第十章学案48难溶电解质的溶解平衡

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学案48难溶电解质的溶解平衡

［考纲要求］1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2•了解难溶电解质的沉淀转化的本

质。

知识点一溶解平衡和溶度积常数 1. 溶解平衡的建立

固体溶质r 溶解"溶液中的溶质 沉淀 (1) v 溶解 _______ v 沉淀，固体溶解 ⑵v 溶解 ________ v 沉淀，溶解平衡 ⑶V 溶解 _______ v 沉淀，析出晶体 2. 溶解平衡的特点

将发生移动

3. 电解质在水中的溶解度

20 C 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系: 0 1 10

4.溶度积常数及其应用 (1) 表达式 对于溶解平衡 M m A n (s)=mM n + (aq) + nA m (aq), K sp =

____ 的影响。

(2) 溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 ［问题思考】

1. ① AgCI(s)=Ag ,aq) + C 「(aq)；

②*

①②两方程式所表示的意义相同吗？

课前准备E

回扣教材夯实基础

。K sp 仅受

Q c (离子积)与K sp 的关系

a

1

a

5

Q. 2

溶液不饱和，无沉淀析岀

•溶液饱和'沉淀与溶解处于平衡状态 溶液过饱和「有沉淀析出

可逆过程

达到平彻时.固悼质址、离子浓度 外界茶件改变*

突破考点硏祈热点

2.怎样用难溶电解质的浓度积 K sp 来比较在水中的溶解能力?

知识点三沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成 (1) 调节pH 法

如除去NH 4CI 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节

pH 至7〜8,离子方程式为:

O

(2)沉淀剂法

如用H 2S 沉淀Cu 1 2 3+，离子方程式为:

2. 沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如CaC03溶于盐酸，离子方程式为

(2) 盐溶液溶解法

如MgQH) 2溶于NH 4CI 溶液，离子方程式为

(3) 氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物 Ag 2S 溶于稀HN0 3O (4) 配位溶解法

如AgCl 溶于氨水，离子方程式为

3. 沉淀的转化

2 实质： ____________ 的移动(沉淀的溶解度差别

3 应用：锅炉除垢、矿物转化等。 【问题思考】

4. 为什么不能用 BaC03作钡餐？

知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素

1. 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

2. 外因

(1) 浓度：

(2) 温度：

K sp ___________

(3) 其他：

加水稀释，平衡向 _________ 方向移动，但 K sp______________ O 绝大多数难溶盐的溶解是 _________ 过程，升高温度，平衡向 方向移动,

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离 K sp 不变。 子时，平衡向溶解方向移动，但

【问题思考】

3. 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离

，越容易转化)O

、沉淀溶解平衡

1•沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡? 2•难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响?

3•影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响?

【典例导悟1】下表是五种银盐的溶度积常数 (25 C ):

下列说法不正确的是 A .五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag 2SO 4 B •将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na 2S ,则可以生成黑色沉淀 C •氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大

D •沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练1下列叙述不正确的是( ) A . CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中

B . Mg(OH) 2可溶于盐酸，不溶于 NH 4CI 溶液

C . AgCl 可溶于氨水

D . MgSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2得到两种沉淀 【典例导悟2】(2008山东理综，15)某温度

时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

( )

提示 BaSO 4(s)=Ba 2+(aq) + S02「(aq)的平衡常数 K sp = ^Ba 2*) c (SO 2「)，称为溶度积常 数。

A .加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点

B .通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c 点

C . d 点无BaS04沉淀生成

D . a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 听课记录：

二、溶度积的计算和有关判断

思考：⑴已知K sp (AgCI) = 1.8 X 10「10 mol 2 L 2,则将AgCI 放在蒸馏水中形成饱和溶液, 溶液中的c(Ag + )是多少？

—11

3 —3

(2)已知K sp [Mg(OH) 2] = 1.8X 10 mol L ,则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液, 溶液的pH 为多少？

(LEHI

衰电

(3) 在0.01 mol L -的MgCI 2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 是多少？当Mg"完全沉淀时，溶液的pH值为多少？

[典例导悟3】(4011 泰安月考)已知K sp(AgCI) = 1.8X 10—10 mol4 L —2,心(Ag2CrO4)=

1.9X 10 mol L ，现在向0.001 mol •L K2CrO4和0.01 mol •L KCI 混合液中滴加0.01 mol L—1 AgNO3溶液，通过计算回答：

(1)CI—、CrO4—谁先沉淀？

(4) 刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中CI—浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

变式演练2 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常

数K sp= c m(A n J n m

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

K sp/45 C8.0X 10—16

|3 1 —3

mol L 4.4 X 10 —40

|3」—3

mol L

—38

4.0X 10

mol4 L —4

完全沉淀时的

pH范围

> 9.6> 6.43〜4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()

A •向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

2 — 2 + 2 + 3+

B .该溶液中c(SO4 ) : [c(Cu )+ c(Fe )+ c(Fe )]>5 : 4

C •向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D .在pH = 5的溶液中Fe3+不能大量存在

思维升华一种沉淀剂能分离多种离子吗？

高善集训

题组一溶解平衡与溶度积常数

1. (2010山东理综，15)某温度下,

Fe(0H)3(s)、C U(0H)2(S)分别在溶液

中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液列判断错误的是()pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下