溶解。
问题导学：一、①加热硬水，Ca(HCO3)2分解生成CaCO3，而其中的Mg(HCO3)2分解不生成MgCO3，生成的是Mg（OH）2，你知道为什么吗？②处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？二、请阅读P61-62，完成思考与交流的有关问题：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在2、3Ag+和Cl-？离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全了，此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解难溶电解质的溶解平衡，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、沉淀溶解平衡的特征：三、影响沉淀溶解平衡的因素：从内因、外因分别讨论【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？加入固体氢氧化钠、氯化镁时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？内因外因;①浓度：加水，平衡②温度：升温，多数平衡③同离子效应四、阅读课本P65“科学视野”理解难溶电解质的溶度积常数（从数学表达式、含义、影响因素、应用等方面）自主训练：1、（双选）25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 固体，下列说法正确的是 （ ）A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大B ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都减小C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．溶液中Pb 2＋浓度减小2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A ．达到平衡时，溶液中各离子浓度相等B ．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．达到平衡时，如何再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、对“AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是 （ ）A ．说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质B ．说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质C ．说明Ag +与Cl -反应不能完全进行到底D ．说明Ag +与Cl -反应可以完全进行到底4、电解质AB 2饱和溶液中，c (A 2＋)＝x mol·L －1，c (B －)＝y mol·L －1，则K sp 值为 A.12xy 2 B ．xy C ．xy 2 D ．4xy 2 5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na 2CO 3溶液B.AlCl 3溶液C.NaOH 溶液D.CaCl 2溶液6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。
二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。
三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。
2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。
”引导学生理解难溶电解质的特点。
3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。
4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。
”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。
5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。
”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。
6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。
”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。
7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。
”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。
8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。
9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。
四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。
难溶电解质的溶解平衡 学案
《难溶电解质的溶解平衡》学案【学习目标】通过本节课的学习：了解难溶电解质的溶解平衡；理解浓度对平衡移动的影响；能应用难溶电解质的溶解平衡原理解释生活中的常见现象。
<活动一> 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）。
Mg(OH)2溶解平衡表达式：。
2、特征<活动二> 探究外因对溶解平衡移动的影响[限选用品] 仪器：磁力搅拌器，pH传感器。
试剂：Mg(OH)2悬浊液，Mg(OH)2，蒸馏水，MgCl2·6H2O晶体，1 mol/L盐酸。
请利用以上实验仪器与药品，分小组讨论设计实验方案：1、离子浓度的变化会使溶解平衡如何移动？[总结]3、外因对平衡移动的影响①增大离子浓度，向移动，沉淀生成。
②减小离子浓度，向移动，沉淀溶解。
③加水稀释，向移动；平衡后如果存在固体则离子浓度。
④温度升高，多数溶解平衡向移动；多数难溶电解质的溶解是过程，Ca(OH)2例外。
<活动三> 探究难溶电解质溶解的方法和原因[实验3–3]向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记[总结]4、沉淀溶解的方法：溶法、溶法。
[拓展思考]处理引起水体富营养化的氨氮废水时，NaOH、Ca(OH)2的加入会引起水体碱性增强，而用Mg(OH)2来处理不仅可以解决这一问题，其生成的磷酸铵镁(一种难溶电解质)还可作为优质的N—P—Mg 缓释肥料，用于农业生产。
能否从平衡移动的原理解释上述物质的转化？课后推荐阅读文献：1.尚贞晓，历新燕等。
磷酸铵镁沉淀法处理氨氮废水的研究进展[X].山东化工. 2019.16.0342.姚涛，蔡伟民，李龙海。
磷酸铵镁法处理含氮磷废水研究进展[J].中国给水排水. 2005，21（2）3.王玉琪，王俐聪，刘骆峰等。
第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡
学案48 难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一 溶解平衡和溶度积常数1．溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝__________________。
K sp 仅受________的影响。
(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c (离子积)与K sp 的关系问题思考1．①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)；②AgCl===Ag ＋＋Cl －。
①②两方程式所表示的意义相同吗？溶解 沉淀2．怎样用难溶电解质的浓度积K sp来比较在水中的溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
问题思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。
难溶电解质的溶解平衡
3.沉淀的转化
(1)含义。 由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程。 (2)实质。 难溶电解质溶解平衡 的移动。(沉淀的溶解度差别_____ 越大 ，越容 ___________________ 易转化) (3)应用。 锅炉除垢 、_________ 矿物转化 等。 _________
1.饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量
(3)可以利用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
【典例1】(1)已知在25 ℃时，Ksp［Mg(OH)2］＝3.2×10－11，
假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解 度为_____g。 (2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体， 如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为___mol·L－1。 (3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶 液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_____沉淀(填化学式)；当两种
2＋ c(Mg ) 沉淀共存时， ＝_________。 2＋ c(Cu )
{已知25 ℃时，Ksp［Cu(OH)2］＝2.0×10－20}
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：
(1)溶度积的表达式。
(2)关于溶度积的计算。 (3)溶度积与溶解度的关系。
【解析】(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp［Mg(OH)2］ ＝3.2×10-11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得
【方法技巧】沉淀溶解平衡题解题技巧
在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后，溶液仍为饱和溶液， 此时，溶液中各离子的浓度保持不变，溶质的物质的量浓度也 保持不变，pH也不变。
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高中化学学习资料整理总结学案48难溶电解质的溶解平衡［考纲要求］1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2•了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一溶解平衡和溶度积常数 1. 溶解平衡的建立固体溶质r 溶解"溶液中的溶质 沉淀 (1) v 溶解 _______ v 沉淀，固体溶解 ⑵v 溶解 ________ v 沉淀，溶解平衡 ⑶V 溶解 _______ v 沉淀，析出晶体 2. 溶解平衡的特点将发生移动3. 电解质在水中的溶解度20 C 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系: 0 1 104.溶度积常数及其应用 (1) 表达式 对于溶解平衡 M m A n (s)=mM n + (aq) + nA m (aq), K sp =____ 的影响。
(2) 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 ［问题思考】1. ① AgCI(s)=Ag ,aq) + C 「(aq)；②*①②两方程式所表示的意义相同吗？课前准备E回扣教材夯实基础。
K sp 仅受Q c (离子积)与K sp 的关系a1a5Q. 2溶液不饱和，无沉淀析岀•溶液饱和'沉淀与溶解处于平衡状态 溶液过饱和「有沉淀析出可逆过程达到平彻时.固悼质址、离子浓度 外界茶件改变*突破考点硏祈热点2.怎样用难溶电解质的浓度积 K sp 来比较在水中的溶解能力?知识点三沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成 (1) 调节pH 法如除去NH 4CI 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7〜8,离子方程式为:O(2)沉淀剂法如用H 2S 沉淀Cu 1 2 3+，离子方程式为:2. 沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaC03溶于盐酸，离子方程式为(2) 盐溶液溶解法如MgQH) 2溶于NH 4CI 溶液，离子方程式为(3) 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag 2S 溶于稀HN0 3O (4) 配位溶解法如AgCl 溶于氨水，离子方程式为3. 沉淀的转化2 实质： ____________ 的移动(沉淀的溶解度差别3 应用：锅炉除垢、矿物转化等。
【问题思考】4. 为什么不能用 BaC03作钡餐？知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素1. 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2. 外因(1) 浓度：(2) 温度：K sp ___________(3) 其他：加水稀释，平衡向 _________ 方向移动，但 K sp______________ O 绝大多数难溶盐的溶解是 _________ 过程，升高温度，平衡向 方向移动,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离 K sp 不变。
子时，平衡向溶解方向移动，但【问题思考】3. 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离，越容易转化)O、沉淀溶解平衡1•沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡? 2•难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响?3•影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响?【典例导悟1】下表是五种银盐的溶度积常数 (25 C ):下列说法不正确的是 A .五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag 2SO 4 B •将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na 2S ,则可以生成黑色沉淀 C •氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D •沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练1下列叙述不正确的是( ) A . CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中B . Mg(OH) 2可溶于盐酸，不溶于 NH 4CI 溶液C . AgCl 可溶于氨水D . MgSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2得到两种沉淀 【典例导悟2】(2008山东理综，15)某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )提示 BaSO 4(s)=Ba 2+(aq) + S02「(aq)的平衡常数 K sp = ^Ba 2*) c (SO 2「)，称为溶度积常 数。
A .加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B .通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c 点C . d 点无BaS04沉淀生成D . a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 听课记录：二、溶度积的计算和有关判断思考：⑴已知K sp (AgCI) = 1.8 X 10「10 mol 2 L 2,则将AgCI 放在蒸馏水中形成饱和溶液, 溶液中的c(Ag + )是多少？—113 —3(2)已知K sp [Mg(OH) 2] = 1.8X 10 mol L ,则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液, 溶液的pH 为多少？(LEHI衰电(3) 在0.01 mol L -的MgCI 2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 是多少？当Mg"完全沉淀时，溶液的pH值为多少？[典例导悟3】(4011 泰安月考)已知K sp(AgCI) = 1.8X 10—10 mol4 L —2,心(Ag2CrO4)=1.9X 10 mol L ，现在向0.001 mol •L K2CrO4和0.01 mol •L KCI 混合液中滴加0.01 mol L—1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)CI—、CrO4—谁先沉淀？(4) 刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中CI—浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)变式演练2 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp= c m(A n J n m物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/45 C8.0X 10—16|3 1 —3mol L 4.4 X 10 —40|3」—3mol L—384.0X 10mol4 L —4完全沉淀时的pH范围> 9.6> 6.43〜4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A •向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀2 — 2 + 2 + 3+B .该溶液中c(SO4 ) : [c(Cu )+ c(Fe )+ c(Fe )]>5 : 4C •向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D .在pH = 5的溶液中Fe3+不能大量存在思维升华一种沉淀剂能分离多种离子吗？高善集训题组一溶解平衡与溶度积常数1. (2010山东理综，15)某温度下,Fe(0H)3(s)、C U(0H)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液列判断错误的是()pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下A . K sp[Fe(OH) 3]< K sp[Cu(OH) 2]B .加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点—12C . c 、d 两点代表的溶液中 c(H + )与 c(OH —)乘积相等D . Fe(OH )3、C U (OH )2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和2.(2009 浙江理综，10)已知：25 C 时，K sp [Mg(OH) 2] = 5.61 X 10—11。
下列说法正确的是( ) A . 25 C 时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF ?溶液相比，前者的B . 25C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的 NH 4CI 固体，、“， C . 25 C 时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol L — 1 氨水中的 K sp 比在 20 mL 0.01mol L NH 4CI溶液中的K sp 小 D . 25 C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液中加入 NaF 溶液后， 题组二溶解平衡的应用 3•判断正误 (1) 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量 BaSO 4粉末，过滤， 有气泡产生，说明常温下， K sp (BaCO 3)<K s p (BaSO 4)( ) (2010 江苏—10C) (2) AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同( (2010天津理综—4C) —10 4. (2010 海南，5)已知：K sp (AgCl) = 1.8X 10,忑p (AgI)= 2.0X 10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的是( A . AgCI>Agl>Ag 2CrO 4 B . AgCl>Ag 2CrO 4>Agl C . Ag 2CrO 4>AgCl>AgI D . Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 5. (2009江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A .向碘水中滴加CCl 4,振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用 CCl 4从碘水中萃 取碘 B .向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO 3难溶于 盐酸 C .向0.1 mol L —1 FeSO 4溶液中滴加少量酸性 KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2具有氧化性D .向2.0 mL 浓度均为0.1 mol L —1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1〜2滴0.01 mol •—1 AgNO 3 溶液，振,K sp [MgF 2] = 7.42X 10 c(Mg 2+)大 c(Mg 2+)增大 Mg(OH) 2不可能转化为 MgF 2向洗净的沉淀中加稀盐酸,—16 1.5 X 10 , K sp (Ag 2CrO 4)= )6.(1)若把固体TiO 2 nH 2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25 C 时，K sp [Fe(OH) 3] = 2.79 X 10— 39,该温度下反应 Fe(OH )3 + 3H +=Fe 3++ 3H 2O 的平衡常数 K =____________ O [2011福建理综—24(3)] (2)预氨化过程中有 Mg(OH) 2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH )2的 心卩=1.8 X 10—二 若溶 液中 c(OH — )= 3.0X 10—6 mol/L ，则溶液中 c(Mg 2+)= ___________________ o [2010 江苏—20(1)] 7. (2011天津理综，10)工业废水中常含有一定量的 Cr 2O 7—和CrO 2—,它们会对人类及生 态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为 2— H 2— Fe 23+ OH,CrO4①转化> Cr 2O 7②还宦Cr③沉淀>Cr(OH) 3其中第①步存在平衡： 2CrO 4—(黄色)+ 2H +=Cr 2O 2—(橙色)+ H 2O (1) 若平衡体系的pH = 2，该溶液显 (2) 能说明第①步反应达平衡状态的是a. 6202—和CrO 2—的浓度相同 b. 2v(Cr 207—)= v(CrO 2—)色。