高考化学考前提醒(精编版).docx
2024年高考化学新视角考前提醒-知识梳理
2024年高考化学新视角考前提醒[热考情境素材]一、物质情境素材1.硼的化合物(1)硼砂(Na2B4O7·10H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O ＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，电离方程式为H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。
(3)硼氢化钠的结构为，其中氢元素为－1价，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。
2.联氨联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，其中氮元素呈－2价。
联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3.磷及其化合物(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P键，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性气体，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4.砷的化合物(1)As2O3：俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H 3AsO 4)。
As 2O 3属于两性氧化物：As 2O 3＋6NaOH===2Na 3AsO 3＋3H 2O ，As 2O 3＋6HCl===2AsCl 3＋3H 2O 。
(2)H 3AsO 4：三元弱酸，具有弱氧化性，可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H 3AsO 4＋2KI ＋H 2SO 4===H 3AsO 3＋K 2SO 4＋H 2O ＋I 2。
化学高考考前叮嘱(老师必备)
考什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
选择题
阿伏加德罗常数 离子共存或离子方程式正误判断 离子浓度大小比较 基础有机化学知识 原电池、电解池基本知识 元素周期表 盖斯定律运用 实验基本操作
阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子； ③SO3：常温下是液态或固态； ④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状
因此，我们在做题时要严格规范，认真书写：①注 重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语 的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷。③所答内 容的内涵要严格与设问的外延相吻合。
C．感悟评分五原则： ⑴化学用语的规范化给分原则 ⑵简答题的要点式给分原则 ⑶顺序题的整体给分原则 ⑷综合题的分段独立给分原则 ⑸多答案填空题的跳跃式及倒扣式给分原则
B．书写不规范失分
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：①“化学专用 名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标 准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给 分；③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分； 没注意量纲单位的，按规定处理……。”
但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字， 或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面 乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。常见的错 误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺) 化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素 符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为 Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式 错用“→ ”，有机方程式错用“===”， 漏写或错写特 殊的反应条件， 热化学方程式漏写物质的聚集状态等。
规范答题
高三化学高考考前提醒汇总
高三化学高考考前提醒易必细难莫慌拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：1.审题(1)考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。
如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号。
在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。
(2)仔细阅读答题说明。
每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，哪些题是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，或将应答在答题卡上的答在考卷上。
(3)看清题目要求，注意题目中的关键词。
Ⅰ、选择题中的“关键词”1、过量还是少量；2、是化合物还是单质或混合物；3、注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。
注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种情况发生；4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”、“由高到低”，等等；5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22 4L/mol，同温同压下才能比较；⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数；⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的；⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
高三化学考试前的提醒
高三化学考试前的提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断。
⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。
若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。
三、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
高考化学考前提醒
高考化学考前再提醒一、．考试的时间分配建议化学分Ⅰ，Ⅱ两卷，第Ⅰ卷控制在35ｍｉｎ～40ｍｉｎ，第Ⅱ卷约用55ｍｉｎ，余5ｍｉｎ～10ｍｉｎ用于检查。
第Ⅰ卷相对难度低，力求准而快拿足基本分；第Ⅱ卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。
二、．做题顺序建议试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局。
因而建议考生一般先浏览全卷，应从上到下，先易后难完成。
遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。
若有卡壳，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆。
但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。
同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。
三、答题技巧及规范纵观历年高考考生在理综化学答卷中暴露出问题，不难发现有许多共同之处，如：1、基础不够扎实；2、实验不够重视；3、审题不够仔细；4、表达不够清楚；5、书写不够规范；其中“审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、时间不够充裕”几个问题是考生在临场答卷中最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，其实若加以注意，完全可以避免。
注意仔细审题，避免答非所问审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，其中对题目所给信息的提取、处理以及迁移应用能力要求较高。
几种具体的方法：(1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。
如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。
(2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。
化学考前叮嘱
东莞市第七高级中学化学高考考前叮嘱1.有机常识2.离子共存3.阿伏伽德罗常数4.氧化还原反应﹑电化学﹑化学与生活5.元素周期表与元素周期律6.电解质溶液（弱酸弱碱的电离平衡与盐的水解平衡）7.常见金属和非金属及其化合物的性质与应用8.实验现象正误与实验原理因果关系30.有机化学31.化学反应原理32.化学工艺流程33.探究性实验一.有机常识（常见考点）1.化石燃料的处理：（CO2 ，CH4均可导致温室效应）：只有石油的分馏（蒸馏）是物理变化，得到的汽油简称直馏汽油，是饱和烷烃的混合物。
其余煤的干馏，汽化，液化。
石油的裂化裂解都是化学变化，裂解(裂化)汽油含有烯烃。
2.三大营养物质：糖类（包括单糖二糖多糖）﹑蛋白质﹑油脂。
油脂为酯类，是小分子的混合物，官能团有酯基和碳碳双键。
可酸性水解产物为羧酸与醇）。
或碱性下水解(皂化反应，产物为脂肪酸钠与丙三醇）。
蛋白质的官能团是肽键，是高分子。
在酸性条件下水解，产物为氨基酸。
Cu2+使蛋白质变性（不是盐析）糖类为单糖，二糖，多糖的总称，只有葡萄糖与麦芽糖含醛基和醇羟基，其余糖多为酮羰基和醇羟基。
单糖与二糖为小分子，多糖（淀粉纤维素）为高分子。
单糖不能在水解。
二糖，多糖在酸性条件下水解，检验水解产物时候，要先加足量的氢氧化钠中和酸，再检验醛基。
麦芽糖的水解产物为葡萄糖，蔗糖的水解产物为果糖与葡萄糖的混合物。
3.有机易错点：1.油脂，单糖，二糖，光导纤维都不是高分子。
2.苯只与液溴在Fe作催化剂下反应，苯与溴水不反应，但可萃取分层，苯不使酸性高锰酸钾褪色。
苯酚中，-OH使得苯环的对位与临位H比较活泼，能反应生成2,4,6-三溴苯酚。
3.甲苯与溴水萃取分层，使酸性高锰酸钾褪色。
4.苯中含有苯酚加溴水，生成的白色沉淀立即溶于苯，看不到现象，故除杂需用氢氧化钠溶液。
（盐类不溶于有机物，但溶于水）5.羧基，酯基不能发生加成反应，也不能被溴水，酸性高锰酸钾氧化。
6.苯环上的氢不能消去反应。
化学高考考前叮嘱(老师必备)-2022年学习资料
B.书写不规范失分-每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：①-“化学专用-名词中出现错别字、元素符号有错误， 要参照评分标-准扣分；②化学方程式、-离子方程式未配平的，都不给-分；③在做计算题时没有考虑有效数字的，按 定扣分-没注意量纲单位的，按规定处理-但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，-或乱写错写化学符号 化学用语，书写不规范以及卷面-乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。常见的错-误有绿（氯）气，熔（溶）解 退（褪）色，消（硝）化，黄（磺-化，油酯（脂），脂（酯）化，-氨（铵）盐，金钢（刚）石；元素-符号错为Ce ，mg镁，Ca铜，分子式错为-CoCO,H3PPH3,NaSO3Na2SO3;无机方程式-错用“→”-有机 程式错用-“===”,漏写或错写特-殊的反应条件，热化学方程式漏写物质的聚集状态等。
⑧Na2O2、H202、CL,等若既作氧化剂又作还原剂-时，反应转移电子数易多算-⑨注意选项中给的量有无单 ，有单位不写或写-错的一定是错的。-⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是-非标况”，是-“气态” 是“液态”“固态”不分清楚。-22.4L.mo1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、-己烷、水等物质的状态。区 液态氯化氢和盐酸-液氨和氨水，液氯和氯水
因此，我们在做题时要严格规范，-认真书写：①注-重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语-的有效使用， 忌辞不达意、言不由衷。③所答内-容的内涵要严格与设问的外延相吻合。-■C.感悟评分五原则：-1化学用语的规 化给分原则-2简答题的要点式给分原则-③顺序题的整体给分原则-4综合题的分段独立给分原则-■（⑤）多答案填 题的跳跃式及倒扣式给分原则
反应原理题-四道主观题-化学理论题-化学工业工艺题-结构题
解一“化学反应原理”题的注意事项-1-正确区分“元素名称”与“元素符号”-2-按要求书写“编号”或是“符号 -3-正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极-4-图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像-的三 “起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋-势-5-注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须-带单位 相对分子（原子质量、平衡常数通常写单位-6-热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H-正负、系数与△H 值间关系等-7-排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”-还是-“从小（低到大（高〉
高考化学复习 化学考前提醒
高考阅卷中实验试题的主要失分点
未说明试剂用量 用错检测试剂量。如使用“过量”“ 试剂用量或 ”“大 未说明试剂用量或用错检测试剂量。如使用“过量”“大 ”“2mL溶液”；用错检测试剂；另外选择试剂；不考虑干 溶液” 用错检测试剂；另外选择试剂 选择试剂； 量”“ 溶液 混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验）。 扰，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验）。
考什么？ 考什么？
单选题（ ）、双选题（ ） ）、双选题 单选题（6）、双选题（2）
阿伏加德罗常数 离子共存或离子方程式正误判断 离子浓度大小比较 基础有机化学知识 原电池、 原电池、电解池基本知识 元素周期表 盖斯定律运用 实验基本操作
解选择题时的重点——审题 解选择题时的重点——审题
（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的 ）注意选择题（特别是多选题）要求：
（或不正确的） 或不正确的）
（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标 ） 相关考题需观察全面、细致： 准状态、气体； （3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式 ）离子方程式的正误判断观察需全面、细致： 是否存在或合理；改写是否正确 注意区别胶体与沉淀）； 是否正确（ 是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）； 电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（ 是否守恒 电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应 物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“ ）；方程式与所给的 物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量” 的条件是否切合“过量” 适量” 足量” 少量” 的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。 等 （4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色 ）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“ 酸性溶液” 碱性溶液” 一定” 溶液” 溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可 一定不能” 元素周期表知识中“短周期元素” 能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素” 还是“ 号元素” 还是“前20号元素”等等。 号元素 等等。 （5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周 ）判断型选择题（ 下列说法正确的是”），考虑必须周 切不可受习惯意识支配。 全，切不可受习惯意识支配。 化合物”“单质” ”“单质 （6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求 ）注意题干中“混合物”
高考化学 知识点大提醒 新人教版
高三化学考试前的提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaC 2与CuC 2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基最好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上。
如，COOHCH 2CH 2OH 羧基连接错，CH 2CHCOOH 少双键 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质OH NH NH 234+↑−→−+碱⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物⎩⎨⎧+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融−−→−高温−−→−催化剂⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−++=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu )(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体）42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）NaOHO Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
化学高考临考知识点
化学高考临考知识点在化学的高考准备中，临考阶段是非常关键的，因为此时学生需要对所学的知识进行全面的回顾和巩固。
下面是一些化学高考的临考知识点，供学生们参考。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：了解原子的组成、亚原子粒子的性质，以及原子核的结构和特性。
2. 元素和化合物：掌握元素和化合物的定义、性质，以及元素符号的命名规则和化合物的命名方法。
3. 原子量和分子量：了解原子量和分子量的概念，以及如何计算元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。
二、化学反应1. 化学方程式：熟悉化学方程式的表示方法，包括物质的化学式、反应条件和反应物与生成物的比例关系。
2. 反应类型：了解化学反应的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以及各种反应类型的特征和例子。
3. 反应速率：了解反应速率的概念，以及影响反应速率的因素和如何改变反应速率的方法。
三、物质的结构和性质1. 离子键和共价键：了解离子键和共价键的概念，以及它们在化合物中的应用和性质。
2. 功能团：掌握常见有机物的功能团，如醇、酮、醛、酸等，以及它们在化合物中的作用和性质。
3. 晶体结构：了解晶体的结构类型，如离子晶体、共价晶体等，以及晶体的特性和应用。
四、化学平衡1. 平衡常数：了解化学平衡的概念，以及平衡常数的计算方法和其与反应方向倾向的关系。
2. 平衡条件：掌握平衡条件的表达式和计算方法，以及如何通过改变温度、浓度和压力来调节平衡。
3. 溶液的酸碱性：了解溶液的酸碱性的判别方法，以及酸碱中和反应的特点和应用。
五、化学能量1. 反应焓：熟悉反应焓的概念，以及其计算方法和与反应放热吸热的关系。
2. 燃烧热：了解燃烧热的概念，以及不同物质燃烧时释放的热量和燃烧热的计算方法。
3. 反应速率与反应焓的关系：了解反应速率和反应焓之间的关系，以及如何通过改变反应温度来控制反应速率。
以上是化学高考临考阶段的知识点，希望同学们能够系统地进行复习和巩固，努力取得优异的成绩。
2024高考临考化学重点知识考前强化速查
2024高考临考化学重点知识考前强化速查在高考化学考试前，强化对以下知识点的掌握是非常重要的：1. 离子反应：离子反应发生的条件，如生成沉淀、生成气体或水。
同时，要掌握离子方程式的书写方法，包括写、拆、删、查四个步骤。
具体来说，要写出正确的化学方程式，易溶的强电解质应写成离子形式，其他物质保留化学式，删除不参加反应的离子，检查原子个数和电荷数是否守恒。
2. 原子结构和元素周期律：理解原子结构模型，掌握元素周期律，了解元素周期表的结构及其应用。
3. 化学键与物质结构：理解化学键的类型和形成原理，掌握分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
4. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念和规律，了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。
5. 化学反应速率与化学平衡：理解化学反应速率的概念及影响因素，掌握化学平衡的原理及应用，了解化学平衡常数的计算和意义。
6. 有机化学：掌握常见有机物的结构和性质，了解有机反应的基本类型和机理。
7. 电化学：理解原电池和电解池的工作原理，掌握电化学腐蚀和防护的原理及方法。
8. 实验操作与实验设计：熟悉常见的化学实验操作和实验器材的使用方法，掌握实验设计的基本思路和方法。
9. 化学计算：掌握基本的化学计算方法和技巧，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算。
10. 环境保护与绿色化学：了解环境保护的重要性，了解绿色化学的概念和原则，掌握常见环境污染的防治措施。
在考试前进行针对性的复习和练习是非常重要的，可以通过做题、总结知识点、回顾错题等方式来加强复习效果。
同时，也要注意保持良好的心态和状态，合理安排时间，保持充足的睡眠和饮食。
祝您高考取得好成绩！。
高考化学临考嘱咐
临考嘱咐又是一年高考季，同学们马上就要步入高考的战场，希望同学们能够金榜题名，取得理想的好成绩。
临考前，老师对你们有最后的嘱咐，希望在考试前的自由复习及考试中对你们有帮助。
1、考试时间分配因为我们考的是全国二卷理综，时间的分配是十分重要的，无论同学们用何种答题策略，我有以下建议：①高考中不要随意更改自己已经熟悉的答题策略，防止在答题中手忙脚乱，导致出现不应该有的错误。
②答题时一定要抓紧时间，不要因极个别难题而影响整体的时间安排，最好在考试前按照自己的答题策略分配一下时间，把整张试卷分成几部分，在答题中，每答完一部分去关注一下时间，合理调整答题速度。
③选择题一定要以准确率为主要原则，不要过于匆忙而影响正确率。
2、考点预测一、选择题①化学与生活化学与生活会以咱们常见的知识联系实际实际考察同学们对理论的应用，因此难度不会很大，但此题一定在答题中要认真阅读、仔细思考，防止在出题者原理不错而叙述出现问题。
②阿伏伽德罗常数此题涉及考点较广，有可能和混合物、氧化还原、溶液中粒子守恒、物质结构、可逆反应、气体摩尔体积、电离水解、有关物质的量的计算、反应原理等角度考察学生对知识点的掌握程度。
所以答题时，一定要对常见的易错点敏感一些，快速找出其选项中的错误点，从而能够快速、准确的答题。
③机物的性质及同分异构体此题会考察有机中常见的反应类型，例如取代、加成、消去、酯化、氧化等，联系书中常见的官能团及结构，例如烷烃、烯烃、笨的同系物、醇、酸、酯等，所以需要学生对书中常见的有机反应熟练掌握。
此外，学生还需要掌握分子式的计算、同分异构体、同系物的鉴别。
能够熟练的书写常见有机物的同分异构体，类似烷烃、一取代物、二取代物、酯类、苯的同系物、烯烃等。
④电化学电化学会考察学生们对原电池，电解池及化学腐蚀和防护的相关知识，学生需要掌握电极的判断、原电池电解池的原理、电极方程式的书写、金属腐蚀、金属防护等知识，能够分析常见的陌生电池。
考前提醒-化学
考前提醒——化学【考前的心理准备】1．心态调整：化学是理综的最后一门。
之前你可能是顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊。
但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，收拾好心情轻装上路，打好最后一战。
2．认识考试：在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥。
首先，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。
其次，学会自我暗示，树立信心。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我会做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。
3．以平常心对待考试过程中的一切：在考试时，不宜过早或过晚到考场，一般提前20分钟到考场。
不要在意窗外有人巡视或外面的什么大的声响，也不要在意监考教师的走动或别人答卷等。
要遇“难”不惊，遇“易”不傲。
【考试中的应试策略】1．用好答卷铃响前的几分钟：试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填涂姓名、考号，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定自己先易后难的答题顺序。
2．合理把握时间：考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。
3．解题策略：抓住得分关键点-------细心审题，规范作答相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意.Ⅰ、必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件)，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。
Ⅱ、审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。
【如】⑴下列说法（选项）不正确的是…⑵一定…，可能…，不一定…一定不…⑶离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等⑷实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验⑸实验中可能限定的试剂，条件等⑹描述气体体积时的温度、压强⑺该元素对应的简单离子的半径大小…，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物…⑻求…的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等⑼物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等★★【注意得分的提升点——尽量减少失误】聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。
2022届高考化学 考前提醒（精编版）
2022届高考化学考前提醒以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词”1、过量（足量）还是少量、适量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”或“不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较如密度：注意标准状况下才能用22 4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把相对原子质量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、C2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2与H＋、NO3－不共存，A与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0：吸热“”"、"△H<0放热“-”"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。
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以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词” 1、过量（足量）还是少量、适量 2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”或“不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时 却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”等。
5、阿佛加德罗常数题中： ①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO 3：常温下是液态或固态；④ NO 2：存在与N 2O 4 的平衡；⑤和气体的体积有关的比较 ( 如密度 ) ：注意标准状况下才能用 22 4 L ，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把相对原子质量当质子数。
⑧ N a 2O 2、 H 2 O 2、 Cl 2 等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩ 273℃与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol -1 的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存： ①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如 2+＋3－3Fe 与 H 、 NO 不共存， Al 与 HNO 无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如 23+2－反应是氧化还原反应等CO 的反应是生成正盐还是酸式盐、 Fe 与 S ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”， " △H>0：吸热“ +”" 、" △H<0 放热“ - ”" 、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时 "[ ]" 的应用等等。
9、化学用语——原子结构示意简图、化学式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、电子式、化学方程 式、离子方程式、热化学方程式（可逆反应式、氧化还原方程式及单线、双线表达法）文字表述——（语言的逻辑关系和化学用语恰当的联系）计算表述——（要注意信息提供的数据来源、物理量的含义、单位、有效数字、表达式的规范、区间的准确）。
二、解答题中的“关键词”及应注意之处：1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物 ( 如酯化反应的水 ) 写全。
4、填写结果时应对准物质。
如写“ A ”的不应写成“ B ”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（ 1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
（ 2）不用俗语：如a 、打开分液漏斗的开关（ 应为：活塞 ），b 、将气体通进（ 应为：入 ）盛溴水的洗气瓶，c 、酸遇石蕊变红色（ 应为 ：酸使石蕊呈红色）等。
（ 3）用语严谨：如 pH 试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用 C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“ g”或“ g.mol -1”。
摩尔质量有单位（ g.mol -1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、固体溶解度表示方法、计算方法12、 m A(s) + n B(g)pC（l ） + q D(g) 这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质 (g) 的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“- ”，反应热的单位是 kJ·mol -1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上。
如，COOHCHCHOH(羧基连接错 ) ，CHCHCOOH(少双键 ) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
222中文名称不能写错别字。
酯的n 元环是碳原子数加O(或 N)原子数。
16、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量， Cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出 50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；21、碰到难题，要敢于取舍，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
三、高考前最后几天应做的事1、回顾错题。
2、回看课本。
3、重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
4、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。
附1：选择题解题方法：最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（ pH 计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等。
提高选择题得分率主要方法：1、选择题“陷阱”回避策略正确理解基本概念避开“陷阱”。
灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”。
K w、pH 等；平衡移动、v 速率、准确把握限定条件避开“陷阱”——控制变量的有关分析。
如：使用范围化学反应等。
克服思维定势的消极作用避开“陷阱”。
2、抓住题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路——抓特例，否定做答；抓实质，肯定做答；抓数据特点，避惑解答多数据的迷惑性——故意设置一些多余的数据，以干扰正常思维。
要排除干扰数据，准确选择必要数据。
少数据的迷惑性——解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征 ( 如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等 ) ，将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。
无数据的迷惑性——这类试题往往可以借助守恒法、设一法、差量法等求解。
3、巧思、巧解——守恒法、差量法、平均值法、极端假设法。
附2：非选择题解题方法：一、看清题意“全面性”审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。
二是粗心大意，一掠而过。
把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序。
三是误解题意，答非所问。
四是审题不透，一知半解。
二、看穿试题“新包装”试题在联系生产、生活实际方面有所注重，在背景材料上体现新内容，本质上还是落实在“双基”上，新在试题的包装，内在要求不变，即常说的“起点高，落点低”，考生不要被“新包装”所迷惑、所吓倒。
在考试时笔要勤，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，从未接触过的新物质、新材料中捕捉信息。
切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理 ( 写出产物后要检查其合理性 ) 且必须配平 ( 不配平的反应式不得分 ) 。
三、看懂试题“要求”要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式。
答题还必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层 ( 或外围电子 ) 的电子排布式、离子的电子排布式；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成克；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉；热化学方程式不注明物质的状态等。
四、注意文字表达（答好简答题）解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”。
回答问题一般要体现前提、理由、结论的答题过程，切忌顾此失彼。
实验题要从原理、条件、仪器、药品、操作顺序、除杂干燥、尾气处理等方面全面考虑，对多种方案要进行比较，从最简、最省、最明显、最安全、最准确等方面考虑最佳方案。
3、常见类型及解答要点Ⅰ、设计实验类------主要是实验探究题①目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。
②原则：科学性、可行性、简便性、安全性。
③步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器和药品；注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；描述有关实验现象，得出正确结论。