-2018西城高三化学期末及答案
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析本试卷共有16道选择题,6道大题,题型与往年一致。
西城区期末考试是全区统一考试,继期中考试之后,持续进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生一轮复习的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况;检验高三一轮复习的化学教学状况,发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有:化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验。
期末后学校将安排复习基础实验和探究实验。
本试卷总体难度,相比往年稍微增加,没有偏题、难题。
期末考试涉及多角度关联,系统、动态分析,侧重关键能力提升,送分题较少。
同时稳中有变,变中出新,加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力,从多个角度分析思考问题。
化学实验因还没有系统复习,探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握,情境较为陌生,但难度并不大。
有机推断题信息虽跟去年高考一致,但反应涉及成环,难度略微增大。
一、内容较常规各模块分值分布:从卷面看,各模块的考查特点如下:1.基本概念:分值略有提高,考查依然侧重基础知识,难度不大。
2.基本理论:较 2017 年分值有所减少,但分值依然很高,重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上,熟练运用。
3.元素化合物:分值与往年基本持平,知识较零散,在理综试卷中的考查综合性很强,是实验题的基础,为避免知识漏洞,需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础:分值变化不大(14+9分),3个选择和1个推断大题,推断大题虽然结构较为复杂,但分解起来难度不高,虽考察陌生信息反应的逆推过程,但正推所学内容的推断思路也是可以达到目的的。
有机题目主要考查学生对有机基础的掌握,考察学生的思维迁移能力以及逆推思维。
5.化学实验基础:实验题目的考查分值有所增加,注重了化学学科思想的重要性,需要学生具有扎实的学科基础、分析能力、一定的化学思想及把握实验目的。
高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷(选择题,共42分)一、选择题(在每小题的四个选项中,只有一个选项......符合要求,每小题3分,共42分)1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中,不正确...的是A.实验式:CH2OB.比例模型:C.甲基的电子式:COOH CH3COO- + H+D.电离方程式:CH4.下列事实不能..用元素周期律解释的是A.酸性:HClO4>H2SO3B.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br25.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化6.下列说法正确的是A.1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B.0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 molC.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确...的是A.能发生加聚反应B.能与溴水发生反应C.能与H2发生加成反应D.1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中⚫和⚪代表不同元素的原子。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1.A B C D【答案】B【解析】解:A.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O,有新物质生成,属于化学变化,故A不选;B.海水晒盐,利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,故B选;C.钢铁生锈铁反应生成了氧化铁,性质不同于原物质,有新物质生成,属于化学变化,故C不选;D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,属于化学变化,故D不选;故选:B。
有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是:有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决,题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识,为高考成常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大。
A.二氧化硫有毒;B.碘酸钾能补充碘元素,而且比较稳定;C.光导纤维原料为二氧化硅;D.碳酸氢钠能够与酸反应,且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒,不能用于食品防腐剂,故A错误;B.碘酸钾能补充碘元素,而且比较稳定,所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂,故B正确;C.光导纤维原料为二氧化硅,不是晶体硅,故C错误;D.碳酸氢钠能够与酸反应,且碱性较小,所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒,故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是()A. 乙烯的比例模型:B. 质量数为16的O原子:16OC. 氯离子的结构示意图:D. CO2的电子式:【答案】A【解析】解:A.C原子比H原子大,黑色球表示C原子,且乙烯为平面结构,则乙烯的比例模型为,故A正确;B.质量数为16的O原子:16O,故B错误;C.氯离子含有17+1=18个电子,结构示意图为,故C错误;D二氧化碳为共价化合物,分子中存在碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故D错误;故选:A。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页,共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题 共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2.下列属于吸热反应的是A .氧化钙与水反应B .铁丝在氧气中燃烧C .NaOH 溶液与盐酸反应D .Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中,不正确...的是 A .实验式:CH 2O B .比例模型:C .甲基的电子式:D .电离方程式:CH 3COOH CH 3COO -+ H +4.下列事实不能..用元素周期律解释的是 A .酸性:HClO 4 > H 2SO 3 B .碱性:NaOH > Mg(OH)2C .气态氢化物的稳定性:H 2O > H 2SD .Cl 2从5.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...A .人工固氮可以得到硝酸盐B .细菌对氮元素的循环有重要作用C .雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D .亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化6.下列说法正确的是A.1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B.0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl-的物质的量为0.5 molC.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确...的是A.能发生加聚反应B.能与溴水发生反应C.能与H2发生加成反应D.1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8.的原子。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1.A B C D【答案】B【解析】解:A.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O,有新物质生成,属于化学变化,故A不选;B.海水晒盐,利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,故B选;C.钢铁生锈铁反应生成了氧化铁,性质不同于原物质,有新物质生成,属于化学变化,故C不选;D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,属于化学变化,故D不选;故选:B。
有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是:有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决,题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识,为高考成常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大。
A.二氧化硫有毒;B.碘酸钾能补充碘元素,而且比较稳定;C.光导纤维原料为二氧化硅;D.碳酸氢钠能够与酸反应,且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒,不能用于食品防腐剂,故A错误;B.碘酸钾能补充碘元素,而且比较稳定,所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂,故B正确;C.光导纤维原料为二氧化硅,不是晶体硅,故C错误;D.碳酸氢钠能够与酸反应,且碱性较小,所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒,故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是()A. 乙烯的比例模型:B. 质量数为16的O原子:16OC. 氯离子的结构示意图:D. CO2的电子式:【答案】A【解析】解:A.C原子比H原子大,黑色球表示C原子,且乙烯为平面结构,则乙烯的比例模型为,故A正确;B.质量数为16的O原子:16O,故B错误;C.氯离子含有17+1=18个电子,结构示意图为,故C错误;D二氧化碳为共价化合物,分子中存在碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故D错误;故选:A。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页,共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中,不正确...的是A.实验式:CH2O B.比例模型:C.甲基的电子式:D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+4.下列事实不能..用元素周期律解释的是A.酸性:HClO4 > H2SO3B.碱性:NaOH> Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br25.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化6.下列说法正确的是A.1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B.0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl-的物质的量为0.5 molC.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页(共10页)7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确...的是A.能发生加聚反应B.能与溴水发生反应C.能与H2发生加成反应D.1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
2018-2019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学2019.1 本试卷共8页,共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.下列生活中常见的过程不属于...化学变化的是A.天然气燃烧B.海水晒盐C.钢铁生锈D.食醋除水垢2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确...的是A.二氧化硫可作食品防腐剂B.碘酸钾可作食盐的添加剂C.晶体硅可作光导纤维D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型:B.质量数为16的O原子:16OC.氯离子的结构示意图:D.CO2的电子式:4.下列性质的比较,不能..用元素周期律解释的是A.原子半径:S>Cl B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.还原性:I->Br-D.酸性:H2SO4>H3PO45.下列过程没有..明显现象的是A.加热NH4Cl固体B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2 D.将铝片放入冷的浓硫酸中6.下列说法不正确...的是A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水高三化学第一学期期末试卷第1页(共11页)7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C.浓氨水与生石灰反应制取氨气D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 N AB.1mol OH -含有的电子数为10 N AC.常温常压下, 2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 N A9.下列反应方程式书写不正确...的是A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2OB.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH-== 2AlO2-+ H2↑D.氢氧化亚铁暴露于空气中:4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)310.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(含解析)
第I卷(选择题)1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A.腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性,与还原性无关;B.食用盐中加碘酸钾是增加碘元素,与还原性无关;C.红酒中添加的SO2,利用了其还原性,可以防止红酒氧化变质;D.泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂,与还原性无关。
本题选C。
2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A.氧化钙与水反应是放热反应;B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应;C.NaOH溶液与盐酸反应是放热反应;D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中,不正确...的是A.实验式:CH2O B.比例模型:C.甲基的电子式:D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+【答案】C【解析】A.乙酸的实验式为CH2O,A正确;B.乙酸的比例模型为,B正确;C.甲基的电子式为,C不正确;D.乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,D正确。
本题选C。
4.下列事实不能..用元素周期律解释的是A.酸性:HClO4 > H2SO3B.碱性:NaOH> Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br25.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化【答案】C【解析】A.工业上以氮气合成氨,然后通过氨的催化氧化法制硝酸,再以硝酸制硝酸盐,所以人工固氮可以得到硝酸盐,A正确;B.由图可知,豆科植物的根瘤菌可以固氮,所以细菌对氮元素的循环有重要作用,B正确;C.雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮,不可以将氮气直接转化为铵盐,C不正确;D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化,D正确。
2018西城区高中高三一模化学试卷习题及答案
2021西城区高三一模化学试卷及答案第2 页共20 页第3 页共20 页第4 页共20 页C.反响过程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物11.以下解释事实的方程式书写正确的选项是A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32-==CaCO3↓B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C.稀HNO3洗涤做过银镜反响的试管:Ag+2 H -++NO3 ==Ag+NO2↑+H2OD.FeCl3溶液腐蚀线路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中参加品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号①②③实验操作实验溶液不变红,溶液不变生成白现象试纸不变蓝红,试纸褪色沉淀第5页共20页色以下实验分析中,不正确的是...A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中假设将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42-D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化25.〔12分〕为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x,研究者提出了假设干烟气“脱硫〞、“脱硝〞的方法。
〔1〕向燃煤中参加适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______________________________________________________。
2〕选择性催化复原法〔SCR〕“脱硝〞。
在催化剂的作用下,选取复原剂将烟气中的NO进行无害化处理。
NH3复原NO的化学方程式是。
〔3〕以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化第6页共20页“脱硫〞、“脱硝〞。
控制溶液的pH=,将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-,均为放热反响。
①在图1中画出“放热反响〞的反响过程中的能量变化示意图。
【化学】2018年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1第Ⅰ卷(选择题 共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.某简易净水器如右图所示。
下列说法中,正确的是 A .净水过程中发生了化学变化 B .该净水器能杀菌消毒 C .活性炭的主要作用是吸附杂质 D .净化后的水属于纯净物【答案】C【考查方向】水的净化 【易错点】需要了解净化水的常用方法的操作原理,才能正确掌握净化水的常用方法,这对解答此类问题尤其重要. 【解题思路】A .简易净水器在净水过程中,未生成新的物质;B .要达到杀菌消毒的效果,需要加入消毒剂;C .活性炭有吸附性,可以吸附有异味的物质或悬浮物;D .要达到净化后的水属于纯净物的效果,应进行蒸馏操作. 【解析】A .简易净水器在净水过程中,未生成新的物质,净水过程中未发生化学变化,A 错误;B .要达到杀菌消毒的效果,需要加入消毒剂,而图示净水器中不含有消毒剂,则该净水器不能起到杀菌消毒的效果,B 错误;C .活性炭有吸附性,可以吸附有异味的物质或悬浮物,因此活性炭的主要作用是吸附杂质,C 正确;D .要达到净化后的水属于纯净物的效果,应进行蒸馏操作,该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等,属于混合物,不是纯净物,D 错误. 故选C .2.丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中,不正确...的是 A .实验式 CH 2 B .结构简式 CH 2=CHCH 3 C .球棍模型 D .聚合后的结构简式 【答案】D【考查方向】常见的化学用语 【易错点】熟练掌握常见化学用语的书写。
【解题思路】A .丙烯是一种常见的有机物,分子式为C 3H 6,实验式 CH 2 ;B .丙烯含一个碳碳双键,结构简式 CH=CHCH ; C-CH 2-CH -CH3- [ ] nD.聚合后的结构简式。
【解析】A.丙烯是一种常见的有机物,分子式为C3H6,实验式CH2,A正确;B.丙烯含一个碳碳双键,结构简式CH=CHCH,B正确;C C正确;D.聚合后的结构简式,D错误。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷
下列关于该高分子的说法正确的是(
)
A .能水解成小分子
B .单体只含有一种官能团
C .氢键对该高分子的性能没有影响
D .结构简式为: 13.( 3 分)如图是一种新型的光化学电源,当光照射光电极时,通入
的电流( H 2AQ 和 AQ 是两种有机物) 。下列说法不正确的是 ()
O2 和 H2S 即产生稳定
4.( 3 分)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是(
)
A .原子半径: S> Cl
B .热稳定性: Na 2CO3> NaHCO 3 C.还原性: I ﹣>Br ﹣
D .酸性: H 2SO4> H3PO4
5.( 3 分)下列过程没有明显现象的是(
)
A .加热 NH 4Cl 固体
B .向 Al 2( SO4)3 溶液中滴加氨水
( aq) +H2O(l )
△ H1=﹣ 164.3kJ?mol ﹣1
CO2( g) +2OH ﹣
2﹣
( aq)═ CO3
( aq) +H2O( l)△ H2=﹣ 109.4kJ?mol ﹣1
﹣
2HSO 3
2﹣
( aq)═ SO3
( aq)+SO2( g) +H2O( l )
△ H3= +34.0kJ?mol﹣1
pH 的分布如图 2,
(1) Na2CO 3 溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:
。
(2)吸收烟气
① 为提高 NaHSO 3 的产率,应控制吸收塔中的 pH 为
。
② NaHSO3 溶液中 c(SO32﹣)> c( H2SO3),结合方程式解释其原因:
。
③ 已知下列反应:
《北京市西城区届高三上学期期末教学统一检测(化学)》
北京市西城区2018 — 2018 学年度第一学期期末试卷高三化学说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷(选择题共42分)每题只有 1 个选项切合题意。
1.化学与生活、社会亲密有关。
以下说法不正确的是...A.可利用废油脂制肥皂B.合金中可能含有非金属元素C.水玻璃可用于制造木材防火剂D.煤经气化和液化的物理变化可变为洁净燃料2.以下化学用语或图示表达正确的选项是A .乙烯的比率模型B. Na +的构造表示图C.葡萄糖的实验式C6H12O6D. CO2的电子式3.以下物质中,既含有极性键又含有非极性键的是A. B . CO2C.Na 2O2D. NH 4Cl4.以下应用与盐类的水解没关的是..A .纯碱溶液可去除油污B .NaCl 可用作防腐剂和调味剂C.TiCl 4溶于大批水加热制备TiO 2D .FeCl3饱和溶液滴入开水中制Fe(OH) 3胶体5. KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示。
以下说法正确的选项是A . 40℃时,将 35 g NaCl 溶于 100 g 水中,降温至0℃时,可析出晶体B .20℃饱和 KNO 3溶液的溶质质量分数>31.6%C.a 点 KNO 3和 NaCl 溶液的物质的量浓度相等D .固体 KNO 3中混有 NaCl ,可用重结晶进行提纯6.以下各组离子在指定的溶液中必定能大批共存的是A .含有 Fe3+的溶液:B.含有大批NO3-的溶液:C.常温下, pH=12 的溶液:D. c(H +- 1的溶液:)= 0.1 mol L·7.以下物质的工业制备原理不正确的是...A .氨气: N 2+3H 2高温高压2NH 3催化剂高温B .铜: Cu2 S+O2===2Cu+SO 22 5OH 浓 H2 SO42=CH2↑+H2C.乙烯: C H170℃CH O Na+、 SCN -、 Cl -、 I -+2+-2-H、Fe、 Cl、 SO4K+、 Cl -、 SO32-、 SiO32-++2-2-Na 、 NH 4、 SO4、 S2O3D .漂白粉: 2Ca(OH) 2+2Cl 2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H 2O 8.以下离子方程式书写正确的选项是A .实验室制Cl 2: MnO 2+2H ++2Cl - ==Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB .将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中: 2Al+2OH --=2AlO 2 +H2↑C.用过度氨水汲取工业尾气中的SO2: 2NH 3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H 2OD .苯酚浊液与纯碱溶液混淆后变澄清:6 5OH+CO32- 6 5 -2↑+H2 2C H=2C H O +CO O9.以下说法正确的选项是A .等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶ 3B .等体积、等浓度的 NH 4Cl 溶液和稀氨水中,所含NH 4+的数量相等C.等物质的量的 Cl 2分别与足量的Fe和 Cu 反响,转移的电子数相等D .等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和 Ba(OH) 2固体中,阴阳离子个数比均为2∶1 10.以下说法正确的选项是A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反响B.酸性高锰酸钾溶液能鉴识苯、甲苯和四氯化碳C.(NH 4)2SO4、 CuSO4、 C2H 5OH 都能使蛋白质变性D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反响11.铅蓄电池的表示图如右图所示。
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北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8页,共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中,不正确...的是A.实验式:CH2O B.比例模型:C.甲基的电子式: D.电离方程式:CH3COOHCH3COO-+ H+4.下列事实不能..用元素周期律解释的是A.酸性:HClO4 > H2SO3 B.碱性:NaOH> Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br25.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化6.下列说法正确的是A.1 mol NH3中含有的质子数约为×1023B. mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl-的物质的量为 molC.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023D.标准状况下, L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确...的是A.能发生加聚反应B.能与溴水发生反应C.能与H2发生加成反应D.1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确...的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量 B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于氧化还原反应9.下列离子方程式书写正确的是A.金属Na加入水中:Na+ 2H2O== Na+ + 2OH-+ H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2OC.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-== Al(OH)3↓D.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O10.常温下,下列各组离子能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B.无色溶液中:H+、K+、I−、MnO4−C.在c(H+)∶c(OH−)=1∶1012的溶液中:Na+、CO32−、NO3−、SO42−D.由水电离出的c(OH−)=×10− 13 mol·L− 1的溶液中:Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11.下列叙述正确的是A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制Cu(OH)2浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷水解12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关..的是A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13.下列方法中,可以使 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A.加入少量 mol·L− 1盐酸 B.加水稀释C.加入少量 mol·L− 1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理...的是A.Ca与H2O反应可能生成H2B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+15.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是得实验数据如下表:A.①中,若5 min末测得n(M)= mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率υ (N)=×10− 2 mol/(L·min)B.800 ℃,该反应的平衡常数K=C.③中,达到平衡时,Y的转化率为80%D.ΔH>0第Ⅱ卷(非选择题共58分)17.(6分)我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富,它是重要的化工原料。
(1)制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体,其反应的化学方程式是________。
②已知:ⅰ.2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1=− kJ·mol− 1ⅱ.NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2=− kJ·mol− 1反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH= ________ kJ·mol−1。
(2)制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________,阴极的电极反应式是________。
18.(6分)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min,冷却,过滤,获得含I−的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。
已知:3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O(1)试剂a的作用是________。
(2)试剂b应选择________(填序号)。
A.CCl4 B.苯 C.酒精 D.植物油(3)操作1的名称是________。
(4)反应3的离子方程式是________。
19.(10分)甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。
某微生物燃料电池装置如右图所示:A极是________极(填“正”或“负”),其电极反应式是________。
(2)研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应:I.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K=________。
②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________(填序号)。
a.使用催化剂 b.加压 c.增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃,保持原料气中CO2和H2的投料比不变,按一定流速通过催化剂甲,主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”),其依据是________。
④某实验控制压强一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙,经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态):2表中实验数据表明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是________。
20.(12分)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。
Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。
分离出沉淀,将其在400℃~600℃煅烧,即得到Co2O3。
请回答:(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
(2)根据图1、图2分析:图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:ClO3− + + == Cl− + +(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是________,实验现象是________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3的作用分别是________、________。
(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。
(7)Ⅴ中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。
21.(10分)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。
H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:ⅰ.Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。
ⅱ.Fe3+被S2−还原,生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验:根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。
(1) mol·L− 1Na2S溶液的pH为。
用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是________。
(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。
Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】(4)进一步实验证实,步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。
步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。